資源簡介

(共39張PPT)
主題一　物質的性質與應用
化學
第4講　溶　液
SPORT
1
考情分析
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考點解讀
考情分析
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課標要求 1.認識溶解和結晶現象(認識) 2.知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性(認識) 3.知道溶質質量分數可以表示濃度，認識溶質質量分數的含義，學習計算溶質質量分數和配制一定溶質質量分數的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意義(應用) 4.知道絕大多數物質在溶劑中的溶解度是有限的，了解飽和溶液和溶解度的含義(知道、了解) 5.能從定性和定量的視角，說明飽和溶液、溶解度和溶質質量分數的含義(認識) 6.體會溶液在生產生活中的應用價值(應用)
廣東省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 頻 考 點 飽和溶液和溶解度 的含義(溶解度曲 線的應用) 省卷第14題 省卷第13題 省卷第13題 省卷第12題 省卷第17題
溶解和結晶現象 省卷第19題 (1) 省卷第19 題【拓展】
溶質質量分數的 含義、計算、配制 省卷第11題
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溶
液
溶質
溶劑
水
均一
穩定
混合
降低
升高
氯化鈉
洗滌劑
溶
液
100 g
溶質　
31.6
131.6
溫度
溶
液
很小
增大
越小
越大
溶
液
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實驗1　飽和溶液與不飽和溶液(室溫)
【實驗步驟】如圖所示。
【實驗結論】
(1)在一定溫度下，一定量溶劑里，不能無限地溶解溶質；當溶質不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的　 　溶液；還能繼續溶解的溶液，叫做這種溶質的　 　溶液。
(2)改變　 　質量或改變　 　質量或改變　 　，可以將飽和溶液與不飽和溶液進行轉化。
溫馨提示：對于溶解度隨溫度的升高而減小的物質，若使其不飽和溶液變成飽和溶液，在改變溫度時要選擇升高溫度的方式。
飽和
不飽和
溶質
溶劑
溫度
實驗2　一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制
1.實驗用品：托盤天平、燒杯、　 　、藥匙、量筒、膠頭滴管。
2.實驗步驟
(1)用固體藥品配制溶液
玻璃棒
①計算：計算所需氯化鈉和水的質量；
②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中；
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中；(注：量筒的量程應略大于或等于所量取水的體積)
④溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解；(注：玻璃棒的作用是　 　)
⑤裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。
攪拌，加快溶解
(2)溶液的稀釋
①計算：計算所需濃溶液和水的體積；
②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水，倒入燒杯中；
③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻；
④裝瓶、貼上標簽。
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4
實驗一題通
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　 溶液的配制和應用在生活、生產中非常普遍。
(1)如圖1所示是配制100 g質量分數為18%的硝酸鉀溶液的實驗操作。
圖1
①計算KNO3的質量是　 g，稱量KNO3的儀器名稱是　 　。
②其正確操作順序是　 　(填字母)。指出圖中錯誤的操作：　 　。
③在配制硝酸鉀溶液時要用到玻璃棒，其作用是　 　。
18
托盤天平
DBAEC
B中藥品和砝碼放反了
攪拌，加速溶解
④若配制的硝酸鉀溶液的溶質質量分數偏大，可能的原因是　 　(選填字母)。
a.用量筒量取水時俯視讀數
b.向燒杯中傾倒量取好的蒸餾水時，有少量水濺出
c.所用砝碼生銹
d.轉移已稱好的硝酸鉀固體時，有部分固體灑落在燒杯外
⑤ 若用50 g溶質質量分數為18%的硝酸鉀溶液配制溶質質量分數為6%的硝酸鉀溶液，需要加水的質量為　 　g。
abc
100
(2)NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線如圖2所示。
①60 ℃時，50 g水中加入　 　硝酸鉀恰好形成飽和溶液。
②提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖3所示實驗，操作Ⅰ是　 　，操作Ⅱ是　 　，操作Ⅲ是　 　。
③20 ℃時，將等量的NaCl、KNO3固體分別加到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖4所示，升溫至60 ℃時現象如圖5所示(不考慮水分蒸發)。根據NaCl、KNO3兩種物質的溶解度曲線可知，燒杯甲中加入的固體是　 　(選填“KNO3”或“NaCl”)。關于燒杯乙中溶液的分析，正確的是　 　(選填字母)。
55 g
蒸發濃縮　
降溫結晶　
過濾
KNO3
AD
A.從20 ℃升溫到60 ℃，溶質質量沒有改變
B.若對20 ℃溶液降溫，一定會析出晶體
C.20 ℃時，溶質與溶劑的質量比為31.6∶100
D.60 ℃時，溶液一定是不飽和溶液
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(1)溶液是均一的、穩定的，所以均一的、穩定的液體一定是溶液。　 　(選填“√”或“×”，下同)
(2)溶質不一定只有固體。水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以作溶劑。　 　
