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(共17張PPT)
化學用語
考點導航
核心考點
·核心考點一　元素（原子）
·核心考點二　離子
·核心考點四　化合價
·核心考點五　化學式
·核心考點六　化學方程式
·核心考點三　結構示意圖
核心考點一 元素(原子)
1.元素（原子）
（1）書寫原則：
第一個字母 ，第二個字母 ，若該元素符號中只有一個字母，則大寫。
（2）元素符號表示的意義：
①表示 ；
②表示 ；
③有些元素符號還可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接構成的物質）
【注意】在元素符號前面加數字只能表示幾個原子，不能表示某種元素或物質。如3Fe表示 。
1種元素
該元素的一個原子
一種物質
大寫
小寫
3個鐵原子
用化學用語填空：
①氫元素______；地殼中含量最多的元素_______。
②碳原子______；2個硫原子______。
③氫分子______；2個三氧化硫分子______。
H
O
C
2S
H2
2SO3
核心考點一 元素(原子)
學生活動：寫一寫，默一默
氫 氦 碳 氮 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅
H He C N F Ne Na Mg Al Si
磷 鉀 鈣 銅 鐵 碘 銀 鋅 鋇 金
P K Ca Cu Fe I Ag Zn Ba Au
核心考點二 離子
2.離子符號
（2）離子符號中數字的含義
在元素符號的 用“+”或“-”標出所帶 ，數字表示離子所帶的 ， 數字在 ，＋（－）在 。電荷數為“1”時，1省略不寫。
（1）書寫要求：
①離子符號前面數字表示幾個某離子。如2Fe3+中“2”表示表示 ；②離子符號右上角的數字表示每個離子帶幾個單位的正（或負）電荷，如2Fe3+中“3”表示___________________________。
2個鐵離子
每個鐵離子帶3個單位的正電荷
右上角
電性
電荷數
前
后
用化學用語填空：①氯離子______；
3個亞鐵離子_____；銨根離子______；2個硫酸根離子______。
②3Cu2＋中“3”表示__________；“2”表示_______________。
Cl-
3Fe2+
NH4+
2SO42+
3個銅離子
每個銅離子帶2個單位的正電荷
核心考點三 結構示意圖
+8
2
6
+8
2
8
得到2個電子
原子結構示意圖
離子結構示意圖
原子核
質子數
電子層
該層上的電子數
下列微粒中，屬于金屬元素的原子的是 ，屬于陰離子的是 ，屬于稀有氣體元素原子的是 ，屬于同種元素的是 ,屬于相對穩定結構的是 。
D
AE
C
BE
ACE
A
B
C
D
E
中考題型 結構示意圖　
真題調研
1．某粒子結構示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．若x＝17，則該粒子符號為Cl﹣
B．若x＝18，則該粒子是原子
C．若x＝19，則該粒子是陽離子
D．若x＝20，則該粒子是由一個原子得到兩個電子而形成
2．下列結構示意圖表示陽離子的是（　　）
D
D
A．
B．
C．
D．
核心考點四 化合價
1.化合價
（1）表示方法：在元素符號的 標出其化合價，＋（－）在 ，數字在 。1不能省略。
（2）化合價規律：
①在單質里，元素的化合價為 。
②在化合物里，元素正負化合價的 。
③在兩種或兩種以上元素組成的物質中，氫元素通常顯 ，氧元素通常顯 價；金屬元素通常顯正價；非金屬元素通常顯負價，但跟氧結合時，通常顯正價。
0
代數和為零
+1價
-2
前
后
①用化學用語填空：
正二價的鎂元素________；標出五氧化二磷中磷元素的化合價_______。
②H2O中“＋1”表示______________________。
③將H2SO4、S、Na2SO3、H2S四種物質按硫元素的化合價由低到高順序排列：______________________。
＋1
+2
Mg
+5
P2O5
水中氫元素顯+1價
H2S、S、Na2SO3、H2SO4
正上方
核心考點五 化學式
由分子構成的物質（以H2O為例） 由原子直接構成的物質（以Fe為例）
宏觀角度 ① ； ② ； ①金屬鐵/鐵單質
②鐵元素
微觀角度 ③ ； ④ ；
③一個鐵原子
注意：如果在化學式的前面加上數字，那么此時只有微觀意義，無宏觀意義，如4H2O表示 。
4個水分子
水這種物質
水是由氫元素和氧元素組成的
一個水分子
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
