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第5講　有關相對分子質量的計算
主題一 物質的組成與結構
第5講　有關相對分子質量的計算
考試要求 1.能計算相對分子質量(理解)
2.能計算化合物里各元素的質量比和各元素的質量分數(理解)
3.能計算一定量化合物中所含某元素的質量及計算含一定量某元素的化合物質量(理解)
4.能根據相關標簽或說明書辨識某些食品、藥品的主要成分，并能比較、分析相應物質的含量(應用)
近年考情 年份 廣東高頻考點 分值 廣州高頻考點 分值 題型
2021 元素質量比 3 相對分子質量、元素質量比、 元素質量分數 3 選擇題、
填空題
2022 元素質量分數、原子個 數比、元素質量比 8 相對分子質量、元素質量比、 元素質量分數 3 選擇題、
填空題
2023 元素質量比 2 元素質量分數 2 填空題
1.相對分子質量的計算
化學式中　　　　　　　　　　　　的總和，就是相對分子質量(符號為Mr)。
【舉例】尿素［CO(NH2)2］的相對分子質量為　　　　　　。
點撥：CO(NH2)2的相對分子質量為12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=60，求得尿素［CO(NH2)2］的相對分子質量為60。
各原子的相對原子質量
【練習1】Ca(OH)2的相對分子質量為　　　　。
【練習2】2Ca(OH)2的相對分子質量之和為　　　　。
74
148
2.化合物中各元素的原子個數比和質量比及其相互換算
化合物中各元素的原子個數比等于各元素原子右下角數字之比。
化合物中各元素的質量比=相對原子質量×原子個數之比。
【舉例1】H2SO4中氫元素、硫元素和氧元素的質量比為　　　　。
點撥：H2SO4中氫元素、硫元素和氧元素的質量比為(1×2)∶(32×1)∶(16×4)=1∶16∶32，求得H2SO4中氫元素、硫元素和氧元素的質量比為1∶16∶32。
【練習1】NH4NO3中氮元素和氫元素的質量比為　　　　　　。
7∶1
【舉例2】已知在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶4，則這種氮的氧化物的化學式為　　　　。
點撥：已知在某種氮的氧化物中，氮元素與氧元素的質量比為7∶4，可設氮的某種氧化物的化學式為NxOy，則 =，則1個該氮的某種氧化物中氮原子和氧原子的個數比為x∶y=2∶1，該氮的某種氧化物的化學式為N2O。求得這種氮的氧化物的化學式為N2O。
【練習2】已知R元素跟氧元素的質量比是7∶20，相對原子質量之比為7∶8，則R元素的氧化物的化學式為　　　　　　　　。
R2O5
3.化合物中某元素的質量分數的計算
化合物中某元素的質量分數=×100%
【舉例】二氧化硫(SO2)中氧元素的質量分數為　　　　。
點撥：SO2中氧元素的質量分數為×100%=50%，求得二氧化硫(SO2)中氧元素的質量分數為50%。
【練習】乙醇(C2H5OH)中氫元素的質量分數為　　　　(結果精確到0.1%)。
13.0%
4.化合物中某元素的質量的計算
【舉例】80 g Fe2O3中鐵元素的質量為　　　　g。
點撥：運用關系式法找出計量數關系。
解：設鐵元素的質量為x。
Fe2O3 ~2 Fe
160　 2×56
80 g x
=　　x=56 g
求得80 g Fe2O3中鐵元素的質量為56 g。
【練習】57.4 g花青素(C15H11O6)中含有氧元素的質量為　　　　g。
19.2
5.根據化合物中某元素的質量，求化合物的質量
【舉例】　　　　g三氧化硫中含有9.6 g氧元素。
點撥：運用關系式法找出計量數關系。
解：設三氧化硫的質量為x。
SO3 ~3 O
80　 3×16
x 9.6 g
=
x=16 g
求得16 g三氧化硫中含有9.6 g氧元素。
【練習】　　　　g丁香酚(C10H12O2)中含有12 g碳元素。
16.4
之比
除以相對分子質量
【例題】(2023年白云區模擬題)我國科學家發現千金藤素能抑制某冠狀病毒的復制，它的化學式為C37H38N2O6。下列有關千金藤素的說法正確的是(　　)
A.含有氮分子
B.1個千金藤素分子由83個原子構成
C.碳、氫兩種元素的質量比為37∶38
D.氫元素的質量分數最小
B
