資源簡介

(共54張PPT)
化學
主題三　物質的化學變化
第12講　質量守恒定律及化學方程式
SPORT
1
考情分析
目錄
知識梳理
實驗在線
實驗一題通
易錯警示
廣東中考
考情分析
課標要求 1.認識化學反應中各物質間存在定量關系，化學反應遵守質量守恒定律(認識) 2.理解質量守恒定律的微觀本質(理解) 3.能熟練地應用質量守恒定律(應用) 4.認識化學方程式的意義(認識) 5.學習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應，認識定量研究對化學科學發展的重大作用(認識) 6.能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化，并正確書寫常見的化學方程式(應用)
廣東省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 頻 考 點 質量守恒定律 省卷第15題 省卷第13題
理解質量守恒 定律的微觀本質 省卷第11題 省卷第12題 省卷第10題
推斷反應物或生 成物的元素組成 省卷第18題 (2)
書寫化學方程式 省卷第20題 (2) 省卷第5題 省卷第6題 省卷第6題 省卷第9題
化學反應的本質 (反應微觀示意圖) 省卷第11題 省卷第17題 (2) 省卷第14題 省卷第17題 (3) 省卷第18題
(1)
化學反應中的各物質間 存在定量關系(計算) 省卷第21題 省卷第21題 省卷第21題 省卷第21題 省卷第25題
常見的化合反應、分 解反應、置換反應和 復分解反應及簡單應用 省卷第20題 (2) 省卷第20題 (4) 省卷第20題 (2) 省卷第16題 (2) 省卷第20題
(2)
SPORT
2
知識梳理
目錄
考點解讀
考情分析
知識梳理
實驗在線
實驗一題通
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廣東中考
質
量
守
恒
定
律
及
化
學
方
程
式
化學反應
物理
原子
分子
種類
數目
質量
質
量
守
恒
定
律
及
化
學
方
程
式
生成
個數
質量
質量守恒定律
各原子
↑或↓
表1-1　四大基本反應類型
基本類型 概念 通式 特點
化合反應 由兩種或兩種以上物質生成另14　 　物質的反應 A+B→AB 兩合一，
多合一
分解反應 由一種反應物生成15　 　或兩種以上其他物質的反應 AB →A+B 一變二，
一變多
置換反應 由一種16　 　與一種17　 　反應，生成另一種18　 　和另一種19　 　的反應 A+BC→AC+B 單換單，
強制弱
復分解反應 兩種20　 　互相交換成分，生成另外21　 　化合物的反應 AB+CD→AD+CB 雙交換，
價不變
一種
兩種
單質
化合物
單質
化合物
化合物
兩種
表1-2　化學反應過程中的變與不變
化學反應 種類 應用
5個不變 宏觀 物質的22　 　 解釋化學反應前后質量變化或確定某一物質的質量
23　 　種類 確定生成物或反應物的元素組成
微觀 原子種類 確定未知物質的化學式或化學計量數
原子個數
原子質量
2個一定變 宏觀 24　 　種類 化學方程式的書寫或判斷
微觀 25　 　種類
2個可能變 宏觀 元素化合價 化學反應基本類型的判斷
微觀 分子個數
總質量　
元素
物質
分子
SPORT
3
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實驗在線
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廣東中考
實驗　探究質量守恒定律
【實驗方案】如圖所示。
【實驗現象】
(1)方案一：紅磷燃燒，產生　 　，氣球　 　。天平指針　 　(選填“向左”“向右”或 “不”)偏轉。
(2)方案二：鐵釘表面出現　 　色固體，溶液由　 　色逐漸變淺，最終變為　 　色；天平指針　 　(選填“向左”“向右”或 “不”)偏轉。
(3)方案三：固體逐漸　 ，燒杯中產生大量氣泡。天平指針　 　(選填“向左”“向右”或 “不”)偏轉。
大量白煙
先膨脹后變癟
不
紅
藍色
淺綠
不
減少
向右
【實驗分析】(4)能直接驗證質量守恒定律的方案是　 　；其他方案不能直接驗證的原因是　 　。
(5)方案一中氣球的作用是使裝置密封和　 ；錐形瓶底部鋪細沙的目的是　 　。
方案一和方案二
方案三中生成的CO2逸散到空
氣中，導致左盤質量減小
緩沖壓強，防止橡膠塞
彈出(答案合理即可)
因底部局部受熱而炸裂
防止錐形瓶
【實驗反思】(6)驗證質量守恒定律的條件是：
①必須發生　 　變化；
②有氣體參與或有氣體生成的反應，必須在　 　中進行實驗；
③選擇的藥品相互反應時要有明顯的現象。
化學
密閉容器
SPORT
4
實驗一題通
