資源簡介

(共21張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第二節 化學反應的表示
學習目標
1.了解化學方程式表示的意義和讀法，掌握求出化學方程式中各物質的質量比的方法。
2.正確理解化學方程式的書寫原則，了解化學方程式的書寫步驟。
3.學會配平化學方程式的方法。
4.感受化學用語是聯系宏觀和微觀的橋梁，培養思考、務實，勇于實踐、不斷創新的科學精神。
情景導入
你認為上述3種表示方法哪種最好？為什么？
① 氫氣 + 氧氣 水
點燃
+
②
③ 2H2 + O2 ==== 2H2O
點燃
一、化學方程式及其意義
學習探究
文字形式表示化學反應很麻煩，化學家用化學式等化學語言來表示反應物和生成物的組成，以及各物質的量之間的關系。
木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的文字表達式為
碳 + 氧氣 二氧化碳
點燃
和
反應條件
生成
反應物
生成物
1.定義：用化學式來表示化學反應的式子。
化學方程式
用“△”表示反應需要加熱
用“↑”或“↓”證明生成物是氣體或沉淀
如：2H2O === 2H2↑ + O2↑
通電
注：若反應物和生成物中都有氣體或固體生成，無需標注“↑”或“↓”
2.化學方程式的意義
（1）表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。
（3）表明反應物、生成物各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。
氫氣和氧氣在點燃的條件下發生反應，生成水。
H2、O2和H2O的分子個數比為2 : 1: 2。
2H2 + O2 2H2O
點燃
（2）表明反應物、生成物各物質之間的微粒個數比。
H2、O2和H2O的質量比為4 : 32: 36。
4P
+
2P2O5
5O2
點燃
(31×4 ) : ( 2×16×5) : （2×31＋5×16）×2
124 : 160 : 284
31 : 40 : 71
化學方程式計算的理論依據
質量比的計算方法
解析：A.根據質量守恒定律，在化學反應前后，原子的種類沒有變化，正確；B.可以表示氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水，正確；C.可以表示每4份質量的氫氣和32份質量的氧氣完全反應，生成36分質量的水，所以4 g氫氣與32 g氧氣充分反應，生成36 g水，錯誤；D. 根據反應前后元素的種類不變，可以說明水是由氫元素和氧元素組成的，正確。
例1 從化學方程式：2H2+O2 2H2O中獲取的信息錯誤的是（　　）
A．在化學反應前后，原子的種類沒有變化
B．氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水
C．4 g氫氣與4 g氧氣充分反應，生成8 g水
D．該反應說明水是由氫元素和氧元素組成的
C
點燃
3.化學方程式的讀法
化學方程式的意義
質的方面
量的方面
表明反應物、生成物和反應條件，即表示一個化學反應
微觀上表明反應物和生成物之間的微粒數比
宏觀上表明反應物和生成物之間的質量比
在點燃的條件下，碳和氧氣反應生成二氧化碳。
在點燃的條件下，每12份質量的碳和32份質量的氧氣反應生成44份質量的二氧化碳。
C
＋
CO2
O2
點燃
12 32 44
宏觀上
質量上
微觀上
在點燃的條件下，1個碳原子和1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子。
解析：A. 此反應表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，正確；B.此反應表示每一個氧化銅分子和一個氫氣分子反應生成一個銅原子和一個水分，錯誤；C.此反應表示CuO、H2、Cu、H2O的質量比=80：2：64：18=40：1：32：9，正確；D.化學方程式可以表示反應物和生成物的微觀粒子個數比，因此表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1，正確。
例2 對化學方程式CuO+ H2 Cu+H2O，提供的信息理解錯誤的是（　　）
A.表示CuO和H2在加熱條件下反應生成Cu和H2O
B.表示1個CuO分子與1個H2分子反應生成1個銅原子和1個水分子
C.表示CuO、H2、Cu和H2O的質量比為40：1：32：9
D.表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比為1：1：1：1
A
加熱
（1）要以客觀事實為依據，不能憑空臆造事實上不存在的物質和化學反應。
（2）要遵守質量守恒定律，使反應前后各原子的種類與數目保持不變。
1.書寫化學方程式遵循的原則
二、化學方程式的書寫
點石成金×
水變油×
2.書寫化學方程式的步驟
（1）寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不止一種物質的用“+”號聯結。例如：
P+O2——P2O5
（2）配：配平化學方程式的目的是使“——”兩邊的原子種類與數目相等，使之遵守質量守恒定律。配平化學方程式后，要檢查。
4P+5O2—— 2P2O5
（3）注：注明反應條件，如點燃、加熱（常用 “△”表示）、高溫、催化劑等，生成物狀態，氣體用“↑”符 號，沉淀物質用“↓”符號表示。
（4）查：查化學式是否正確；查是否配平；查生成物狀態是否標注、標注是否恰當；查反應條件是否標明。
左邊 右邊
磷原子數 4 2×2＝4
氧原子數 5×2=10 2×5=10
解析：A.不符合客觀事實，過氧化氫分解產生水和氧氣，錯誤；B.碳和氧氣反應生成二氧化碳需要在點燃的條件下進行，錯誤；C.化學方程式書寫正確；D.反應物中氧氣為氣體，故生成物二氧化硫不用標氣體符號，錯誤。
例3 下列化學方程式書寫正確的是 ( )
C
（1）奇偶配平法
3.化學方程式的配平
在化學方程式中有一種元素在多種物質中出現，且式子兩邊該元素的原子總數目為一奇一偶，這時就可以考慮用奇數配偶法。先變奇數為偶數，再觀察配平。如氫氣的燃燒。
先將H2O中氧原子變成偶數，在H2O前面配“2”，然后配平H原子，在H2前面配“2”，最后檢查化學方程式是否配平。
H2 + O2 → H2O
2H2 + O2 2H2O
點燃
2個O原子
1個O原子
（2）最小公倍數
從左右兩端各出現一次、且原子個數相差較大、原子個數的最小公倍數也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個數。如磷在氧氣中燃燒：
P + O2 P2O5
P + O2 P2O5
4
最小公倍數：2×5=10
2O
P + O2 P2O5
5O
2
5
4
P + O2 P2O5
點燃
2
5
例4 寫出下列反應的化學方程式：
（1）硫在氧氣中燃燒：______________________。
（2）鐵絲在氧氣中燃燒： ______________________ 。
（3）鎂在氧氣中燃燒： ______________________ 。
（4）用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣： ______________________ 。
3Fe+2O2 Fe3O4
S+O2 SO2
2Mg+O2 2MgO
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
點燃
點燃
點燃
課堂小結
化學方程式
定義
意義
讀法
用化學式來表示化學反應的式子
質的意義：表示反應物、生成物和反應條件
量的意義：1.表示反應物和生成物間的質量比 2.表示反應物、生成物之間的粒子個數比
質的方面、量的方面
書寫
書寫原則、書寫步驟
隨 堂 測試
C
1.配平化學反應Fe3O4+Al Fe+Al2O3后，Fe3O4前面的化學計量數為（ ）
A. 1　　　　B. 2　　　　C. 3　　　　D. 4
2.下列化學反應方程式書寫正確的是（ ）
A
隨 堂 測試
3.配平下列化學反應方程式：
（5） Mg + O2 MgO
4 3 2
點燃
（1） Al + O2 Al2O3
（2） CuO + C Cu + CO2↑
高溫
（3）CH4 + O2 CO2 + H2O
點燃
2
2
（4） KClO3 KCl + O2↑
△
MnO2
點燃
2 2
3
2
2
2 2

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