資源簡介

(共14張PPT)
第二節 元素
課時2 元素周期表簡介
學習目標
1.熟記1~20元素名稱及其符號。
2.認識元素周期表結構，知道元素周期表提供的信息。
3.能根據原子序數在周期表中找到指定的元素。
自然界的每種元素之間都存在著一定的規律，它們之間的規律從哪里可以很快地找出來呢？這就是接下來我們要學的元素周期表。
情景導入
一、元素周期表的結構
1.元素周期表
將元素按_____________由小到大的順序排列起來，并分成幾行，是性質相似的元素排在同一列中，從而得到第一張元素周期表。
相對原子質量
2.原子序數
元素周期表中每種元素都有一個序號，稱為原子序數。
原子序數=質子數=原子核外電子數
學習探究
3.元素周期表中每一格的信息（以碳元素為例）
原子序數
元素符號
元素名稱
相對原子質量
4.元素周期表的編排結構
解析：鈰是金屬元素。
例1 下列元素中，屬于非金屬元素的是( ）
A.Na B.Mg C.S D.Zn
C
例2 稀土元素是一類有重要用途的資源。鈰(Ce)是一種常見的稀土元素，下列有關說法中錯誤的是( )
A.鈰的原子序數是58
B.鈰屬于非金屬元素
C.鈰原子中的質子數為58
D.鈰的相對原子質量是140.1
B
觀察1~18號元素的原子結構示意圖，你發現了什么規律？
氫H 氦He
鋰Li 鈹Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
鈉Na 鎂Mg 鋁Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氬Ar
二、元素周期表的應用
（1）從左到右，由金屬元素到非金屬元素過渡。
（2）從左到右，原子序數由小到大依次遞增。
（3）同一周期的元素原子電子層數相同。
周期數=電子層數
（4）同一主族的元素原子最外層電子數相同。
主族數=最外層電子數
1.元素周期律
2.元素周期表的意義
（1）元素周期表是學習和研究化學、探索未知世界最有力的工具之一。
（2）元素周期表為發現新的元素和化合物、預測新元素的結構和性質提供了線索。
（3）由于元素周期表中位置越接近的元素化學性質越相似，啟發人們在元素周期表的一定區域內尋找新物質（如半導體材料、催化劑、農藥）。
解析：①為鈉離子，③為氯離子，兩者對應的元素位于元素周期表中同一周期。
例3 下列是一些粒子的結構示意圖，有關說法錯誤的是（ ）
A.②④表示的兩種元素化學性質相似
B.①③對應的元素位于元素周期表中同一縱行
C.②⑤⑥屬于同一周期元素的原子
D.⑤⑥兩種粒子能形成 AB2型化合物
B
課堂小結
元素周期表
簡介
每一橫行叫一個周期，共7個周期
每一縱行叫一個族，共16個族
元素之間隨著原子序數的遞增，元素的性質出現了周期性的變化
隨 堂 測試
C
1.青島是一座美麗的海濱城市下圖為海水中富含的鈉元素和氯元素在元素周期表中的部分信息，下列有關說法不正確的是( ）
A.氯是一種非金屬元素
B.鈉元素的相對原子質量是22.99
C.鈉原子的中子數為11
D.氯元素的原子序數為17
2. 元素周期表是學習和研究化學的重要工具，試根據圖示回答相應問題：
（1）圖甲是銫元素在元素周期表中的信息，則銫元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素原子的核外電子數為 。
（2）圖乙為元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三種不同元素，以下 判斷正確的是（ ）
A.原子序數Z＞Y B.核外電子數：X=Y
C.Y和Z處于同一周期
金屬
55
AC

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