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(共32張PPT)
第7講　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化
第7講　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用
考試要求 1.質(zhì)量守恒定律的定義(認(rèn)識)
2.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合；化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)量不變(應(yīng)用、初高中銜接)
3.說明化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系(理解)
4.認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)間存在定量關(guān)系；能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡單計算(掌握)
近年考情 年份 廣東高頻考點(diǎn) 分值 廣州高頻考點(diǎn) 分值 題型
2021 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 14 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 6 選擇題、填空題
2022 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 4 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 7 選擇題、填空題
2023 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 6 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 6 選擇題、填空題
1.質(zhì)量守恒定律：
參加　　　反應(yīng)的各物質(zhì)的　　 　　，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的　　　　　　　。
化學(xué)
質(zhì)量總和
質(zhì)量總和
2.從宏觀角度和微觀角度理解質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律 宏觀角度 微觀角度
(1)六個“一定不變” 　 　　　　　　、 　　　　　　　 、 ___________________　　　　　　　 　　　　 　　　、
　　　　 　　　、　　　　　　　_______________________
(2)兩個“一定改變”
(3)兩個“可能改變”
物質(zhì)的總質(zhì)量
元素的種類
元素的質(zhì)量
原子的種類
原子的質(zhì)量
原子的數(shù)目
物質(zhì)的種類
分子的種類
元素的化合價
分子的數(shù)目
3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
(1)根據(jù)反應(yīng)物(或生成物)推斷生成物(或反應(yīng)物)中所含有的元素。
如已知某固體物質(zhì)受熱分解后的生成物是 CuO、CO2和H2O，則該固體物質(zhì)中所含有的元素是　　　　　　　　　　　　。又如已知酒精燃燒的生成物是 CO2和 H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷酒精中一定含有的元素是　　　　　　。
Cu、C、H、O
C、H
(2)根據(jù)反應(yīng)物(或生成物)推斷生成物(或反應(yīng)物)的化學(xué)式。
如反應(yīng)4NH3+5O2 4X+6H2O，其中X的化學(xué)式是 　 。
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)方程式。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算。
NO
【例題】(2022年中考題)2021年12月19日，天宮課堂第一課上，太空教師王亞平做了一個有趣的實驗：把泡騰片放進(jìn)水球中，產(chǎn)生了許多歡樂的小氣泡。如圖所示為某“泡騰片”的標(biāo)簽，該氣體不可能是
(　　)

A.N2　　　　　　B.CO2　　　　　　C.O2　　　　　　D.CH4
點(diǎn)撥：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(元素守恒)。
. . .
A
【變式訓(xùn)練】(2022年中考題)3.2 g某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。關(guān)于該有機(jī)物的組成有下列判斷：①一定含有碳、氫元素；②一定不含氧元素；③一定含有氧元素；④可能含有氧元素；⑤分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶2；⑥分子中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4。其中正確的是(　　)
A.①②③　 B.①②⑥　 C.①④⑤　 D.①③⑥
D
下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的是(　　)
A.5 g硫和20 g氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成25 g二氧化硫
B.蠟燭在空氣中燃燒后變短，說明蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定律
C.反應(yīng)aA+bB cC+dD中，(a+b)不一定等于(c+d)
D.3.0 g的某化合物在空氣中完全燃燒，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該化合物中一定含有碳、氫、氧三種元素
C
點(diǎn)撥：A.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和反應(yīng)物剩余的質(zhì)量不能計入“質(zhì)量總和”的計算中。B.質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化，不能解釋物理變化。“質(zhì)量”包含所有參加反應(yīng)的物質(zhì)、生成的物質(zhì)的質(zhì)量(特別注意：氣體、沉淀的質(zhì)量不能忽略)。C.“守恒”的是“質(zhì)量”，體積、分子數(shù)目等不一定守恒。D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒，推理“某化合物”一定含有碳、氫元素；用守恒法計算可知，生成物中的碳、氫元素質(zhì)量總和為3.0 g，化合物質(zhì)量為3.0 g，故一定不含氧元素。
1.(2022年中考題)下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的說法正確的是(　　)
A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應(yīng)生成2 L水
B.10 g食鹽溶解在40 g水中，形成50 g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律
C.鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲與氧氣的質(zhì)量總和
D.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這不符合質(zhì)量守恒定律
C
2.(2020年天河區(qū)模擬題)向飽和食鹽水中通入足量的NH3和CO2，生成小蘇打和一種氮肥，這種氮肥是(　　)
A.NH4HCO3 B.NH4NO3
C.NaNO3　 D.NH4Cl
D
3.(2021年從化區(qū)模擬題)燃?xì)夤驹谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)可及時發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｒ伊虼荚诳諝庵腥紵幕瘜W(xué)方程式為2C2H5SH + 9O2 4CO2+6H2O+2X，則X的化學(xué)式為(　　)
A.S B.SO2 C.SO3　 D. H2S
B
4.(2022年中考題)氮化硼(BN)是一種耐高溫晶體，在工業(yè)上可利用反應(yīng)B2O3+2NH3 2BN+3X進(jìn)行制備。下列分析正確的是(　　)
A.X的化學(xué)式是H2O2　　　 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
C.氮化硼可用作耐火材料　 D.氮化硼中硼元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C
5.(2022年越秀區(qū)模擬題)SCR催化技術(shù)利用NH3與NO2反應(yīng)，能有效降低柴油發(fā)動機(jī)工作時的氮氧化物排放量，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)生成了氧氣和水
B.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
C.兩種生成物的質(zhì)量比為12∶7
D.NH3與NO2按分子個數(shù)比4∶3進(jìn)行反應(yīng)
D
6.(2023年越秀區(qū)模擬題改編)我國科學(xué)家成功研制出天然氣(主要成分為甲烷)在液態(tài)錫催化作用下的高效制氫設(shè)備，該設(shè)備發(fā)生反應(yīng)的微觀原理如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A. 反應(yīng)過程中，CH4與H2分子個數(shù)比為1∶2
B.反應(yīng)前后液態(tài)錫的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變
C.反應(yīng)后可能產(chǎn)生炭黑
D. 該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
. .
