資源簡介

(共26張PPT)
說課內(nèi)容
人教版選修4
第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡
第四節(jié)沉淀溶解平衡
第一課時
教學(xué)過程設(shè)計
教學(xué)
方法
學(xué)情
分析
教材
分析
板書設(shè)計
說課結(jié)構(gòu)
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、教材分析
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
課標(biāo)要求：能描述沉淀溶解平衡，并運用平衡移動原理分析解決沉淀的生成、溶解
教材內(nèi)容的分析
學(xué)習(xí)內(nèi)容框架
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
沉淀溶解平衡的應(yīng)用
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的轉(zhuǎn)化
二、學(xué)情分析
1
學(xué)生情況分析
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
已有
認(rèn)知
溶解、結(jié)晶現(xiàn)象的感性認(rèn)識
二、學(xué)情分析
2
已有
能力
學(xué)生情況分析
難溶電解質(zhì)的溶解平衡
知道酸、堿、鹽的電離；
認(rèn)識離子反應(yīng)的發(fā)生及條件；
會書寫簡單電離方程式和常見離子方程式；
會分析各種因素對化學(xué)平衡的影響。
學(xué)生困難預(yù)估
學(xué)生困難估計
1.學(xué)生認(rèn)為沉淀反應(yīng)是完全的，因此不認(rèn)可過量NaCl和AgNO3反應(yīng)后溶液中有Ag+存在。
3.宏觀現(xiàn)象的微觀解釋。
4.歸納概括有困難。
2.難溶物完全不溶;
難溶物飽和溶液沒有溶質(zhì)的離子存在。
二、學(xué)情分析
教學(xué)重點與難點
難難溶電解質(zhì)溶解平衡本質(zhì)
重點
難點
對沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成
認(rèn)識和分析水溶液體系視角的改變
溶劑視角
溶質(zhì)溶劑微粒間
相互作用的視角
視角的完善
強、弱電解質(zhì)
弱電解質(zhì)的電離平衡
水的電離平衡
溶液的酸堿性
鹽類的水解
沉淀溶解平衡
溶質(zhì)視角
三、教學(xué)方法
實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)的學(xué)科特色和學(xué)科優(yōu)勢。 “化學(xué)實驗科學(xué)探究”使學(xué)生從問題的出現(xiàn)，到問題解決的一系列行為成為習(xí)慣！
實驗教學(xué)
化學(xué)實驗科學(xué)探究
提出問題—猜想與假設(shè)—收集證據(jù)—驗證假設(shè)—得出結(jié)論
實驗探究與問題討論相結(jié)合
建立新、舊知識之間的聯(lián)系
教學(xué)策略
知識
明確物質(zhì)在水中“溶”與“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)；描述沉淀溶解平衡，并運用平衡移動原理分析解決沉淀的生成、溶解
情感
體驗平衡理論對實踐的指導(dǎo)作用，增強用化學(xué)理論解決實際問題的意識、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
方法
教學(xué)目標(biāo)確定
通過氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀的實驗，設(shè)計問題鏈，使學(xué)生自主建立沉淀溶解平衡模型。
科學(xué)素養(yǎng)
環(huán)節(jié)1：創(chuàng)設(shè)情境 提出問題
實驗探究
自主生成
環(huán)節(jié)2：建立和表達沉淀溶解平衡模型
勒夏特列
平衡常數(shù)
環(huán)節(jié)3：沉淀溶解平衡的特征
模型理解
模型深化
環(huán)節(jié)4：知識應(yīng)用：沉淀的溶解與生成
教學(xué)環(huán)節(jié)
問題1：溶液中主要存在哪些陽離子？
問題2：只有Na＋和 H＋嗎？
1
創(chuàng)設(shè)情景,提出問題
四、教學(xué)過程設(shè)計
溶液中主要是
Na＋和H＋。
問題四
問題三
問題二
問題一
Ag+從何而來
AgI如何生成
