資源簡介

★附錄：初中常用化學知識匯編
1. 常見元素和原子團的化合價
常見元素的化合價
金屬
元素
元素
符號
常見的
化合價
非金屬元素
元素
符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氫
H
+1
鈉
Na
+1
氟
F
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
氯
Cl
-1、+1、+5、+7
鎂
Mg
+2
溴
Br
-1、+5、+7
鋇
Ba
+2
碘
I
-1、+5、+7
鋅
Zn
+2
氮
N
-3、+5
鋁
Al
+3
磷
P
-3、+3、+5
銅
Cu
+1、+2
硫
S
-2、+4、+6
鐵
Fe
+2、+3
碳
C
-4、+2、+4
錳
Mn
+2、+4、+6、+7
硅
Si
-4、+4
汞
Hg
+1、+2
原子團的化合價
原子團
離子符號
電荷
化合價
氫氧根
OH-
-1
-1
硝酸根
-1
-1
碳酸氫根
-1
-1
銨根
+1
+1
硫酸根
-2
-2
碳酸根
-2
-2
亞硫酸根
-2
-2
磷酸根
-3
-3
化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，二四六硫都齊；全銅二價最常見。
原子團的化合價：負一氫氧、硝酸根，負二碳酸、硫酸根，只有正一是銨根。
2.化學符號周圍數字的含義
數字的位置
意義
例子
元素符號前的數字
表示幾個原子
2O表示2個氧原子
2Fe表示2個鐵原子
化學式前的數字
表示幾個分子
2O2表示2個氧分子
2H2O表示2個水分子
離子符號前的數字
表示幾個離子
3Fe2+表示3個亞鐵離子
2OH-表示2個氫氧根離子
離子符號右上角的數字
表示每個離子所帶的電荷數
O2-表示每個氧離子帶兩個單位的負電荷
Fe2+表示每個亞鐵離子帶兩個單位的正電荷
SO42-表示每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷
化學式中右下角的數字
表示每個分子中所含原子的個數
H2表示每個氫分子中含兩個氫原子
CO2表示每個二氧化碳分子中含兩個氧原子
符號正上方數字
表示該元素在化合物中所顯的化合價
H2表示氧元素在水中顯-2價
2(SO4)3表示鋁在硫酸鋁中顯+3價
3.常見物質的俗名、學名及化學式
俗名
學名
化學式
單質
水銀
汞
Hg
硫磺
硫
S
氧化物
生石灰
氧化鈣
CaO
干冰
固體二氧化碳
CO2
雙氧水
過氧化氫
H2O2
酸
鹽酸
氯化氫（氫氯酸）
HCl
堿
苛性鈉、火堿、燒堿
氫氧化鈉
NaOH
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
Ca(OH)2
鹽
蘇打、純堿
碳酸鈉
Na2CO3
小蘇打
碳酸氫鈉
NaHCO3
工業用鹽
亞硝酸鈉
NaNO2
硫酸銅晶體、膽礬、藍礬
五水硫酸銅
CuSO4·5H2O
有機物
酒精
乙醇
C2H5OH
醋酸
乙酸
CH3COOH
主
要
成
分
石灰水、石灰漿、石灰乳的主要成分
氫氧化鈣
Ca(OH)2
大理石，石灰石的主要成份
碳酸鈣
CaCO3
鐵銹主要成分
氧化鐵
Fe2O3
食鹽的主要成分
氯化鈉
NaCl
CNG、沼氣、天然氣的主要成份
甲烷
CH4
4. 酸堿鹽溶解性規律
酸、堿、鹽的溶解性表（20℃）
OH-
Cl-
H+
溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
溶、揮
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
—
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
不
溶
溶
溶
不
Fe3+
不
溶
溶
溶
—
Cu2+
不
溶
溶
溶
不
Ag+
—
溶
不
微
不
可簡單記為：酸多可溶；溶堿有五種——鉀、鈉、鋇、鈣、銨；鉀鹽鈉鹽銨鹽硝酸鹽都可溶，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀，碳酸鹽除了鉀鈉銨大多都不溶。
5. 酸堿鹽的反應規律
① 金屬+氧氣→金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發生化合反應， 金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。
② 某些金屬氧化物+水→可溶性堿
如CaO+H2OCa(OH)2。
③ 堿→鹽 由堿轉化成鹽的三個途徑：
堿+某些非金屬氧化物→鹽+水
堿+酸→鹽+水
堿+ 某些鹽→另一種堿+另一種鹽
④ 不溶性堿金屬氧化物+水
⑤ 非金屬+氧氣→非金屬氧化物
如C、S、P、H2等都可與O2反應生成非金屬氧化物。
⑥ 某些非金屬氧化物+水→含氧酸
如CO2、SO2、SO3都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦ 酸→鹽 由酸轉化成鹽有四個途徑：
某些金屬+某些酸→鹽+氫氣
酸+某些金屬氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
酸+某些鹽→另一種酸+另一種鹽
⑧酸→非金屬氧化物+水
如H2CO3CO2↑+H2O。
⑨ 金屬+非金屬→鹽（非重點知識）
如Na在氯氣中燃燒可生成NaCl。
⑩ 非金屬氧化物+金屬氧化物→鹽（不用掌握）
