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第8講　化學方程式的意義及其書寫
主題二 物質的化學變化
第8講　化學方程式的意義及其書寫
考試要求 1.化學方程式的意義(知道)
2.正確書寫簡單的化學方程式，并能根據化學方程式描述反應事實(理解)
3.根據信息書寫陌生化學方程式(應用、初高中銜接)
4.能用化學方程式描述物質的性質及其變化規律(理解)
近年考情 年份 廣東高頻考點 分值 廣州高頻考點 分值 題型
2021 化學方程式的書寫 11 化學方程式的意義及書寫 9 選擇題、填空題
2022 化學方程式的書寫 7 化學方程式的意義及書寫 9 選擇題、填空題
2023 化學方程式的書寫 7 化學方程式的意義及書寫 10 選擇題、填空題
化學式
化學反應
反應物
生成物
粒子
質量
客觀事實
質量守恒
化學計量數
【例題】(2023年深圳市)在通電條件下，甲酸與氧氣反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)
A.由此反應可知，分子是化學變化的最小粒子
B.2個氫原子和1個氧分子結合形成H2O2
C.反應的化學方程式為HCOOH+O2 H2O2+CO2
D.催化劑在反應前后的化學性質和質量不變
. .
A
點撥：由反應的微觀示意圖可知化學反應的本質和化學方程式的書寫。此題綜合考查了分子和原子的定義以及催化劑。
B
C
點撥：A.反應中的“粒子個數比”即化學方程式中化學式前面的化學計量數之比，反應中的“質量比”即物質的相對分子質量乘以前面的化學計量數之比。B.若反應物中有氣體，生成物中也有氣體，則無需標上“↑”號。在溶液中的反應，若有不溶性固體生成，則需在該固體后標上“↓”號；若反應物中也有不溶性固體，則生成物中的不溶性固體無需標上“↓”號。
2.如圖所示，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　 　。
3.如圖所示是氫氣在氧氣中燃燒的微觀示意圖，該反應的化學方程式為 　 。
點撥：化學方程式中各化學式前面的化學計量數是最簡整數比。質量守恒定律指的是參加化學反應的各物質的質量總和等于生成各物質的質量總和，過量的部分不計算在內，則根據圖示書寫化學方程式時，如果存在過量的物質，需要先把過量的物質劃掉再書寫化學方程式。
1.(2023年中考題改編)化學技術驅動“碳達峰、碳中和”。CO2轉化為炭黑回收利用的反應機理如圖所示，依次發生過程Ⅰ、Ⅱ，“→”表示從反應物到生成物。下列說法正確的是(　　)
A.過程Ⅰ的化學方程式為 3FeO+CO2 Fe3O4+C
B.過程Ⅰ、Ⅱ中鐵元素化合價沒有發生改變
C.Fe3O4為反應的催化劑
D.總反應可表示為CO2 C+O2
D
C
D
4.(2023年中考題)建立模型是學習化學的重要方法。如圖所示為某反應的微觀示意圖。下列說法正確的是(　　)
A.物質甲中氮元素的化合價為+3
B.該反應前后分子數目沒有發生改變
C.該反應前后涉及的化合物有3種
D.參加反應的甲、乙的質量比等于生成的丙、丁的質量比
C
C
D
7.(2023年中考題)現有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質。選擇適當的物質，按照要求書寫化學方程式(每種物質只能選用一次)。
(1)化合反應：　 。
(2)分解反應： 　 。
(3)置換反應：　 。
(4)復分解反應：　 。
8.(2022年白云區模擬題改編)建立“宏觀-微觀-符號”之間的聯系是學習化學的重要方法。據此，回答下列問題。
圖1
(1)鎂的化學性質比較活潑，
因此常用電解熔融氯化鎂
來制取鎂。如圖1所示是氯化
鎂在熔融狀態下分解的微觀
示意圖，請補充完整。已知
MgCl2(熔融) Mg+ Cl2↑
(2)向盛有足量H2O2溶液的試管中加入幾滴鹽酸酸化的淺綠色氯化亞鐵溶液，溶液變成黃色，寫出該反應的化學方程式：_________
_____________________________________。
圖1
(3)我國將力爭2060年前實現碳中和。工業上利用CO2作原料生產尿素是減少碳排放的措施之一，該反應的微觀示意圖如圖2所示。每消耗44 g CO2涉及的B、D的質量比是　　　　　　(填最簡整數比)。
圖2
17∶9
9.(2019年中考題整合)寫出下列物質發生反應的化學方程式。
(1)我國高鐵建設中用到以下反應：氧化鐵和鋁粉混合，在高溫下反應生成熔化狀態的鐵，對鋼軌中的縫隙進行焊接，該反應屬于置換反應，該反應的化學方程式為 　　　　　　　 　。
(2)打火機中燃料的主要成分是 C4H10，寫出 C4H10完全燃燒的化學方程式： 　　　　　　 　　　　　　　。
(3)海洋中資源豐富，如碘(I2)可由海藻、海帶經處理后所得到的 NaI溶液與 Cl2發生置換反應而得到，該反應的化學方程式為 _________
　 。
(4)小蘇打常用作發酵粉。當混有小蘇打的面包被加熱時分解成碳酸鈉、二氧化碳等物質，二氧化碳使面包膨脹起來，口感松軟，該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)溴酸鉀化學式與氯酸鉀類似，加熱到370 ℃時分解成溴化鉀和空氣中含量居第二位的氣體，該反應的化學方程式為_______________
。
2NaI+Cl2
2NaCl+I2
2KBrO3
2KBr+3O2↑
10.(2023年越秀區模擬題)“碳達峰”“碳中和”是我國社會發展的重大戰略。用CH4轉化CO2是實現“雙碳”經濟的有效途徑，該轉化的第一步反應的微觀示意圖如圖所示。
(1)CH4也是一種溫室氣體，充分燃燒時有CO2生成，反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)圖中反應生成的物質是　　　　　　(填化學式)，寫出這些生成物共有的一種用途：　 　　　　　　。
(3)在這一步反應中，消耗的 和生成的 的個數比為　　　　　，消耗的 和生成的 的質量比為　　　　　　(填最簡整數比)。
