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05 圖像分析
中考復(fù)習(xí)之壓軸題
1
選擇題壓軸題
目錄
圖像分析
04
真題示例
03
知識(shí)歸納
02
解題策略
01
命題規(guī)律
思維導(dǎo)圖
01
命題規(guī)律
考點(diǎn)解析
A
B
題型特征
C
高頻設(shè)問(wèn)范圍
一、命題規(guī)律
考點(diǎn)解析
考查內(nèi)容主要包括、質(zhì)量守恒等，涉及的知識(shí)面較廣。坐標(biāo)曲線題型熱點(diǎn)考查的考點(diǎn)有：金屬和酸的反應(yīng)、溶液的性質(zhì)、酸堿鹽之間的反應(yīng)、電解水的圖像、金屬與鹽反應(yīng)的圖像以及溶解質(zhì)量曲線的分析，pH變化圖像的分析等，需要著重分析橫縱坐標(biāo)，起點(diǎn)、終點(diǎn)、斜率等重要信息。
一、命題規(guī)律
題型特征
類型1 坐標(biāo)曲線題
一條曲線一個(gè)或多個(gè)反應(yīng)的過(guò)程分析；四條曲線一個(gè)反應(yīng)、四條曲線四個(gè)反應(yīng)或一條曲線四個(gè)反應(yīng)的變化趨勢(shì)判斷
類型2 數(shù)字化曲線新題型
通過(guò)溫度、壓強(qiáng)、pH等傳感器將“不可視”的化學(xué)反應(yīng)以圖像的形式呈現(xiàn)出來(lái)，結(jié)合圖像考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)原理的認(rèn)識(shí)、實(shí)驗(yàn)的分析等
一、命題規(guī)律
高頻設(shè)問(wèn)范圍
類型1 坐標(biāo)曲線題
1.電解水過(guò)程中生成氣體體積或質(zhì)量的合理性判斷
2.酸或堿的稀釋、酸堿中和反應(yīng)的pH曲線變化的合理性判斷
3.有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線的合理性判斷
4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線的判斷
5.酸堿鹽等反應(yīng)過(guò)程中曲線上某段或某點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)或物質(zhì)成分的分析
6.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)的合理性判斷
7.催化劑對(duì)生成物質(zhì)量或催化劑本身質(zhì)量變化的影響
8.有關(guān)物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化曲線的合理性判斷
9.金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化趨勢(shì)的合理性判斷
一、命題規(guī)律
高頻設(shè)問(wèn)范圍
類型2 數(shù)字化曲線新題型
1.結(jié)合壓強(qiáng)變化曲線分析有氣體參加的反應(yīng)是否發(fā)生、對(duì)比不同溶液對(duì)氣體的吸收效果等
2.結(jié)合pH變化曲線分析反應(yīng)是否發(fā)生、反應(yīng)進(jìn)行的程度、曲線上點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的成分等
3.結(jié)合溫度變化曲線分析反應(yīng)過(guò)程的吸放熱、反應(yīng)進(jìn)行的程度等
02
解題策略
坐標(biāo)曲線題
A
數(shù)字化曲線新題型
B
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
第一步：審題干。讀懂題干描述的變化；
第二步：明晰原理。理清考點(diǎn)，分析反應(yīng)，判斷是否存在優(yōu)先反應(yīng)；
第三步：觀察圖像。明確“五要素”：坐標(biāo)、起點(diǎn)、趨勢(shì)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；
1.圖像題的解題步驟
第四步：分析圖像。分析點(diǎn)的含義及對(duì)應(yīng)物質(zhì)成分；判斷反應(yīng)進(jìn)行程度；
第五步：細(xì)致作答。畫(huà)關(guān)鍵詞“正確”“不正確”或“錯(cuò)誤”。
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
（1）一看坐標(biāo)：明確橫縱坐標(biāo)的含義
（2）二看趨勢(shì)：曲線越陡，變化越快；看走勢(shì)，曲線或直線、上升或下降。
（3）三看起點(diǎn)：
①起點(diǎn)在原點(diǎn)，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量隨橫坐標(biāo)從0開(kāi)始變化；
②起點(diǎn)在橫坐標(biāo)上，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量在一開(kāi)始無(wú)變化，或者反應(yīng)需在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始一段時(shí)間后才進(jìn)行；
③起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上，說(shuō)明縱坐標(biāo)的量在未加入其他物質(zhì)時(shí)就存在。
觀察圖像的注意事項(xiàng)：
（4）四看拐點(diǎn)、重點(diǎn)：表示某階段的反應(yīng)/變化終止，另一階段的反應(yīng)/變化開(kāi)始
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
第一步：審題干，分析題干中發(fā)生反應(yīng)的先后順序，依次寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.分段反應(yīng)曲線的解題思路(含優(yōu)先反應(yīng)原理的判斷)
第二步：分析曲線上每段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)及各個(gè)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的成分或判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度等
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
（1）金屬與混合鹽溶液反應(yīng)
常見(jiàn)五種優(yōu)先反應(yīng)原則
原則：遵循金屬活動(dòng)性順序，較活潑的金屬優(yōu)先從金屬鹽溶液中置換出最不活潑的金屬
口訣：“遠(yuǎn)距離， ”
例：如將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優(yōu)先置換出 ，若 被完全置換出來(lái)后，鐵粉有剩余時(shí)，才能置換出 。
銀
銀
銅
先置換
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
（2）多種金屬與酸反應(yīng)
原則：遵循金屬活動(dòng)性順， 優(yōu)先反應(yīng)
例：如將鋅鐵合金投人稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)
（3）金屬、金屬氧化物與酸反應(yīng)
原則： 優(yōu)先于金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)
