資源簡介

第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子
教材分析
一、課標(biāo)分析
初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規(guī)律。認(rèn)識(shí)核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
二、內(nèi)容和地位分析
本課時(shí)是在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個(gè)微觀領(lǐng)域的窗口,引發(fā)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個(gè)很好的素材。
學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時(shí)之前,在課題1的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)認(rèn)識(shí)了分子、原子等微觀粒子運(yùn)動(dòng)的一些特點(diǎn),對(duì)分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解,但是對(duì)于微觀知識(shí)的學(xué)習(xí)很有限,又因?yàn)樵雍苄?肉眼看不見,而九年級(jí)學(xué)生易于接受感性知識(shí),對(duì)于抽象知識(shí)則難以理解,所以,本課時(shí)的難度較大。在此之前學(xué)生僅初步探究了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)生的困難在于缺乏想象力。
已有知識(shí)及方法:原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子之間的數(shù)量關(guān)系。
未知知識(shí)及方法:原子核外電子排布規(guī)律;離子的形成過程;離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。
教學(xué)目標(biāo)
1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。
2.學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。
3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。
4.了解離子的形成過程,認(rèn)識(shí)原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。
5.掌握離子符號(hào)的書寫及含義。
核心素養(yǎng)
建立化學(xué)觀念——物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。讓學(xué)生認(rèn)識(shí)離子的形成過程,以及離子符號(hào)的書寫及意義,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)辯證的唯物主義觀。
重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):1.原子核外電子排布規(guī)律。
2.離子的形成過程及離子符號(hào)的書寫。
難點(diǎn):1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。
2.離子的形成過程。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課 　　【引入】同學(xué)們都知道,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢 氫原子核外只有一個(gè)電子,比較簡單,氧原子核外有8個(gè)電子,這8個(gè)電子是怎樣排布的,又是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢 下面我們就來探討一下這個(gè)問題。 　　學(xué)生展開想象,思考后回答。 　　通過有關(guān)的學(xué)生活動(dòng),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對(duì)核外電子怎樣排布的思考。
環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布 　　【提問】請(qǐng)你發(fā)揮你的想象力,猜想這些電子如何運(yùn)動(dòng) 【多媒體展示】核外電子排布情況。 【提問】 1.在含有多個(gè)電子的原子里,電子的能量是否相同 2.是否都在同一區(qū)域運(yùn)動(dòng) 3.電子能量與運(yùn)動(dòng)區(qū)域有何關(guān)系 　　同學(xué)之間互相交流,說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動(dòng) 　　發(fā)揮學(xué)生的想象力,鍛煉學(xué)生根據(jù)積累的知識(shí)合理猜想的能力。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布 　　【講解】電子層用來描述運(yùn)動(dòng)的電子離核遠(yuǎn)近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠(yuǎn)的叫第二層,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。電子的這種分層運(yùn)動(dòng),又叫核外電子的分層排布。 【小結(jié)】原子的核外電子是分層排布的。 【提問設(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢 【多媒體展示】結(jié)合示意圖,將各部分的含義說給同學(xué)們聽一聽。 【講解】這是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),即第一層上有2個(gè)電子,第二層上有8個(gè)電子,第三層(也是最外層)上有2個(gè)電子。 【小組討論】觀察1~18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律 1.觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。 2.元素分幾類 每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點(diǎn) 【引導(dǎo)】1.學(xué)生扣住觀察要點(diǎn)“原子最外電子層的電子數(shù)目”,悉心觀察。 2.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定 它們的核外電子排布與其他元素有何不同 【合作交流】 元素分類最外層 電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素少于4個(gè)易失電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬 元素大于或等于4個(gè)易得電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體 元素為8 (He為2)個(gè)不易得失電子,本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
由此可見,元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識(shí),就可以進(jìn)一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。 　　思考并討論,發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 邊思考邊記憶。 讓學(xué)生畫出氧、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 觀察 1~18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,小組討論,回答問題。 觀察表格,得出“元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)”的結(jié)論。 　　加深學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。通過自己的思考與老師的講解,了解原子核外電子的排布情況。 學(xué)習(xí)原子核外電子排布的表示——原子結(jié)構(gòu)示意圖。 培養(yǎng)學(xué)生的觀察思考以及小組合作探究的能力。 引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)三:離子 【引入】物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的嗎 已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是什么物質(zhì)呢 【過渡】現(xiàn)在,我們知道了金屬鈉通過與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成氯化鈉。 從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的形成過程呢 金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的,氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的,在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),氯氣分子會(huì)分成氯原子。 當(dāng)鈉原子和氯原子相遇會(huì)發(fā)生什么樣的變化呢 【引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)】請(qǐng)三名同學(xué)為大家表演氯化鈉的形成過程。 三名同學(xué)表演得很精彩,你是否明白了氯化鈉的形成過程了呢 接下來我們一起分析一下吧! 鈉原子最外層只有一個(gè)電子,因此很不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子,從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子失去一個(gè)電子后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)大于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),因此整個(gè)原子帶正電荷。我們把這種帶電的原子叫作離子。鈉離子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷,我們這樣表示鈉離子Na+。 再來看氯原子,氯原子最外層有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個(gè)電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)氯原子得到一個(gè)電子之后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)小于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),整個(gè)原子總體帶上了一個(gè)單位的負(fù)電荷,形成了氯離子,我們這樣表示Cl-。 當(dāng)鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外層的一個(gè)電子直接轉(zhuǎn)移給了氯原子,二者均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。 　　 學(xué)生思考后回答。 學(xué)生思考。 認(rèn)真聽講并思考。 學(xué)生參與分析氯離子的形成過程。 　　 創(chuàng)設(shè)情境,做好鋪墊,以氯化鈉的形成貫穿主線。 了解氯化鈉的宏觀形成過程。引起學(xué)生對(duì)氯化鈉微觀構(gòu)成的思考。 加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐能力。 通過原子得失電子,讓學(xué)生明白離子的形成過程。 讓學(xué)生更加深刻的理解離子的形成過程。
教學(xué)環(huán)節(jié) 教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教學(xué)意圖
環(huán)節(jié)三:離子 接下來請(qǐng)?jiān)囍鴣砘卮鸨竟?jié)課開頭提出的問題,氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的呢 離子的概念:帶電荷的原子叫做離子。 【小組合作探究】氯化鎂的形成過程。 【投影】鈉原子、鎂原子、氯原子、氧原子以及對(duì)應(yīng)的四個(gè)離子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察得出原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。 【分類】按照質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對(duì)大小,將離子分為兩類:陽離子和陰離子。 【講解】離子符號(hào)的書寫:元素符號(hào)“歪戴帽”,先寫數(shù)字再寫正、負(fù)號(hào)。 　　 分組交流后回答,并且明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 小組合作探究。 通過觀察示意圖,總結(jié)構(gòu)成原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。 　　 通過交流,提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。 梳理整節(jié)課學(xué)到的知識(shí),有助于學(xué)生建構(gòu)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
板書設(shè)計(jì) 課題2　原子的結(jié)構(gòu) 第2課時(shí)　原子核外電子的排布　離子 一、核外電子的排布規(guī)律 二、原子結(jié)構(gòu)示意圖:元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。 三、離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例) 四、原子和離子的關(guān)系 五、離子符號(hào)的書寫
課堂練習(xí) 相關(guān)練習(xí)
課堂小結(jié) 本節(jié)課你學(xué)到了什么 有哪些收獲呢
教學(xué)反思

展開更多......

收起↑