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　　在“質量守恒定律”的課堂教學中，老師引導學生們進行“化學反應中，反應物的質量總和與生成物的質量總和關系”實驗探究。他們使用的實驗裝置和藥品如圖1所示。
圖1
【實驗驗證】圖1實驗分別由甲、乙、丙、丁四組同學來完成，他們都進行了規范的操作、準確的稱量和細致的觀察。
(1)實驗結束后，觀察到甲、丙組的裝置中天平保持平衡，乙組裝置中天平指針向右偏轉，丁組中粗銅絲　 　(選填“a”或“b”)端向下傾斜。
(2)甲組實驗裝置中小氣球的作用是　 　。
a
密封裝置，平衡氣壓
(答案合理即可)
(3)乙組裝置中天平指針向右偏轉的原因是　 　。
(4)【分析討論】甲、乙、丙、丁四組同學得到了不同的實驗結果，那么，化學反應中，反應物的質量總和與生成物的質量總和是否相等呢？
氣體逸散到空氣中，導致左盤質量減小
反應產生的二氧化碳
【優化裝置】同學們將乙、丁組裝置進行改進后再次探究。將乙組裝置改進如圖2所示。待完全反應后，將圖2裝置置于天平上稱量，所得數據較反應前的小。若整個操作過程無差錯，則造成上述實驗誤差的可能原因是　 　。將丁組裝置改進如圖3所示。將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上，接通電路，電烙鐵開始工作，觀察到　 　。
氣球膨脹產生浮力
銅絲表面逐漸
變黑，靈敏電子臺秤讀數保持不變
【得出結論】化學反應中，反應物的質量總和與生成物的質量總和相等。從微觀角度分析，即在化學反應前后，原子的　 　不發生變化。
【反思評價】在探究化學反應中反應物的質量總和與生成物的質量總和關系時，若是有氣體參加或有氣體生成的反應，應在　 　容器中進行反應。
種類、數目和質量
密閉
(5)【拓展應用】下列事實能用質量守恒定律解釋的是　 　(選填字母)。
A.10 g水受熱變成10 g水蒸氣
B.蠟燭燃燒變短
C.酒精敞口放置一段時間變少
D.20 g食鹽溶于80 g水中得到100 g食鹽水
B
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5
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考情分析
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(1)質量守恒定律只適用于化學變化，只適用于質量守恒。　 　(選填“√”或“×”，下同)
(2)沒有參加反應的物質的質量和雜質的質量不能計入“總和”中，生成的沉淀、氣體以及空氣中參加反應的物質的質量必須要計入“總和”之中。　 　
(3)反應前后質量不變的物質一定是催化劑。　 　
(4)化學反應過程中原子的種類、原子的數目、原子的質量一定不變；元素的種類、元素的質量、物質的總質量一定不變；分子的種類、物質的種類一定改變；分子的數目、元素的化合價不一定改變。　 　
√　
√　
×
√　
(5)化學方程式配平時，可在化學式前面添加適當的化學計量數，也可改變化學式右下角的數字。　 　
(6)配平各化學式前的化學計量數，要求為最簡整數比，計量數為“1”時可省略不寫。　 　
(7)書寫化學方程式時，若反應物中沒有氣體，則生成物中的氣體標“↑”號，若反應物中有氣體，則生成物中的氣體不標“↑”號；在溶液中進行的反應，若反應物中沒有固體，生成物中的固體(或沉淀)標“↓”號，若反應物中有固體，則生成物中的固體(或沉淀)不標“↓”號。　 　
×
√　
√　
(8)有單質和化合物生成的反應一定是置換反應。　 　
(9)有鹽和水生成的反應一定是中和反應；中和反應是復分解反應的一種。　 　
×
×
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6
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1.(2023·廣東節選)氧自救呼吸器原理分析：4KO2+2CO2 2K2CO3+3O2、4KO2+2H2O 4X+3O2↑ ，則X的化學式為　 　 。
2.(2022·廣東節選)孔雀石［主要成分為Cu2 (OH)2CO3］受熱分解，生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應的化學方程式為　 　。
3.(2018·廣東節選)孔雀石與稀硫酸反應生成CO2的化學方程式為　 　。
KOH
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑
==
4.(2017·廣東節選)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如圖所示。
資料1： 垃圾焚燒產生的煙氣中含有SO2等有害氣體；
