資源簡介

課題2　原子結構
第1課時　原子的構成　相對原子質量
教材分析
一、課標分析
認識原子的結構,掌握構成原子各粒子之間的數量關系,能根據原子的核電荷數判斷質子數和核外電子數。了解科學家探究原子結構的過程,培養敢于提出并堅持自己的見解,勇于修正或放棄錯誤觀念的科學態度。通過學習相對原子質量,讓學生體會計算原子質量的大小有特定的標準,進而感悟科學計量的重要性,形成科學的計量觀念和計量意識。
二、內容和地位分析
本課時的內容是通過了解科學家探究原子的結構的過程,使原子的知識體系更加完整,明確原子的結構。這是學生初次學習微觀物質的內部結構,構建微觀與宏觀的聯系,繼續完善微粒觀。同時,對相對原子質量的深刻理解也是后續的定量研究化學物質和化學反應的基礎。本課時的內容具有承上啟下的作用,是以后學生學習原子的核外電子排布、離子的基礎。
學情分析
通過前面的學習,學生已經建立了分子、原子的微觀概念,認識了原子的結構,并且知道了原子質量很小,這是本課時的知識基礎。學生之前并沒有接觸過微觀粒子的計量,而相對原子質量又比較抽象,對一般學生來講理解起來有一定困難。
教學目標
1.了解原子是由質子、中子和電子構成的,并能讀懂原子結構示意圖。
2.根據科學實驗證明原子的構成,了解原子的結構,通過抽象的思維了解原子的大小及構成原子的粒子之間的性質特點。
3.通過探究物質構成的奧秘,培養學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力,激發學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。
4.能運用概念計算原子的相對原子質量。
5.能說出原子的實際質量與相對原子質量的區別與聯系。
6.會查相對原子質量表。
核心素養
建立化學觀念:物質是由分子、原子構成的。認識原子的結構以及原子內部各粒子之間的關系。體會科學計量的重要性,培養學生科學的計量觀和計量意識以及敢于提出質疑的科學精神。
重點難點
重點:1.原子的構成。
2.相對原子質量的概念和計算。
難點:1.核電荷數、質子數和核外電子數的關系。
2.相對原子質量和原子的實際質量的比較。
教學過程
教學環節 教學內容 學生活動 教學意圖
環節一:導入新課 【引入】上節課我們知道了原子是化學變化中的最小粒子,那么原子還能再分嗎 【圖片展示】原子核裂變——原子可以再分。 為了揭示原子內部結構的秘密,科學家進行了長期的科學研究。今天就讓我們沿著先人的足跡來認識原子的結構吧! 【化學史】原子結構發現史。1808年,英國科學家道爾頓提出了原子論。1897年,英國科學家湯姆生發現原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型。1911年英國科學家盧瑟福進行了α粒子散射實驗。 α粒子散射實驗的現象說明了什么問題 【教師提問】1.如果原子是像道爾頓所說的實心球,大部分α粒子可能穿過嗎 2.α粒子帶正電,實驗中的偏轉說明了什么問題 3.如果原子核質量很小,α粒子能被彈回來嗎 經過長期的研究,人們確定了原子的結構,請同學們仔細觀察圖片,思考原子是由什么構成的。 　　 學生思考后回答。 觀看化學史,思考,總結。 通過教師引導,回答相關問題。通過思考得出原子的內部由原子核和核外電子構成。 　　 激發學生的求知欲。 通過原子結構的發展史,引起學生對原子結構的思考。 了解科學家嚴謹求實的科學態度,增進對科學本質的理解。 激發學生的學習興趣,站在科學家的角度還原科學理論的發展過程。
環節二:原子的結構 展示“原子的構成”示意圖。 原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一,如果把原子比作一個龐大的體育場,而原子核只相當于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子就在這個空間里做高速運動。 【多媒體展示】請同學們認真觀察表格中的數據,你發現了什么規律 原子中: 1.核電荷數=質子數=核外電子數。 2.質子數不一定等于中子數。 3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。 4.不同原子,質子數不同。 5.整個原子不顯電性。 　　 觀看原子的內部結構圖,得出原子的構成。 通過觀察數據,總結構成原子的微粒之間的關系。 　　 以宏觀的體育場和螞蟻為代表,幫助學生對比原子和原子核之間的大小差異。宏微結合,便于理解。對原子的內部結構有一個大致的印象。
教學環節 教學內容 學生活動 教學意圖
環節三:相對原子質量 科學家們經過實驗,測定出五種原子的實際質量: 氫　1.67×10-27 kg 碳　1.993×10-26 kg 氧　2.66×10-26 kg 鈉　3.818×10-26 kg 鐵　9.288×10-26 kg 原子的質量很小,因此國際上統一使用相對原子質量。 思考: 1.什么是相對原子質量 2.你能用文字表示出相對原子質量的計算方法嗎 相對原子質量的概念。 【資料】相對原子質量的標準的確定,經歷了一個漫長的過程,曾經以氫原子的質量、氧原子質量的作為標準,但因為具有一定的局限性,最終都沒有被采用。1961年,國際上正式開始采用一個碳-12原子質量的作為相對原子質量的標準來計量原子的質量。 【多媒體展示表格】思考: 1.相對原子質量是否有單位 與原子質量單位是否相同 2.觀察表格,總結規律。 【板書】 一、相對原子質量 二、相對原子質量≈質子數+中子數 講解推導過程。 【資料】 認識我國著名化學家、中國科學院院士張青蓮教授為相對原子質量的測定作出的卓越貢獻。他于1991年測定的銦原子和1995年測定的鈰和銪的相對原子質量,均被國際原子質量委員會采用為新值。 　　 學生思考,體會原子的質量很小。 學生分組計算氫、氧、碳的相對原子質量。 學生認真閱讀教科書,自己總結、體會。 通過觀察表格,總結相對原子質量與質子數、中子數之間的關系。 認真閱讀資料,交流感想。 　　 通過具體的數據,得到原子的質量很小,計算不便的認知。 引出相對原子質量的概念。 通過計算,體會相對原子質量的概念。 體會科學家嚴謹的科學態度。
教學環節 教學內容 學生活動 教學意圖
板書設計 課題2　原子結構 第1課時　原子的構成　相對原子質量 一、原子的結構 二、原子中: 1.核電荷數=質子數=核外電子數。 2.質子數不一定等于中子數。 3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。 4.不同原子,質子數不同。 5.整個原子不顯電性。 三、相對原子質量 1.相對原子質量。 2.相對原子質量≈質子數+中子數。
課堂練習 相關練習
課堂小結 本節課你學到了什么 有哪些收獲呢
作業布置 1.第三單元課題2第1課時。 2.練習與應用第1、2、4、7、8、9題。
教學反思

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