例：如將稀硫酸逐滴加入氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優(yōu)先與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)氧化銅完全反應(yīng)后，鐵再與硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，過(guò)量的鐵才會(huì)與稀硫酸反應(yīng)。
較活潑的金屬
金屬氧化物
二、解題策略
類型1 坐標(biāo)曲線題
坐標(biāo)曲線題
（4）酸堿鹽的混合溶液
①H+與OH- 的反應(yīng)優(yōu)先發(fā)生(優(yōu)先發(fā)生中和反應(yīng)，再發(fā)生酸鹽或酸堿，最后發(fā)生鹽鹽反應(yīng))
例：若酸與兩種堿混合物反應(yīng)時(shí)， 堿比難溶性堿更容易和酸溶液發(fā)生中和
②產(chǎn)生氣體的反應(yīng)第二優(yōu)先發(fā)生，后才是發(fā)生沉淀反應(yīng)（氣體優(yōu)先、沉淀靠后）
如：鈣鹽（鋇鹽）和酸混合溶液中加碳酸鹽，CO32-優(yōu)先與 發(fā)生反應(yīng)，再與 或 反應(yīng)
③特殊情況
有 、 生成的酸堿鹽混合溶液中，Ba2+和SO42+、Ag+和Cl-這兩組離子可與 同時(shí)進(jìn)行
例：將H2SO4加入NaOH和Ba(NO3)2混合溶液中，由于生成的 BaSO4不溶于H2SO4，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行；
例：將HCI加入 NaOH與AgNO3混合溶液中，由于生成的 AgCl不溶于HCl，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
AgCl
BaSO4
H+
Ba2+
Ca2+
易溶性
中和反應(yīng)
二、解題策略
類型2 數(shù)字化曲線
數(shù)字化曲線
1.一般分析思路
第一步：根據(jù)題干分析涉及的化學(xué)反應(yīng)。
第二步：變量分析：分析圖像中橫，縱坐標(biāo)的含義
第三步：分析曲線中每一段及拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的操作或每一段曲線變化的原因，多條曲線對(duì)比得出結(jié)論
2.三類常見(jiàn)曲線分析要點(diǎn)
（1）壓強(qiáng)曲線：密閉容器中，氣體量越多、溫度越高，壓強(qiáng)越大
（2）pH曲線：根據(jù)pH的變化確定發(fā)生反應(yīng)的情況。如中和反應(yīng)中判斷酸堿的滴加順序、反應(yīng)程度等
（3）溫度曲線：根據(jù)曲線的趨勢(shì)判斷發(fā)生的反應(yīng)是放熱還是吸熱，根據(jù)最高溫度確定反應(yīng)終點(diǎn)。
03
知識(shí)歸納
坐標(biāo)曲線題
A
數(shù)字化曲線新題型
B
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
1.電解水過(guò)程中生成氣體體積或質(zhì)量
（1）電解水生成氣體體積關(guān)系
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣與氧氣的體積比約為 。
（2）電解水生成氣體的質(zhì)量關(guān)系
相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣與氧氣的質(zhì)量比約為 。
2：1
1：8
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
2.酸或堿的稀釋、酸堿中和反應(yīng)的pH曲線變化
（1）酸或堿的稀釋
②向酸性溶液中加水，pH由小變大并 7
（2）電解水生成氣體的質(zhì)量關(guān)系
③向堿性溶液中加水，pH由大變小并 7
結(jié)論：酸堿溶液的稀釋，只能改變?nèi)芤旱? ，不能改變?nèi)芤旱? 。
無(wú)限接近
無(wú)限接近
酸堿度
酸堿性
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
2.酸或堿的稀釋、酸堿中和反應(yīng)的pH曲線變化
（2）酸堿中和反應(yīng)的pH曲線
①酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中)
②堿入酸(將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酞的鹽酸中)
( )
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三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
（2）酸堿中和反應(yīng)的pH曲線
③向酸和鹽的混合溶液中加入堿性溶液
如：向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液時(shí)，溶液pH的變化圖像如下：
B.各線段含義
A.反應(yīng)規(guī)律：碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)生 )，把鹽酸消耗完后，再與氯化鈣反應(yīng)(產(chǎn)生 )
BC段：表示碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成 ，溶液的pH不變，至C點(diǎn)時(shí)，氯化鈣 。
AB段：表示碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)溶液pH增大，反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，鹽酸完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7
CD段：表示碳酸鈉溶液過(guò)量，溶液顯堿性，隨著碳酸鈉溶液的加入，溶液的pH 。
碳酸鈣沉淀
完全反應(yīng)
逐漸增大
氣體
沉淀
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（1）橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
①酸不足（濃度、質(zhì)量相同），產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由 決定。
即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 。如圖1所示。
酸的質(zhì)量
一定相等
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（1）橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
②酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由 決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：
a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)， 的值 ，產(chǎn)生H2的質(zhì)量 。
金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量= ×金屬質(zhì)量
b. 若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生 ，消耗金屬的質(zhì)量為
。
等質(zhì)量的H2
Zn>Mg>Al
金屬的質(zhì)量
越小
越小
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（1）橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
