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第二章
第二節 化學平衡　
第6課時 化學平衡圖像
高中化學 選擇性必修一
一、濃度-時間圖：
t
c
C
A
B
可用于：
1)寫出化學反應方程式：
2)求反應物的轉化率：
A+2B 3C
A的轉化率=33.3%
B的轉化率=66.7%
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)寫出化學反應方程式：
2)求反應物的轉化率：
練1：
5A 3B+2C
1
3
2
0
A的轉化率=62.5%
例1
例2、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

壓強減小為原來的一半(容器體積擴大到原來的2倍)
t1時刻，改變條件為：
所有線都出現“斷點”。
注意：
當反應體系中溫度發生改變時，v－t中速率曲線出現“斷點”，而恒容條件下c－t中所有線全部是連續的。
練2：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

升高溫度
降低溫度
注意：
條件改變：
例3：對于反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填寫改變的條件及平衡移動的方向。
二、速率—時間圖像
t1時， ， 平衡 移動。
t2時， ， 平衡 移動。
t3時， ， 平衡 移動。
t4時， ， 平衡 移動。
增大反應物的濃度
正向
降低溫度
正向
增大壓強
正向
加入催化劑
不
練3、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。
v逆
t1
t
v
v正
A、加入正催化劑
B、當m+n=p+q時增大壓強
練4、一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)并達到平衡狀態。若保持溫度不變，在t0時刻改變外界條件，反應速率發生如圖所示的變化。則下列關于反應容器及反應條件變化的說法正確的是
（ ）
A.容器為恒壓容器時，充入適量He
B.容器為恒壓容器時，充入適量HI
C.容器為恒容容器時，充入適量He
D.容器為恒容容器時，充入適量HI

B
歸納整理：
ⅴ-t圖像的判斷方法：
①無斷點，肯定是改變 。
②有斷點，可能是改變 ， 也可能是改變 。
t
v
v正
v逆
t1 t2
v逆
t1 t2
t
v
v正
v′逆
t1
t
v
v′正
=
v′逆
v′正
=
③若
可能是使用 ;
氣體體積不變的反應,改變 。
濃度
壓強
溫度
催化劑
壓強
由圖推斷正反應為 反應
三.某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：
t
A的轉化率
T1
T2
t
B的百分含量
P1
P2
由圖推斷m+n p+q的相對大小
觀察下列各圖，可以得出什么結論？
判斷方法：“先拐先平，條件高”
T1 T2
P1 P2
吸熱
>
<
>
高
低
小
大
例4、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
練5、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
T1
T2
A%
正反應放熱
C%
t
P1
P2
m+n=p+q
先拐先平衡
∴m+n p +q (> = < )
>
D
C
C%
T
107 Pa
105 Pa
A
B
等溫線
四. 百分含量(或轉化率)-壓強 -溫度圖像
得出什么結論？
“定一議二”原則
① P固定(例105 Pa)，
隨T升高，C%減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，
∴逆向是吸熱反應方向
該反應△H<0
② T固定，作等溫線
如圖,由C到D，壓強增大，C%增大，說明平衡正向移動，
∴正向是氣體體積減小的方向
例5、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
練6、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
m+n正反應吸熱
P
A%
300℃
200℃
正反應吸熱
m+n=p+q
P
A%
500℃
200℃
練7、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的轉化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反應放熱m+n>p+q
正反應放熱m+n五. 速率--溫度(壓強)圖像
T
v
V正
V逆
正反應是 反應
（放熱、吸熱）
吸熱
平衡點
T1
圖像解讀：
0
① 0→T1段，化學平衡的建立過程
②T1時：v正=v逆，達到化學平衡狀態
③T1之后， v正≠ v逆，平衡發生移動
且溫度升高， v正> v逆，
∴正向是吸熱反應
強調：此圖像的關鍵是T1為平衡點，T1之后為平衡的移動
例6、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m + n p +q ( > = < )
V逆
V正
v
P
m + n p +q ( > = < )
<
平衡點
判斷：
練8、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
v
v逆
v正
T1
T2
>
平衡點Ⅰ
平衡點Ⅱ
圖像解讀：
溫度由T1升到T2，v正> v逆
∴正向是吸熱反應
正反應是 反應(放熱、吸熱)
吸熱
問題：上圖中，如果將橫坐標改為壓強P，則
P1
P2
P
1、弄清橫坐標和縱坐標的意義。
2、弄清圖像上點的意義，特別是一些特殊點(如與坐標軸的交點、轉折點、幾條曲線的交叉點)的意義。
3、弄清圖像所示的增、減性。
4、弄清圖像斜率的大小。
5、看是否需要輔助線。
解題原則：
（1）先拐先平，條件高 （2）“定一議二”原則
小結：圖像題解答要點:
之后，隨溫度升高，C%減小，說明平衡逆向移動
正反應是 反應(放熱、吸熱)
六、特殊圖像：
T
C%
450℃
放熱
P
A%
P1
<
例7、對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡點
圖像解讀：
最高點為反應的最大限度，即平衡點，
∴逆向是吸熱反應
m + n p +q ( > = < )
平衡點
α(B)
壓強
0
X
Y
例8.可逆反應:mA(s)＋nB(g) pC(g) △H<0，在一定溫度下B的轉化率與壓強的關系如圖所示，則下列判斷正確的是( )
A. m+n＜p B. n＞p
C.x點的狀態是v正＞v逆
D.x點比y點的反應速率慢
B D
平衡狀態和非平衡狀態的判斷
不在曲線上的點：代表此刻反應還沒有達到平衡，
但可以通過比較確定此刻平衡移動的方向
圖像解讀：
曲線上的點：代表在相應壓強下的平衡點
X點：
α(B)高于對應壓強下的平衡點，要達平衡此時α(B)應減小，故平衡逆向移動，即X點時v逆＞v正，C錯誤
平衡曲線
練9、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2 △H＜0中NO的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是 。
C點
0
A
B
C
E
D
T
NO轉化率
投料平衡曲線
①反應物不止一種的可逆反應，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，改變反應物的投料比，當反應物按照n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料時，NH3百分含量最大。
②方法指導
a.投料平衡曲線上的點均為平衡點
b.投料比等于化學計量數之比時，生成物的含量最大
注意　橫坐標也可能是一種反應物的起始物質的量。

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