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(共21張PPT)
九年級化學上冊第五單元
課題1 質量守恒定律
第1課時
在一定條件下，反應物之間發生化學反應生成新的物質。
化學反應前后物質的總質量有沒有變化呢？
質量變大
質量變小
（1）在錐形瓶底部鋪一層細沙，上面放一些紅磷；
（2）用帶有玻璃管的橡膠塞蓋緊，在導管上系一氣球，放在天平上稱量，稱量反應前總質量m1；
（3）取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速用橡膠塞將錐形瓶塞緊，觀察現象
（4）待冷卻后，稱量反應后總質量m2。
方案1紅磷燃燒前后質量的測定
活動一、初步感知質量守恒定律
換
活動一、初步感知質量守恒定律
紅磷燃燒前后的質量測定
參加反應的紅磷質量+氧氣質量=生成五氧化二磷質量
思考與交流
1.錐形瓶底部為何要鋪細沙？
2.玻璃管有何作用？
防止因受熱不均導致錐形瓶底炸裂
引燃紅磷
3.反應過程中氣球有何變化 為何有此現象
平衡氣壓；密閉
4.氣球的作用 該裝置是_________的裝置（填：密閉、開放）
氣球先膨脹后變癟，且比之前更癟，燃燒放熱，氣體膨脹，壓強增大；紅磷燃燒消耗氧氣，壓強減小。
方案2 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
步驟：
(1)打磨鐵釘(2根)，用錐形瓶取少量硫酸銅溶液；
(2)稱量鐵釘、硫酸銅溶液和裝置的總質量m1；
(3)用鑷子將鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察現象；
(4)稱量反應后剩余物質和裝置的總質量m2。
活動一、初步感知質量守恒定律
鐵絲與硫酸銅溶液反應前后質量的測定
參加反應的鐵質量+參加反應的硫酸銅質量=生成的銅質量+生成的硫酸亞鐵質量
大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫質量守恒定律。
2.說明：
(1)對象：化學反應（變化）
(2)“參加”：反應物剩余、催化劑質量除外
(3)指的是質量，而不是體積。
(4)總和：不能漏掉氣體物質。
1.常溫下將10克水冷卻到0℃以下變成10克冰，這符合質量守恒定律。
2.12克木炭與40克氧氣反應后，剩余8克氧氣，生成二氧化碳的質量為52克。
3.50毫升水與50毫升水混合后總體積為100毫升，這符合質量守恒定律。
X
X
X
【判一判】
提出問題：質量守恒定律是否對任何化學變化都適用呢？
疑惑1：
活動二、正確認知質量守恒定律
(1)用藥匙取碳酸鈉粉末（兩藥匙）放入小燒杯中，同時將稀鹽酸放入小試管中（試管）
(2)稱量藥品和裝置的總質量m1；
(3)將鹽酸倒入小燒杯中，觀察現象；
(4)稱量反應后剩余物質和裝置的總質量m2。
探究：鹽酸與碳酸鈉反應
探究1：鹽酸與碳酸鈉反應
變小
？
反應前后質量的變化 ；
反應生成的氣體逸散到了空氣中
凡是有氣體參與或生成的反應，需在 體系中進行。
密閉
（1）是否違背質量守恒定律呢？如何改進？
（2）鎂條在空氣中燃燒質量增大，為什么？
思考與交流
參加反的鎂條質量+氧氣的質量=生成的氧化鎂質量
2.為什么鐵刀放置較長時間后質量會增加呢？
1.為什么蠟燭燃燒后質量會變小了呢？
狄仁杰的迷惑
參考信息：鐵放置在空氣中一段時間后，它會與空氣中的氧氣、水反應，生成鐵銹
燃燒時產生CO2氣體和水蒸氣等
O2、水也參加反應
為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？
疑惑2
電解水
【分析】反應前后氫原子和氧原子的種類、數目有沒有改變？
原子的種類沒有改變， 原子的數目沒有增減，
原子的質量也沒有改變。
質量守恒的實質
【思考】化學反應過程中哪些物質發生改變，哪些物質沒有改變呢？
課堂小結
2.質量守恒定律微觀解釋：化學反應前后原子的種類、原子的數目、原子的質量沒有改變。
1.質量守恒定律：參加反應的各物質量的總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
隨堂演練
1.對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）
A.10g冰受熱融化后生成10g的水
B.參加反應的H2和O2的體積一定等于生成水的體積
C.反應物的質量等于生成物的質量
D.化學反應中，生成物的質量總和等于參加反應的各物質質量總和
2.現有一反應A+B→C，有10gA 和 5gB 反應，結束后還剩余3gA，B沒有剩余，則反應生成C的質量為： g。
D
12
10g
+5g
－3g
＝12g

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