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(共23張PPT)
第七章 有機化合物
第三節 乙醇與乙酸
第二課時 乙酸
1. 聯系日常生活，認識乙酸的用途和物理性質；
2. 比較乙醇、乙酸、乙酸乙酯的分子結構與性質，認識有機物中官能團對其性質的決定性作用，發展宏觀辨識與微觀探析化學學科核心素養。
3. 通過實驗探究，認識酯化反應，并構建其模型，發展證據推理與模型認知化學學科核心素養。
核心素養
情境導學
食醋是中國古代勞動人民發明傳統調味品，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被稱為醋酸。
資料：傳說古代山西省有個釀酒高手叫杜康。他兒子黑塔也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉時，一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來。黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美便貯藏著作為“調味醬”。
任務一：乙酸的物理性質
1、乙酸的物理性質：
顏色 狀態 氣味 溶解性 揮發性 熔點 沸點
16.6℃ 118℃
無色
液體
易溶于水和乙醇
當溫度低于16.6℃時，乙酸可凝結成類似冰的晶體，故純凈的乙酸又稱為“冰醋酸”。
俗名：醋酸
易揮發
有強烈刺激性氣味
分子式 結構式 結構簡式 球棍模型 填充模型
C2H4O2
乙酸不屬于烴
1、乙酸的結構：
乙酸的官能團：—COOH 羧基。
任務二：乙酸的結構與化學性質
CH3COOH或
H
H
O
H
C
H
O
C
乙酸分子可以看作是甲基(-CH3)與羧基(-COOH)的組合
任務二：乙酸的結構與化學性質
1、乙酸的結構：
羥基
乙酸的化學性質主要由羧基決定
受-O-H的影響:碳氧雙鍵不易斷
受C=O的影響：氫氧鍵（①處）、
碳氧單鍵（②處）易斷
羧基的性質
①
②
斷裂①處的化學鍵：
H+ 酸性
斷裂②處的化學鍵：
-OH 酯化反應
O
CH3—C—O—H
思考1：醋酸是幾元酸？
一元弱酸，具有酸的通性
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（1）酸性：
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（1）酸性：
思考2：根據下列提供的藥品，設計實驗證明乙酸的酸性。
鎂帶、Na2O粉末、Na2CO3粉末、NaOH溶液、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
方案一:往乙酸溶液中加石蕊
方案二:將鎂條插入乙酸溶液
方案四:往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案五:向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸
紫色石蕊溶液變紅
方案三:往Na2O粉未中加入乙酸溶液
2CH3COOH＋Na2O=2CH3COONa＋H2O
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（1）酸性：
思考3：食醋除水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）的原理是什么？
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（1）酸性：
思考4：如何設計實驗比較酸性強弱：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
優化設計63頁例題
1.向錐形瓶中加入 。
2.向分液漏斗中加入 。
3.裝置B中所盛放的試劑 ，作用是 。
4.裝置C中所盛放的試劑 ，現象是 。
酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
碳酸鈉粉末
乙酸溶液
飽和碳酸氫鈉溶液
除去CO2中混有的乙酸
硅酸鈉溶液
由白色膠狀沉淀物生成
針對訓練
1.下列物質都能與金屬鈉反應放出H2，產生H2的速率排序正確的(　)
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②
C
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（2）酯化反應：
實驗探究7-6
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（2）酯化反應：
實驗探究7-6
乙醇+乙酸+濃硫酸
飽和Na2CO3溶液
實驗現象：飽和碳酸鈉溶液出現分層，上層為無色透明油狀液體，且能聞到果香味。
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（2）酯化反應：
酯化反應屬于取代反應
酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應。
酯化反應的實質：酸脫羥基、醇脫氫。
酯化反應有什么特點？
反應特點：反應可逆，且反應速率小
＋H2O
乙酸乙酯
任務二：乙酸的結構和化學性質
2、乙酸的化學性質：
（2）酯化反應：
思考5:根據該實驗思考以下為題：
(1)濃硫酸的作用是？
(2)試劑加入的順序是？
(3)得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？
(4)導管末端為什么不伸入液面以下？
飽和Na2CO3溶液有什么作用？
(5)如何分離碳酸鈉和乙酸乙酯？
(1)催化劑、吸水劑
(3)反應產物不純凈，雜質：乙酸、乙醇。提純方法：蒸餾
(4)防止倒吸。
飽和Na2CO3作用：溶解乙醇，反應乙酸，降低酯在水中的溶解度。
(5)分離碳酸鈉和乙酸乙酯的方法：分液
(2)先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加入乙酸。
針對訓練
1.完成下列反應的化學方程式。
CH3COOH + CH3OH
濃H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
HCOOH + CH3CH2OH
濃H2SO4
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
（某酸+某醇→某酸某酯+水）
2.乙酸發生反應時的斷鍵情況：
①表現酸性時斷裂化學鍵
②發生酯化反應時斷裂化學鍵 乙醇斷裂化學鍵
(2)酯化反應屬于 反應。
①；
②。
取代
H—C —C—O—H ，
H H
H H
③
③
③。
3.蘋果酸有特殊的酸味，主要用于食品和醫藥行業。
蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法正確的是（ ）
A.蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應生成1 mol H2
D.1 mol蘋果酸與足量Na2CO3反應生成1 mol CO2
AD
任務三：認識酯
3、酯：
C
O
O
R
官能團：酯基
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的產物稱為酯。
或-COOR
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
乙酸異戊酯
戊酸戊酯
高級脂肪酸甘油酯
類別 代表物 官能團
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
飽和烴
不飽和烴
烴
烷烴
環烷烴
烯烴
炔烴
CH2=CH2
CH≡CH
CH4
芳香烴
注意：烷基、苯環均不屬于官能團。
任務三：官能團與有機物的分類
類別 代表物 官能團 名稱 結構簡式 烴 的 衍 生 物 鹵代烴 一氯甲烷 CH3Cl —X 鹵素原子
醇 乙醇 C2H5OH —OH 羥基
醛 乙醛 CH3CHO —CHO 醛基
酸 乙酸 CH3COOH —COOH 羧基
酯 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 —COOR 酯基
醚 甲醚 CH3OCH3 醚基
酮 丙酮 羰基
酚 苯酚 —OH 酚羥基
4.寫化合物官能團
（1）CH2＝CH2
（2）CH3－Cl
（3）CH3CH2OH
（4）CH3COOH
（5）CH3CHO
（6）
—Cl
—OH
—COOH
—CHO
—COOR
①CH4、 ②CH3CHCH2CH3、 ③CH2＝CH2、
④CH3－C＝CHCH3、 ⑤CH≡CH、 ⑥CH3C≡CH、
⑦CH3－Cl、⑧CH3CH2Br、⑨CH3OH、⑩CH3CH2OH、⑾CH3C－OH、 ⑿CH3CH2OCH2CH3
CH3
CH3
O
⒀
⒁
⒂
⒃
CH3
5.按官能團對這些化合物進行分類
烷烴
烷烴
烯烴
烯烴
炔烴
炔烴
鹵代烴
鹵代烴
醇
醇
羧酸
醚
芳香烴
芳香烴
環烷烴
環烷烴

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