資源簡介

(共53張PPT)
主題一　物質的性質與應用
化學
第7講　常見的鹽及化肥
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1
考情分析
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廣東中考
考點解讀
考情分析
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課標要求 1.了解食鹽、純堿、小蘇打和碳酸鈣等鹽在日常生活中的應用(認識) 2.知道一些常用化肥及其在農業生產中的作用(認識) 3.在情境素材中了解侯德榜對我國制堿工業的貢獻；海鹽，巖鹽，湖鹽和井鹽，我國古代文獻中對制鹽方法的描述(認識) 4.在跨學科實踐活動中，貝殼(或雞蛋殼、大理石)中碳酸鈣的含量(應用)
廣東省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 頻 考 點 食鹽、純堿、小蘇打 和碳酸鈣等鹽在日常 生活中的應用 省卷第16題 省卷第19題 省卷第11題， 第19題(3)， 第20題 省卷第18題 省卷第13題
一些常用化肥及其在 農業生產中的作用 省卷第19題 省卷第7題 省卷第8題 省卷第10題 省卷第9題
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2
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常
見
的
鹽
及
化
肥
食鹽
純堿
小蘇打
銅
鐵
亞鐵
常
見
的
鹽
及
化
肥
氮元素
鉀元素
磷元素
氮、磷、鉀中的兩種或三種
表1-1　鹽的化學性質
FeSO4+Cu
2Ag+Cu(NO3)2
CaCl2+H2O+CO2↑　
2NaCl+H2O+CO2↑
Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaOH
AgCl↓+NaNO3　
2NaNO3+BaSO4↓
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3
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實驗1　粗鹽提純
一、粗鹽中難溶性雜質的去除
1.實驗用品：燒杯、玻璃棒、蒸發皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒(10 mL)、鐵架臺(帶鐵圈)、托盤天平、濾紙、火柴。
2.實驗裝置及實驗步驟
(1)稱量：用托盤天平稱取一定量的粗鹽，稱量時要在托盤天平的兩個托盤上各放一張干凈的濾紙，防止　 　。
(2)溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有適量水的燒杯里，邊加邊　 　，一直加到粗鹽不再溶解為止。
(3)過濾：將粗鹽水用玻璃棒　 　到漏斗中。若濾液渾濁，可能的原因是　 (寫一種)。
藥品被污染或藥品腐蝕
托盤
用玻璃棒攪拌
引流　
濾紙破損(或傾倒時液面高于濾紙邊緣或盛接濾液的
燒杯不干凈等)
(4)蒸發：把所得澄清濾液倒入蒸發皿，邊加熱邊攪拌，防止　 。當蒸發皿中　 時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱將濾液蒸干。
(5)計算產率：產率=×100%。
因局部溫度過高，造成液滴飛濺
出現較多固體
3.誤差分析
①粗鹽未完全溶解就進行過濾　　　
②溶解時攪拌導致溶液濺出
③蒸發時受熱不均，造成液滴飛濺
④轉移時有部分精鹽殘留在蒸發皿中
⑤砝碼銹蝕使實際稱得的粗鹽質量偏大
⑥提純后的精鹽未完全干燥就稱量質量
⑦過濾時濾紙破損，濾液中混入部分難溶性雜質
(1)產率偏低：　 　(選填序號，下同)。　　　
(2)產率偏高：　 　。
①②③④
⑤⑥⑦
二、粗鹽中可溶性雜質的去除
1.實驗原理
如圖所示，粗鹽中含有的可溶性雜質Na2SO4、CaCl2、MgCl2可用化學方法除去。
S
Mg2+
Ca2+、
Ba2+
NO2CO3、
NaOH
2.注意事項
(1)加入的除雜試劑要足量。
(2)步驟①②③中除雜試劑加入的先后順序還可為：BaCl2→ Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要　 　溶液在　 　溶液后即可。
(3)加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3前，必須進行過濾，否則生成的　 　沉淀會與鹽酸反應生成可溶性雜質。
(4)鹽酸具有揮發性，過量的鹽酸在蒸發過程中會揮發掉，對NaCl的純度沒有影響。
Na2CO3
BaCl2
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
檢驗方法 現象與結論
看顏色 灰白色粉狀的化肥是磷肥
聞氣味 放出具有刺激性氣味的氨氣的化肥是碳酸氫銨(該化肥常溫下易分解)
加水溶解 溶解吸熱的化肥是　 　，大多不溶于水或部分溶于水的化肥是　 　
加堿混合研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣的化肥是銨態氮肥，但尿素無明顯現象
實驗2　化肥的簡單檢驗
溫馨提示：銨態氮肥保存需要防曬防潮，且均不能與堿性物質(如草木灰、熟石灰等)混合施用。
