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2024年秋季
化學（人教版）
九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
課題3 元素
第1課時 元素 元素符號
1．認識元素的存在，形成元素的概念。
2．了解化學反應前后元素不變。
3．初步認識元素性質與原子核外電子的排布，特別是與最外層電子數的密切關系。
4.了解元素概念及元素符號的表示意義，學會元素符號的正確寫法
圖片中藥物中的“鈣、鋅”指的是什么？
氧原子結構：
質子數 中子數 電子數
氧原子A 8 8 8
氧原子B 8 9 8
氧原子C 8 10 8
氧元素：質子數都為8的一類原子
請看下表，找出三種氧原子的異同？
質子數 中子數 電子數
碳原子A 6 6 6
碳原子B 6 7 6
碳原子C 6 8 6
碳原子結構：
碳元素：質子數都為6的一類原子
元素種類 原子種類 質子數 (核電荷數) 中子數 核外電子數 相對原子質量
氕原子 1 0 1 1
氘原子 1 1 1 2
氚原子 1 2 1 3
氫元素
氫元素：質子數都為1的一類原子
思考：決定元素種類的是什么？
一、元素
元素:質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
可見：判斷幾種元素是否為同種元素，關鍵看它們的 或 是否相同。
質子數
核電荷數
1.元素的概念
元素 原子
區分 只表示種類，不表示個數，沒有數量的含義。 既表示種類，又表示個數，有數量的含義。
使用范圍及舉例
聯系
應用于表示
物質的 宏觀組成。
如：水是由氫元素和氧元素組成的。
應用于表示
物質的微觀結構
如：一個二氧化碳分子是由
兩個氧原子和一個碳原子構成。
具有相同質子數的一類原子的總稱
微觀粒子（構成）
宏觀概念（組成）
（講種類，講個數）
（講種類，不講個數）
構成
組成
構成
總稱
構成
元素 是同一類原子的“總稱”，是一個宏觀概念，
因此元素只講種類，不講個數。
判斷正誤：
水是由氫元素和氧元素組成
水是由一個氧元素和一個氫元素組成
S +O2 SO2
點燃
MnO2
H2O2 H2O+O2
下列反應中
分子是否發生了變化？
原子是否發生了變化？
元素是否發生了變化
化學反應前后分子的種類發生變化，
原子的種類、元素的種類不變
2.化學反應前后元素的種類不變
組成
氯化鈉
元素
分子
原子
離子
二氧化碳
金剛石
構成
構成
構成
物
質
3.了解元素與物質、微粒間的關系
4.元素在地殼里的含量和分布
元素 質量分數/% 元素 質量分數/% 元素 質量分數/%
氧 65 鈣 1.5 鈉 0.15
碳 18 磷 1.0 鎂 0.05
氫 10 鉀 0.35 銅鋅硒鉬氟氯碘鈷錳鐵 0.70
氮 3 硫 0.25 其他 微量
無論動物、植物、還是微生物的細胞中，元素的組成都大致相同。
1.生物細胞中的元素
2.元素在自然界的分布
（2）細胞中含量最多的金屬元素是：
（1）地殼中含量最多的前四種元素是：
O Si Al Fe
Ca
（4）空氣中含量最多的元素是：
N
（3）細胞中含量最多的非金屬元素是：
O
道爾頓的元素符號
1.元素符號的書寫
（1）由一個字母表示的元素符號要大寫.
（2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，
第二個字母要小寫.
二、元素符號
N O P S
氮 氧 磷 硫
Ne Na Mg
氖 鈉 鎂
我來找茬
銅CU 鋅ZN 銀AG 錳mN 鈣cA
Cu Zn Ag Mn Ca
鐵FE 硅si 鈉Na 鋁AL
鐵Fe 硅Si 鈉Na 鋁Al
例：說出下列符號表示的意義
（1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氫元素；表示氫元素的一個氫原子。
（2）表示鈉元素；表示鈉元素的一個鈉原子；
也表示鈉這種物質。
（3）表示兩個氧原子。
（4）表示五個碳原子。
2.元素符號的含義：
“O”
表示氧元素；
表示氧元素的一個氧原子。
歸納元素符號的含義：
元素符號
（1）表示一種元素：（宏觀意義）
（2）表示這種元素的一個原子；（微觀意義）
注：（1）當某物質直接由原子構成時，元素符號還能表示
這種物質。
（2）當在元素符號前面附加有數字時，僅表示微觀意義。
拓展：
某些元素符號可以表示這種物質，
例如，S、Fe、Ne等。它們都可以表示一種物質
我們是金屬元素！
我也是
金屬元素
三、元素的分類：
我們是非金屬元素！
碳
硫
金屬元素
非金屬元素
稀有氣體元素
“钅”及汞
“石”固態非金屬
“氣”氣態非金屬
“氵”液態非金屬
氦氖氬氪氙氡
1.完成第三單元課題3第1課時 ；
2.完成練習與應用第1~6題。
謝謝！同學們再見！

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