資源簡介

(共81張PPT)
主題一　物質的性質與應用
化學
第5講　金屬與金屬材料
SPORT
1
考情分析
目錄
考點解讀
考情分析
知識梳理
實驗在線
實驗一題通
易錯警示
廣東中考
課標要求 1.能舉例說明金屬的廣泛應用以及性質與用途的關系(認識) 2.知道大多數金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的，體會化學方法在金屬冶煉中的重要性(知道) 3.知道在金屬中加入其他元素可以改變金屬材料的性能(知道) 4.了解金屬、金屬材料在生活生產和社會發展中的重要作用，了解廢棄金屬對環境的影響及金屬回收再利用的價值(了解) 5.能通過實驗說明常見金屬的主要性質(認識) 6.通過實驗探究等活動認識常見金屬的主要化學性質以及金屬活動性順序(認識) 7.能運用研究物質性質的一般思路與方法，從物質類別的視角，依據金屬活動性順序，初步預測常見的金屬的主要性質，設計實驗方案分析、解釋有關的實驗現象，進行證據推理，得出合理結論(應用) 8.能基于真實問題情境，依據常見物質的性質，初步分析和評價物質的實際應用，對金屬材料使用與金屬資源開發等社會性科學議題展開討論，積極參與相關的綜合實踐活動(應用)
廣東省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 頻 考 點 金屬具有的物理性質 省卷第8題
合金的性能 省卷第12題 省卷第 16題(1) 省卷第4題， 第16題(1)
金屬、金屬材 料的作用 省卷第2題
金屬的主要化學性質 及金屬活動性順序 省卷第15題 省卷第21題 省卷第19題 (1)(2)， 第21題(1) 省卷第16 題(2)(3) 省卷第14
題，第21題
金屬礦物和金屬冶煉 省卷第21題 省卷第20 題(4)
防止金屬腐蝕 省卷第15題 省卷第11題 省卷第10題 省卷第12題
廢棄金屬對環境 的影響及金屬 回收再利用 省卷第12題
SPORT
2
知識梳理
目錄
考點解讀
考情分析
知識梳理
實驗在線
實驗一題通
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廣東中考
金
屬
與
金
屬
材
料
延展
紫紅
液體
混合
大
低
金
屬
與
金
屬
材
料
金
屬
與
金
屬
材
料
強
快
氫
前面
后面
氧氣
水蒸氣
紅棕
Fe2O3·xH2O
涂油
噴漆
電鍍
合理
表1-1　金屬與氧氣反應
反應 現象 反應的化學方程式
鋁與氧氣反應 鋁表面生成一層20　 　的氧化膜 21　 　
鎂在氧氣中燃燒 發出耀眼的白光，生成白色固體 22　 　
鐵在氧氣中燃燒 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 23　 　
銅在空氣中加熱 表面變成24　 　色 25　 　
致密
4Al+3O2 2Al2O3
==
2Mg+O2 2MgO
3Fe+2O2 Fe3O4　
黑
2Cu+O2 2CuO
表1-2　金屬與酸的反應
反應 反應的化學方程式 反應 反應的化學方程式
鋁與稀硫酸反應 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑ 鋁與鹽酸反應 26___________________________
鎂與稀硫酸反應 27________________________ 鎂與鹽酸反應 Mg+2HCl MgCl2+H2↑
鋅與稀硫酸反應 28_______________________　 鋅與鹽酸反應 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
鐵與稀硫酸反應 Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 鐵與鹽酸反應 29___________________________
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
==
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
==
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
==
　Fe+2HCl FeCl2+H2↑　
==
表1-3　金屬與鹽的反應
反應 現象 反應的化學方程式
鐵與硫酸銅 溶液反應 鐵釘表面有30________色物質出現，溶液由藍色變成淺綠色 31　 　
銅與硝酸銀 溶液反應 銅表面有32__________色物質出現，溶液由無色變成藍色 33　 　
鋁與硫酸銅 溶液反應 鋁表面有34_________色物質出現，溶液由藍色變成無色 35　 　
　紫紅　
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
==
　銀白　
Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag
==
　紫紅　
