資源簡介

(共34張PPT)
2024年秋季
化學（人教版）
九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
課題2 原子結構
第2課時 原子核外電子的排布離子
1.了解原子的核外電子排布情況；知道元素的化學性質跟它的原子結構緊密相關。
2.學習運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
3.逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
4.了解離子的形成過程,認識原子和離子的相互轉化。
5.掌握離子符號的書寫及含義。
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核 的體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子在核外的空間里作高速的運動。
那么，電子是怎樣排布在核外空間的呢？
氫原子
核外電子運動情況
電子的運動沒有固定的軌道，但有經常出現的區域.
1.原子的核外電子排布規律
第一層
第二層
第三層
鈉原子的結構
鈉原子核外11個電子
電子層：1 2 3 4 5 6 7
離核：近 遠
能量：低 高
能量低的在離核近的區域運動，
能量高的在離核遠的區域運動
核外電子是分層排布的
每一層的電子排布又有什么規律呢？
多電子原子的核外電子運動情況
核外電子排布有哪些特點？
核外電子的排布規律：
⑴ 先排滿內層，后排外層;⑵ 第一層上最多排2個電子;⑶ 第二層上最多排8個電子;⑷ 最外層上最多排8個電子.
如何用更簡單、更方便的方法表示原子的核外電排布呢？
該電子層上的電子數
2.原子結構示意圖
鎂（Mg）
12
2
核電荷數（質子數）
電子層
原子核
畫出氧、鈉元素的原子結構示意圖
我能畫
氧
鈉
元素最外層電子數與其化學性質的關系
1－18號元素原子結構示意圖
8
2
+18
8
氦
氖
1
+1
3
2
+5
2
+2
1
2
+3
2
2
+4
4
2
+6
5
2
+7
6
2
+8
7
2
+9
2 8
+10
8
2
+11
1
8
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+13
3
8
2
+14
4
8
2
+15
5
8
2
+16
6
Be
H
He
Li
B
C
N
O
F
Ne
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
氫
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
+36
2 818 8
Kr 氪
氦元素為什么要放在這呢？
1－18號元素原子結構示意圖
8
2
+18
8
氦
氖
1
+1
3
2
+5
2
+2
1
2
+3
2
2
+4
4
2
+6
5
2
+7
6
2
+8
7
2
+9
2 8
+10
8
2
+11
1
8
2
+12
2
8
2
+17
7
8
2
+13
3
8
2
+14
4
8
2
+15
5
8
2
+16
6
Be
H
He
Li
B
C
N
O
F
Ne
Ar
Cl
S
P
Si
Al
Mg
Na
氫
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
元素分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體
金屬元素
非金屬元素
8（氦為2 ）
不易得失電子
相對穩定
一般＜4
容易失去電子
比較活潑
一般≥4
容易得到電子
比較活潑
3.元素的性質與原子最外層電子數的關系
【結論】
元素種類及其化學性質與元素原子最外層電子有密切關系。
水由水分子構成
氯化鈉由什么構成？
鐵由鐵原子構成
物質是由肉眼看不見的微觀粒子構成的
點燃
鈉（Na）＋氯氣（Cl2） 氯化鈉（NaCl )
金屬鈉在氯氣中燃燒會生成氯化鈉
失去一個電子
得一個電子
離子的形成過程
2
8
+11
Na+
2
8
1
+11
Na
鈉原子
鈉離子
Cl
2
8
7
+17
氯原子
2
8
8
+17
氯離子
Cl -
2
8
+11
Na+
2
8
1
+11
Na
Cl
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl -
NaCl的形成過程
失去一個電子
Cl-
Na+
氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的
2
8
+12
Mg2+
+12
Mg
Cl
7
8
2
+17
+17
Cl -
MgCl2的形成過程
失去兩個電子
Cl-
Mg2+
Cl-
+17
Cl -
氯
化
鎂
是
由
鎂
離
子
與
氯
離
子
構
成
的
Cl
7
8
2
+17
2 8 8
2 8 8
2 8 2
原子結構示意圖 離子結構示意圖
鎂原子
鈉原子
氯原子
氧原子
總結原子與它形成的離子之間的關系
小組合作：
要求：先獨立思考，再進行小組討論，統一意見，完成在項目紙第5頁
原子與它形成的離子二者之間的關系
核電荷數、質子數、中子數
相同點:
不同點:
轉化關系：
原子
得失電子
離子
原子 離子
電性 不顯電性 帶電
結構 質子數=核外電子數 質子數≠核外電子數
電子層數 原子>陽離子 原子=陰離子
Na+
離子符號
Mg2+
Cl-
O
2-
原子結構示意圖 離子結構示意圖
鎂原子
鈉原子
氯原子
氧原子
第一步：寫出元素符號；
第二步：在元素符號右上角標所帶電荷數及電性；
注 意： 若離子帶一個單位的正（負）電荷，
“1”省略不寫。
離子符號的書寫及含義
1.離子符號的書寫規則
思考：如何表示2個鎂離子？
2Mg2＋
表示每個鎂離子帶2個單位正電荷
表示兩個鎂離子
3S2-
表示每個硫離子帶2個單位負電荷
表示三個硫離子
2.離子符號的中數字的含義
一、核外電子的排布
二、原子結構示意圖：元素的性質與原子最外層電子數的關系
三、離子的形成過程（以氯化鈉的形成為例）
四、原子和離子的關系
五、離子符號的書寫
1.完成第三單元課題2第2課時 ；
2.完成練習與應用第3、5、6題 。
謝謝！同學們再見！

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