硝酸銨　
磷肥
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4
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粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質及少量可溶性的Na2SO4、CaCl2、MgCl2雜質。某化學興趣小組利用5.0 g粗鹽進行粗鹽提純實驗。
【實驗過程】
Ⅰ.去除粗鹽中的不溶性雜質(圖1)
圖1
(1)粗鹽提純的實驗步驟順序是　 　(填序號)。
(2)在進行步驟④操作前，制作過濾器的過程如圖2所示，正確的操作順序是　 　(填字母)。
③①④⑤②
CAB
(3)上述實驗的操作中，有三處用到了同一種儀器：　 　(寫儀器名稱)，它在步驟④中起到的作用是　 　，在步驟⑤中起到的作用是　 　。
(4)當蒸發皿中　 　時，停止加熱。
(5)若產率偏高，可能的原因是　 　(寫一個)。
玻璃棒
引流
攪拌，防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺
出現較多固體　
精鹽未完全干燥就稱量質量(答
案合理即可)
Ⅱ.去除粗鹽中的可溶性雜質
將Ⅰ中獲得的濾液甲按圖3的流程圖進行處理。
圖3
(6)加入“過量Na2CO3溶液”時，發生反應的化學方程式是　 　。
(7)過濾后，所得的濾渣成分有　 　種。
(8)判斷“稀鹽酸適量”的方法是　 　。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
==
==
4　
加入稀鹽酸至剛好不再產生氣泡
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(1)鹽中一定含有金屬元素。　 　(選填“√”或“×”，下同)
(2)燒堿屬于堿，純堿也屬于堿。　 　
(3)與酸反應放出氣體的物質一定是碳酸鹽。　 　
(4)氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸；碳酸鈣、碳酸鋇不溶于水，但溶于酸。　 　
(5)化學肥料種類的判斷主要看肥料中所含的營養元素(即N、P、K)。　 　
×
×
×
√
√
(6)枝葉發黃施用氮肥，抗倒伏施用鉀肥，抗寒抗旱施用磷肥。　　 　 　 　
(7)銨態氮肥是常用的氮肥，不能與堿性物質混合施用，以免降低肥效。　 　
(8)所有的氮肥和熟石灰混合研磨都有氨氣產生。　 　
(9)能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸，能使無色酚酞溶液變紅的一定是堿。　 　
(10)能用酚酞溶液來鑒別氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液。　 　
√
√
×
×
×
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1.(2022·廣東)荔枝生長過程中，需要施肥為果樹補充營養。下列屬于復合肥的是( )
A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2
C.NH4NO3 D.KCl
A
2.(2020·廣東)下列除雜方法正確的是( )
選項 物質(括號內為雜質) 除雜方法
A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，過濾
B N2(O2) 將氣體通過灼熱的銅網
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入過量的鐵粉，過濾
B
3.(2019·廣東)化學肥料是農作物的“糧食”。下列有關化學肥料的說法正確的是( )
A.尿素［CO(NH2)2］屬于復合肥料
B.大量施用化肥以提高農作物產量
C.銨態氮肥與草木灰混用，會降低肥效
D.棉花葉片枯黃，應施用硫酸鉀等鉀肥
C
4.(2020·廣東)實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖所示。
(1)步驟①中，稱量50 g粗鹽需補充的主要儀器是　 　。
(2)步驟②中，玻璃棒的作用是　 　。
(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液去除MgCl2，反應的化學方程式是　 　。
(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應滴加的“試劑a”是　 　(選填字母)。
A.稀鹽酸　　　　　B.稀硫酸　　　　C.稀硝酸
(5)步驟⑥的操作名稱是　 　，當　 　時，停止加熱。
托盤天平
攪拌，加速粗鹽的溶解
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
==
A　
蒸發
蒸發皿中出現較多固體
5.(2022·廣東)侯德榜是我國制堿工業的先驅，為純堿和氮肥工業的發展作出了杰出貢獻。工業純堿中可能混有少量NaCl，同學們對工業純堿樣品展開探究。
探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至反應完全 有　 　產生 樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續滴加適量AgNO3溶液 有　 　產生