CO、H2　
冶煉金屬(或作燃料)
1∶2
11∶14
11.(2022年中考題改編)氫氰酸，又名甲腈、氰化氫，化學式是HCN，是一種無機化合物，氫氰酸在標準狀態下為液體，易在空氣中均勻彌散，在空氣中可燃燒，燃燒生成三種氧化物(二氧化碳、二氧化氮和一種液態氧化物)，氫氰酸屬于劇毒類物質。將氰化鈉與硫酸直接發生反應即得氫氰酸。
(1)氫氰酸在水溶液中解離出H+和　　　　　　(填化學符號)。
(2)將氰化鈉與硫酸直接發生反應即得氫氰酸的反應屬于__________
(填反應基本類型)。
CN-
復分解反應
(3)氫氰酸在空氣中可燃燒，該反應的化學方程式為 _____________
　 。
(4)氰化鋇［Ba(CN)2］用于制氰化物以及冶金、電鍍等工業。98 t氰化鈉完全轉化可以生產　　　　　t氰化鋇。
189
1.(經典中考題)以CO2為碳源，與電解水產生的H2經催化可轉化為高附加值的有機物，此方法具有重要的戰略意義。中國化學家使用特殊的催化劑實現了CO2與H2反應轉化為A或B等有機物，反應原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}。
(1)B的化學式是　　　　。
(2)根據催化劑的特性可知，催化劑在該反應前后，其質量和
　　　　　　　不變。
(3)在催化劑Ⅰ中發生反應的化學方程式是 　 。
(4)由CO2 與H2反應生成A的總反應的化學方程式是 _____________
　 。
(5)如果該反應工業化生產后的重要意義是______________________
　 。
C6H6
化學性質
4CO2+13H2
C4H10+8H2O
減少溫室氣體，
減少化石能源的使用(答案合理即可)
2.(2021年越秀區模擬題)2020年6月23日，北斗三號最后一顆全球組網衛星發射成功。北斗三號衛星上采用了我國自主研發的更高穩定度、更小漂移率的新型高精度銣原子鐘和氫原子鐘，實現了衛星時頻基準性能指標的大幅提升。
(1)常溫下銣會與氧氣化合，生成過氧化銣(Rb2O2)，該反應的化學方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)銣與水能發生置換反應，生成一種堿和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為 　 ?！?
3.(2023年白云區模擬題)鍶元素(元素符號為Sr)及其所形成的化合物，在材料生產、油漆加工等領域中具有極其重要的用途。氫氧化鍶是一種無色結晶或白色粉末，易潮解，在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鹽。
(1)上述信息能推測氫氧化鍶化學性質的是　　　　　　　(選填字母)。
A.“氫氧化鍶”　　　　B. 無色結晶　　　　C. 易潮解
A
(2)如表所示為部分物質的溶解性表。運用此溶解性表并結合你對復分解反應發生條件的理解，回答下列問題。
離子 OH- Cl- S N C
Ba2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 溶
①已知碳酸鍶的化學性質與碳酸鈉相似，檢驗久置的氫氧化鍶固體部分變質，在待檢溶液中按順序使用的試劑是__________________　　　　　　　　　　　和　　　　　　　　　　。寫出從部分變質的氫氧化鍶中回收氫氧化鍶固體的實驗原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學方程式表示)。
②設計用兩種不同類別的物質將氫氧化鍶轉化成難溶性鍶鹽的方案： 　
__________________________________________________________
　 (用化學方程式表示)。

過量的氯化鋇溶液
無色酚酞溶液
Na2SO4+Sr(OH)2
SrSO4↓+2NaOH(答案合理即可)
4.(2022年黃埔區模擬題)某熱電廠用脫硫得到的石膏(CaSO4·2H2O)生產K2SO4肥料的流程如圖1所示。
圖1
已知不同溫度下，硫酸鉀在水溶液、氨溶液中的溶解度如表所示。
溫度/℃ 0 10 25
水溶液 6.815 8.496 9.937
氨(8%)溶液 1.387 1.558 2.198
氨(35%)溶液 0.442 0.742 0.813
(1)在“脫硫”反應中，將CaCO3粉碎后與水混合成懸濁液的目的是 　
　 。
(2)脫硫過程的化學方程式為2CaCO3 + 2SO2 + O2+4H2O 2CaSO4·2H2O +2___________ 。
(3)石膏與飽和(NH4)2CO3溶液混合發生反應Ⅰ，其基本反應類型為　　　　 　　 　 。
(4)“操作I”的名稱是　　　　　　　。
增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分
CO2
復分解反應
過濾
(5)你認為反應Ⅱ在常溫下能實現的原因是______________________
__________________________________________________________
　 。
常溫下，在濃氨水中
K2SO4的溶解度較小，以沉淀形式析出，符合復分解反應發生的
條件
(6)CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈CaSO4·2H2O固體3.44 g，進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如圖2所示。已知CaSO4·2H2O的相對分子質量為172。H點的固體在t2~1 400 ℃內發生分解反應，生成一種固體和兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，寫出發生反應的化學方程式： 　 。
圖2

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