D
7.(經(jīng)典中考題)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺?zé)畷r，會發(fā)現(xiàn)與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑。下列說法不正確的是(　　)
A.燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素
B.燃料本身也可能含有水分子
C.加大空氣的流量可以減少炭黑的生成
D.提高水壺的高度可以減少炭黑的生成
. . .
A
8.(2023年中考題)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A.物質(zhì)甲是生成物
B.反應(yīng)后物質(zhì)乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%
C.該反應(yīng)中甲、乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比是14∶3
D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑
C
9.(2023年白云區(qū)模擬題節(jié)選)我國科學(xué)家實現(xiàn)二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，合成過程中的一個反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。回答下列問題
(1)該反應(yīng)中存在　　　種氧化物。
(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　 。
(3)參加反應(yīng)的甲和生成的丙的質(zhì)量比為　　　 　(填最簡比)。
28 g甲參加反應(yīng)，生成　　 　g丁。
兩
14∶15
16
10.(經(jīng)典中考題) 在一個密閉容器中有X、Y、M和N四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。
物質(zhì) X Y M N
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 10 10 10 10
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 10 15 8 7
(1)試推斷該密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是　　 　　。
(2)X可能是　　　　　　　(選填“反應(yīng)物”“生成物”或“催化劑”)。
(3)參加反應(yīng)的物質(zhì)M與生成的物質(zhì)Y的質(zhì)量比為　　　　　　　。
化合反應(yīng)　
催化劑
2∶5
11.(2023年海珠區(qū)模擬題) 鉬(Mo)及其化合物在電子、制藥等方面有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上冶煉鉬的步驟有：
①將鉬精礦(MoS2)在高溫下焙燒，使MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3；
②用氨水浸取，將MoO3轉(zhuǎn)化為鉬酸銨［(NH4)2MoO4］；
③鉬酸銨溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鉬酸(H2MoO4)；
④把鉬酸加熱得到MoO3；
⑤在高溫條件下，用碳將MoO3還原得到Mo。
回答下列問題。
(1)步驟①的化學(xué)方程式為2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2，反應(yīng)前后氧元素的化合價　　　　(選填“升高”“不變”或“降低”)。
(2)鉬的氧化物有MoO3、Mo2O3等，Mo2O3讀作　　　　　　　　。
(3)步驟③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。
降低
三氧化二鉬
(4)步驟⑤的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)將16 t MoS2全部轉(zhuǎn)化成Mo，理論上需要碳的質(zhì)量是　　　　。
1.8 t
1.(2023年白云區(qū)模擬題)1783年，拉瓦錫研究水的組成，裝置示意圖如圖所示，將水加熱成水蒸氣通過灼熱的鐵管，一段時間后，在出口處收集到一種可燃性氣體。實驗后稱量發(fā)現(xiàn)水的質(zhì)量減少，鐵管質(zhì)量增加，拉瓦錫研究并判斷鐵轉(zhuǎn)化為氧化物。下列說法錯誤的是(　　)
A.實驗中收集到的可燃性氣體可能是氫氣
B.文中提到的科學(xué)家用定量的方法研究了空氣的成分
C.實驗中水蒸氣減少的質(zhì)量等于鐵管增加的質(zhì)量
D.該實驗推翻了“水是單一元素的物質(zhì)”的觀點(diǎn)
. .
C
2.(2022年中考題)生產(chǎn)VR(虛擬現(xiàn)實)設(shè)備的材料之一是硅，工業(yè)制取高純硅其中一個反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列結(jié)論正確的是(　　)
A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
B.反應(yīng)前后分子數(shù)目沒有增減
C.反應(yīng)生成丙和丁的質(zhì)量比為28∶36.5
D.丙單質(zhì)在生活中可用作半導(dǎo)體材料和計算機(jī)芯片，由此可推測丙單質(zhì)具有導(dǎo)電性
D
3.(2022年中考題)一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。
物質(zhì)各時刻的質(zhì)量 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 5 x 40 2
反應(yīng)第2分鐘時的質(zhì)量/g 15 y 21 7
反應(yīng)后的質(zhì)量/g 25 8 2 z
下列說法錯誤的是(　　)
A.x的值一定等于0
B.乙一定不是該反應(yīng)的催化劑
C.反應(yīng)物一定只有一種
D.反應(yīng)后甲與丁的質(zhì)量比為2∶1
. .
D
4.(2021年白云區(qū)模擬題)溴酸鎘［Cd(BrO3)2］ 常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(主要成分為CdO2、Fe2O3 、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備Cd(BrO3)2的流程如圖所示。已知Cd(SO4)2溶于水。回答下列問題。
(1)還原鎘時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，在橫線上補(bǔ)上化學(xué)式。
3Cd(SO4)2 +CH3OH+H2O 3CdSO4+CO2↑+3　　　　　　，Cd(SO4)2 中 Cd 的化合價是　　　　。
(2)寫出CdCO3轉(zhuǎn)化為Cd(BrO3)2的化學(xué)方程式：_________________ 　
　 。
(3)已知鎘鐵礦中CdO2(相對分子質(zhì)量為144)的含量為80%，整個流程中鎘元素的損耗率為10%，則144 t鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2 (相對分子質(zhì)量為368) 　 t。
H2SO4
+4
CdCO3+2HBrO3
Cd(BrO3)2+H2O+CO2↑
264.96

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