氣泡
白色沉淀
有同學認為該實驗方案有錯誤，正確方案應選用　 　(選填字母)代替稀鹽酸。
a.CaCl2溶液　　　　　b.稀硝酸　　　　c.BaCl2溶液
探究二：測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數
　b
【方案1】將樣品溶解，加入過量CaC12溶液，攪拌至反應完全，該反應的化學方程式為　 　。過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質量，計算Na2CO3的質量分數。
【方案2】如圖所示，取適量樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸。反應結束后，根據干燥管增重計算Na2CO3的質量分數。若結果大于100%，可能的原因是　 　。
【討論】上述兩個方案中，你認為方案　　更優。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
==
氫氧化鈉固體吸收了空氣中的水蒸氣(
答案合理即可）
一
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考點1　生活中常見的鹽
針對訓練
1.(2023·黑龍江)下列物質的名稱、化學式、俗稱不一致的是( )
A.碳酸氫鈉、NaHCO3、小蘇打
B.氧化鈣、CaO、消石灰
C.汞、Hg、水銀
D.氫氧化鈉、NaOH、火堿
B
. . .
2.(2023·眉山)下列有關純堿的認識錯誤的是( )
A.組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B.性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C.用途：用于玻璃、造紙、紡織等
D.生產：侯氏制堿法
B
. .
3.(2023·濟寧)下列物質用途說法錯誤的是( )
A.亞硝酸鈉可用作食品防腐劑 B.生石灰可用作食品抗氧化劑
C.小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D.干冰可用于人工降雨
B
. .
能力提升
4.(2023·湖北)氯化鈉是重要的調味品。
探究一：古人智慧
(1)《水經注》中描述：“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽成。”這樣得到食鹽的方法在化學上稱為　 　。
(2)我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化鎂等雜質，古人采用“淋鹽瀝水”(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂，是因為　 　。
蒸發結晶
飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，但是還能繼續溶解氯化鎂
探究二：現代方法
　　某智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等)和不溶性雜質(泥沙等)。
除去不溶性雜質：
(3)取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過　 　方法除去其中不溶性雜質。
過濾
除去可溶性雜質：
(4)選擇試劑：小明同學選擇硝酸鋇溶液去除硫酸鈉，反應的化學方程式是　 　。
經小組討論，認為他選的試劑不正確。
方法小結：除雜所選試劑需滿足以下條件：只與雜質反應；　 　。
最終，選擇的試劑是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液。
Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3
==
不能生成新的雜質
(5)實驗探究：
滴加甲、乙、丙三種試劑的正確順序最多有　 　種，請寫出其中一種：　 　(寫溶質的化學式，下同)。加入氫氧化鈉溶液后，發生反應的化學方程式是　 　。固體D的成分有　 　。
三
NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl　
==
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6)反思評價：液體E中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式是　 　(寫一個)。小鄭同學認為上述實驗可以將甲、乙、丙三種溶液改成兩種：　 　(按加入的先后順序填寫)。
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH==NaCl+H2O) 　
Ba(OH)2、Na2CO3
考點2　化學肥料
針對訓練
5.(2023·北京)化肥能提高農作物產量。下列物質能用作氮肥的是( )
A.K2SO4 B.K2CO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2
C
能力提升