2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu
==
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3
實驗在線
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實驗一題通
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廣東中考
實驗1　金屬活動性順序的探究
(1)利用金屬與氧氣的反應。越容易反應的金屬，金屬活動性越強。
(2)利用金屬與酸(鹽酸、稀硫酸)的反應。
①實驗方法(圖1)；
圖1
②現象和結論：有氣泡產生，說明該金屬在金屬活動性順序中排在氫前面，否則排在氫后面。
(3)利用金屬與鹽溶液的反應。
①實驗方法(圖2)；
圖2
②結論：金屬活動性強的金屬能把金屬活動性弱的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
溫馨提示：比較三種金屬活動性順序的實驗設計可以采用“兩金夾一鹽”(即兩頭不變中間變)或“兩鹽夾一金”(即中間不變兩頭變)的方案。
實驗2　鐵的冶煉
【煉鐵原料】鐵礦石［赤鐵礦(Fe2O3)或磁鐵礦(Fe3O4)］、焦炭和石灰石。
【實驗裝置】如圖所示。
【實驗原理】寫出赤鐵礦煉鐵的化學方程式：
　 　。
【實驗現象】裝置A的現象是紅色粉末變成黑色；裝置B的作用是檢驗是否有二氧化碳生成；裝置C的作用是點燃一氧化碳防止其污染空氣。
溫馨提示：實驗室中煉出的鐵不含碳，而工業生產中煉出的鐵含碳。
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
實驗3　鐵生銹條件的探究
【探究實驗】如圖所示。
【實驗現象】會生銹的是①②；最快生銹的是②。
【實驗結論】比較實驗①③說明，鐵生銹需要的條件是氧氣；比較實驗①④說明，鐵生銹需要的條件是水；比較實驗①②說明，食鹽水可以加快鐵生銹。鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結果。
【注意事項】將蒸餾水煮沸的目的是除去水中的氧氣；實驗④的試管中無水CaCl2的作用是吸收空氣中的水蒸氣。
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4
實驗一題通
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廣東中考
【實驗1】某學習小組的同學想為鉻(Cr)和錳(Mn)在金屬活動性順序表中找個“家”。如圖所示，已知兩種金屬可能排在①~④的位置上。請設計實驗確定它們的位置。
K　Ca　Na　Mg　① Al　② Zn　③ Fe　Sn　Pb(H)　Cu　
④ Hg　Ag　Pt　Au
(1)(查閱資料)
a.鉻是銀白色金屬，常溫下在空氣中表面能形成致密的氧化膜；
b.錳是灰白色的金屬；
c.CrSO4溶液呈綠色，MnSO4溶液呈淡粉紅色；
d.Cr和Mn在反應中形成化合物時都顯+2價。
通過查閱資料，我們知道鉻的位置肯定不在　 (選填“①”“②”“③”或“④”)。
④
(2)(設計實驗)
操作 現象 分析及結論
在錳片中滴加適量的稀硫酸 　 　 錳是氫前面的金屬，反應的化學方程式是
Mn+H2SO4 MnSO4+H2↑
在鉻片和錳片中分別滴加硫酸鋁溶液 鉻片表面有固體析出，溶液變成綠色，錳片表面沒有明顯現象 反應的化學方程式是　 　。鉻、錳、鋁的金屬活動性由強到弱的順序是　 　
在錳片中滴加ZnSO4溶液 錳片表面沒有明顯現象 錳的位置在　 　(選填“①”“②”“③”或“④”)
錳片表面有氣泡產生
3Cr+Al2(SO4)3 +2Al
鉻>鋁>錳
③
通過以上探究，同學們成功確定鉻和錳在金屬活動性順序表中的位置。
(3)(拓展討論)在錳片中滴加硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液，充分反應后，過濾，濾渣中一定含有　 　(寫物質名稱)，濾液中一定含有的金屬陽離子是　 　(寫離子符號)。
銀
Mn2+和Mg2+
【實驗2】在學習完金屬冶煉后，某興趣小組用圖1裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗，實驗結束后，同學們對反應后硬質玻璃管內的黑色粉末成分產生了興趣，于是在老師的指導下進行了如下探究活動。
圖1
【交流討論】
(4)實驗室進行一氧化碳還原氧化鐵實驗時，玻璃管內發生反應的化學方程式為　 　。
(5)該實驗裝置尾部氣球的作用是________________________________　
　。
【查閱資料】①在鐵及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均為黑色粉末，Fe3O4和Fe均能被磁鐵吸引，FeO不能被磁鐵吸引；②已知反應Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O，FeCl3溶液呈黃色；③KSCN溶液與三價鐵鹽溶液反應生成血紅色溶液，亞鐵鹽溶液或稀鹽酸與KSCN溶液混合均無現象。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
