資源簡介

(共17張PPT)
人教版九年級《化學》下冊 第十單元
課題2 酸和堿的中和反應
第一課時
環節一
新課引入
酸和堿的中和反應
環節二
探究酸和堿會發生反應嗎
酸和堿的中和反應
【提出問題】酸堿之間可以發生反應嗎？
【實驗驗證】
猜想1：不發生反應
猜想2：發生反應，但無明顯現象
？
思路Ⅰ：驗證反應物減少或反應物沒有了
借助指示劑（間接觀察法）
思路Ⅱ：驗證生成物
酸和堿的中和反應
在燒杯中加入10mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。
實驗
酸和堿的中和反應
操作步驟 現象和分析 實驗結論
① 在燒杯中加入10mLNaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌
溶液由紅色逐漸變為無色
NaOH可以與鹽酸反應
【思考】本實驗為什么選擇酚酞溶液而不選擇石蕊溶液呢？
酚酞溶液顏色變化更明顯
酸和堿的中和反應
操作步驟 現象和分析 實驗結論
玻璃片上出現白色固體
NaOH與鹽酸反應生成NaCl
② 取①中變為無色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱
酸和堿的中和反應
HCl + NaOH NaCl + H2O
堿
酸
鹽
水
Na+
Cl-
由金屬離子和酸根離子構成的化合物。
鹽
問題探究
常見的酸根離子： Cl-、NO3-、SO42-、CO32-等
常見的金屬離子： Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等
酸和堿的中和反應
（1） 在試管中加入適量的氫氧化鈉溶液，然后滴入適量的硫酸銅溶液，觀察現象。
拓展實驗
+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O
（2）再用滴管滴入適量的稀硫酸，并振蕩，觀察現象。
Cu（OH）2
酸和堿的中和反應
HCl + NaOH NaCl + H2O
堿
酸
鹽
水
+
+
中和反應:
酸與堿作用生成鹽和水的反應
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
【思考】有鹽和水生成的反應都是中和反應嗎？
有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
如酸+金屬氧化物→鹽+水的反應不是中和反應。
（非基本反應類型）
環節三
中和反應的實質
酸和堿的中和反應
酸和堿的中和反應
問題探究
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
H+ + OH- H2O
H2O
NaCl
NaCl Na+ + Cl-
水分子在溶液中不易解離。反應后，
溶液中減少的離子是 。
H+ 和OH-
2.中和反應的實質：
酸中的H+和堿中的OH-反應生成水。
環節三
中和反應的實質
環節四
中和反應在實際中的應用
酸和堿的中和反應
閱讀課文P61相關內容，概括中和反應在農業、工業、醫藥方面的具體應用。
展示交流
1.農業
2.工業
3.醫藥
中和反應在實際中的應用
酸和堿的中和反應
1.為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫氧化鈉粉末？
2.寫出用熟石灰處理含硫酸的工廠污水時所發生反應的化學方程式：
答：因為氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
小組討論完成：
3.用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2等物質，請寫出胃酸（HCl）與這兩種成分反應的化學方程式：
3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
如何拯救普羅米修斯號
酸和堿的中和反應
酸和堿的中和反應
中和
反應
定義
課堂小結
本質
應用
酸和堿的中和反應
家庭作業 品嘗美食
比較蘸醋吃皮蛋和不蘸醋吃皮蛋的味道，并討論分析其原因。
酸和堿的中和反應
化學就像你頭頂上的果實，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就屬于你！
祝你成功！

展開更多......

收起↑