資源簡介

(共18張PPT)
物質的分類 分散系
1.了解物質分類的方法和依據(jù)。認識樹狀分類法及交叉分類法的特點。
2.認識分散系，知道膠體制備、性質及應用。
學習目標
目前，人類已經發(fā)現(xiàn)的元素共有118種。至今，人類已經發(fā)現(xiàn)的及人工合成的物質已到達2.5億種，其中95%以上的是有機物。
118種元素又怎么能夠組成2.5億種的物質？
這么多的元素，這么多的物質我們又該如何學習？
生活啟發(fā)
圖書館中分類擺放的圖書
成千上萬的快遞分類放置
垃圾分類回收
分 類！
一、物質的分類
物質
純凈物
混合物
只含一種元素的物質就是純凈物？
氧氣一定條件下轉變成臭氧，這是物理變化還是化學變化？
同素異形體:同一種元素形成的幾種性質不同的單質。
×
金剛石
石墨
C60
化學變化。
一、物質的分類
單質
金屬單質
非金屬單質
化合物
物質
純凈物
混合物
氧化物
酸
堿
鹽
金屬氧化物
非金屬氧化物
樹狀分類法
交叉分類法
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
鈉鹽
鉀鹽
硫酸鹽
碳酸鹽
對事物以不同的標準進行分類
二、分類法的應用
同一類物質應該有相似的性質？
例1：對氧化物按化學性質進行分類
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
堿性
氧化物
酸性
氧化物
資料：幾種氧化物的重要化學性質
二、分類法的應用
同一類物質應該有相似的性質？
例1：對氧化物按化學性質進行分類
CO2、P2O5、SiO2、Mn2O7、CaO、Na2O、NO2、NO、CO
酸性氧化物:
堿性氧化物:
都不屬于以上三種:
CO2、P2O5、SiO2、Mn2O7
CaO、Na2O
NO2、NO、CO
二、分類法的應用
同一類物質應該有相似的性質？
例1：對氧化物按化學性質進行分類
氧化物
堿性氧化物
酸性氧化物
兩性氧化物
不成鹽氧化物
成鹽氧化物
酸性氧化物:一般都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O、CO、NO2等等）
堿性氧化物:堿性氧化物都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Na2O2、Al2O3、Mn2O7）
預測陌生物質的性質
-如何吸收煙氣中的SO2？
SO2
酸性氧化物
預測SO2的性質
依據(jù)酸性氧化物的共性
類比CO2性質
SO2+H2O=H2SO3
SO2+CaO=CaSO3
SO2+2NaOH=NaSO3+H2O
對混合物能否進行簡單分類？
二、分類法的應用
溶液？ 濁液？
溶液 濁液
分散質粒子直徑大小 < 1nm >100 nm
1、分散系：一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。
分散質：被分散成粒子的物質
分散劑：能分散分散質的物質
分散系及其分類
2、分散系的分類
分散系
溶液
濁液
膠體
分散質
分散劑
固體
液體
氣體
<10-9m
10-9m~10-7m
>10-7m
液溶膠
氣溶膠：煙/云/霧
固溶膠：有色玻璃
Al(OH)3膠體Fe(OH)3膠體
淀粉溶液
三、膠體
分散質粒子直徑大小在1-100 nm之間的分散系是膠體。
膠體與其他常見分散系的本質區(qū)別是分散質粒子的大小不同。
1.含義
2.膠體的制備
逐滴加入到
飽和溶液
5-6滴
煮沸蒸餾水25mL
紅褐色液體，透明
FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(膠體) + 3HCl
如何區(qū)分溶液和透明的膠體？
3.丁達爾效應
膠體中分散質粒子的直徑為1-100 nm，當光在傳播過程中，遇到膠體粒子時：
光散射
光束通過膠體時出現(xiàn)光亮的
“通路”的現(xiàn)象稱為“丁達爾效應”
光線透過密林
可區(qū)分溶液和膠體
4.滲析
渾濁
不穩(wěn)定
宏觀性質
分散系分類
微觀結構
分散質粒子直徑大小
1 nm
100 nm
透明
均一穩(wěn)定
溶液
濁液
丁達爾效應
介穩(wěn)狀態(tài)
膠體
過濾
半透膜
溶液 膠體 濁液
能否透過濾紙 能 能 不能
能否透過半透膜 能 不能 不能
實際應用：血液透析
一種提純
膠體的方法
5.膠體的用途
常用FeCl3、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]來凈水……

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