收集未完全反應的CO，防止其污
染空氣
【提出問題】硬質玻璃管內黑色粉末除含有Fe外，還含有哪些物質？
【作出猜想】
(6)猜想1：FeO；猜想2：　 　；猜想3：FeO和Fe3O4。
【進行實驗】
(7)
步驟 操作 現象 結論
① 取少量反應后的黑色粉末，用磁鐵吸引 　 　　　 黑色粉末中含有FeO
② 將黑色粉末加入足量稀鹽酸中，向實驗后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液 黑色粉末全部溶解，有氣泡產生，溶液變為血紅色 黑色粉末中含有Fe和　 　
Fe3O4
有部分黑色粉末未被磁鐵吸引
Fe3O4
產生氣泡的化學方程式為　 　。
【實驗結論】
(8)由上述實驗現象得出，猜想　 　正確。
【拓展與思考】
(9)查閱資料可知，一氧化碳還原氧化鐵的固體生成物與溫度的關系如表所示。
為了提高鐵的產率，應控制的溫度范圍是　 　℃。
溫度/℃ 400~500 600~680 700~800
生成物 Fe3O4 FeO Fe
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
3
700~800
【實驗3】圖2是某品牌“暖寶寶”外包裝圖片。某化學實驗小組圍繞“暖寶寶”展開了如下的探究。
【查閱資料】“暖寶寶”中發熱劑主要成分有：鐵粉、活性炭、氯化鈉(食鹽)、水等。
【猜想假設】①發熱原理是鐵粉生銹放熱；
②活性炭、氯化鈉(食鹽)能加快鐵粉生銹的速率。
【實驗探究】
Ⅰ.驗證發熱劑的成分
(10)取適量“暖寶寶”中的黑色粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，固體　 　(選填“全部”或“部分”) 溶解，有氣泡產生，產生氣泡的化學方程式為　 　。
部分
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
Ⅱ.探究“暖寶寶”反應原理與鐵生銹的本質是否一致
按圖3(夾持儀器已略去)采用傳感器收集數據，將拆除包裝的“暖寶寶”放入三頸燒瓶中，密封裝置，開始收集，觀察曲線變化(圖4、圖5、圖6)。
(11)從收集到的圖像可推斷，“暖寶寶”發熱反應與鐵生銹原理一致，理由是　 　。
Ⅲ.探究活性炭、氯化鈉(食鹽)能否加快鐵粉生銹的速率
如表所示是2 g鐵粉、5 g水與不同量活性炭、食鹽混合均勻后，在10 min內溫度上升的實驗記錄。
實驗序號 活性炭/g 食鹽/g 溫度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
4 0.2 0.1 56.3
從圖像可知，“暖寶寶”發熱是鐵與氧氣、水蒸氣共同作用
的結果
(12)表中x的值為　 　。
(13)對比實驗1和3，得出的結論是　 　。
(14)欲得出結論“活性炭與食鹽同時存在會大幅度加快鐵生銹速率”，需要對比　 　(選填實驗序號)。
0
食鹽能加快鐵粉生銹的速度
2、3、4
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(1)金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。　 　(選填“√”或“×”，下同)
(2)合金不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成。　 　
(3)物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。　 　
(4)活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，能與稀鹽酸反應放出氣體的一定是活潑金屬。　 　
√
√
√
×
(5)當鐵與酸、鹽溶液發生置換反應時，生成物中的鐵元素為+3價。　 　
(6)鉀、鈣、鈉與鹽溶液反應時，會生成新的金屬和新的鹽。　 　
(7)鋁制品不易被腐蝕，鐵制品易生銹，則鐵比鋁活潑。　 　
×
×
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1.(2019·廣東)“綠水青山就是金山銀山。”垃圾分類處理有利于生態文明建設。廢棄物中，易拉罐屬于( )
A.可回收物　 B.廚余垃圾　
C.有害垃圾　 D.其他垃圾
A
2.(2022·廣東)對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是( )
A.對比①②可探究，接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一
B.對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一