(3)當兩種溶液恰好反應后，生成的可溶性物質是溶質，而析出的沉淀或產生的氣體都不是溶質。　 　
(4)將氧化鈣加入水中放出大量的熱，不是溶解放熱，而是氧化鈣與水反應放熱。　 　
(5)用洗滌劑或汽油洗衣服的去污原理相同。　 　
×
√
√
√
×
(6)固體溶解度是指在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里最多溶解的質量。　 　
(7)判斷或比較固體溶解度時一定要先指明溫度，而氣體溶解度則不用。　 　
(8)飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。　 　
(9)飽和溶液降低溫度一定有溶質析出。　 　
(10)飽和溶液結晶后的母液一定是不飽和溶液。　 　
√
×
×
×
×
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1.(2021·廣東)實驗室配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液時，除需要托盤天平、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管外，還需要的儀器是( )
A.燒杯 B.酒精燈 C.鐵架臺 D.蒸發皿
A
2.(2020·廣東)將20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列說法錯誤的是( )
A.KOH在水中解離出K+和OH-
B.1個K+帶1個單位正電荷
C.該溶液的溶質質量分數為20%
D.向該溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅
C
3.(2023·廣東節選) 耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進農業高質量發展，某興趣小組開展了與土壤鹽堿化相關的探究活動。
成因：由農業灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示，當進入土壤中鹽的量超出植物的吸收能力時，隨著水分蒸發，　 　導致土壤鹽堿化。
鹽殘留聚集
4.(2022·廣東節選)如圖所示為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線圖。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其濃溶液從t1 ℃冷卻至t2 ℃，t1~t2的最優范圍是　 　(選填字母)。
a.40~10
b.60~30
c.70~40
a
5.(2019·廣東)如圖所示為三種物質的溶解度曲線圖。請回答下列問題。
(1)溶解度隨溫度升高而減小的是　 　；30 ℃時溶解度最大的是　 　。
(2)80 ℃時硝酸鈉飽和溶液的溶質質量分數為　 　。使硝酸鈉不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的措施有　 　(寫一種)。
(3)某硝酸鉀固體中混有少量硫酸鈰雜質，分離提純硝酸鉀的操作是：配制成高溫下的硝酸鉀飽和溶液，　 　，過濾，洗滌，干燥。
硫酸鈰
硝酸鈉
60%　
增加溶質(或減少溶劑等)
降溫結晶
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考點1　溶液的特征及飽和、不飽和的判斷
針對訓練
1.(2023·荊州模擬)下列物質加入足量的水中，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.植物油 C.石蠟 D.酒精
D
2.(2023·湖州模擬)20 ℃時，將20 g的食鹽加入到50 g水中，充分溶解后靜置，觀察到如圖所示現象。下列說法正確的是( )
A.靜置后的溶液是不飽和溶液
B.溶液是均一的、穩定的混合物
C.水是溶質，食鹽是溶劑
D.形成的溶液質量為70 g
B
3.(2023·寧波模擬)三氯異氰尿酸消毒片，被廣泛用于消毒水的配制。25 ℃時，在盛有100 g水的燒杯中加入1.2 g三氯異氰尿酸(不與水反應)，充分溶解后，結果見燒杯①。下列說法正確的是( )
A.燒杯①中的溶液一定是不飽和溶液
B.燒杯中溶質與溶劑的質量比：③>①
C.所得溶液的溶質質量分數：②>③
D.燒杯②中溶液的溶質質量最大
C
能力提升
4.(2023·陽江模擬)根據如圖所示信息判斷，下列說法錯誤的是( )
A.能解釋人在喝碳酸飲料時會打嗝現象
B.能解釋打開啤酒瓶的瓶蓋時聽到“咝”的一聲，有氣體沖出現象
C.40 ℃時，飽和醋酸鈉溶液的溶質質量分數是65.6%
D.恒溫蒸發等量的甲、乙兩種溶液，蒸發溶劑前乙可能是不飽和溶液
C
. .
考點2　一定溶質質量分數溶液的配制
針對訓練
5.(2023·佛山模擬)實驗室配制50 g溶質質量分數為15%的氯化鈉溶液。下列說法錯誤的是( )
A.稱量時如果發現指針偏向右盤，應向左盤添加氯化鈉
B.玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉的溶解速率
C.量取水時，選用規格為1 000 mL的量筒
D.若所用的氯化鈉固體不純，則配制溶液的溶質質量分數小于15%
C
. .
6.(2023·汕尾模擬)實驗室配制20 g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液的過程如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.選用規格為20 mL的量筒
B.實驗的操作順序是④②①⑤③
C.用玻璃棒攪拌的目的是增大氯化鈉的溶解度
D.操作⑤中，若有少量的水灑出，則所配制溶液的濃度偏大
C
. . .
能力提升
7.(2023·肇慶模擬節選)小強用下列試題進一步加強實驗操作技能，相關儀器如圖所示。用6%的氯化鈉溶液配制50.0 g溶質質量分數為3%的氯化鈉溶液。
(1)儀器：配制時，需要用到的儀器有　 　、F，其中F的作用是　 　。
(2)量取：應量取　　 　　mL的6%的氯化鈉溶液。(結果精確到0.1，已知密度為1.04 g/cm3)
(3)裝瓶：把配制好的溶液裝入細口瓶中，并在標簽紙上寫上“　 　”字樣。
B、C、D
攪拌，使溶液混合均勻
24.0
3%氯化鈉溶液

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