點撥：A. 千金藤素是由千金藤分子構成的，分子由原子構成。純凈物中只含有一種物質。B. 1個分子中所含的原子個數是所有原子個數之和。C. 碳、氫兩種元素的質量比不是某原子個數比。D.千金藤素的相對分子質量不變，元素的相對原子質量之和越小，元素的質量分數越小，反之則越大。
【變式訓練】(2023年花都區模擬題)云南文山有“中國三七之鄉”的美譽?！侗静菥V目》記載：“三七近時始出，南人軍中，用為金瘡要藥，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有關田七氨酸的說法正確的是(　　)
A.田七氨酸中含有N2O5分子
B.田七氨酸的相對分子質量為12×5+1×8+14×2+16
C.田七氨酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為12∶1∶14∶16
D.田七氨酸中碳元素的質量分數為×100%
D
1.天然氣的主要成分是甲烷(CH4)。下列有關甲烷的說法正確的是
(　　)
A.甲烷是由5個原子構成的
B.甲烷的相對分子質量是16 g
C.2個甲烷的相對分子質量之和為12×2+(1×4)=28
D.32 g甲烷中含有8 g氫元素
D
2.下列有關過氧化氫的說法正確的是(　　)
A.分子由氧元素和氫元素構成
B.過氧化氫中氫元素和氧元素的質量比是1∶1
C.1個過氧化氫分子中含有2個氫原子
D.過氧化氫中氫元素的質量分數為
C
點撥：①物質由分子或原子或離子直接構成，(1個)分子由(x個)原子構成，如水由水分子構成，水分子由氫原子和氧原子構成，金剛石由碳原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。分子中不能再含有其他分子，如二氧化碳分子中不含有氧分子。②區分清楚化學式計算中原子個數比與元素質量比，如元素質量比為A∶B=(A的相對原子質量×A原子個數)∶(B的相對原子質量×B原子個數)。③物質的相對分子質量單位為“1”，省略不寫。
1.(2022年廣州市改編)酚酞(C20H14O4)是常見的酸堿指示劑。下列有關酚酞的說法正確的是(　　)
A.酚酞是由20個碳原子、14個氫原子和4個氧原子構成的
B.相對分子質量為(12×20+1×14+16×4)g
C.碳、氫、氧三種元素的質量比為(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D.碳元素的質量分數為×100%
C
2.(2021年廣州市)纖維素是棉花的主要成分，其化學式為(C6H10O5)n(n為103 ~104)。下列有關纖維素的說法正確的是(　　)
A.屬于無機化合物
B.相對分子質量為12×6+1×10+16×5
C.碳、氫、氧三種元素的質量比為6∶10∶5
D.氧元素的質量分數為 ×100%
D
3.(2021年深圳市改編)抗壞血酸(C6H8O6)是一種食品保鮮劑，易被氧化成脫氫抗壞血酸(C6H6O6)。下列說法正確的是(　　)
A.抗壞血酸和脫氫抗壞血酸都是氧化物
B.抗壞血酸由6個碳原子、8個氫原子、6個氧原子構成
C.脫氫抗壞血酸中碳、氫、氧元素的質量比為1∶1∶1
D.兩種物質中，碳元素質量分數大小關系為抗壞血酸<脫氫抗壞血酸
D
4.(2023年荔灣區模擬題)葡萄糖酸鋅口服液可用來補鋅。下列有關葡萄糖酸鋅(C12H22O14Zn)的說法正確的是(　　)
A.葡萄糖酸鋅屬于混合物
B.葡萄糖酸鋅中氧元素的質量分數最大
C.葡萄糖酸鋅的相對分子質量是455 g
D.葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質量比為12∶22∶14∶1
B
5.(2022年天河區模擬題改編)廣東涼茶具有清熱解毒、涼血利咽的功效，可以預防感冒，其主要成分是黑芥子甙(Cl0H17NO9S2)。下列說法正確的是(　　)
A.黑芥子甙中氫、氧、硫元素的質量比為17∶9∶2
B.1個黑芥子甙中含有39個原子
C.黑芥子甙中氮元素的質量分數最小
D.黑芥子甙在氧氣中充分燃燒只生成CO2和H2O
C
6.(2021年佛山市模擬題)日常生活中我們經常使用肥皂來清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉(C17H35COONa)。下列有關硬脂酸鈉的說法正確的是(　　)