C.對比①④可探究：溫度達到著火點是否為鐵燃燒的條件之一
D.對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一
C
3.(2023·廣東)下列實驗設計能達到實驗目的的是( )
選項 A B C D
實驗目的 探究Fe、Cu、Ag的 金屬活動性強弱 驗證質量守恒定律 探究鐵銹蝕的條件 驗證MnO2的
催化作用
實驗設計
D
4.(2020·廣東)2020年6月23日，我國用長征三號乙運載火箭成功發射第55顆北斗導航衛星，化學材料在其中起到了重要作用。
(1)鋁合金和鈦合金被廣泛應用于航天工業。一般情況下，鋁合金的強度和硬度比純鋁的　 　(選填“高”或“低”)。
(2)寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式：　 　，基本反應類型是　 　。
高
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
==
置換反應
(3)常溫下，鈦和水、稀鹽酸、稀硫酸均不反應，可判斷鈦的金屬活動性比鋁的　 　(選填“強”或“弱”)
(4)衛星發射過程中使用偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮作推進劑。在C2H8N2中，碳、氫元素的質量比為　 　。
弱
3∶1
5.(2019·廣東)某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機械零件廢棄物制備高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。已知Zn(OH)2溶于強堿形成可溶性鹽。回答下列問題。
(1)濾渣Ⅰ中一定有　 　(寫化學式)。
(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風并遠離火源，其原因是　 。此過程中Zn還能起到除銅的作用，除銅的化學方程式為　 　，該反應屬于　 　(寫基本反應類型)。
Cu
中會產生氫氣，遇明火可能爆炸(或生成的氫氣具有可燃性)
反應過程
ZnSO4+Cu　
Zn+CuSO4
==
置換反應
(3)調節pH可選用NaOH，但不能過量，其原因是　 　。
(4)焙燒Zn(OH)2發生分解反應的化學方程式為　 　。
可溶于強堿形成可溶性鹽
氫氧化鋅
Zn(OH)2
ZnO+H2O
SPORT
7
考點解讀
KAO DIAN JIE DU
PART SEVEN
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廣東中考
考點1　金屬具有的物理性質
1.(2023·茂名模擬)下列有關金屬的說法正確的是( )
A.所有金屬都呈銀白色　　　　　　　
B.常溫下所有的金屬都是固體
C.合金的熔點一般比各成分金屬的低　　　
D.鋁耐腐蝕是因為其金屬活動性強
C
考點2　合金的性能
針對訓練
2.(2023·揭陽模擬)下列有關金屬和金屬材料的說法正確的是( )
A.合金的硬度大于其組分金屬
B.鐵制品生銹后沒有回收價值
C.生鐵的含碳量比鋼的低
D.鋁很活潑，則鋁制品在空氣中易被腐蝕
A
3.(2023·惠州模擬節選)金屬及金屬材料廣泛應用于生產、生活及科學實驗，其應用推動了社會的發展。人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為標志的。下列說法正確的是　 　(選填字母)。
A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性
B.鋼的性能優良，則鋼是很純的鐵
C.銅質插頭是利用了金屬銅的導電性
D.黃銅片和純銅片相互刻畫，純銅片上留下刻痕，說明黃銅的硬度比純銅的大
ACD
4.(2023·肇慶模擬節選)西漢海昏侯墓出土的青銅雁魚燈造型優美，設計精妙，如圖所示。
先秦《考工記》中有關青銅成分記載：“六分其金而錫居其一”(注：“金”指銅)，則雁魚燈燈體屬于　 　(選填“合成”或“金屬”)材料，雁魚燈燈體的材質硬度比銅的　 　(選填“大”或“小”)，熔點比銅的　 　(選填“高”或“低”)。
金屬
大
低
能力提升
5.(2023·重慶)為了提高導彈的運載能力，增大其結構強度，彈體外殼材料通常選擇( )
①鋁合金　②硬塑料　③水泥　④鈦合金
A.①③ B.①②④ C.①④ D.②③④
C
6.(2023·湖北)今年6月4日，神舟十五號載人飛船(模型圖如圖所示)的返回艙經過大氣層時，經受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是( )
A.太陽翼可將太陽能轉化為電能
B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質量
C.返回艙表面所用的材料具有熔點高、強度大等特點
D.天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機合成材料
. .