③下圖反映出：斜線越陡，反應(yīng)速率 ，金屬活動(dòng)性 ，
橫線越高，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量 ，相對(duì)原子質(zhì)量 。
越快
越強(qiáng)
越快
越小
（2）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量
先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。
( )
( )
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（3）橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
向 的鎂、鋁、鐵、鋅中分別 等濃度的稀鹽酸，分析如下：
緩慢加入
等質(zhì)量
①0-a段，稀鹽酸緩慢加入，所以量不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由稀鹽酸的質(zhì)量決定，該階段產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。
②a點(diǎn)之后，稀鹽酸慢慢開(kāi)始過(guò)量，由公式生成氫氣質(zhì)量 ＝
×金屬質(zhì)量可知， 不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)， 的值 ，產(chǎn)生H2的質(zhì)量 。
越小
等質(zhì)量的
越小
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（3）橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
金屬 鋅 鐵 鎂 鋁
化合價(jià) +2 +2、+3 +2 +3
相對(duì)原子質(zhì)量 65 56 23 27
化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量 （小） （大） 反應(yīng)結(jié)果分析：
A.金屬 先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；
B.其次是 反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；
C.然后是金屬 反應(yīng)完，最后是金屬鋁。
鐵
鋅
鎂
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
3.金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線
（4）橫坐標(biāo)表示金屬質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示氫氣質(zhì)量
向足量等濃度的酸中分別加入鎂、鋁、鋅和鐵時(shí)，產(chǎn)生氫氣的圖像 等質(zhì)量、等濃度的酸分別與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的圖像
等質(zhì)量的金屬分別和足量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多 等質(zhì)量的金屬分別和少量同體積、同濃度的酸反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)相同的元素，相對(duì)原子質(zhì)量越小的，生成的氫氣越多，曲線越陡；金屬過(guò)量時(shí)，酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，曲線拐點(diǎn)相平
【小結(jié)】圖像能比較產(chǎn)生氫氣的多少、消耗金屬的多少，但不能比較產(chǎn)生氫氣的快慢。
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線變化
（1）溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線變化
過(guò)程 一定溫度下，向一定量的水中加入A溶質(zhì) 一定溫度下，向一定量A的不飽和溶液中加入A 一定溫度下，向一定量A的飽和溶液中加入A 一定溫度下，向一定量A的飽和溶液中加入B
圖像
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線變化
（2）溶液稀釋或溫度變化時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化圖像
過(guò)程 溶液稀釋 溶液溫度升高 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(飽和溶液) 溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小(不飽和溶液)
圖像
分析 水加入后，溶液質(zhì)量變大，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小并逐漸接近于0，但不會(huì)等于0 溫度升高，溶解度變大，沒(méi)有析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變 溫度升高，溶解度減小，析出溶質(zhì)，故溶質(zhì)質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 溫度升高，溶解度減小，在溶液達(dá)到飽和之前不會(huì)析出溶質(zhì)，當(dāng)達(dá)到飽和后開(kāi)始析出溶質(zhì)故溶質(zhì)和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先不變后變小
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線變化
（3）物質(zhì)溶解時(shí)，加入的物質(zhì)與溶劑（水）發(fā)生反應(yīng)（如CaO、Ca(OH)2有關(guān)的圖像）
分類 圖像 分析
①一定溫度時(shí)，向水中加入CaO CaO與H2O反應(yīng)的初始，生成的Ca(OH)2全部溶解在水中，溶質(zhì)的質(zhì)量由零逐漸增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，當(dāng)溶液達(dá)到飽和時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量達(dá)到最大；隨著CaO的繼續(xù)加人，水越來(lái)越少同時(shí)反應(yīng)放出熱量，溶質(zhì)開(kāi)始減少，直至水全部反應(yīng)完，此時(shí)無(wú)溶質(zhì)存在
②向不飽和的Ca(OH)2溶液中加入CaO 與（1）相似，但起點(diǎn)不是原點(diǎn)；向氫氧化鈣的不飽和溶液中加入CaO，CaO和溶液中的水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量逐漸增大；當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶液質(zhì)量達(dá)到最大值；隨著CaO的繼續(xù)加入，溶液中的水被繼續(xù)消耗，且該反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故有氫氧化鈣析出，此時(shí),溶質(zhì)(或溶液)質(zhì)量開(kāi)始減小；當(dāng)CaO將溶液中的水分恰好消耗完時(shí)，溶液變成Ca(OH)2固體，溶質(zhì)(或溶液)的質(zhì)量減小為零。