A.從微觀上看：硬脂酸鈉中含有18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子
B.從宏觀上看：硬脂酸鈉分子是由碳、氫、氧、鈉四種元素組成的
C.從應用上看：肥皂水可以用于區別硬水和軟水
D.從質量上看：硬脂酸鈉中碳、氧元素的質量比為9∶1
C
7.(2023年中考題)食醋是生活中常用的調味劑，其主要成分(乙酸)的結構模型圖如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.乙酸的化學式為C2H4O2
B.乙酸中碳、氫元素的質量比為6∶1
C.乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D.乙酸中氧元素的質量分數最大
C
8.(2023年中考題改編)維生素C(C6H8O6)具有增強機體抵抗力，預防壞血病等作用。
(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比為　　　　　　(填最簡整數比)。
(2)維生素C的相對分子質量為　　　　。
(3)　　　　g維生素C中碳元素的質量為36 g。
9∶1∶12
176
88
9.(2023年中考題改編)2023年3月，全國各地迎來流感感染高峰，磷酸奧司他韋顆粒能有效治療甲型、乙型流感。磷酸奧司他韋的化學式為C16H28N2O4·H3PO4?；卮鹣铝袉栴}。
(1)磷酸奧司他韋分子中各原子個數比為C∶H∶O∶N∶P=
_______　　　　　 　　(填最簡整數比)。
(2)磷酸奧司他韋中元素的質量分數最小的是　　　　　　元素。
16∶31∶8∶2∶1
氮
1.已知某化合物的化學式為R(OH)2 ，其相對分子質量是58，則其中R元素的相對原子質量是(　　)
A.24　 B.24 g　 C.40　 D.40 g
A
2.(2022年廣東省)爐甘石始載于《外丹本草》，其主要成分為碳酸鋅(ZnCO3)和堿式碳酸鋅，炮制后主要成分變為氧化鋅(ZnO)，可作為外用藥使用。
(1)鋅元素屬于人體必需的　　　　(選填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸鋅中鋅、氧元素的原子個數比為　　　　，質量比為
　 。
微量
1∶3
65∶48
(3)氧化鋅、碳酸鋅、堿式碳酸鋅都有一定的抑菌活性，說明起抑菌作用的有效成分可能是　　　　(選填字母)。
a.鋅分子　　　　　　　b.鋅元素　　　　　　　c.鋅單質
(4)藥效高低與有效成分的含量相關。碳酸鋅的抑菌活性低于相同質量的氧化鋅，可能的原因是 __________________________________
　 。
b
等質量的氧化鋅中鋅元素的質量大于
碳酸鋅中鋅元素的質量(答案合理即可)
3.(2023年中考題)磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)是常用的煉鐵原料，工業上可通過反應：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，將其中的Fe3O4轉化為Fe。
(1)Fe3O4中鐵、氧元素的微觀粒子數目之比為　　　　　。
(2)假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為多少？
3∶4
(2) 解：設用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
232　 168
348 t　 96%×x
=
x=262.5 t
答：用含348 t Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為262.5 t。
4.(2023年廣州市節選)某小組采用如圖所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不溶于稀的酸溶液。從定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是 ______________　
　 。
(提示：氧化鐵發生還原反應生成鐵的過程，也是其氧元素含量逐漸減少的過程)
Fe3O4中氧元素
的質量分數比Fe2O3中的小(答案合理即可)

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