資源簡介

(共26張PPT)
第 2 課時 乙酸
第三節 乙醇和乙酸
第七章 有機化合物
食醋的釀造史
山西釀酒高手杜康的兒子黑塔跟父親也學會了釀酒技術。后來，從山西遷到鎮江。黑塔覺得釀酒后把酒糟扔掉可惜，便把酒糟浸泡在水缸里。
半月后一開缸，一股濃郁的香氣撲鼻而來，黑塔忍不住嘗了一口，酸酸的，味道很美。燒菜時放了一些，味道特別鮮美，便貯藏著作為“調味醬”。
【任務 一】乙酸的物理性質
乙酸：俗稱醋酸
顏色 狀態 氣味 溶解性 揮發性 熔點 沸點
16.6℃ 118℃
易溶于水和乙醇
易揮發
無色
液體
有強烈刺激性氣味
當溫度低于16.6℃時，乙酸可凝結成類似冰的
晶體，故純凈的乙酸又稱為“冰醋酸”。
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
乙酸的結構及其表示方式
乙酸的化學性質主要由羧基決定
羧基：4個原子共平面
分子式 結構式 結構簡式 官能團 球棍模型 空間填充模型
C2H4O2
羧基
─COOH
或
O
─C─OH
甲基 + 羧基
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
乙酸的化學性質
O
CH3 C─O─H
(1) 一元弱酸，具有酸的通性
【思考1】根據下列提供的藥品，設計實驗證明乙酸的酸性？
乙酸溶液、酚酞、紫色石蕊、鈉粒、
Na2O粉末、NaOH溶液、NaHCO3粉末
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
乙酸的化學性質
O
CH3 C─O─H
2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2↑
2CH3COOH+Na2O → 2CH3COONa+H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O
CH3COOH+NaHCO3 → CH3COONa+H2O+CO2↑
② 與活潑金屬：
③ 與堿性氧化物：
⑤ 與某些鹽：
④ 與堿 ：
① 與酸堿指示劑：
使紫色石蕊變紅
(1) 一元弱酸，具有酸的通性
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
【思考討論】食醋除水垢有沒有效果？
2CH3COOH + CaCO3 ═ (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
酸性強弱: CH3COOH＞H2CO3
O
CH3 C─O─H
名稱 乙醇 水 碳酸 乙酸
分子簡式 C2H5OH H—OH CH3COOH
電離程度
酸堿性
遇石蕊溶液
與Na
與NaOH
與Na2CO3
與NaHCO3
羥基氫活潑性 (3)乙酸、水、乙醇、碳酸的性質比較
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
不電離
微弱電離
部分電離
部分電離
中性
中性
弱酸性
弱酸性
不變紅
變紅
不變紅
變紅
反應
反應
反應
反應
反應
反應
反應,(但不放出氣體)
反應(放出CO2)
反應(放出CO2)
羥基氫的活性對比
乙醇 水 碳酸 乙酸
能否與鈉反應
能否與NaOH反應
能否與Na2CO3反應
能否與NaHCO3反應
羥基氫的活潑性
逐漸增強
能
能
能
能
能
能
能（產生CO2）
不能
不能
不能
不能
能（無氣體）
不能
不能
不能
能（放出CO2）
O
H
H
C2H5─OH
O
HO─C─OH
O
CH3 C─OH
逐漸增強
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
羥基化合物反應的定量關系
② 能與NaHCO3、Na2CO3反應生成CO2的有機物分子中一定含有—COOH
2Na～2ROH～H2
NaHCO3～RCOOH～CO2、
① 能與金屬鈉:
Na2CO3～2RCOOH～CO2
2Na～2RCOOH～H2
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
鞏固練習
1. 某有機物的結構簡式如圖所示：
(1) 1 mol該有機物和過量的金屬鈉反應最多可以生成_________H2。
(2) 該物質最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為_________。
1.5 mol
3∶2∶2
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
糖醋魚真香！
醋中的乙酸和酒中的乙醇在加熱后會發生酯化反應，生成的酯類物質帶有特殊的香味。
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
(2) 酯化反應
實驗現象：飽和碳酸鈉溶液出現分層，上層為無色透明油狀液體，
且能聞到果香味。
乙醇+乙酸+濃硫酸
飽和Na2CO3溶液