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
4.溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線變化
（3）物質(zhì)溶解時(shí)，加入的物質(zhì)與溶劑（水）發(fā)生反應(yīng)（如CaO、Ca(OH)2有關(guān)的圖像）
分類 圖像 分析
③向飽和的Ca(OH)2溶液中加入CaO 加入CaO之前，溶液處于飽和狀態(tài)溶質(zhì)質(zhì)量最大；隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溶劑減少，溶解度減小，溶質(zhì)質(zhì)量開(kāi)始減少，當(dāng)水反應(yīng)完時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量為0
④向飽和的Ca(OH)2溶液中加入少量CaO 隨著CaO的加入，CaO與溶液中的水反應(yīng)的同時(shí)放出熱量，溫度升高，溶劑減少，溶解度減小，析出溶質(zhì)，所以溶質(zhì)（或溶液）質(zhì)量減少；當(dāng)CaO反應(yīng)完后，溶液溫度又慢慢降低，部分因溫度升高而析出的溶質(zhì)又溶解到溶液中
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
5.酸堿鹽等反應(yīng)過(guò)程中曲線上某段或某點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)或物質(zhì)成分的分析
分類 圖像 分析
①后生成沉淀 將NaOH溶液加入H2SO4與CuCl2的混合溶液中：NaOH先與H2SO4反應(yīng)，再與CuCl2反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。
②直接生成沉淀（特殊情況） Ba(0H)2溶液中滴入稀鹽酸和Na2(SO4)的混合溶液中，Ba2+和SO42+結(jié)合生成BaSO4，H+與0H-反應(yīng)生成H2O，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不分先后
將稀H2SO4溶液加入NaOH與BaCl2的混合溶液中，Ba2+和SO42+結(jié)合生成BaSO4，H+與0H-反應(yīng)生成H2O，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不分先后
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
5.酸堿鹽等反應(yīng)過(guò)程中曲線上某段或某點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)或物質(zhì)成分的分析
分類 圖像 分析
③生成兩種沉淀 將Ba(OH)2溶液加入H2SO4與CuCl2的混合溶液中：開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，然后發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2十CuCl2=BaCl2 +Cu(OH)2↓，完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再增加
④后生成氣體 向部分變質(zhì)的Na0H液中滴加稀硫酸，因稀鹽酸先和Na0H發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當(dāng)NaOH完全消耗后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，Na2CO3完全消耗后，氣體質(zhì)量不再增加
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
6.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)
（1）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量的變化
圖像 分析
甲圖，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物減少，反應(yīng)物有剩余。乙圖，反應(yīng)物完全反應(yīng)
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
6.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)
（2）化學(xué)反應(yīng)中生成物質(zhì)量的變化
分類 圖像 分析
①一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(yīng) 隨著反應(yīng)進(jìn)行，生成物質(zhì)量不斷增加，反應(yīng)結(jié)束后，生成物質(zhì)量不再增加。
②一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的反應(yīng)(涉及優(yōu)先反應(yīng)原則) 一種物質(zhì)和多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，遵循H+與OH-優(yōu)先反應(yīng)原則，例如：向部分變質(zhì)的Na0H液中滴加稀鹽酸，生成NaCl的質(zhì)量如圖甲，生成CO2的質(zhì)量如圖乙所示，因?yàn)橄←}酸先和Na0H發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl，當(dāng)NaOH完全消耗后，稀鹽酸再與Na2CO3反應(yīng)生成CO2
③一種物質(zhì)和多種物質(zhì)的同時(shí)反應(yīng) Ba(0H)2溶液中滴入稀鹽酸和Na2(SO4)的混合溶液中，Ba2+和SO42+結(jié)合生成BaSO4，H+與0H-反應(yīng)生成H2O，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不分先后
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
6.反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)
（3）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量（或元素種類）的變化
①化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變；
②在密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和不會(huì)發(fā)生化。
（4）根據(jù)曲線判斷反應(yīng)物和生成物
質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物，且反應(yīng)物減少的質(zhì)量總和等于生成物增加的質(zhì)量總和。圖中反應(yīng)物是KNO3，生成物是KNO3和O2
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
7.催化劑對(duì)生成物質(zhì)量或催化劑本身質(zhì)量變化的影響
催化劑(或雜質(zhì))在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；
①當(dāng)生成物質(zhì)量相同時(shí)，由曲線的斜率可以看出，加入催化劑后化學(xué)反應(yīng)速率明顯加快；