6.(2023·江門模擬)倉庫中有一包氮肥，有可能含有碳酸氫銨、氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、尿素，其包裝標簽模糊不清，有同學進行了如圖所示探究。
(1)操作③用玻璃棒攪拌的目的是　 　。
(2)請完成下表(已知AgCl和BaSO4是難溶于水和酸的白色固體)。
(3)若現象Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都無現象，則該氮肥可能是　 　(寫化學式)。
編號 假設和現象 判斷和化學方程式
a 若現象Ⅰ為無氨味 該樣品中不含　 　(寫物質名稱)
b 由操作②現象判斷 該樣品一定含有 　 (寫離子符號)
c 若現象Ⅲ為白色沉淀， 現象Ⅳ為無沉淀 該樣品中含有　 　(寫物質名稱)，該反應的化學方程式為　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
d 若現象Ⅲ為“無沉淀”， 現象Ⅳ為白色沉淀 該樣品中含有　 　(寫化學式)，該反應的化學方程式為　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
加速溶解
碳酸氫銨
　
硫酸銨
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3
NH4Cl
NH4Cl+AgNO3 AgCl↓+NH4NO3
==
NH4NO3
考點3　鹽的性質 復分解反應的應用
針對訓練
7.(2023·甘肅)實驗室有一瓶無色透明的廢液。經同學們測定，其pH=2，對其中可能存在的離子組合，推測合理的是( )
A.Fe3+、Na+、Cl-、
B.Na+、K+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、　　　　　
D.Ba2+、Ca2+、、
B
8.(2023·涼山)某同學在奧運五環中填入了五種物質，圖中環的相交部分是兩種物質在一定條件下發生化學反應的現象，其中描述錯誤的是( )
A.產生淡藍色火焰，生成無色無味氣體
B.劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C.有紅色固體析出，溶液逐漸由藍色變成淺綠色
D.產生藍色沉淀
A
. .
能力提升
9.(2023·舟山)如圖所示是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質反應出現的不同現象。下列說法正確的是( )
A.甲可能是無色酚酞溶液
B.乙、戊一定是金屬單質
C.稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽
D.稀硫酸與丁的反應類型可能是置換反應
D
10.(2023·蘭州)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質量分數的碳酸鈉溶液，采用pH傳感器采集的實驗數據如圖所示。下列說法正確的是( )
A.a→b過程，溶液的酸性逐漸增強
B.b點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應
C.c點時溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉
D.a→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增加
B
11.(2023·濰坊)“宏觀—微觀—符號”是化學獨特的表示物質及其變化的方法。請從不同角度完成對NaHCO3性質的學習。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物質的分類中屬于　 　(選填“堿”“鹽”或“氧化物”)。醫療上用于治療胃酸過多癥，請根據圖1分析該反應的微觀實質：　 　。
鹽
氫離子與碳酸氫根離子結合成二氧化碳分子和水分子
(2)圖2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微觀示意圖。請分析并推測：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，觀察到的實驗現象為　 　。
(3)滅火器是航母上的必備用品。泡沫滅火器的原料之一是NaHCO3，其反應原理為Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化學式為　 　，從微觀角度分析，反應后溶液中減少的離子是　 　(寫離子符號)。
產生白色沉淀
Al(OH)3　
Al3+、HC
(4)NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3和兩種常見氧化物，反應的化學方程式為　 　。　
【結論】NaHCO3既能與酸反應，也能與堿反應，還能與部分鹽反應，且受熱不穩定。
【應用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC，下列物質不能與其發生反應的是　 　(選填字母)。
A.石灰水　　　　　B.食醋　　　　　C.純堿　　　　　D.食鹽
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D

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