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(共23張PPT)
第一節(jié) 原子的構成
課時1 原子的結構 原子質量的計量
學習目標
1.以湯姆森發(fā)現電子和盧瑟福α粒子轟擊金箔實驗事實為基礎，引領學生推論原子內部的結構奧秘。
2.理解相對原子質量的概念，了解原子的實際質量與相對原子質量的區(qū)別與聯系，會查相對原子質量表。
3.通過學習和反思活動，讓學生們進一步認識到實驗在科學探究過程中的價值，通過對原子結構奧秘的探究，讓學生們認識到人類認識微觀世界的智慧，體會到科學真理的來之不易。
情景導入
湯姆森經過研究發(fā)現，原子中有一種帶電的粒子，但原子呈電中性，原子里例究竟還有什么？
水分子很小，它的直徑只有千萬分之一毫米。構成水分子的氫原子和氧原子豈不更小？這么小的原子還能再分嗎？科學家們一直在探索……
學習探究
α粒子轟擊金箔實驗
α粒子束未
發(fā)生偏轉
α粒子束發(fā)生偏轉
α粒子束被反彈
學習探究
α粒子轟擊金箔實驗
（1）極少數α 粒子被反彈回來：α 粒子碰到了質量很大、但體
積很小的原子核。
（2）一小部分α 粒子發(fā)生偏轉：α 粒子遇到了帶有正電荷物質，
因同性相斥而偏轉。
（3）絕大多數α 粒子順利穿過金箔：原子內部有相對較大的空間。
一、原子的結構
1.原子的構成
原子是由居于原子中心的______和________構成的。如圖所示：
原子核
核外電子
原子
原子核
核外電子
質子
中子
（1個質子帶1個單位正電荷）
（不帶電）
（1個電子帶1個單位負電荷）
核電荷數：原子核（質子）所帶的正電荷數就叫核電荷數。
觀察表中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規(guī)律？
原子種類 質子數 中子數 核外電子數
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
原子中：1.核電荷數=質子數=核外電子數。
2.質子數不一定等于中子數。
3.不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）。
4.原子種類不同，質子數不同。
1.原子一般由質子、中子、電子構成，但不是所有的原子中都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。
2.不同種原子中質子數一定不同，即原子的種類由質子數決定。
3.同種原子中，質子數相等，中子數不一定相等。
解析：根據盧瑟福的原子觀點：①原子中心是原子核，電子在核外空間做繞核運動，①錯誤；②原子可分為原子核和核外電子，②正確；③原子呈球形，③正確；④電子帶負電，④正確；⑤原子核帶正電，⑤正確；⑥原子核體積很小，原子質量主要集中在原子核上，⑥正確；故選A。
例1 科學理論在傳承中不斷發(fā)展，科學家們傳承前人的正確觀點，糾正錯誤觀點，形成科學理論。關于原子結構的學說有：①在球體內充斥正電荷，電子鑲嵌其中　②原子是可分的　③原子呈球形　④原子中有帶負電的電子　⑤原子中有帶正電的原子核　⑥原子核很小，但集中了原子的大部分質量其中經過盧瑟福傳承和發(fā)展后形成的觀點是(　　)
A.②③④⑤⑥ B.①②③④ C.④⑤⑥ D.⑤⑥
A
解析：在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，故銫原子的核外電子數為55，C正確。
例2 科學家約翰 帕特森向人們展示了一款真正意義上的原子手表，它內置了一個芯片級的銫原子鐘，每1 000年僅有1秒的誤差。已知這種銫原子核內質子數為55，相對原子質量為133，則其核外電子數為(　　)
A.188 B.78 C.55 D.23
C
2.原子構成的物質
原子是構成物質的一種基本粒子。例如：金屬（金、銀等）、稀有氣體（氦、氖等）、金剛石和石墨是由原子直接構成的。
下列事實能說明原子的什么性質？
（1）報紙上的一個小黑點就含有1018 個碳原子。
（2）長期放在一起的金塊和鉛塊會融合在一起分不開。
（3）水銀溫度計受熱時水銀柱上升。
原子質量和體積很小
原子在不停的運動且存在相互作用
原子間有間隔
項目 分子 原子
相同點
本質區(qū)別
聯系
分解
構成
在化學變化中分子可以再分，而原子不可以再分
分子
原子
3.原子和分子的比較
（1）分子和原子都是構成物質的一種粒子。
（3）分子和原子都不顯電性
