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(共31張PPT)
選擇性必修一 化學(xué)反應(yīng)原理
第一章第一節(jié) 反應(yīng)熱
第一課時(shí) 反應(yīng)熱、焓變
授課人：
神舟 十五 號(hào)發(fā) 射
鳥巢上空的煙火
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.能從能量轉(zhuǎn)化的角度分析吸熱和放熱反應(yīng)的原因；
2.理解反應(yīng)熱和焓變的含義、符號(hào)及單位；
3.會(huì)通過(guò)▲H判斷吸、放熱反應(yīng)，會(huì)利用鍵能進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中釋放或吸收的熱量在生活、 生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛 應(yīng)用。
邊防戰(zhàn)士使用自熱火鍋
神舟 十五 號(hào)發(fā) 射
鳥巢上空的煙火
暖貼與冷敷貼
生活體驗(yàn)
神舟 十五 號(hào)發(fā) 射
鳥巢上空的煙火
預(yù)習(xí)反饋舊知回顧
1.化學(xué)反應(yīng)的特征:
化學(xué)反應(yīng)，不僅有 變化，還伴隨 變化，其變化形式有 。
2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化-吸熱或者放熱;所以化學(xué)反應(yīng)可以分為 反應(yīng)和 反應(yīng)。
3.在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，同時(shí)遵守 守恒和 守恒兩個(gè)基本定律。
4.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì): 。
物質(zhì)
能量
熱能、光能、電能
吸熱
放熱
質(zhì)量
能量
舊鍵斷裂，新鍵形成
神舟 十五 號(hào)發(fā) 射
鳥巢上空的煙火
課堂檢測(cè)
其中屬于放熱反應(yīng)的有 、
屬于吸熱反應(yīng)的有 。
①化石燃料燃燒
②強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的中和反應(yīng)
③濃硫酸溶于水
④用C和H2O在高溫下制水煤氣
⑤鋅和鹽酸反應(yīng)制氫氣
⑥氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體研磨放出氨氣
⑦煅燒石灰石
①②⑤
④⑥⑦
神舟 十五 號(hào)發(fā) 射
鳥巢上空的煙火
歸納總結(jié)
放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng)
①所有燃燒反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)
③大多數(shù)化合反應(yīng)
④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)
⑤物質(zhì)的緩慢氧化
⑥鋁熱反應(yīng)
①大多數(shù)分解反應(yīng)
②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
③ C+CO2 2CO
④ C+ H2O CO+H2
⑤ NaHCO3與鹽酸反應(yīng)
這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后體系的內(nèi)能(符號(hào)為U)發(fā)生了變化。
↓
體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和 ， 受溫 度、壓強(qiáng)和物質(zhì)的凝聚狀態(tài)等影響。
【思考】化學(xué)反應(yīng)為什么會(huì)產(chǎn)生反應(yīng)熱？為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放能量， 有的化學(xué)反應(yīng)吸收能量？
【思考】在科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐中，化學(xué)反應(yīng)通常是在等壓條件下進(jìn)行 的。如何描述等壓條件下的反應(yīng)熱？
為了描述等壓條件下的反應(yīng)熱 ， 科學(xué)上引入了一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理
量——焓(符號(hào)為H)。
新知學(xué)習(xí)：反應(yīng)熱與焓變
1、焓：與 有關(guān)的物理量，符號(hào)：__
2、焓變 ： 之間的焓值差，符號(hào)：__
3、反應(yīng)熱：在等溫條件下化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所 或 的熱量。
基本概念
思考:焓變與反應(yīng)熱有什么關(guān)系呢
等壓條件下的反應(yīng)熱=焓變
用ΔH 表示
單位:KJ/mol(或KJ· mol-1 )
如何用ΔH來(lái)表示放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)呢
內(nèi)能
H
生成物與反應(yīng)物
ΔH
吸收
放出
吸熱反應(yīng)： 體系的能量升高，規(guī)定 ΔH為“ ＋ ”或
ΔH >0
基本概念
放熱反應(yīng)： 體系的能量降低，規(guī)定 ΔH為“ － ”或ΔH < 0
體系與環(huán)境
熱量
應(yīng)用鞏固
體系：放熱
現(xiàn)象：
環(huán)境：吸熱
飽和石灰水出現(xiàn)渾濁
焓變的表示方法
【例1】 在25℃和101 kPa下 ， 1 molH2與1 mol Cl2反應(yīng)生成2 mol HCl時(shí)