D
考點3　金屬、金屬材料的作用
針對訓練
7.(2023·順德模擬改編)秦陵一號銅馬車以其精美的制作工藝被譽為“青銅之冠”，其制作材料屬于( )
A.復合材料　　 B.金屬材料　　 C.天然材料　　 D.合成材料
8.(2023·南海模擬)佛山地鐵三號線于2022年12月28日開通，修建地鐵所用的鋼材屬于( )
A.金屬材料 B.天然材料 C.合成材料 D.復合材料
B
A
能力提升
9.(2023·內蒙古)金屬及其合金的用途很大程度上取決于它們的特性。下列對鈦及其合金性質與用途對應關系的描述，錯誤的是( )
A.鈦的韌性強——做導線
B.鈦合金強度高、耐腐蝕——做醫療器械
C.鈦合金具有良好的生物相容性——制造人造骨骼
D.鈦合金密度小、強度高、耐高溫——用作航空航天材料
. .
A
10.(2023·汕頭模擬)化學知識對生活實踐有重要的指導意義。下列生活實踐與所涉及的化學知識不相符的是( )
. . .
選項 生活實踐 化學知識
A 用洗潔精洗滌餐具 洗潔精有乳化功能
B 鐵欄桿刷一層鋁粉防銹 鋁能在空氣中形成一層致密的保護膜
C 生活中的一些失火可用水撲滅 降溫至可燃物的著火點以下
D 以鐵粉為主要成分的食品保鮮劑 鐵粉可以吸收袋內的二氧化碳和氧氣
D
考點4　金屬的主要化學性質及金屬活動順序
針對訓練
11.(2023·揭陽模擬)在利用黃銅(一種合金)制作機器零件的過程中會產生黃銅屑，經測定黃銅屑主要含有Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析錯誤的是( )
A.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，會有氣泡產生
B.將黃銅屑加入足量稀硫酸中，黃銅屑會全部溶解
C.根據黃銅屑的成分，可確定黃銅中含有鋅和銅兩種金屬
D.根據黃銅屑與足量稀硫酸反應的現象，可比較鋅和銅的金屬活動性強弱
. .
B
12.(2023·廣州模擬)分別往等量的稀鹽酸加入過量的鎂粉和鋅粒。下列圖示與實驗結果相符的是( )
D
13.(2023·南海模擬)向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。下列分析正確的是( )
A.濾液中一定含有Zn2+　　　　
B.濾渣中一定不含Zn
C.濾液中一定不含Ag+　　　　
D.在濾液中加入稀鹽酸一定有白色沉淀生成
A
14.(2023·順德模擬)為驗證鋅、鐵、銅的金屬活動性依次減弱，某同學設計了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達到實驗目的的組合是( )
A.①②　　　　 B.⑤⑥　　　 C.④⑥　　　 D.②③④
. .
