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學(xué)習(xí)
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人教版九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)：
有關(guān)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究
解題技巧總結(jié)
探究活動(dòng)
探究3 探究CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后
溶液的溶質(zhì)成分
探究2 Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)
后濾液的溶質(zhì)成分
探究1 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液中的溶質(zhì)成分
知識(shí)應(yīng)用
酸的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)
鹽的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)
堿的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí)
解題技巧應(yīng)用 作業(yè)布置
鏈接學(xué)考練習(xí)
目 錄
有關(guān)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的探究
實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液
【提出猜想】猜想1：
猜想2：
猜想3：
……
探究1 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液中的溶質(zhì)成分
【查閱資料】CaCl2 溶液呈中性,石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)。
酸堿指示劑
紫色石蕊溶液
酸
HCl(H+)
較活潑的金屬單質(zhì)
Mg、Fe等
金屬氧化物
CuO、Fe2O3等
堿
NaOH、Ca(OH)2等
鹽
Na2CO3、
CaCO3等
回憶舊知
酸 的
化
學(xué)
性
質(zhì)
【設(shè)計(jì)方案】用桌面的試劑探究溶液中是否存在HCl(H+)，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
方案 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié) 論
一
二
三
四
五
溶液變紅
樣品中溶為
HCl、CaCl2
取一小塊鎂條于試管中，加入少量樣品
溶液中有
氣泡產(chǎn)生
取氧化鐵于試管中，加入少量少量樣品
固體溶解
溶液變黃
取少量樣品于試管中，滴加碳酸鈉溶液
用玻璃棒蘸取少量樣品滴到玻璃片上的PH試紙中測(cè)其PH
PH小于7
溶液中有
氣泡產(chǎn)生
樣品中溶為
HCl、CaCl2
樣品中溶為
HCl、CaCl2
樣品中溶為
HCl、CaCl2
樣品中溶為
HCl、CaCl2
取少量樣品于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊溶液
探究1 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液中的溶質(zhì)成分
【得出結(jié)論】該廢液中所含溶質(zhì)為
【拓展應(yīng)用】該廢液未經(jīng)處理直接倒入(鑄鐵管)下水道，可能造成什么危害？（請(qǐng)用化學(xué)方程式表示）
處理廢液,需要加入
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
HCl 、CaCl2
過(guò)量或適量碳酸鈣等
探究1 實(shí)驗(yàn)室制取CO2的廢液中的溶質(zhì)成分
【提出問(wèn)題】濾液里可能含有哪些溶質(zhì)呢？我們先寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
【提出猜想】
同學(xué)甲:NaOH 同學(xué)乙：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
同學(xué)丙:NaOH和Ca(OH)2 同學(xué)丁：
（1）你認(rèn)為同學(xué)丁的猜是什么呢？甲、乙、丙同學(xué)的猜想都合理嗎？如有不合理的請(qǐng)說(shuō)明理由。
NaOH和Na2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓+2NaOH
乙同學(xué)的猜想不合理，Na2CO3 和Ca(OH)2會(huì)反應(yīng)，不能共存。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（2）取樣于試管中，通入適量CO2發(fā)現(xiàn)溶液沒(méi)變渾濁,則同學(xué) 的猜想 不成立。
丙
探究2 Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反應(yīng)后濾液的溶質(zhì)成分
碳酸鈉 的
化
學(xué)
性
質(zhì)
回憶舊知
鹽
Na2CO3
(CO32-)
稀鹽酸、
酸 稀硫酸等
堿
Ca(OH)2、
Ba(OH)2等
鹽
CaCl2、 BaCl2等
金屬
單質(zhì)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一： 取樣于試管中,加入 ， 丁同學(xué)的猜想成立
方案二： 取樣于試管中,加入 丁同學(xué)的猜想成立
Ca(OH)2或CaCl2
過(guò)量鹽酸
有氣泡產(chǎn)生
有白色沉淀生成
（3）同學(xué)們經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，證明了丁同學(xué)的猜想是正確的，請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整：
同學(xué)甲:NaOH 同學(xué)丁： NaOH和Na2CO3
探究的實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)溶液中是否存在Na2CO3(CO32-)
【提出問(wèn)題】反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分是什么？
猜想1：
猜想2：
Na2CO3
Na2CO3 和 NaOH
如何驗(yàn)證哪個(gè)猜想正確？
探究實(shí)質(zhì)：檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否存在NaOH(OH-)
探究3 探究CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)成分
回憶舊知
堿 的
化
學(xué)
性
質(zhì)
堿
(OH-)
酚酞 酸堿
溶液等 指示劑
H2SO4等
酸
鹽 CuSO4等
非金屬
氧化物
CO2等
方案 試劑 操作步驟 現(xiàn)象及結(jié)論 評(píng)價(jià)
一
二
三
無(wú)色酚酞溶液
CaCl2溶液,
無(wú)色酚酞溶液
Ca(OH)2溶液,無(wú)色酚酞溶液
若溶液變紅
則猜想2成立
不可行
取少量樣品，滴加足量CaCl2溶液，再去上層清液滴加無(wú)色酚酞試液
若產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色酚酞變紅色。
則猜想2成立
取少量樣品，滴加足量Ca(OH)2溶液，再取上層清液滴加無(wú)色酚酞試液