②催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量，且反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變。
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
8.物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化曲線
過(guò)程 向一定量水中加入少量氫氧化鈉固體(或濃硫酸) 向一定量水中加入少量硝酸銨固體
圖像
分析 溶質(zhì)溶解（或生石灰與水反應(yīng)）時(shí)放熱，溫度升高后隨時(shí)間的變化而慢慢恢復(fù)至室溫 溶質(zhì)溶解時(shí)吸熱，溫度降低，后隨時(shí)間的變化而慢慢恢復(fù)至室溫
【拓展】一般中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
9.金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化趨勢(shì)的合理性判斷
（1）金屬與單一鹽溶液反應(yīng)的曲線
金屬與鹽溶液反應(yīng)的通式可表示為：金屬1+鹽溶液1→金屬2+鹽溶液2(金屬活動(dòng)性：金屬1>金屬2)
①金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。如鐵和硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)。
②鹽溶液質(zhì)量不斷減小，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再減小且不為零。
③金屬單質(zhì)中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量>鹽中金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)。
④鹽溶液質(zhì)量不斷增大且起點(diǎn)不為零，直到反應(yīng)完全，鹽溶液質(zhì)量不再增大。
三、知識(shí)歸納
類型1 坐標(biāo)曲線圖
坐標(biāo)曲線圖
9.金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化趨勢(shì)的合理性判斷
（2）金屬與混合鹽溶液反應(yīng)的曲線
①將足量的Zn粉加入Cu(NO3)2與AgNO3的混合溶液中
②鋅先置換出銀，后置換出銅。
每65份質(zhì)量的Zn先置換出216份質(zhì)量的Ag，反應(yīng)完畢后，每65份質(zhì)量的Zn置換出64份質(zhì)量的Cu，固體質(zhì)量先增加后減小，溶液質(zhì)量先減小后增加，完全反應(yīng)后，固體質(zhì)量和溶液質(zhì)量不再變化。
總結(jié)：當(dāng)一種金屬遇到混合鹽溶液時(shí)，金屬優(yōu)先與活動(dòng)性最弱的鹽溶液反應(yīng)。
三、知識(shí)歸納
類型2 數(shù)字化曲線(新題型)
坐標(biāo)曲線圖
1.傳感器壓強(qiáng)曲線
用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先后將溶液快速全部推入，測(cè)得一段時(shí)間內(nèi)壓強(qiáng)變化如圖2所示。
①a點(diǎn)NaOH溶液擠占容器體積，壓強(qiáng)稍有 ；
②ab段發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，壓強(qiáng) ;
③bc發(fā)生停止，壓強(qiáng)不變
④cd段Na2CO3與HCl反應(yīng)生成CO2，壓強(qiáng) ；
增大
明顯減小
明顯增大
三、知識(shí)歸納
類型2 數(shù)字化曲線(新題型)
坐標(biāo)曲線圖
2.傳感器pH曲線
①將氫氧化鈉溶液加入稀鹽酸中
②當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到30s時(shí)(pH=7)，酸與堿 反應(yīng)
③當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到10s時(shí)(pH<7)，溶液中含有的溶質(zhì)是 ，當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到50s時(shí)( pH> 7 )，溶液中含有的溶質(zhì)是 。
NaCl、HCl
NaCl、NaOH
恰好完全
三、知識(shí)歸納
類型3 數(shù)字化曲線(新題型)
坐標(biāo)曲線圖
2.溫度傳感器變化曲線
用溫度傳感器測(cè)得稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合前后的溫度變化情況如圖所示
①鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí) (填“吸收”或“ 放出”)熱量。
②a點(diǎn)表示的含義是氫氧化鈉與稀鹽酸 反應(yīng)。
放出
恰好完全
04
真題示例
坐標(biāo)曲線題
A
數(shù)字化曲線新題型
B
四、真題示例
命題點(diǎn)01 電解水過(guò)程中生成氣體體積或質(zhì)量的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講1】（2023 鄂州）圖像能直觀表達(dá)各種變化關(guān)系，加深對(duì)知識(shí)的理解。下列對(duì)有關(guān)圖像的描述正確的是（　 　）
A．①表示向一定量的Ba(OH)2溶液中加水
B．②表示一定的溫度時(shí)，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌
C．③表示電解水
D．④表示加熱分解一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物
A、Ba(OH)2溶液呈堿性，溶液的pH大于7，向一定量的Ba(OH)2溶液中加水時(shí)，溶液的堿性減弱，pH變小，但溶液始終呈堿性，其pH始終大于7，圖示錯(cuò)誤
B、一定的溫度時(shí)，向NaCl飽和溶液中加入NaCl固體并攪拌，氯化鈉固體并不能繼續(xù)溶解，因此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，圖示錯(cuò)誤；
C
C、電解水時(shí)生成氫氣與氧氣的體積比約為2：1，圖示正確
D、氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，加熱分解為氯化鉀和氧氣，在此反應(yīng)中，二氧化錳充當(dāng)催化劑，其質(zhì)量不變，因此固體中錳元素的質(zhì)量要保持不變，圖示錯(cuò)誤
四、真題示例
命題點(diǎn)02 酸或堿的稀釋、酸堿中和反應(yīng)的pH曲線變化的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講2】（2023 德州）為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液，然后將稀硫酸慢慢滴入混合液中，并不斷攪拌，溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A．溶液顏色的變化為紅色→無(wú)色→紅色
B．a(chǎn)點(diǎn)處表示的溶液中陰離子只有OH﹣
C．b點(diǎn)表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
D．c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)只有硫酸
A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液仍顯無(wú)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