只有Na+和H+嗎
反應(yīng)后溶液中的離子有哪些
過量NaCl溶液
少量AgNO3溶液
少量KI溶液
認(rèn)知沖突
生成沉淀的反應(yīng)不能進行到底
1
創(chuàng)設(shè)情景,提出問題
四、教學(xué)過程設(shè)計
對“沉淀”認(rèn)識的撥亂反正：
物 質(zhì) 20℃的溶解度 S g/100gH2O
AgCl 1.5×10-4
“沉淀”不是百分之百的“不溶”。
以上實驗足以證明：難溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。
四、教學(xué)過程設(shè)計
對“沉淀”認(rèn)識的撥亂反正：
物 質(zhì) 20℃的溶解度 S g/100gH2O
AgCl 1.5×10-4
難溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀
難溶物的溶解度很小，但在水中并不是絕對不溶
同時存在
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
溶解
2
實驗探析：建立和表達沉淀溶解平衡模型
類比遷移法:
勒夏特列原理，平衡常數(shù)原理等
四、教學(xué)過程設(shè)計
在一定溫度下，AgCl的飽和溶液:
請你說出AgCl達到沉淀溶解平衡的幾個標(biāo)志
提出問題
回顧化學(xué)平衡的特征及相關(guān)知識。
定性：逆、動、等、定、變
定量：化學(xué)平衡常數(shù)
溶度積的表達式
溶度積的意義
Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)
四、教學(xué)過程設(shè)計
3
沉淀溶解平衡的特征
交流研討
1.如果僅看AgCl的溶度積，它和我們以前學(xué)習(xí)的什么很相像呢？
類比遷移：完全可以類比水的離子積
Kw＝c(H+)·c(OH-)
H2O H+ + OH-
2.觀察以下物質(zhì)在25℃時的溶度積，你有何發(fā)現(xiàn)
溶度積的大小表征了一定條件下難溶電解質(zhì)的溶解性
四、教學(xué)過程設(shè)計
溶度積規(guī)則
溶度積的影響因素
內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)
外因： 只與溫度有關(guān)
結(jié)論：Qc與Ksp的大小關(guān)系是預(yù)測沉淀溶解或析出的唯一依據(jù)
四、教學(xué)過程設(shè)計
實驗探究1
深度思考：最終溶液中Na+和Cl-是否還相等，食鹽的溶解度怎樣變化？
Qc＞Ksp
Qc = Ksp
Qc = Ksp
沉淀的溶解與生成
探
往飽和NaCl溶液中滴加濃鹽酸，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？你能分析其中的原因嗎？
探究易溶電解質(zhì)的溶解平衡
沉淀的溶解與生成
實驗2:已知PbI2為亮黃色微溶物 (溶解度6.9×10 – 2 g)。今在裝有少量PbI2固體的試管中，加入約3mL蒸餾水，充分振蕩后靜置,待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴0.1mol/L的KI溶液 ，觀察現(xiàn)象：
實驗探究2
平衡觀—微粒觀
證明難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡的存在
生活情景：鋇餐透視
四、教學(xué)過程設(shè)計
4
知識應(yīng)用
沉淀的生成與溶解
在醫(yī)學(xué)上，我們用BaSO4作餐鋇而不用BaCO3的原因？
誤食可溶性鋇鹽，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成鋇中毒后，為什么可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃？
二、溶度積常數(shù)（或溶度積）
一、沉淀溶解平衡
板書設(shè)計
沉淀
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶度積規(guī)則
溶度積的影響因素
溶度積的表達式
溶度積的意義
三、實際應(yīng)用
01
工業(yè)原料氯化銨中含有雜質(zhì)FeCl3，設(shè)計實驗將其除去。
02
工業(yè)廢水中含某些重金
屬離子，如Cu2+、Hg2+等，設(shè)計實驗將其除去，
思考何種試劑最好。
1.書后習(xí)題
2. 完成以下課題。下節(jié)課同學(xué)們進行分享交流。
作業(yè)布置

展開更多......

收起↑