資源簡介

(共26張PPT)
2024年秋季
化學（科粵版）
九年級上冊
第2課時 根據化學方程式進行計算
情境導入
火箭發射時，若火箭的燃料是液氫，助燃劑是液氧，點火時會發生什么反應？寫出化學方程式。
2H2+O2 2H2O
點燃
2H2+O2 2H2O
點燃
4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成36份質量的水。
微觀粒子個數比
2 ∶ 1
2
∶
質量比
2×2∶32
∶
2×18
4∶32
∶
36
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時，還可以表示各物質之間的質量關系。
新課探究
2H2+O2 2H2O
點燃
質量比
4∶32
∶
36
在化學方程式中，各反應物與生成物之間的質量比______。因此，利用化學方程式中物質間的質量比及已知量，可求出未知量。
固定
若 4g
___g
___g
32
36
若 ___g
___g
72g
64
8
計算依據
一、化學方程式的計算依據
注意：按化學方程式的反應物或生成物進行計算時都必須是純凈物的質量。
二、利用化學方程式計算
1.根據反應物的質量求生成物的質量
例1 在實驗室中，將含有13.6 g過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解生成的氧氣質量是多少。
解題步驟
書寫格式
（1）設未知量
解：設生成氧氣的質量為 x。
（2）確定根據，即寫出化學方程式
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
（3）找相關量，即列出與計算相關的量
2×34
32
13.6g
x
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：可生成6.4g氧氣。
書寫格式
解：設生成氧氣的質量為 x。
2H2O2 2H2O + O2↑
MnO2
2×34
32
13.6g
x
答：可生成6.4g氧氣。
所設未知量不帶單位。
化學方程式書寫要正確。
只標出相關量，且上下對齊。
上：相對分子質量總和
下：已知量(帶單位)和未知數
各物質質量比成正比，要帶單位。
計算結果無要求時則保留一位小數，要帶單位。
練習：15.5g紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克 （找出下列所解答案中的錯誤）
解：設可生成 x g五氧化二磷。
P + O2 P2O5
點燃
31
142
15.5
x
答：可生成五氧化二磷71g。
①設未知數不正確
②化學方程式未配平
③相對分子質量總和計算錯誤
④已知量未帶單位
⑤列比例式質量未帶單位計算
⑥計算結果錯誤且無單位
根據化學方程式計算的注意事項：
（1）書寫正確的化學方程式；
（2）算對已知物和未知物的相對分子質量總和；
（即相對分子質量×化學計量數 ）
（3）計算過程必須規范，步驟不能少；
（4）計算過程中的各物理量的單位必須對應統一，單位要帶入計算過程中；
（5）必須代入純凈物的質量計算。
2.根據生成物的質量求反應物的質量
例2 用加熱氯酸鉀與少量二氧化錳混合物的方法，制得氧氣9.6 g，求被分解的氯酸鉀的質量是多少。
解題步驟
練習解答
（1）設未知量
解：設被分解的氯酸鉀的質量為x。
（2）寫反應式
△
2KClO3 2KCl + 3O2↑
MnO2
（3）找相關量
245
96
9.6g
x
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
答：被分解的氯酸鉀的質量為24.5g。
3.反應物（或生成物）之間質量互求
例3 工業上高溫煅燒石灰石(按CaCO3純凈物計算)，可制得生石灰(按CaO純凈物計算)，同時會產生大量的二氧化碳。試計算每制得100t氧化鈣的同時會產生二氧化碳多少噸。
解題步驟
（1）設未知量
（2）寫反應式
（3）找相關量
（4）列比例式
（5）求未知量
（6）回答問題
練習解答
解：設同時會產生二氧化碳的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
56
44
x
100t
答：同時會產生二氧化碳78.6t。
在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在進行計算時應考慮雜質問題。
物質的純度（質量分數）=
純物質的質量
含雜質的物質的質量
×100%
純物質的質量=含雜質的物質的質量
×物質的純度（質量分數）
例4 工業上，煅燒含有雜質10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取 5.6t 氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要含有雜質10%碳酸鈣的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
(1-10%)x
5.6t
答：需要11.1t的碳酸鈣。
例5 工業上，煅燒CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有雜質5%的5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
x
5.6t×(1-5%)
答：需要9.5t的碳酸鈣。
例6 工業上，煅燒含有雜質10%CaCO3可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取含有雜質5%的5.6t氧化鈣，需要碳酸鈣的質量是多少？
解：設需要碳酸鈣的質量為x。
高溫
CaCO3 CaO + CO2↑
56
100
(1-10%)x
5.6t×(1-5%)
答：需要10.6t的碳酸鈣。
利用化學方程式計算的關鍵和要領
三個關鍵
1.正確書寫化學式
2.配平化學方程式
3.準確計算相對分子質量
三個要領
1.步驟要完整
2.格式要規范
3.得數要準確（通常保留1位小數）
隨堂練習
1.在化學反應3X+4Y===2Z中，已知X和Z相對分子質量為32和102，則Y的相對分子質量為______。
27
2.在反應2A+B2===2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應生成33gC，已知B的相對原子質量為 16，則A的相對分子質量是（ ）
A.26 B.28 C.30 D.32
B
3.某工廠需要100kg氧氣做原料。若用電解水的方法制取這些氧氣，消耗水的質量是多少？同時可以得到的氫氣的質量是多少？
解：設消耗水的質量為x。
2H2O 2H2 ↑ + O2 ↑
通電
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同時可得到氫氣12.5kg。
根據質量守恒定律，氫氣的質量=112.5kg-100kg=12.5kg
4.實驗室用34g過氧化氫溶液和1g二氧化錳混合制取氧氣，實驗的相關數據如圖。請回答:
（1）二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的_________
_________都沒有發生變化。
（2）反應生成氧氣的質量為_____g。
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量。(寫出計算過程)
質量和化學
性質
1.6
解：設參加反應的過氧化氫的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
MnO2
68 32
x 1.6g
答：參加反應的過氧化氫的質量為 3.4g。
課堂小結
根據化學方程式進行計算
計算步驟
計算注意事項
(1)設未知量……………………………設
(2)寫出化學方程式............……………寫
(3)找出已知量和未知量的質量關系…找
(4)列出比例式…………………………列
(5)求未知量……………………………求
(6)回答問題……………………………答
(1)解題步驟必須規范完整
(2)化學方程式要配平
(3)代入量均指純凈物的質量
(4)計算過程單位要統一
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

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