資源簡(jiǎn)介

(共20張PPT)
電解質(zhì)的電離
第一章 物質(zhì)及其變化
1.認(rèn)識(shí)電離的過程，認(rèn)識(shí)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)并能夠判斷。
2.了解導(dǎo)電的原因，能用電離方程式表示酸、堿、鹽的電離過程。
【思考】NaCl固體能導(dǎo)電嗎？NaCl溶液能導(dǎo)電嗎？
實(shí)驗(yàn)1-2
特別提醒：嚴(yán)格地說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，看不到燈泡發(fā)光
【討論】石墨、Cu、NaCl溶液都能導(dǎo)電，物質(zhì)導(dǎo)電的原因是什么？熔融KNO3能導(dǎo)電嗎？
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。
石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。KNO3溶液、 NaCl溶液導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子。
能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。
NaCl溶液、熔融KNO3導(dǎo)電的原因？
NaCl在水中溶解和電離的過程圖
當(dāng)KNO3固體受熱熔化時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，因而KNO3在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子的過程。
電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。（如：水、酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、 活潑金屬氫化物）
非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。[如：非金屬氧化物(H2O除外)、部分非金屬氫化物(如NH3) 、大部分有機(jī)物(如蔗糖、酒精)等]
易錯(cuò)辨析：
(1)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)
(2)Fe、Cu能夠?qū)щ?，說明它們都是電解質(zhì)
(3)電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行
(4)電解質(zhì)都能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)
(5)液態(tài)HCl不導(dǎo)電，則液態(tài)HCl不是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
×
×
×
×
×
【思考】像AgCl、CaCO3、BaSO4這些難溶鹽，它們幾乎不溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？
BaSO4、AgCl等難溶化合物水溶液幾乎不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。電解質(zhì)、非電解質(zhì)與它們的溶解性無關(guān)。
【思考】像SO2、SO3、CO2、NH3等，它們?nèi)苡谒軐?dǎo)電，它們是否是電解質(zhì)？
否。CO2、NH3溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3和NH3 . H2O，H2CO3和NH3 . H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子使得溶液導(dǎo)電。因此，H2CO3和NH3 . H2O才是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須要自身電離出離子。
【思考】因?yàn)镹a2O的水溶液（NaOH溶液）能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)。這種說法是否正確？
因果關(guān)系不對(duì)?；顫娊饘傺趸锸请娊赓|(zhì)，其原因不是因?yàn)樗乃芤耗軐?dǎo)電，而是因?yàn)樵谌廴跁r(shí)能導(dǎo)電。
【思考】硫酸是電解質(zhì)，所以純硫酸（液態(tài)）能導(dǎo)電。這種說法是否正確？
否。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是水溶液或熔融狀態(tài)二者具備其一即可。
強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度
電解質(zhì)
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)
強(qiáng)酸：
強(qiáng)堿：
絕大多數(shù)鹽：
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
NaCl、NH4Cl、BaSO4等
弱電解質(zhì)
HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亞硝酸)、H3PO4 等
少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb醋酸鉛、HgCl2 等
弱酸：
弱堿：
難溶性堿、NH3·H2O
水
活潑金屬氧化物、活潑金屬氫化物：
Na2O、NaH等
【思考】當(dāng)向1mol/L的Ba(OH)2 溶液里滴加 1 mol/L的H2SO4溶液時(shí)，溶液的導(dǎo)電性怎么變化？
⑴離子濃度：相同條件下離子濃度大的導(dǎo)電能力強(qiáng)。
⑵離子所帶的電荷數(shù)：離子電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與以下因素有關(guān)：
易錯(cuò)辨析：
1.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多。
2..強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性一定弱。
只有在相同條件下,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。
×
×
(1)強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，書寫時(shí)用“=”
H2SO4:________________ NaOH:__________________
CuSO4:_______________
(2)弱電解質(zhì)：部分電離，書寫時(shí)用“ ”
①弱酸：多元弱酸分步電離分步寫以一級(jí)電離為主
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
CuSO4 =Cu2++SO42-
HF H++F-
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子。
②弱堿：分步電離，但是一步寫完，用“ ”
（3）酸式鹽的電離方程式的書寫
NH3.H2O NH4+ + OH-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
①?gòu)?qiáng)酸的酸式根如HSO4-在溶于水和熔融狀態(tài)下，電離方程式不同：
如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（溶液中）
NaHSO4 = Na+ + HSO4-（熔融態(tài)）
②弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。
如：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
電解質(zhì)的電離
導(dǎo)電
電離方程式
電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)） 非電解質(zhì)
微觀
宏觀
符號(hào)
物質(zhì)的分類
小結(jié)
1.下列都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4　⑥C2H5OH(酒精)　
⑦CaCO3?、郆aSO4?、酑u(OH)2　⑩NaOH
請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答：
(1)屬于電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)。
(2)溶于水能電離出H＋的是 ，屬于酸的是 。
(3)屬于難溶性堿的是 ，屬于難溶性鹽的是 。
②③⑤⑦⑧⑨⑩
③⑤
⑤
⑨
⑦⑧
2.寫出下列電解質(zhì)的電離方程式
H2SO4、CH3COOH、H2S、HBr、HClO4、H2CO3
NH3·H2O、Al(OH)3、H2O
NaHSO4、NaHSO3、CH3COONH4、K2SO3、AgCl、KAl(SO4)2
3.下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（ ），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）。
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O
D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
C
D
電解質(zhì)的強(qiáng)弱和物質(zhì)的溶解性沒有關(guān)系。

展開更多......

收起↑