資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。
回答下列問題。
(1)石灰漿吸收SO2(性質與CO2相似)反應的化學方程式為　 　。
(2)溶解步驟中同時發生的三個化學方程式為：Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4、　 　。
Ca(OH)2+SO2 CaSO3↓+H2O
==
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
==
==
5.(2013·廣東節選)乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料。乙醇完全燃燒的化學方程式可表示為C2H6O+3O2 2CO2+3H2O；乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳。某實驗測得反應前后各物質的質量如表所示。
物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前質量/g 4.6 8.8 0 0 0
反應后質量/g 0 0 6.6 5.4 a
(1)表中a的值為　 　。
(2)該實驗發生反應的化學方程式為：4C2H6O+11O2 　 　CO2+　 　H2O+　 　CO。
1.4
6
12　
2
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考點1　質量守恒定律
針對訓練
1.(2023·宜昌改編)下列現象能用質量守恒定律解釋的是( )
A.蔗糖溶于水后總質量不變
B.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變
C.濃硫酸敞口放置質量增加
D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小
D
2.(2022·株洲改編)除元素種類、原子種類不變外，化學反應前后肯定沒有變化的還有( )
A.原子數目 B.分子數目 C.物質種類 D.分子種類
3.(2023·營口)古人用硫黃涂在松木片頂端制得“發燭”。“發燭”燃燒時產生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是( )
A.CO B.H2O C.SO2 D.N2
A
C
4.(2023·盤錦)實驗課上，同學們設計了如下四個實驗，能達到實驗目的的是( )
A.探究燃燒條件之一：需要有氧氣 B.測定空氣中氧氣含量
C.探究物質溶解性與溶質的性質有關 D.驗證質量守恒定律
B
5.(2023·煙臺)實驗設計的嚴謹性會直接影響實驗結論的準確性。下列設計不能達到實驗目的的是( )
A.探究鐵釘生銹需要氧氣
B.探究溫度對分子運動速率的影響
C.驗證質量守恒定律
D.探究木炭燃燒的劇烈程度與氧氣濃度有關
C
6.(2023·寧夏)推理是重要的科學思維方法。下列推理正確的是( )
A.單質是由同種元素組成的，則由同種元素組成的物質一定是單質
B.一定條件下，溶液是均一的、穩定的，則均一的、穩定的液體一定是溶液
C.某物質在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質一定含有碳、氫、氧三種元素
D.元素是質子數相同的一類原子的總稱，則質子數相同的原子一定屬于同種元素
D
能力提升
7.(2023·四川)老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究。回答下列問題。
(1)第1組設計了圖1實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質量，反應的化學方程式為　 　，比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是　 　。
(2)第2小組設計了圖2實驗方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略　 　的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
==
的二氧化碳逸出裝置
反應生成
浮力
(3)第3小組善于創新，設計了圖3實驗方案，既達成本實驗目的，也可以測定空氣中氧氣的含量。
①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性　 　(選填“好”或“不好”)。
②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是　 　(寫一點)；實驗中需要測定的數據是錐形瓶(含導管)的容積、　 　。
好
足量(答案合理即可)
白磷需
注射器反應前后的體積