產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)色酚酞變紅色，則猜想2成立
可行
不可行
取少量樣品,滴加無(wú)色酚酞溶液
溫馨提醒
當(dāng)利用某一種物質(zhì)的性質(zhì)驗(yàn)證其存在時(shí)，要注意排除其他物質(zhì)的性質(zhì)干擾，必要時(shí)可以考慮除去干擾物質(zhì)，但不能產(chǎn)生新的干擾
碳酸鈉溶液顯堿性
碳酸鈉溶液中是否含氫氧化鈉(OH-)的探究
1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后,設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)，并對(duì)反應(yīng)后瓶中殘留廢液進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】廢液中所含溶質(zhì)是什么
【討論與交流】
其中，猜想I無(wú)需驗(yàn)證就知道是錯(cuò)誤的，他的理由是 .(請(qǐng)用化學(xué)方程式說(shuō)明)。
NaCl和Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【猜想與假設(shè)】
猜想1:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl
猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl
猜想4:廢液中的溶質(zhì)是 。
鏈接學(xué)考1
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣于試管中,加入 ， . 猜想3成立
錯(cuò)誤
打磨光亮的鎂條(合理即可）
有氣泡產(chǎn)生
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
(1)小亮同學(xué)為驗(yàn)證猜想3，取少量廢液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想3正確。你認(rèn)為他的結(jié)論____ (填“正確”或“錯(cuò)誤”),理由是 。
鹽酸和氯化鈉都不會(huì)使酚酞変色
請(qǐng)你另設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想3:
(2)驗(yàn)證猜想4，可選擇的試劑有（ ）
A.酚酞溶液 B.氫氧化鉀溶液 C.鐵 D.
A
猜想2:廢液中的溶質(zhì)只有NaCl 猜想3:廢液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl 猜想4:廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3
氯化鈣溶液（合理即可）
2.鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取少量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。
【提出問(wèn)題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想與假設(shè)】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：其中，猜想 不合理，理由是
(用化學(xué)方程式表示)。
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Na2SO4、CuSO4
四
鏈接學(xué)考2
【實(shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】小亮進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)把表格補(bǔ)充完整：
【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬 (填“能”或“不能”)把位于后面的金屬?gòu)乃鼈凔}溶液里置換出來(lái)。
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
一 取少量濾液于試管中 仔細(xì)觀察現(xiàn)象 溶液為 無(wú)色
猜想 不成立
二 向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
三 常溫下，再取少量濾液，測(cè)溶液酸堿度 pH＝7
猜想 成立
三
溶液為無(wú)色
一
不能
猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三:Na2SO4和CuSO4
3.某實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞Na2CO3進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，丙同學(xué)把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。
(1)根據(jù)充分反應(yīng)后沉淀明顯增加的原因是 ，
則甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后，一定有剩余的物質(zhì)是 。
Na2CO3
碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)
生成了碳酸鈣沉淀
(2)【猜想與假設(shè)】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液的溶質(zhì)成分作出了如下猜想：
甲
乙
鏈接中考3
猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：NaCl
【討論與交流】通過(guò)認(rèn)真討論，小組同學(xué)排除了其中一種不合理的猜想。
(3)你認(rèn)為不合理的猜想是 ，理由是
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】丁同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加一種物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣泡生成。
(4)你認(rèn)為丁同學(xué)向?yàn)V液中滴加的物質(zhì) 。。
【得出結(jié)論】
(5)猜想 成立。
猜想三
碳酸鈣沉淀和鹽酸會(huì)反應(yīng)，就不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀增加的現(xiàn)象
稀鹽酸
一
探究反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的成分
解題技巧
課堂小結(jié)
1.可溶性生成物一定有
2.要考慮可溶性反應(yīng)物是否過(guò)量
3.利用關(guān)鍵物質(zhì)的性質(zhì)探究它的存在，但是要注意排除其他物質(zhì)的性質(zhì)干擾
探究反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)成分
作 業(yè)
1.完成學(xué)案中剩下的問(wèn)題
2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究實(shí)驗(yàn)操作
訓(xùn)練B4實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后廢液的溶質(zhì)成分
3.處理B4實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的廢液

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