（2）分子和原子的基本性質相同（小、運動、間隔）。
解析：分子和原子之間是無法直接比較大小的，故A錯；原子既可以構成分子，也可以直接構成物質，故B錯；原子在化學變化中不能再分，原子本身也有構成它的粒子，脫離化學變化這一前提，原子可以再分，故C錯。
例3 下列物質由原子直接構成的是(　　)
A.金 B.氧氣
C.二氧化硫 　 D.食鹽
A
例4 分子和原子的主要區(qū)別是(　　)
A.分子大，原子小 B.分子可直接構成物質，而原子不能
C.分子可分成原子，而原子不能再分
D.在化學變化中，分子可分而原子不能再分
D
二、原子質量的計量
通過探究原子再小也有質量，那么不同的原子之間的質量是否有差異呢？
1.概念
相對原子質量是以一個碳12原子的實際質量（1.993×10-26 kg）的1/12作為基準，計算出其他原子的相對原子質量，就是這種原子的相對原子質量。
碳原子
碳原子的1/12
2.相對原子質量的計算方法
（1）相對原子質量=
碳12原子的實際質量1/12
原子的實際質量
相對原子質量不等于原子的實際質量，相對原子質量的單位是“1”，常略去不寫，所以看起來是一個數值，而原子質量的單位是“g”或“kg”。
（2）相對原子質量≈質子數+中子數。
解析：相對原子質量不等于原子的實際質量，相對原子質量是原子實際質量與碳12原子質量的1/12的比值；相對原子質量與原子質量成正比，原子質量越大、相對原子質量越大；相對原子質量的單位為“1”。
例1 下列關于相對原子質量的說法正確的是（ ）
A.相對原子質量就是原子的實際質量
B.相對原子質量是原子質量與一種碳原子質量的比值
C.原子質量越大，相對原子質量就越大
D.相對原子質量的單位為“g”
C
解析：因為原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，由題意知該原子的核電荷數為16，故其核內質子數為16；根據相對原子質量=質子數+中子數，則該原子的相對原子質量為16+16=32。
例2 一種X原子的原子核內核電荷數為16，中子數為16，則該原子的相對原子質量為（ ）
A.16 B.18 C.32 D.18
C
課堂小結
1.原子的結構
物質
宏觀
微觀
構成
分子
構成
構成
物質由微粒構成
微粒有結構
結構有層次
宏微結合
原子
原子核
電子
+
-
質子
中子
+
不帶電
模型法
微粒觀
課堂小結
2.相對原子質量的計算方法
（1）相對原子質量=
（2）相對原子質量≈質子數+中子數。
碳12原子的實際質量1/12
原子的實際質量
隨 堂 測試
2.學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是(　　)
A. 原子由居于中心的原子核和核外電子構成
B. 核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動
C. 原子核的質量和電子的質量相差不大
D. 原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多
C
1.“嫦娥五號”完成我國首次月球采樣任務，帶回1 731 g 月壤，月壤中含有豐富的氦3。已知氦3的質子數為2，中子數為1。則氦3 的核外電子數為（　　）
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
B
3. 在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子，填在相應的橫線上。
（1）構成物質的粒子很多，有些物質是由________構成的，如鋁、硅等；有些物質是由________構成的，如氧氣、二氧化碳等。
（2）保持水的化學性質的最小粒子是水__________，保持銅的化學性質的最小粒子是銅____________。
（3）在化學變化中，________可以再分，________不能再分，只能重新組合。
（4）帶正電荷的有________________，帶負電荷的有________，不顯電性的有________________________。
（5）在同一原子中，數目一定相等的是______________。
分子
原子
原子核、質子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
原子
分子
原子
分子

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