——防止倒吸
溶解乙醇，中和乙酸
降低酯在水中的溶解度
防爆沸——
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
(2) 酯化反應
＋H2O
乙酸乙酯
——酸與醇反應生成酯和水的反應
可逆反應
① 原理(實質)：酸脫羥基、醇脫氫
② 特點：屬于取代反應，也是可逆反應
乙酸乙酯會與水發生水解反應生成酸和醇。
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
乙酸的結構和性質的關系
乙酸的性質 化學反應方程式 鍵的斷裂
1.酸性
2.酯化反應
酸性
酯化反應
CH3COOH CH3COO－+H+
CH3COOH + HOC2H5
濃H2SO4
▲
總結：
H2O + CH3COOC2H5
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
（1）裝藥品的順序
（2）碎瓷片的作用？
（3）長導管的作用
（4）濃硫酸的作用？
（5）酒精燈小心加熱原因？
（6）得到的反應產物是否純凈？主要雜質有哪些？如何除去？
（7）飽和碳酸鈉溶液的作用是什么？
乙醇、濃硫酸、乙酸的混合物
飽和Na2CO3
碎瓷片
討論交流
防止暴沸
導氣兼冷凝；
催化劑、吸水劑
使溫度不致過高，減少乙酸、乙醇揮發，防止濃硫酸使有機物炭化
主要雜質是乙酸和乙醇
① 中和乙酸
② 吸收乙醇
③ 降低酯在水中的溶解度
④ 提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯與水溶液的分層
乙醇→濃硫酸→（冷卻后）乙酸
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
討論交流
（8）導管不能插入Na2CO3溶液中的原因
（9）如何提高乙酸乙酯的產率？
（10） 分離出乙酸乙酯的操作
防倒吸
① 由于乙酸乙酯的沸點比乙酸、乙醇都低，因此從反應物中不斷蒸出乙酸乙酯可提高其產率。
② 使用過量的乙醇，可提高乙酸轉化為乙酸乙酯的產率。
③ 使用濃H2SO4作吸水劑，提高乙醇、乙酸的轉化率。
分液漏斗——分液
【任務 二】乙酸的結構與化學性質
乙酸的結構和性質的關系
乙酸的性質 化學反應方程式 鍵的斷裂
1. 酸性
2. 酯化反應
酸性
酯化反應
CH3COOH CH3COO－+H+
CH3COOH + HOC2H5
濃H2SO4
▲
總結：
H2O + CH3COOC2H5
推廣：
舉例：
【任務 三】酯的性質
1、酯的定義：
醇跟酸反應生成的叫作酯，屬于烴的一種含氧衍生物。
2、酯的結構及官能團：
酯基：—COOR 或
O
C OR
RCOOR′或
O
RC-O-R′
‖
3、命名:
(根據酸和醇的名稱來命名)
乙酸
乙醇
乙酸乙酯
某酸
某醇
某酸某酯
羧酸 + 醇 酯 + 水
【任務 三】酯的性質
4、酯的物理性質：
低級酯有香味，密度比水小，不溶于水，易溶有機溶劑，可作溶劑。
5、化學性質：
酯可以水解生成酸和醇——酯化反應的逆過程
酯在酸性條件下水解：
=
O
稀H2SO4
CH3—C—O—C2H5 +H2O CH3—C—OH + H-O-C2H5
=
O
酯的官能團
碳氧鍵斷裂
思考：乙酸乙酯在堿性溶液中水解的方程式如何書寫？
【任務 三】酯的性質
5、酯的化學性質
酯在堿性——完全水解，酸性——部分水解.
酯在堿性條件下水解：
【任務 三】酯的性質
5、酯的化學性質
練習—請說出下列酯的名稱及水解產物：
HCOOCH3
CH3COOCH3
CH3CH2COOC2H5
甲酸甲酯
丙酸乙酯
乙酸甲酯
6、化學性質
CH3—C—O—C2H5 +NaOH CH3COONa + C2H5OH
=
O
△
酯在堿性條件下能水解完全，而在酸性條件只能部分水解.
酯在堿性條件
甲酸甲酯
練習 請說出下列酯的名稱及水解產物：
HCOOCH3
CH3COOCH3
CH3CH2COOC2H5
丙酸乙酯
乙酸甲酯
【溫馨提示】在一般酒中，除乙醇外，還含有有機酸、雜醇等，有機酸帶酸味，雜醇氣味難聞，飲用時澀口刺喉，但長期貯藏過程中有機酸能與雜醇相互酯化，形成多種酯類化合物，每種酯具有一種香氣，多種酯就具有多種香氣，所以老酒的香氣濃郁而優美,口感味道也變得純正了。
【實際應用——酒為什么是陳年的香？】
【任務 三】酯的性質
【實際應用——生活常識】
【任務 三】酯的性質
酯是有芳香氣味的液體，存在于各種水果和花草中。
乙酸乙酯
戊酸戊酯
乙酸異戊酯
俗稱醋酸，無色、有刺激性氣味的液體
定義
特點
酯
乙酸
物理性質
化學性質
用 途
酯化反應
弱酸性：CH3COOH CH3COO- + H+
酸與醇反應生成酯和水的反應
實驗
可逆反應、酸脫羥基醇脫氫
加入順序、濃硫酸作用、長導管作用、飽和碳酸鈉作用
化工原料、調味劑、殺菌消毒
定義、結構特點、物理性質、化學性質（水解或取代）、用途
結構特征
結構簡式：CH3COOH，官能團：羧基（—COOH）
【歸納總結】乙酸的結構與化學性質

展開更多......

收起↑