8.(2023·湖北節選)某化學興趣小組利用過氧化氫溶液制取氧氣，并用燃燒法探究塑料的組成。
(1)圖1中鉑絲可催化過氧化氫分解產生氧氣。實驗過程中，若觀察到安全管內液面上升，說明裝置內壓強過大，此時可以采取的安全措施是　 　。
圖1
移動鉑絲與溶液脫離(或打開彈簧夾)
(2)某塑料含有碳、氫元素，可能還含有氧元素和氯元素中的一種或兩種。該塑料充分燃燒除生成二氧化碳和水蒸氣外，還可能生成氯化氫氣體。取m g該塑料樣品與足量干燥的氧氣充分反應，用圖2裝置吸收生成的氣體。實驗過程中，觀察到裝置乙溶液中產生白色沉淀。當氣體被充分吸收后，測得裝置甲、乙、丙的質量在反應前后分別增加m1 g、m2 g和 m3 g。(已知無水氯化鈣可作干燥劑，裝置氣密性良好，裝置甲、乙、丙、丁中試劑均足量)
圖2
(3)裝置乙溶液中產生白色沉淀，說明該塑料含有氯元素。產生白色沉淀的化學方程式為　 　。
(4)該塑料樣品中氫元素的質量為 (用代數式表示)。
AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3
==
g+ g
(5)關于該實驗，下列說法正確的是　 　(選填字母)。
A.該塑料中碳原子與氯原子的個數比為73m3∶88m2
B.若+m2+=m，則該塑料不含氧元素
C.若將裝置乙與丙互換，也能夠達到實驗目的
D.若去除裝置丁，對測定氫元素的質量無影響
ABD
考點2　化學方程式及化學反應類型
針對訓練
9.(2023·遼寧)我國明代科技著作《天工開物》中有利用爐甘石(主要成分是ZnCO3)火法煉鋅的工藝記載，其中的一個化學反應為ZnCO3 ZnO+CO2↑，該反應屬于( )
A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應
B
10.(2023·江蘇)下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是( )
A
11.(2023·河南)下列化學方程式符合題意且書寫正確的是( )
D
12.(2023·天津)在反應C+2ZnO 2Zn+CO2↑中，下列說法正確的是( )
A.反應前后各元素的化合價均無變化
B.反應前后鋅元素的質量沒有發生改變
C.參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4∶27
D.反應后固體質量減輕，不遵守質量守恒定律
B
13.(2023·重慶)《科學》刊登了用CO2為原料，不依賴光合作用人工合成淀粉的成果，其中第一步反應如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應為置換反應
B.反應前后分子數目不相等
C.反應前后原子數目不相等
D.反應前后ZnO-ZrO2的質量不相等
B
14.(2023·陜西節選)“天問一號”探測器的太陽能電池板使用的材料是硅。工業上利用石英砂(主要成分為SiO2)制取粗硅的反應原理是SiO2+2C Si+2X↑，則X為　 　，該反應屬于基本反應類型中的　 　反應。
CO
置換
15.(2020·廣州) 疊氮酸(HN3)常溫下是一種無色液體，其水溶液具有酸性，可與NaOH溶液反應得到疊氮化鈉(NaN3)。某些汽車安全氣囊中裝有疊氮化鈉。
(1)疊氮酸在水溶液中解離出H+和 　(寫化學符號)。
(2)疊氮酸與NaOH溶液的反應屬于　 　(寫基本反應類型)。
(3)疊氮化鈉受熱分解時產生兩種單質，該反應的化學方程式為　 　。
　
復分解反應
2NaN3 2Na+3N2↑
16.(2023·江蘇改編)十八世紀工業生產碳酸鈉的一種工藝流程如圖所示(反應條件已略去)。下列說法正確的是( )
A.①屬于置換反應 B.②屬于復分解反應
C.③屬于分解反應 D.④屬于化合反應
D
17.(2023·江西)圖1是碳酸鈣D3片標簽的部分信息。某化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖2所示(假設其他成分不參加反應)。
(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和　 　(寫一種儀器)。
(2)恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為　 　g。
(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。
量筒
100
(3)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100　　　 73
x　　　　 100 g×7.3%
x=10 g
答：每片藥片中碳酸鈣的質量與標簽相符。
==

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