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(共23張PPT)
第一節(jié) 原子的構(gòu)成
課時(shí)2 原子中的電子
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識(shí)核外電子的排布特點(diǎn)，會(huì)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷原子的化學(xué)性質(zhì)。
2.了解離子的形成過程，會(huì)識(shí)別常見粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。
情景導(dǎo)入
原子核外的電子是如何運(yùn)動(dòng)的？
一、原子中的電子
（1）高速運(yùn)動(dòng)
（2）無規(guī)則運(yùn)動(dòng)
（3）分層運(yùn)動(dòng)
普通氫原子核外只有一個(gè)電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間里高速運(yùn)動(dòng)。在具有多個(gè)電子的原子中，電子是如何運(yùn)動(dòng)的呢？
通常情況下，氫原
子電子云示意圖
學(xué)習(xí)探究
1.核外電子的分層排布
（2）電子層：科學(xué)家們將電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為電子層。離核最近的稱為第一電子層，依次有第二、三、四、五、六、七電子層，離核最遠(yuǎn)的又稱為___________。
（1）電子在原子核外是_________的，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分層排布。
分層運(yùn)動(dòng)
最外電子層
（3）核外電子分布排列規(guī)律（僅限前三層）
①先里“里”后“外” （能量由低到高則）；
②第一層最多排_(tái)___個(gè)，第二層最多排_(tái)__個(gè)；
③最外層最多排_(tái)__個(gè)電子（只有一個(gè)電子層時(shí)最多只排 ___個(gè)電子）；
④每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子（n代表電子層數(shù)）。
2
8
8
2
2.原子結(jié)構(gòu)示意圖
＋8
2
6
氧原子（質(zhì)子數(shù)為8）結(jié)構(gòu)示意圖
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以原子不顯電性。
3.__________
4.__________
5.____________________
1.______
原子核
核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
電子層
表示電子層上的電子數(shù)
我的結(jié)構(gòu)只是為了方便科學(xué)探究，
可不要把我當(dāng)成原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)！
2._______
電性
請(qǐng)畫出1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。
3.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系
原子的分類 最外層電子數(shù) 得失電子趨勢(shì) 化學(xué)性質(zhì)
稀有氣體原子 8 個(gè)(氦是2個(gè)) ____________ ______________________
金屬原子 一般小于4 __________ _______ ______________________
非金屬原子 一般不少于4 __________
不易得失電子
易失去最外
層電子
易得電子
難發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)
容易發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)
（1）稀有氣體一般不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，原因是它們的原子最外層有8個(gè)（氦是2個(gè)）電子，這樣的結(jié)構(gòu)被認(rèn)為是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（2）金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
（3）非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
4.原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
1.最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子最外層電子數(shù)為2，也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2.原子的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，但是最外層電子數(shù)相同的原子化學(xué)性質(zhì)不一定相似，如氦與鎂；化學(xué)性質(zhì)相似的原子最外層電子數(shù)也不一定相同，如氦與氖。
例2 下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是（ ）
例1 某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,它的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)分別是( )
A.6和8　　B.8 和6　　C.8和2　　D.6和2
B
解析：C的最外層電子數(shù)是8，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
C
解析：鈉原子的核外第一層有2個(gè)電子，A錯(cuò)誤；鈉原子的最外電子層有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去這1個(gè)電子，B正確；鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)無法從原子結(jié)構(gòu)示意圖中獲得，C錯(cuò)誤；鈉原子的核外有3層電子，D錯(cuò)誤。
B
例3 如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，從圖中可獲得的信息是（　　）
A.鈉原子的核外第一層有1個(gè)電子
B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子
C.鈉原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為11，中子數(shù)為0
D.鈉原子的核外有2層電子
B
B
根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)分析，氯化鈉是怎樣形成的？
情景導(dǎo)入
Na（鈉原子）
8
+11
1
2
8
+17
7
2
Cl（氯原子）
鈉 + 氯氣　　　氯化鈉　　
點(diǎn)燃
Na（鈉原子）
NaCl
8
+11
1
2
8
+17
7
2
Cl（氯原子）
8
+17
8
2
8
+11
2
Na+
失一個(gè)電子
得一個(gè)電子
Cl-
1.離子
構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉等由離子構(gòu)成。
二、離子
2.離子的形成
陽離子（帶正電荷） 原子 陰離子（帶負(fù)電荷）
失去電子 得到電子
3.離子的書寫
2Mg2+
表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷
表示2個(gè)鎂離子
先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”“-”緊跟在數(shù)字后面。
4.原子和離子的比較
項(xiàng)目 原 子 離 子
概念 化學(xué)變化中的最小粒子 帶電荷的原子或原子團(tuán)
電性 不顯電性 帶電
數(shù)量關(guān)系 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)> 核外電子數(shù)
陰離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)< 核外電子數(shù)
轉(zhuǎn)化關(guān)系 都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子
失電子
陰離子
得電子
原子
失電子
陽離子
得電子
5.分子、原子、離子及物質(zhì)之間的聯(lián)系
原
子
陰、陽離子
分子
物
質(zhì)
構(gòu)成
構(gòu)成
直接構(gòu)成
得失電子
構(gòu)成
解析：銅由銅原子構(gòu)成，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，金剛石由碳原子構(gòu)成，故選C。
例1 下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是（　　）
A.銅 B.二氧化碳
C.氯化鈉 D.金剛石
C
解析：①是氦原子，②是鎂原子，③是鎂離子，④是氖原子；②在反應(yīng)中容易失電子；①③④都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
例2 如圖所示是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法正確的是（ ）
A.①和②兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似
B.③和④最外層電子數(shù)都是8，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，都是稀有氣體的原子
C.粒子②在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子
D.①②③④都達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C
課堂小結(jié)
原子核外電子的排布　
呈現(xiàn)形式
電子層
歸納
排布規(guī)律
金屬原子
非金屬原子
稀有氣體原子
表示方法
原子結(jié)構(gòu)示意圖
決定因素
最外層電子數(shù)
離子　　
形成
得失電子
原子
定義
分類
表示方法
緊密聯(lián)系
構(gòu)成
物質(zhì)
隨 堂 測(cè)試
2. 某陽離子A3+的核外有23個(gè)電子，核內(nèi)有30個(gè)中子，則該離子對(duì)應(yīng)原子的核電荷數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量分別為 ( )
A.23，53 B.26，30 C.26，56 D.23，46
C
1.下列結(jié)構(gòu)示意圖表示的微粒中，最易失去電子的是 ( )
A
3.某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，請(qǐng)回答：
(1)該原子核電荷數(shù)為______。
(2)圖中x=______。
(3)該原子屬于___________元素原子(填“金屬”或“非金屬”)。
(4)該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_______(填“得”或“失”)電子。
4.下列是粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：
(1)B粒子核內(nèi)有_______個(gè)質(zhì)子。
(2)其中陽離子是______(填序號(hào))。
(3)A、B、C、D四個(gè)粒子都具有
__________________________結(jié)構(gòu)。
得
非金屬
10
6
8
C
相對(duì)穩(wěn)定

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