C
能力提升
15.(2023·順德模擬)小裕同學將未打磨的鋅片和稀鹽酸放入密閉容器中，用傳感器探究反應過程中壓強和溫度的變化如圖所示。從圖中分析，得出的信息不正確的是( )
A.0~50 s時，發生反應的化學方程式為Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
B.50 s時，溶液中的溶質為HCl、ZnCl2
C.100~140 s時，容器內壓強減小是因為溫度降低
D.該反應過程中有熱量放出
. . .
A
16.(2023·茂名模擬)為驗證鋅、銅、銀的金屬活動性順序，某同學設計了如圖所示實驗(實驗所用的金屬絲已提前用砂紙打磨)。
實驗①：將銅絲插入硝酸銀溶液中，觀察到銅絲表面有銀白色固體附著，溶液變成藍色；
實驗②：取出銅絲，插入鋅絲，觀察到鋅絲表面有紅色固體附著后，取出鋅絲。
下列分析不正確的是( )
A.插入鋅絲前，試管中溶液可能只有一種溶質
B.該實驗能夠驗證金屬活動性順序：鋅>銅>銀
C.實驗結束后，試管中溶液可能是無色的
D.實驗結束后的溶液中最多有3種溶質
. . .
D
17.(2023·揭陽模擬)向裝有一定量硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液的試管中，緩慢加入鋅粉，充分反應。下列有關試管中物質的變化關系圖錯誤的是( )
(提示：金屬活動性相差越大，越易反應)
. .
A
考點5　金屬礦物和金屬冶煉
針對訓練
18.(2023·東莞模擬)我國古代就已經掌握了多種金屬的冶煉技術。如圖所示分別描述的是古人煉鐵、煉銅和煉鋅的場景。
(1)圖1煉鐵中，古人將木炭與鐵礦石堆入爐內，并鼓入空氣，利用生成的CO將鐵礦石中的Fe2O3轉化為鐵單質。CO與Fe2O3反應的化學方程式為　 　。
(2)圖1煉鐵中，為了保持爐內高溫，需要不斷拉動風箱的原因是　 　。
(3)圖2煉銅中，沈括所著《夢溪筆淡》中記載：“熬膽礬鐵釜久之可化為銅。”膽礬為硫酸銅晶體，由CuSO4與鐵釜反應轉化為Cu的反應原理為　 (用化學方程式表示)。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
提供充足的氧氣，使木炭充分燃燒
Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
==
(4)圖3煉鋅中，明末宋應星所著《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(主要成分為ZnCO3)和煤炭一并裝入煉鋅罐中，泥封，“其底鋪薪，發火殿紅”“冷定毀罐取出”。泥罐內發生的化學反應如下。
①用泥罐密封是煉鋅的關鍵，請結合物質的化學性質解釋原因：　 　；
②鍍鋅板可防止鐵腐蝕，原理是隔絕鐵與空氣中的氧氣和水接觸，寫出另一種防止鐵制品生銹的方法：　 　。
防止一氧化碳與氧氣混合，高溫下發生爆炸，同時可以防止反應生成的鋅重新被氧化
刷漆(答案合理即可)
能力提升
19.(2023·揭陽模擬)如圖1所示，我國冶煉金屬的歷史悠久。請根據所學知識，回答下列問題。
圖1
(1)后母戊鼎是由青銅制作的，青銅屬于　 　(選填“金屬”或“合金”)。
(2)人類大規模使用金屬的先后順序跟　 　(選填字母)關系最大。
a.地殼中金屬元素的含量
b.金屬的導電性
c.金屬的活動性
圖2
合金
c
(3)我國在春秋時期就開始了鐵的冶煉，漢代出現了最早的煉鐵高爐。圖2是鐵及其化合物的價態二維圖。高爐煉鐵的反應原理為反應①~⑨中的　 　(選填序號)，利用CO的　 　性冶煉赭石(主要成分為 Fe2O3)，其化學方程式為　 　。
(4)反應①~⑨中，既屬于復分解反應，也屬于中和反應的為　 　(選填序號)。
①
還原
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
⑥⑧
(5)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。工業上冶煉金屬鈦的原理是：在氬氣環境和高溫條件下，利用金屬鎂和TiCl4，反應生成氯化鎂和金屬鈦，該反應的方程式為　 　。氬氣作保護氣可防止生成的金屬鈦被氧化，是因為氬氣的化學性質　 　。
TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2
不活潑(或穩定)　
考點6　防止金屬腐蝕
針對訓練
20.(2023·中山模擬)深中通道是我國的一個超級工程，其中建設大橋時使用了大量鋼材。下列對鋼材防腐蝕的有關措施錯誤的是( )
A.鋼材表面涂防銹漆 B.用生鐵代替鋼材
C.制成耐海水的合金鋼 D.鋼索用一層塑料包裹
. .