艾草中含有豐富的黃酮素（化學式為C15H10O2），請根據化學式補全下列有關黃酮素的敘述：
（1）黃酮素中含有的元素種類： ；
（2）1個黃酮素分子中含有的原子個數是 ；
（3）1個黃酮素分子是由
、 、
構成。
C、H、O
27
15個碳原子
10個氫原子
2個氧原子
1.化學式的意義
核心考點五 化學式
2.化學式的書寫
（1）單質化學式的書寫：
①單原子構成的單質（稀有氣體、金屬和固態非金屬）：用 表示，如氦氣（ ）、碳（ ）、鐵（ ）等；
②分子構成的單質：用 表示，如氧氣（ ）、氮氣（ ）、氫氣（ ）、 臭氧（O3）等大多數的氣體單質：
（2）化合物化學式的書寫：
①兩原子化合物：用 法書寫，如氧化鐵（ ）等；
②含有原子團的化合物：把原子團看成一個整體，放在右側，其它元素居左側，用化合價十字交叉法書寫，如硫酸鈉 、氫氧化銅 等
元素符號和角標（數字）
元素符號
He
C
Fe
O2
N2
H2
化合價十字交叉
Na2SO4
Fe2O3
Cu(OH)2
核心考點五 化學式
3.化學式的簡單計算
（2）計算硫酸鉀中鉀、硫、氧元素的質量比：
（1）計算硫酸鉀的相對分子質量：
以硫酸鉀（化學式為（K2SO4）為例計算:
39×2+32+16×4＝174
（39×2）：（32×1）：（16×4）＝39：16：32
（3）計算硫酸鉀中鉀元素的質量分數：
鉀元素的質量分數為；
×100%≈44.8%
寫出下列物質的化學式：
①鐵、 碳酸鈣、 硫酸
Fe 、CaCO3、 H2SO4
②氖氣、氫氧化鐵 、 氯化鈣
Ne、 Fe(OH)3 、 CaCl2
③硫 、氧化鐵 、 碳酸
S 、Fe2O3 、H2CO3
④二氧化硫、硫酸鋇、硝酸銀
SO2、 BaSO4 、AgNO3
核心考點六 化學方程式
1.化學方程式的意義
意 義 實例（C+O2 CO2）
①表示反應物、生成物以及反應條件 反應物是 ，生成物是 ，反應條件是 。
②從定量的角度，表示反應物、生成物之間的質量關系（即質量比） 　 C　 +　　O2　　 CO2
微粒數量比 　
　　　　
物質質量比
1　　：　1 : 1
12 　： 16×2　 ：（12+16×2）
12 　：　32　 　：　　　 44
碳、氧氣
二氧化碳
點燃
核心考點六 化學方程式
2.化學方程式的書寫
（1）書寫原則：
①以客觀事實為基礎
②遵守質量守恒定律（標準：方程式兩邊原子的 和 相等）
種類
數目
（2）書寫中的易錯提醒：
（1）配平
（2）反應條件
（3）氣體符號與沉淀符號的處理
（1）配平下列化學方程式：
SO2+ H2S＝ H2O+ S
1
2
2
3
SO2+ NaOH＝ Na2SO3+ H2O
1
2
1
1
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②高溫煅燒石灰石
CaCO3 CaO+CO2↑
中考題型 化學方程式
對點模擬
2．下列指定反應的化學方程式正確的是（　　）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化鉀（KO2）與二氧化碳反應生成碳酸鉀和氧氣：2KO2+CO2═K2CO3+O2
1．根據化學方程式不能獲得的信息有（　　）
A．化學反應發生的條件 B．化學反應的快慢
C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物
B
C
中考題型 化學方程式
核心透析
1.化學方程式可以提供的信息：①有哪些物質參加了反應；②在什么條件下反應；③反應生成了哪些物質；④參加反應的各微粒的相對數量；⑤反應前后質量守恒；⑥反應的類型。
2.判斷化學方程式正誤的原則有：一是檢查有沒有以客觀事實為基礎，不能編造物質，違背客觀事實；二是檢查有沒有遵守質量守恒定律，檢查等號兩邊原子數目相不相等。
中考題型 化學方程式
核心透析
3.書寫陌生化學方程式一般有以下步驟：
（1）根據實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號(即“＋”)連接起來。
（2）配平化學方程式并檢查后，將短線改寫成等號。
（3）標明化學反應發生的條件，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個、下面寫一個，等等。
（4）注明生成物中氣體或沉淀的狀態符號(即“↑”“↓”)；如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態符號就不用標注了。
教師職業不只是一份謀生的工作，更是熱心于他人成長的事業。將學生的成長置于心中，學生也會將教師的付出長記于心中。

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