?某些金屬氧化物+酸→鹽+水
如氧化鐵、氧化銅能與鹽酸、稀硫酸反應。
?某些非金屬氧化物+堿→鹽+水
如CO2、SO2、SO3都可與NaOH或Ca(OH)2反應。
?酸+堿→鹽+水
參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。
?堿+鹽→另一種堿+另一種鹽
參加反應的堿和鹽必須都能溶于水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的堿（NH3·H2O）。
?酸+鹽→另一種酸+另一種鹽
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應，必須符合復分解反應發生的條件， 酸與鹽才能發生反應。
?鹽+鹽→另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。
?金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽
規律：a.金屬單質必須要比組成鹽的金屬活潑；b.鹽必須是可溶性的（以上兩點即指“在活動性順序表中只有排在前面的金屬才可把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來）；c.K、Ca、Na三種活潑金屬與鹽溶液反應時除外。因為它們放入鹽溶液中時是先與水發生反應，如Na放入CuSO4溶液中不是生成Cu和Na2SO4,而是發生如下反應：2Na+2H2O2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4
?金屬+酸→鹽+氫氣
發生規律：a.金屬必須是在金屬活動性順序表中排在H前面的活潑金屬。b.酸必須是稀硫酸或稀鹽酸，濃硫酸和硝酸除外，因為它們具有強氧化性，不能與金屬反應生成氫氣而是生成水。
6. 初中化學5個優先反應原則
（1）初中化學優先反應的原則一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。
（2）初中化學優先反應的原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，金屬中最活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。
例：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和銷酸銀的混合溶液中，鐵優先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。因為先發生反應Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2，后發生反應Fe+Cu(NO3)2Cu+Fe(NO3)2。
初中化學優先反應的原則之三：當酸、堿、鹽混合相互反應時，酸與堿的反應優先于酸與鹽、堿與鹽的反應。
例：①將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象，之后開始產生氣泡。因為先發生的反應是HCl+NaOHNaCl+H2O，此反應無明顯現象，當NaOH已被完全消耗，又發生反應2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反應有氣泡產生。
②將NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，先無明顯現象，之后開始產生藍色沉淀。因為先發生的反應是H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，此反應無明顯現象，當稀硫酸被完全消耗，又發生反應CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓。
初中化學優先反應的原則之四：當酸與兩種鹽混合溶液反應產生氣體、沉淀時，產生“氣體”優于產生“沉淀”。
例：向稀鹽酸與氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液時，先產生氣泡，之后產生白色沉淀。因為先發生的反應是2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑，此反應產生氣泡，當稀鹽酸被完全消耗，又發生反應CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3↓。
初中化學優先反應的原則之五：當金屬、金屬氧化物與酸反應時，金屬氧化物優先于金屬與酸反應。
例：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優先與稀硫酸發生反應，當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應，即可觀察到溶液變藍，后析出紅色固體，最后有氣泡產生，發生反應依次為：CuO+H2SO4CuSO4+H2O，Fe+CuSO4Cu+FeSO4，Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。
7. 推斷題“題眼”（常見物質的顏色、狀態）
狀態
顏色
物質
固體
銀白色
Mg、Fe、Zn、Ag
白色
白磷、P2O5、CaO、MgO、KClO3和NaCl等多數鹽類