放出184.6 kJ的熱量 ， 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例2】 在25 ℃和101 kPa下 ， 1 mol C(如無(wú)特別說(shuō)明 ， C均指石墨)與
1 mol H2O(g)反應(yīng) ， 生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的熱量， 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為:
ΔH= +131.5 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，單位kJ/mol必須標(biāo)出。
學(xué)以致用1
反應(yīng)物和生成物總能量與ΔH的關(guān)系
互動(dòng)探究：宏觀角度
①圖示
反應(yīng)物和生成物總能量與ΔH的關(guān)系
互動(dòng)探究：
②結(jié)論
圖1: 為放熱反應(yīng)， ΔH ＜0；
圖2: 為吸熱反應(yīng)， ΔH ＞0；
③依據(jù)：能量守恒 定律
④由圖總結(jié)出
ΔH= 總能量— 總能量
互動(dòng)探究：
下列圖示變化表示的反應(yīng)Δ H>0是( )
學(xué)以致用2
A
E吸收=436 + 243 = 679 KJ
E放出=431 + 431 = 862 kJ
結(jié)果：放出183 kJ
ΔH = -183 kJ/mol
鍵能:鍵能指25℃和101KPa下(常溫常壓下)，斷開(kāi)1mo1共價(jià)鍵所需要的能量或形成1mol共價(jià)鍵所放出的能量(單位為KJ/mol) 。
探究二：鍵能與ΔH 的關(guān)系
求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱？
②方法歸納
探究二：鍵能與ΔH 的關(guān)系
(1)若E1>E2,為吸熱反應(yīng)， ΔH ＞ 0；
(2)若E1＜E2,為放熱反應(yīng)ΔH ＜0；
②方法歸納
探究二：鍵能與ΔH 的關(guān)系
ΔH= —
E1
E2
ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和- 生成物的鍵能之和
南陽(yáng)“水氫燃料汽車”是忽悠還是科技
學(xué)以致用3
2019年5月23日河南南陽(yáng)青年汽車集團(tuán)對(duì)外高調(diào)宣布:生產(chǎn)出了全球首輛水氫燃料汽車，在不加油不充電只加水的狀態(tài)下，續(xù)航里程超過(guò)500公里。
學(xué)以致用3
已知:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)
反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)a、b、c分別代表的意義
a.反應(yīng)物的鍵能之和
b.生成物的鍵能之和
c.反應(yīng)熱 ΔH
(2)該反應(yīng)是 吸熱反應(yīng)，△H >0
學(xué)以致用3
(3)已知:H-H鍵、O一H鍵、0=0分別為:436 KJ
/mol、463 KJ/mol、498 KJ/mol,計(jì)算:1 mol H2O 分解的反應(yīng)熱
南陽(yáng)“水氫燃料汽車”是忽悠還是科技
思維建模
1、EA= ； EB=
ΔH=
2、E1= ； E2=
ΔH=
反應(yīng)物總能量
生成物總能量
生成物總能量-反應(yīng)物總能量
反應(yīng)物的鍵能之和
生成物的鍵能之和
反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和
思維建模
3、利用鍵能進(jìn)行計(jì)算三步法:
第一步:
第二步：
第三步:
找出斷鍵和成鍵的種類
找出斷鍵和成鍵的數(shù)目
代入公式進(jìn)行計(jì)算
學(xué)以致用4
我的收獲：課堂小結(jié)
課堂檢測(cè)
課堂檢測(cè)
2.關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣，以下研究方向不正確的是
A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使所含的氫成為二級(jí)能源
B.設(shè)法使太陽(yáng)光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣
C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣
D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源，以分解水制取氫氣
課堂檢測(cè)
課堂檢測(cè)
C
1.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的總能量一定高于C和D的總能量
D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生
課堂檢測(cè)
2.已知H—H鍵鍵能(斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量)為 436 kJ/mol，H—N鍵鍵能為391 kJ/mol,根據(jù)：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。則N≡N鍵的鍵能是(　 　)
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
B
課堂檢測(cè)
3.反應(yīng) A+B= C(ΔH<0)分兩步進(jìn)行:
①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列圖中能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是
B

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