資源簡介

第2課時　碳單質(zhì)的化學性質(zhì)
教材分析
一、課標分析
1.掌握碳單質(zhì)的化學性質(zhì),常溫下不活潑和升高溫度后的活潑性。
2.掌握碳單質(zhì)的可燃性和還原性。
二、內(nèi)容和地位分析
在第1課時學習了金剛石、石墨及碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途后,通過本課時學習碳單質(zhì)的化學性質(zhì),本課時主要介紹了碳單質(zhì)的穩(wěn)定性、碳單質(zhì)的可燃性、碳還原某些氧化物的反應(yīng),具有承上啟下的作用,學好這一課可為今后的學習做很好的鋪墊,本課時也是本單元的重點內(nèi)容之一。
學情分析
已有知識及方法:碳在氧氣中燃燒。
未知知識及方法:碳單質(zhì)的穩(wěn)定性和還原性。
教學目標
1.掌握碳的化學性質(zhì),重點掌握碳還原氧化銅實驗的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。
2.根據(jù)碳的化學性質(zhì),了解碳的用途。
核心素養(yǎng)
1.培養(yǎng)學生以實驗為主的科學探究能力。
2.運用比較、分析、綜合、歸納等科學方法,提高基于實驗事實進行證據(jù)推理的能力。
重點難點
重點:碳單質(zhì)穩(wěn)定性、可燃性。
難點:碳單質(zhì)的還原性。
教學過程
教學環(huán)節(jié) 教學內(nèi)容 學生活動 教學意圖
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課 　　通過多媒體展示我國古代書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫,并讓學生猜測墨的組成成分。 　　學生觀察并思考,說出自己的猜測:炭黑。 　　通過欣賞字畫引入課題,激發(fā)學生的學習興趣。
續(xù)表
教學環(huán)節(jié) 教學內(nèi)容 學生活動 教學意圖
環(huán)節(jié)二:碳單質(zhì)的化學性質(zhì) 一、穩(wěn)定性 我們知道墨的主要成分是碳,古代字畫經(jīng)歷了千百年墨跡依然清晰不變是因為碳單質(zhì)在常溫下化學性質(zhì)不活潑。 二、可燃性 我們在學習氧氣的化學性質(zhì)時已經(jīng)學習過木炭在氧氣中充分燃燒的反應(yīng),大家一起回憶一下,并寫出反應(yīng)方程式。 過去,天氣寒冷的時候我們經(jīng)常燒煤取暖,如果使用不慎,就會發(fā)生煤氣中毒事件,大家知道“煤氣”是什么嗎 它又是如何產(chǎn)生的呢 評價并總結(jié)碳在不同條件下與氧氣所發(fā)生的反應(yīng)。 完全燃燒:C+O2 CO2。 不完全燃燒:2C+O2 2CO。 含碳元素的燃料燃燒時,如果氧氣不足會產(chǎn)生CO,所以預(yù)防煤氣中毒采取的措施之一是排煙道通暢,使室內(nèi)保持良好通風,有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。 【過渡】通過剛才的學習我們知道碳具有可燃性,那么碳還能表現(xiàn)出什么性質(zhì)呢 三、還原性 【實驗演示】接下來,我們來進行一個演示實驗,請同學們認真觀察實驗,并總結(jié)實驗現(xiàn)象。 (1)將烘干的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放進試管,并將試管固定在鐵架臺上,將導(dǎo)管插入澄清石灰水中。 (2)打開彈簧夾,用酒精燈(加網(wǎng)罩或使用酒精噴燈)加熱混合物幾分鐘。 (3)先撤出導(dǎo)管,關(guān)閉彈簧夾,停止加熱,試管恢復(fù)至室溫后將粉末倒在紙上。 　　 學生回憶所學內(nèi)容,思考并寫出化學方程式。 學生思考、討論、回答:碳與氧氣反應(yīng)生成了一氧化碳。 學生思考、交流討論如何更好地使化學更好地指導(dǎo)生活。 學生觀察實驗儀器、步驟、現(xiàn)象并記錄,總結(jié)并回答:試管中黑色粉末變?yōu)榧t色,澄清石灰水變渾濁。 學生思考并回答此處操作的先后順序是否可以改變 會導(dǎo)致什么結(jié)果 　　 通過復(fù)習,溫故知新,引入新的知識。 聯(lián)系生活情景,同學們可以結(jié)合所學內(nèi)容解釋簡單的日常生活現(xiàn)象。 通過學習碳的不完全燃燒可以讓學生們知道在氧氣不足情況下可能產(chǎn)生的巨大危害。 通過演示實驗引出碳與氧化銅的反應(yīng),培養(yǎng)學生通過實驗探究科學知識的意識,通過所學知識分析解決化學問題的能力,培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實的原則。
續(xù)表
教學環(huán)節(jié) 教學內(nèi)容 學生活動 教學意圖
環(huán)節(jié)二:碳單質(zhì)的化學性質(zhì) 理論推導(dǎo):根據(jù)碳與氧化銅的反應(yīng)方程式為C+2CuO 2Cu+CO2↑。 總結(jié)出碳在高溫下具有還原性。 推導(dǎo)出冶金工業(yè)中氧化鐵與碳的反應(yīng)方程式:2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。 單質(zhì)碳可以與二氧化碳反應(yīng):CO2+C 2CO。 【總結(jié)】今天我們學習了碳的化學性質(zhì),我們根據(jù)墨畫可以推出常溫下碳的性質(zhì)不活潑;通過復(fù)習碳在氧氣中的燃燒反應(yīng)推出了碳的可燃性;最后根據(jù)演示實驗,觀察了碳與氧化銅的反應(yīng)現(xiàn)象,得出了碳在高溫下與某些氧化物的反應(yīng)的結(jié)論,總結(jié)出了碳的第三個性質(zhì),即還原性,希望同學們能夠在課后好好復(fù)習總結(jié)。 　　 學生思考討論,試著寫出實驗方程式。 學生跟隨教師回憶整節(jié)課所學內(nèi)容,整理思路,使自己對碳的化學性質(zhì)有更深刻的印象。 通過觀察到的現(xiàn)象推測反應(yīng)產(chǎn)物,并據(jù)此寫出方程式以培養(yǎng)學生獨立思考和善于總結(jié)的能力。 引導(dǎo)學生學會總結(jié)復(fù)習,加深學生對所學內(nèi)容的印象,幫助學生鞏固、復(fù)習、記憶。
板書設(shè)計 第2課時　碳單質(zhì)的化學性質(zhì) 一、穩(wěn)定性 常溫下,碳單質(zhì)的化學性質(zhì)不活潑。 二、可燃性 1.完全燃燒(O2充足):C+O2 CO2。 2.不完全燃燒(O2不充足):2C+O2 2CO。 三、還原性 1.與氧化銅反應(yīng):C+2CuO 2Cu+CO2↑。 2.與氧化鐵反應(yīng):2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑。 3.與二氧化碳反應(yīng):CO2+C 2CO。
課堂練習 相關(guān)練習
課堂小結(jié) 本節(jié)課你學到了什么 有哪些收獲呢
作業(yè)布置 1.第六單元課題1第2課時。 2.練習與應(yīng)用第5~7題。
教學反思

展開更多......

收起↑