黑色
C、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉)
紅色
Cu、Fe2O3、紅磷
藍色
CuSO4·5H2O
黃色
S
暗紫色
KMnO4
溶液
藍色
含有Cu2+的溶液
淺綠色
含有Fe2+的溶液
黃色
含有Fe3+的溶液
紫紅色
KMnO4溶液
沉淀
白色（可溶于酸）
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色（不溶于酸）
BaSO4、AgCl
藍色
Cu(OH)2
紅褐色
Fe(OH)3
火焰
淡藍色
H2、S（空氣中）
藍色
CO、CH4
藍紫色
S（氧氣中）
8. 初中化學方程式分類
我們學習的基本反應類型主要有四種：即化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。（除此之外的反應可歸類為特殊類型）。
（一）化合反應：“多變一”型
（1）金屬與氧氣的反應
金屬單質+氧氣金屬氧化物
如：4Al+ 3O22Al2O3 3Fe + 2O2Fe3O4 2Mg+O22MgO
2Cu+O22CuO 2Hg+O22HgO
（2）非金屬與氧氣的反應
非金屬單質+氧氣 非金屬氧化物
如：C + O 2CO2 2C+O22CO S+O2SO2
4P+5O22P2O5 2H2+O22H2O
（3）氧化物與水的反應
如：CO2 + H2OH2CO3 SO2+H2OH2SO3 SO3+H2OH2SO4 CaO+H2OCa(OH)2
（4）其他反應
①焦炭還原二氧化碳（碳的還原性）：C+CO22CO
②一氧化碳的燃燒：2CO+O2 2CO2
③金屬鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl
④石灰巖溶洞的形成：CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2
（二）分解反應：“一變多”型
（1）產生氧氣
如： 2KClO32KCl +3O2↑ 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2H2O2 2H2O + O2↑ 2H2O2H2↑+ O2↑ 2HgO2Hg + O2↑
（2）產生二氧化碳
如； H2CO3H2O + CO2↑ CaCO3CaO + CO2↑
（三）置換反應：“單換單”型
（1）氫氣+金屬氧化物金屬單質+水
如：H2 + CuOCu +H2O
（2）適量木炭+金屬氧化物金屬單質+二氧化碳↑
如:C +2CuO2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
（3）活潑金屬+酸鹽+氫氣↑
如：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HClZnCl2+H2↑ Fe+2HClFeCl2+H2↑
Mg+2HClMgCl2+H2↑ 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑
（4）金屬單質+鹽新金屬+新鹽
如：Fe+CuSO4Cu+FeSO4 （濕法冶金術的先驅）。
2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2
（四）復分解反應：“頭尾結合”型
復分解反應發生的條件為：反應物為“有酸參加須強酸，無酸參加須可溶”；生成物為“有水生成或者有沉淀生成或者有氣體生成”。只要符合以上條件的反應即可發生。復分解反應特別多，又可細分為如下五個類型：
（1）酸+堿 鹽+水（中和反應） 如：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
（2）酸+鹽 新酸+新鹽 如：HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3
（3）堿+鹽 新堿+新鹽 如：2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓
（4）鹽+鹽新鹽+新鹽 如：BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl
（5）金屬氧化物+酸鹽+水 如：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O
（五）特殊型：不屬于以上四種類型的
（1）一氧化碳+金屬氧化物 金屬單質+二氧化碳
如：CO + CuO Cu+ CO2 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（2）某些非金屬氧化物+堿鹽+水
如：CO2 + 2NaOH Na2CO3 +H2O SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
SO3+2NaOHNa2SO4+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
（3）有機化合物+氧氣二氧化碳+水
如：CH4+ 2O2 CO2 + 2H2O C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

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