資源簡介

(共37張PPT)
2024年秋季
化學（人教版）
九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子結構
第1課時 原子的構成 相對原子質量
1.認識原子的構成，并能讀懂原子結構示意圖。
2.知道核電荷數、質子數、核外電子數之間的關系。
3.知道相對原子質量的定義。
4.能運用概念計算原子的相對原子質量。
5.能說出原子的實際質量與相對原子質量的區別與聯系。
思考：原子是化學變化中的最小粒子，它還可以再分嗎？
原子結構模型的演變
1808年道爾頓原子模型
1904年湯姆生原子模型
1911年盧瑟福原子模型
我們之所以能認識奧妙的微觀世界，是因為我們站在巨人的肩上。
科學史話——原子結構的探索歷程
英國化學家道爾頓
實心球模型
1808年，道爾頓提出：構成物質的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
英國物理學家
湯姆生
棗糕模型
1897年，湯姆生在原子內部發現了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念。
英國科學家
盧瑟福
有核模型
1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。
大多數帶正電的α粒子能夠穿透金箔而不改變方向
少數帶正電的α粒子發生方向上的偏轉
極少數帶正電的α粒子被反彈
假如“我”是盧瑟福，該怎樣
解釋這些現象？
原子由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電核外電子構成，原子核比原子小很多，原子里有很大空間，電子在這個空間里作高速運動。
+
+
+
質子
中子
觀察示意圖，請你簡單描繪原子的結構
原子的構成
原子
______
________
____
_____
（每個 帶一個單位 電荷）
（不帶電）
（每個 帶一個單位的 電荷）
質子
中子
原子核
核外電子
質子
電子
正
負
觀察圖片，完成下列填空。
+
+
+
質子
中子
1個質子帶一個單位正電荷；
1個電子帶一個單位負電荷。
中子不帶電；
+
+
+
原子本身帶電嗎？
原子核所帶的電荷數叫核電荷數
核電荷數= 質子數
你能從表格所給的數據中找到哪些規律？
觀察表格（表4-2 ）
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
氧
8 10 8
得出下列規律。
原子中：
3.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）
2.質子數不一定等于中子數
1.核電荷數=質子數=核外電子數
4.不同原子，質子數不同
5.整個原子不顯電性
幾種原子的試劑質量：
一個氫原子的質量是：1. 67×10-27千克
一個碳原子的質量是：1．993×10-26千克
一個氧原子的質量是：2．657×10-26千克
一個鈉原子的質量是：3. 818×10-26千克
一個鐵原子的質量是：9．288×10-26千克
原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？
相對原子質量
1.概念：
以一種碳原子質量的 1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得到的比，作為這種原子的相對原子質量
2.計算式：
相對原子質量=
“相對原子質量”單位為“ 1 ”，經常省略。
碳12的十二分之一的質量
= 1.6726×10-27 kg
1.66×10-27 kg
≈ 1
氫原子的質量= 1.6726×10-27 kg
氫原子的相對原子質量
碳12的十二分之一的質量
= 2.657×10-26 kg
1.66×10-27 kg
≈ 16
氧原子的質量= 2.657×10-26 kg
氧原子的相對原子質量
碳12的十二分之一的質量
= 1.993×10-26 kg
1.66×10-27 kg
≈ 12
碳原子的質量= 1.993×10-26 kg
碳原子的相對原子質量
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Fe
元素
名稱
符號
相對原子質量
元素
名稱
符號
相對原子質量
元素名稱
符號
相對原子質量
氫
氦
鋰
氮
氧
氟
氖
1
4
12
14
16
19
20
鈉
鎂
鋁
硅
鈹
碳
硼
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
鐵
7
9
11
23
24
27
28
31
32
35.5
40
39
40
56
相對原子質量
原子種類 質子數 中子數 相對原子質量
氫 1 0 1
碳 6 6 12
氧 8 8 16
鈉 11 12 23
鎂 12 12 24
+
=
+
=
+
=
+
=
+
=
相對原子質量＝質子數＋中子數
1.跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。
2.質子和中子的質量跟相對原子質量標準相比較，均約等于1。
相對原子質量＝質子數＋中子數
試推導
信息
張青蓮教授為Ar的測定做出了卓越貢獻
兩院院士 ———張青蓮
1908 年 生 ， 江 蘇 常 熟 人 。 1930 年 畢 業 于 上 海 光 華大 學 ， 1936 年 獲 德 國 柏 林 大 學 博 士 學 位 ， 并 進 入 瑞 典 斯 德 哥 爾 摩 物 理 化 學 研 究 所 當 訪 問 學 者 。 回 國 后 曾 任 西 南 聯 大 教 授、 清 華 大 學 教 授、 北 京 大 學 化 學 系 主 任 。 現 任 北 大 化 學 系 教 授、 博 士 生 導 師、 中 國 科 學 院 化 學 部 副 主 任 。 其 長 期 從 事 無 機 化 學 的 教 學 和 研 究 工 作 ， 對 同 位 素 化學 造 詣 尤 深 ， 是 我 國 穩 定 同 位 素 化 學 研 究 工 作 的 奠 基 人 和 開 拓 者 ， 亦 是 最 早 對 重 水 物 理 化 學 常 數 和 狀 態 圖 進 行 研 究 的 學 者 之 一 ， 所 測 定 的 重 水 密 度 值 是 最 佳 值 之 一 ，被 國 際 承 認和引用 。1991年 ，其 測 定 的 銦 原子的相對原子質量被采用為國際新標準 。
核電荷數＝質子數＝核外電子數
原子
原子核
核外電子
質子
中子
（每個質子帶一個單位正電荷）
（不帶電）
（每個電子帶一個單位的負電荷）
原子的構成：
相對原子質量只是比值，不是原子的實際質量
相對原子質量有單位，單位為“1”，常省略
相對原子質量≈質子數+中子數
相對原子質量：
1.完成第三單元課題2第1課時；
2.完成 練習與應用第1、2、4、7、8、9題 。
謝謝！同學們再見！

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