C
C、b點(diǎn)時(shí)溶液的pH等于7，溶液顯中性，表示硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，c點(diǎn)處表示的溶液中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉、硫酸鈉，a點(diǎn)處表示的溶液中陰離子有、OH﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
四、真題示例
命題點(diǎn)03 有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講3】（2023 天門(mén)）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是( )
A．一定量的高錳酸鉀在加熱條件下分解，x表示反應(yīng)時(shí)間，y表示固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量
C．一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，x表示加入稀鹽酸的質(zhì)量，y表示溶液的總質(zhì)量
D．一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，x表示加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，y表示溶液的pH
A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)前后鉀元素的質(zhì)量不變；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量減少，則鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，但反應(yīng)前固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為零，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤
B
C、一定量的氧化鐵中加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的總質(zhì)量逐漸增加，但完全反應(yīng)后，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量始終在增加，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
D、一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，pH的變化是從小于7逐漸的增大到等于7、大于7，不能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)錯(cuò)誤
B、一定量的鎂片中滴加稀鹽酸，氫氣的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，能用如圖曲線表示，故選項(xiàng)正確
四、真題示例
命題點(diǎn)03 有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的氣體質(zhì)量變化曲線的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講4】（2023 河北）向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過(guò)程中剩余固體與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A．M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B．N點(diǎn)時(shí)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C．N→P過(guò)程中，溶液的pH逐漸增大
D．該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g的pH
A.結(jié)合以上分析可知，M點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4，故正確
C
C.N→P過(guò)程中，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，硫酸過(guò)量，溶液酸性增強(qiáng)，因此溶液的pH逐漸減小，故錯(cuò)誤
D.根據(jù)圖像信息可知，銅鋅合金質(zhì)量為ag，加入稀硫酸后，剩余的銅的質(zhì)量為bg，則銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a﹣b）g，故正確
B.N點(diǎn)時(shí)，鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大，故正確
【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；向盛有ag銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，達(dá)到N點(diǎn)時(shí)，剩余的固體為銅，質(zhì)量為bg；M點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)為硫酸鋅，P點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸和硫酸鋅，據(jù)此分析
四、真題示例
命題點(diǎn)04 溶解過(guò)程中溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)曲線的判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講5】（2023 重慶）向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰（忽略水揮發(fā)和CO2影響），下列圖像不正確的有（　　）
A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)
D
①生石灰能與水反應(yīng)，由于水的質(zhì)量減小，因此飽和得氫氧化鈣溶液中的溶質(zhì)會(huì)少量析出，因此溶液的質(zhì)量減小，而不是增大，第一幅圖錯(cuò)誤
③生石灰與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶液的濃度減小，堿性減弱，pH變小，當(dāng)恢復(fù)室溫后，pH也恢復(fù)至原pH，第三幅圖錯(cuò)誤；
④生石灰中含有氧元素，因此隨著生石灰的加入，燒杯中氧元素的質(zhì)量增大，第四幅圖錯(cuò)誤
②生石灰與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，隨著熱量的散失，溫度慢慢恢復(fù)至室溫，第二幅圖錯(cuò)誤；
四、真題示例
命題點(diǎn)05 酸堿鹽等反應(yīng)過(guò)程中曲線上某段或某點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)或物質(zhì)成分的分析
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講6】（2023 襄陽(yáng)）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過(guò)量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80
