資源簡介

(共20張PPT)
第九單元 溶液
單元小結與復習
可甜可咸的液體
藥品：水、白砂糖、食用鹽
提問：1、水在液體里是作為什么？
2、白砂糖在液體里是作為什么？
3、食用鹽在液體里又是作為什么？
4、這杯液體又分為幾種狀態呢？
結晶
溶劑
不飽和溶液
溶質
溶液中
溶質的質量分數
溶液
溶解度
飽和溶液
考點一 溶液
溶質
被溶解的
物質
一種或幾種物質
分散到
另一種
物質
溶劑
均一、穩定
的混合物
溶液
能溶解其他
物質的物質
1．溶液的概念及特征
(1)概念
(2)特征：
均一性
穩定性
【注意】 ①均一、穩定的液體不一定都是溶液。如水、酒精等。
②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色……
③溶液中未溶解的部分不能視為溶質。
④與水發生反應的物質，放入水中時，生成物為該溶液的溶質，如CaO放入水中時，溶質是Ca(OH)2，而不是CaO。
2．溶液的組成
溶液
溶質：
溶劑：
① m溶液= m溶質+ m溶劑
② V溶液≠V溶質+V溶劑
注意
因為在溶質分散到溶劑的過程中，構成物質的粒子不停運動，粒子的間隔發生了變化。
硝酸銨
氫氧化鈉
3．溶解時的吸熱、放熱現象（化學“三大代表”）
氯化鈉
注
意
①物質溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發生變化。
②氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應放出的熱。
乳化現象：
肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。
4．乳化作用
【注意】乳化與溶解的不同點在于，分散的物質在水中存在的狀態不同。植物油被乳化后變成無數細小的油滴分散在水中，較穩定，但不是非常均勻；而溶質溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩定的特征。
【練習1】下列物質溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是（ ）
A.氯化鈉 B.硝酸銨
C.濃硫酸 D.氫氧化鈉
【練習2】以下溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是（ ）
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.石灰水 D.燒堿溶液
B
C
【練習4】能力提升：關于如圖所示實驗的相關判斷錯誤的是( )
A.固體X可能是NaOH
B.固體X可能是NH NO
C.氫氧化鈣溶解度①>②
D.氫氧化鈣質量分數:①=③
【練習3】小倩設計了一個趣味實驗裝置，（如圖所示）其氣密性良好，要使氣球鼓起來一段時間后又恢復原狀，使固體物質和加入的液體可能是( )
A.和稀鹽酸
B.氧化鈣和水
C.二氧化錳和過氧化氫溶液
D.
B
氫氧化鈉和水
B
考點二 飽和溶液與不飽和溶液
溶液
飽和溶液---
不飽和溶液--
在一定
溫度
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續溶解某種溶質的溶液
在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續溶解某種溶質的溶液
增加溶劑、升高溫度
加入溶質、蒸發溶劑、降低溫度
飽和溶液 不飽和溶液
相互
轉化
（記住一個方向，另外一個方向反之）
①某物質的飽和溶液是指相應的溶質不能繼續溶解的溶液，但還可以溶解其他物質。如飽和食鹽水還可以繼續溶解硝酸鉀固體。
②通過降低溫度實現由不飽和溶液向飽和溶液的轉化，只是針對多數固體溶質而言，對氣體和少數固體(如熟石灰)等不適用。
③對某飽和溶液進行降溫或蒸發溶劑時，往往會有溶質從溶液中以晶體形式析出。
注
意
4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
5、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法
①蒸發結晶（蒸發溶劑）：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl（海水曬鹽）
②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質，如KNO3
【練習3】某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發，下列判斷錯誤的是( )
A.②中溶液是飽和溶液
B.③中溶液一定是不飽和溶液
C.②③中溶液的溶質質量分數不相同
D.③中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量
B
考點三 溶解度及溶解度曲線
1．固體物質的溶解度（ 4要素）
(1)概念：
(2)影響因素
①內因：溶質和溶劑的性質；
②外因：主要是________。
一定溫度
100g
飽和
溶質質量
溫度
.
.
.
0.01g
1g
10g
易溶
可溶
微溶
難(不)溶
.
溶解度與溶解性(通常狀態下)
2．氣體的溶解度
(1)概念：是指在一定溫度下，壓強為________ 時，某氣體溶解在_____體積的水里達到________狀態時的氣體________。
(2)影響因素：
①內因：氣體的性質。
②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強越大，氣體的溶解度______。
101 kPa
1
飽和
體積
越小
越大
【練習5】若研究溫度對食鹽溶解快慢的影響，在圖中應選用哪兩個裝置進行對照實驗？（ ）
A.甲和乙
B.乙和丙
C.甲和丙
D.丙和丁
C
1．均一、穩定的混合物是溶液，溶液不一定是無色透明的，溶液不一定是液體(某些合金、新鮮的空氣也是溶液)；溶液中被溶解的物質才是溶質，一種溶劑可溶解多種溶質。
2．只有指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。
3．物質溶于水時，如果發生了化學變化，則反應后的生成物是被溶解的溶質。
4．汽油、洗潔精去油污的原理不同，前者為溶解，后者為乳化。
易錯點歸納
課堂小結：
1．溶液的概念及特征
2．溶液的組成
3．溶解時的吸熱、放熱現象（化學“三大代表”）
4．乳化作用
5.飽和溶液與不飽和溶液
6.溶解度及溶解度曲線
7.溶質的質量分數
8.一定溶質質量分數溶液的配制
作業布置：完成優化指導化學練習本P34 1-4、6-7、14
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