資源簡介

(共14張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第三節 化學反應中的有關計算
學習目標
1.進一步認識化學方程式的意義，會正確書寫相關的化學方程式。
2.在理解化學方程式意義的基礎上掌握有關反應物、生成物質量
的計算。
3.通過化學式計算與化學方程式計算的對比，認識化學反應中的元素守恒，通過創設問題情境運用化學計算解決實際問題。
情景導入
這一小桶水分解產生的氫氣可供汽車行駛多少千米？
18 kg
光解反應器
氫氣是未來理想的汽車燃料。1 kg氫氣就能供一輛功率為50 kW的汽車跑大約100 km。
一、化學方程式計算的依據及步驟
學習探究
（1）理論依據：質量守恒定律。
1.利用化學方程式計算的依據
（2）化學方程式中各反應物、生成物之間的質量比。
2.利用化學方程式計算的步驟
例：18 kg水完全分解可生成多少千克氫氣？
（1）設未知量
解：設可以得到氫氣的質量為x。
（2）寫出反應的化學方程式
（3）寫出相對分子質量以及已知量、未知量
2×18
2×2
18 kg
x
2H2O H2 ↑ ＋O2↑
（4）列出比例式，求解
18 kg
x
_______
=
x=2 kg
（5）簡明地寫出答案
答:可以得到2 kg氫氣。
2×18
18
光照
催化劑
_______
三個要領：
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.得數要準確。
化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個關鍵：
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
解析：C、D的質量和是16 g+64 g=80 g,C、D質量分別是80g×=44 g、80 g-44 g=36 g。設C的相對分子質量為x。根據題意,有16g：44g=16：x，x=44。
例1 在化學反應A+2B===C+2D中，已知16 g A與64 g B恰好完全反應，生成C和D的質量比為11：9，又知A的相對分子質量為16，則C的相對分子質量為（　?。?br/>A．11 B．22 C．44 D．88
C
1.簡單求解物質的質量
二、化學方程式計算的類型
已知鋅與稀硫酸（H2SO4）反應生成氫氣和硫酸鋅（ZnSO4）。實驗室制取4 g氫氣，需要多少克鋅？
解：設需要鋅的質量為x。
65
2
4 g
x
Zn + H2SO4 ZnSO4+ H2 ↑
4 g
x
____
=
x=130 g
答:需要鋅的質量為130 g。
65
2
____
2.不純物質的計算
工業上利用鍛燒石灰石（CaCO3）的方法生產生石灰（CaO）,同時得到CO2。計算鍛燒1 000 t含雜質20%的石灰石能生產多少生石灰？
解：設能生成生石灰的質量為x。
100
56
1 000 t×（1-20%）
x
CaCO3 CaO + CO2 ↑
x
1 000 t×（1-20%）
____
=
x=448 t
答:能生成生石灰的質量為448 t。
100
56
_______________
高溫
代入計算的質量必須是純凈物的質量。
3.含有體積等單位換算的計算
實驗室需要22.4 L氧氣做實驗，需要多少克過氧化氫恰好完全反應？（氧氣的密度為1.43 g/L）
解：設需要過氧化氫的質量為x。
68
32
22.4 L
x
2H2O2 2H2O + O2 ↑
22.4 L×1.43 g/L
x
____
=
x=68.1 g
答:需要過氧化氫的質量為68.1 g。
68
32
_______________
MnO2
22.4 L×1.43 g/L
設產生3.2 g氧氣需要H2O2的質量為x。
例2 在實驗室用68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳制取氧氣，實驗中非氣態物質的總質量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應中二氧化錳的作用是 ________ 。
（2）反應中生成氧氣的質量是 ________。
（3）計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質量。（寫出計算過程）
催化作用
3.2 g
x=6.8 g
68
32
x
3.2 g
2H2O2 2H2O ↑ ＋O2↑
x
3.2 g
__
=
68
x
MnO2
___
答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為6.8 g。
課堂小結
化學方程式的計算步驟
設未知數………………………………………設
寫化學方程式…………………………………寫
找質量關系、已知量和未知量………………找
列比例式………………………………………列
解比例式，求未知數…………………………解
簡明寫答………………………………………答
隨 堂 測試
C
1.電解水這個反應中，水、氫氣、氧氣的質量比是（ ）
A．18：2：32 B．18：1：16 C．9：1：8 D．2：2：1
2. （多選）現有氫氣、氧氣的混合氣體40 g，裝入密閉容器中，點燃反應后，測得生成水的質量為36 g,則原混合物中氫氣、氧氣的質量分別為（　?。?br/>A．氫氣10 g，氧氣10 g B．氫氣32 g，氧氣8 g
C．氫氣8 g，氧氣32 g D．氫氣4 g，氧氣36 g
BD
3.實驗室中用石灰石(主要成分是C aCO3)與稀鹽酸制CO2，發生的反應為：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑請你計算，50 g CaCO3與足量的稀鹽酸完全反應，理論上可制得CO2多少克？
100
44
50g
x
解：設理論上可制得CO2的質量為x。
=
100
44
50g
x
x
=
22g
答：理論上可制得CO2 22g。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

展開更多......

收起↑