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(共16張PPT)
課題3 二氧化碳和一氧化碳
第2課時 一氧化碳
通過本節課的學習，培養學生安全實驗操作
和綠色化學的理念。
掌握一氧化碳的化學性質和一氧化碳還原氧銅的實驗 。
知道一氧化碳的物理性質。
通過對實驗現象的分析，初步形成根據現象得出科學的結論能力。
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學習目標
煤氣中毒
冬季是煤氣中毒的高發期，每年因發生煤氣中毒不知奪去多少人的生命。你知道煤氣的主要成分是什么嗎？怎樣才能預防煤氣中毒呢？
一、導入新課
二、講授新課
一氧化碳的物理性質
1、通常情況下，一氧化碳是無色、無味的氣體。
2、密度比空氣略小。
3、難溶于水。
討論：一氧化碳被稱為“無形殺手” 為什么？煤氣廠為什么常在家用煤氣(含一氧化碳)中摻入微量具有難聞氣味的氣體？
答：因為一氧化碳是一種無色、無味的氣體，煤氣泄漏不易被人察覺。所以摻入難聞的氣體目的是使人能夠及時察覺。
問題：有人說在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒，你認為這種說法對嗎？為什么？
答：不對。因為一氧化碳難溶于水，在通常狀況下，
1體積的水僅能溶解約0.02體積的一氧化碳。
二、一氧化碳
1.可燃性（與二氧化碳不同）
（1）現象
燃燒時發出藍色的火焰。
2CO＋O2 2CO2
點燃
（2）化學方程式
可燃性氣體使用前需要進行驗純。
應用：燃料
討論：煤爐里發生了哪些化學變化？
2.毒性
一氧化碳跟血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣強，使人體缺少氧氣而窒息，甚至死亡。
（1）中毒原因
（2）防治措施
用煤爐取暖時，注意通風。發生一氧化碳中毒時，輕者呼吸大量空氣，重者送往醫院治療。
1.檢查裝置的氣密性。
2.檢驗CO的純度。
3.先通入CO一段時間，然后點燃酒精燈，預熱后，對裝有CuO位置的玻璃管加熱（實驗前先點燃最右端的酒精燈）
4.反應結束后，先停止加熱，繼續通入CO至玻璃管冷卻。
實驗步驟
3.還原性（一氧化碳還原氧化銅）
3.還原性（一氧化碳還原氧化銅）
（1）黑色的氧化銅變成了紅色的銅；
（2）澄清的石灰水變渾濁。
仔細觀察如圖實驗，你觀察到什么現象？
微觀解釋：
一氧化碳奪取了氧化銅中的氧發生了氧化反應，氧化銅失去了氧發生了還原反應。
CO＋CuO Cu＋CO2
△
化學方程式
用途：CO具有還原性，可用于冶煉金屬。
1. 實驗前是先通入CO還是先加熱CuO？為什么？
2. 實驗結束后，為什么要先停止加熱，繼續通入CO直至固體冷卻？
3. 尾氣應如何處理？
先通入CO，目的是排盡裝置內的空氣，防止加熱時發生爆炸。
防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使試管裂。
酒精燈點燃；用氣球收集。
實驗注意事項
課堂小結
【典例1】下列是一氧化碳的化學性質( )
A.一氧化碳有毒，吸入過多會使人中毒而死亡
B.一氧化碳的增加是造成溫室效應的主要原因，
因此空氣中二氧化碳的含量越低越好
C.一氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅
D.一氧化碳是無色無味氣體，密度比空氣小
A
【典例2】下列敘述中不符合實驗
設計意圖的是( )
A.說明一氧化碳具有還原性
B.說明生成物二氧化碳的密度比空氣大
C.說明一氧化碳和氧化銅的反應需要加熱
D.可以防止有毒的一氧化碳氣體對空氣的污染
為什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性質差異很大？
分子構成不同
B
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