D．向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，不會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀
C
C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；
H2SO4—2HCl—2NaOH，CuSO4—CuCl2—2NaOH
故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：
H2SO4——CuSO4
98 160
故C正確；
D、c點(diǎn)溶液中含有氯化鋇，故向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，會(huì)立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯(cuò)誤
B、a→b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯(cuò)誤；
A、加入氫氧化鈉溶液40g時(shí)沉淀的質(zhì)量不變，說(shuō)明此時(shí)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的是氯化鈉，故a點(diǎn)含有氯化鈉、過(guò)量的氯化鋇以及生成的氯化銅三種溶質(zhì)，故A錯(cuò)誤
四、真題示例
命題點(diǎn)06 反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化曲線(含優(yōu)先反應(yīng)原則)的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講7】（2023 包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，測(cè)得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B．加入b克NaOH溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)
C．加入c克NaOH溶液時(shí)，所得溶液中的陰離子為Cl﹣
D．NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱
C
C、加入c克NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉溶液過(guò)量，所得溶液是氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液中陰離子為Cl﹣、OH﹣，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
D、NaOH溶液由a克遞增到b克，稀鹽酸的質(zhì)量逐漸減少，至恰好完全反應(yīng)，所得溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
B、加入b克NaOH溶液時(shí)，氯化鈉的質(zhì)量不再發(fā)生改變，恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
A、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變；水的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，由于氫氧化鈉溶液中含有水，水的質(zhì)量仍在增加；乙表示的物質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
四、真題示例
命題點(diǎn)07 催化劑對(duì)生成物質(zhì)量或催化劑本身質(zhì)量變化的影響
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講8】（2022 鄂州）大偉發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一個(gè)密碼保險(xiǎn)柜，只有找出與敘述相符的圖像才能打開(kāi)。能打開(kāi)保險(xiǎn)柜的選項(xiàng)是（　　）
A．用兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，其中一份加入催化劑
B．分別向等質(zhì)量的大理石中滴加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．電解水
D．高溫加熱木炭和氧化銅的混合物
A
B、分別向等質(zhì)量的大理石中滴加足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，大理石的質(zhì)量相等，與足量的稀鹽酸反應(yīng)最終生成二氧化碳的質(zhì)量相等；反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，粉末狀的大理石與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤
A、用兩份等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖象正確
C、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤
D、高溫加熱木炭和氧化銅的混合物，木炭與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳逸出，固體的質(zhì)量一開(kāi)始就逐漸減少，且最終不可能減少至0，故選項(xiàng)圖象錯(cuò)誤
四、真題示例
命題點(diǎn)08 有關(guān)物質(zhì)溶解過(guò)程中的溫度變化曲線的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講9】（2023 通遼）學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展化學(xué)思維。下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　 ）
A．向等質(zhì)量的水中分別加入等質(zhì)量的氫氧化鈉和硝酸銨固體
B．向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過(guò)量
C．向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸
D．向過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣
A
B、參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鐵反應(yīng)生成的氫氣比鋅多，最終稀硫酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)圖像正確
A、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，最后均恢復(fù)至原溫度，故選項(xiàng)圖像錯(cuò)誤
C、向一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，滴入稀鹽酸時(shí)，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，后稀鹽酸過(guò)量，pH＜7，故選項(xiàng)圖像正確