B
能力提升
21.(2023·順德模擬)實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如表所示。下列分析不正確的是( )
A.②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B.①②證明水對鐵銹蝕有影響
C.②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D.①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
實驗裝置 序號 其他試劑 200 s時O2的含量
① 干燥劑 20%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0 g食鹽 8%
. . .
D
22.(2023·順德模擬)金屬與我們生活息息相關，在日常生活和生產中有廣泛應用。
(1)如圖所示是常見的跳繩及其部分結構說明。其中跳繩的繩體常用細鋼絲來制作，這利用了金屬具有良好的　 　性。
(2)在繩體外層包裹一層塑料來防止鋼絲生銹，其防銹的原理是 。
(3)某同學的跳繩繩體有一段由于磨損嚴重且長時間曝露在潮濕的空氣中生銹了，請你用所學知識將鐵銹去除，可以選用　 　，該反應的化學方程式為　 　。老師還提醒同學們所滴加的酸不能過量，并且除銹后要用水沖洗跳繩才行，請用化學方程式解釋這樣做的原因：　 　。
延展
隔絕鐵與氧氣、水蒸氣的接觸
稀鹽酸(答案
合理即可)
Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O(答案合理即可)
==
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
==
(4)包裹鋼絲的塑料常用PVC即聚氯乙烯［(CH2CHCl)n］，塑料屬于　 　材料。
有機合成　
考點7　廢棄金屬對環境的影響和金屬回收再利用
針對訓練
23.(2023·汕頭模擬)下列說法正確的是( )
A.鋼是純凈物，生鐵是合金
B.生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度
C.施用鉀肥可以提高作物抗倒伏的能力
D.生銹的鋼鐵是有害垃圾，沒有回收價值
C
24.(2023·東莞模擬)做好垃圾分類，推動城市綠色發展。鋁制可樂罐應投放到( )
C
能力提升
25.(2023·陽江模擬)回收利用廢金屬可減少資源浪費，保護環境。某工廠利用含銅廢料(含Cu、Zn及不溶于水、不參加反應的雜質)制取銅并得到硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)，硫酸鋅晶體在工農業上有廣泛用途。主要流程如圖所示。
已知：①Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O；②硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)在80~95 ℃時分解為ZnSO4和H2O。
(1)為了加快反應速率，可在反應前將含銅廢料　 　。
(2)操作①的名稱是　 　，稀硫酸要過量的原因是　 　。
(3)溶液A中含有的陽離子有　 　(寫離子符號)；寫出操作②發生反應的化學方程式 ：　 　(寫一個)。
粉碎
過濾
使鋅和氧化銅
均完全反應
Zn2+、Cu2+、H+
Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
(答案合理即可)
==
(4)已知ZnSO4·7H2O在39 ℃以上會逐步失去結晶水，操作④應選　 　(選填字母)。
A.加熱蒸發F溶液
B.過濾
C.加熱濃縮，冷卻結晶后過濾
C
(5)實驗室用ZnSO4·7H2O晶體配制100 g質量分數為10%的ZnSO4溶液。
①配制時，涉及以下實驗步驟：
A.稱量及量取　　　　B.計算　　　　
C.溶解　　　　 D.裝瓶，貼上標簽
其正確的實驗步驟順序是　 　(填字母)；
②將已配好的100 g質量分數的10%的ZnSO4溶液稀釋成質量分數為5%的ZnSO4溶液，需要再加入水的質量是　 　g。
BACD　
100

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