資源簡介

(共27張PPT)
2024年秋季
化學（人教版）
九年級上冊
第五單元 化學反應的定量關系
課題2 化學方程式
第1課時 化學方程式的意義與書寫
1.能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化。
2.初步建立化學方程式的概念:能說明化學方程式提供的“質”和“量”的關系等信息，體會事物變化中量變與質變的關系。
3.能理解化學方程式書寫的原則，并能判斷化學方程式的正誤。
4.初步學會配平簡單的化學方程式，能正確書寫常見的化學方程式。
5.通過應用化學方程式規范表示相關化學反應，初步學習用化學方程式表示化學反應的方法。
碳
氧氣
點燃
二氧化碳
+
煤餅燃燒后剩下的煤灰渣的質量與煤餅相比有什么變化？此反應遵守質量守恒定律嗎？你能將該反應表示出來嗎？
2
2
C
O
點燃
CO
+
C
O
O
C
O
O
觀察碳燃燒的化學方程式以及該反應的微觀示意圖。
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
什么是化學反應方程式呢？
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應
可以用文字表示為
碳
點燃
二氧化碳
+
氧氣
碳
點燃
二氧化碳
+
氧氣
“
和
”
“
反應條件
”
“
生成
”
反應物
生成物
C
O2
點燃
CO2
+
C
O
O
C
O
O
12
16
×
2
32
44
:
:
:
:
12+16
×
2
12
化學方程式的讀法
（1）宏觀讀法：
碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
C
O2
點燃
CO2
+
（2）數量讀法：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。
（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
C
O2
點燃
CO2
+
H2O H2 + O2
通電
2
2
↑ ↑
①表示水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
36 4 32
②表示每36份質量的水分解能生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
③表示每2個水分子在通電的條件下能反應生成2個氫分子和1個氧分子。
H2O H2 + O2
通電
2
2
↑ ↑
H2+O2 —— H2O2
氫氣在空氣中燃燒
沒有以客觀事實為基礎
（H2O)
判斷正誤
H2+O2 —— H2O
點燃
氧原子前后個數不等，不遵守質量守恒定律
氫氣在空氣中燃燒
化學方程式的書寫原則必須以客觀事實為基礎
因此我們化學方程式的書寫原則也和新聞內容一樣，也必須以客觀事實為基礎。
【思考】如何使化學方程式中左右兩邊原子個數相等呢？
H2+O2 ═ H2O
點燃
2
2
小結：在化學式前添加適當的數字（化學計量數），使等號兩邊各原子的總數都相等，這叫化學方程式的配平。
P + O2 —— P2O5
注意：配平后，各化學式前的化學計量數比必須為最簡整數比。
【活動與探究】： 配平的方法
點燃
4P + 5O2 ══ 2P2O5
點燃
知識回憶：
過氧化氫溶液中加入二氧化錳，會出現什么現象？
如何在化學方程式中體現生成物的狀態？
當反應物沒有氣體參加，而生成物有氣體時，
在生成氣體的化學式右邊要注“↑”號。
C + O2 CO2
點燃
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
溶液中的反應，如果反應物沒有固體，生成物中有固體時，在生成固體的化學式右邊要注“↓”號。
2NaOH + CuSO4 ═ Na2SO4 + Cu(OH)2
溶液
固體
溶液
Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4
固體
液體
液體
固體
寫出水通電分解的化學方程式。
討論歸納書寫化學方程式的一般步驟。
2H2O O2 + 2H2
通電
書寫化學方程式的步驟：
1. 寫出反應物、生成物化學式及反應條件；
2. 配平化學方程式；
3. “—”改成“＝” ；
4. 標明生成物的狀態符號將；
5. 查（反應前后原子總數是否相等）
將目前所學的反應的文字表達式，書寫為化學方程式。
1.第五章課題2第1課時。
2.練習與應用化學第1~3、5~7題。
謝謝！同學們再見！

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