資源簡介

(共15張PPT)
第二單元 探秘水世界
第三節 原子的構成
原子中的電子
（第二課時）
學習目標：
（1）掌握原子與離子、原子結構示意圖和離子結構示意圖的區別和聯系；
（2）掌握離子符號的書寫及及表示的意義。
1
課堂導入
我們知道原子是由原子核和核外電子構成，原子中的核外電子有時容易得到或失去，這時形成的微粒又是什么呢？
離子
原子得到或失去電子后所形成的的粒子
即離子是帶電的原子
1.陽離子的形成
金屬原子最外層電子數一般 、在化學反應易 ，達到 。
失去電子
少于4個
相對穩定結構
2
+11
8
1
失去１個電子
2
+11
8
Na
Na
質子數>電子數，帶正電，
原子與陽離子比較：失去最外層電子，次外層變成最外層形成穩定結構 ，電子層少一個。
最外層電子數
得到或失去電子數
帶電荷數
決定
決定
1
+
為陽離子
2.陰離子的形成
非金屬原子最外層電子數一般 ,在化學反應中易 ,達到 。
多于4個
得到電子
相對穩定結構
2
+17
8
7
得到1個電子
2
+17
8
8
Cl
Cl
質子數<電子數，帶負電，
原子與陰離子比較：得到電子，最外層形成穩定結構，電子層不變
得到的電子數+最外層電子數=8
最外層電子數
得到或失去電子數
帶電荷數
決定
決定
1
-
為陰離子
3.氯化鈉的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
易錯點：給原子結構示意圖，問你離子結構示意圖情況。反之亦然。
離子也是構成物質的一種基本粒子
原子
陽離子
陰離子
4.由離子構成的化合物特點:
質子數與核外電子數聯系：
=
1.質子數(或核電荷數) 核外電子數
2.質子數(或核電荷數) 核外電子數
>
(失去全部最外層電子)
<
3.質子數(或核電荷數) 核外電子數
(得到的電子數+最外層電子=8)
金屬和非金屬
離子結構示意圖
離子符號
Mg2+
+12
2
8
Mg2+
表示2個鎂離子（系數只表示離子的個數。）
表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷
一個鎂離子
2
4.離子符號的意義
離子符號的意義：表離子種類；表離子帶幾個單位電荷；加系數表幾個離子；只有微觀意義。
數字前，電性后，
標在符號肩膀頭。
離子帶電荷數與得失電子數相等，失“＋”得“_”
電荷數為“1”時，省略不寫。
1.稀有氣體原子一定是相對穩定結構。相對穩定結構的粒子一定是稀有氣體原子。
2.原子得失電子后形成的陰陽離子，最外層是8，與稀有氣體最外層電子數相同，他們的化學性質相似？
得失電子之后的陰陽離子，最外層電子數8個，不是稀有氣體原子。
不相似
思考下列說法的正確與錯誤：
3
課堂小結
1.離子是原子得到或失去電子后所形成的的粒子，是帶電的原子。
2.在原子中質子數(或核電荷數) = 核外電子數，當質子數＞核外電子數時為陽離子；當質子數 ＜核外電子數為陰離子。
3.離子符號可以表示離子種類；表示該離子帶幾個單位電荷；若加系數則只表示幾個離子，只有微觀意義。
小試牛刀
1．下列關于原子的說法中，不正確的是（ C ）
A．原子是化學變化中的最小粒子，但原子可以再分
B．核外電子在原子核外的空間里作高速運動
C．原子核是由質子和電子構成的，顯電中性
D．原子可以構成分子，也可以構成物質
2．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列分析錯誤的是（ A ）
A．②④化學性質相似
B．④為陰離子
C．①是原子結構示意圖
D．②④可以構成離子化合物
3. 請根據如圖2-3-4所示A、B、C、D四種粒子的結構示意圖,回答下列問題。
①D中x=　 8 　。
②A粒子屬于　　陽離子　(填“原子”“陰離子”或“陽離子”)。
③A與　B　　(填字母)具有相同的質子數。
④A、B、C、D四種粒子中,具備穩定結構的有　AD 　(填字母)。
4某粒子(原子或離子)的結構示意圖如圖所示 ,請回答下列問題。
①若n=8,且該粒子帶兩個單位負電荷,則該粒子的符號為 S2- 。
②若m-n<10,則該粒子是一個　陰離子　(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
③若m=19,則n=　 8 　,該粒子的符號為　K+　　　。

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