D、向過(guò)氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣，過(guò)氧化氫水溶液中本身含有水，則水的質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)過(guò)氧化氫完全分解則水的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)圖像正確
四、真題示例
命題點(diǎn)09 金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化趨勢(shì)的合理性判斷
坐標(biāo)曲線圖
【典例精講10】（2022 衡陽(yáng)）向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉。反應(yīng)過(guò)程中溶質(zhì)Cu(NO3)2的質(zhì)量隨加入鋅粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小
B．b點(diǎn)時(shí)，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液
C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈無(wú)色
D．d點(diǎn)時(shí)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物
C
B、b點(diǎn)時(shí)，硝酸銀恰好完全反應(yīng)，溶液為Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
鋅的金屬活動(dòng)性比銀、銅強(qiáng)，向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐漸加入鋅粉，鋅先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銀，硝酸銀反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與硝酸銅溶液反應(yīng)生成硝酸鋅溶液和銅，據(jù)此進(jìn)行分析解答
C、c點(diǎn)時(shí)，硝酸銅有剩余，溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
D、d點(diǎn)時(shí)，鋅與硝酸銅溶液恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾所得濾渣為Cu和Ag的混合物
A、a點(diǎn)時(shí)，發(fā)生的鋅與硝酸銀的反應(yīng)，由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag，由反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
四、真題示例
命題點(diǎn)10 金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化趨勢(shì)的合理性判斷
數(shù)字化曲線
【典例精講11】（2024 衡陽(yáng)模擬）將未經(jīng)砂布打磨的鋁條放入盛有稀鹽酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)和反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析中正確的是（　　）
A．CD段壓強(qiáng)變化的主要原因是反應(yīng)速率減小
B．A點(diǎn)鹽酸濃度最低，C點(diǎn)鹽酸濃度最大
C．D點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束
D．D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)比B大是因?yàn)槿萜鲀?nèi)產(chǎn)生了氫氣
D
B、A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還沒(méi)有開(kāi)始，所以鹽酸的濃度最大，C點(diǎn)時(shí)完全反應(yīng)鹽酸濃度最低，故B錯(cuò)誤
C、C點(diǎn)的壓強(qiáng)最大，所以C點(diǎn)反應(yīng)結(jié)束，故C錯(cuò)誤
D、E兩點(diǎn)處的氣體壓強(qiáng)比B大是因?yàn)槿萜鲀?nèi)產(chǎn)生了氫氣，故D正確
A、由于鋁和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，完全反應(yīng)以后，隨著冷卻氣壓會(huì)降低，故A錯(cuò)誤
四、真題示例
命題點(diǎn)11 pH曲線
數(shù)字化曲線
【典例精講12】（2023 蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．a(chǎn)→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B．b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D．a(chǎn)→b→c→d過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加
B
B、b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
C、c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
D、a→b→c過(guò)程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加；c→d的過(guò)程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，pH先增大到等于7，說(shuō)明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過(guò)程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
四、真題示例
命題點(diǎn)12 溫度曲線
數(shù)字化曲線
【典例精講13】（2023 眉山）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變化。測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出
B．30s時(shí)，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
C．60s時(shí)，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色
D．該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
B、30s時(shí)，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
C、60s時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷地加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤
A、由反應(yīng)過(guò)程中溫度變化圖，反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，有熱量放出，故選項(xiàng)說(shuō)法正確
心志堅(jiān)定
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無(wú)懼路遠(yuǎn)

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