資源簡介

(共31張PPT)
2024年秋季
化學（科粵版）
九年級上冊
4.2 質量守恒定律
新課導入
思考：在化學反應中，物質的種類發生了變化，那么物質的總質量有沒有變化呢？
這難道是巧合嗎？究竟誰的結論正確？
新課探究
提出問題
物質發生化學變化的前后，參加反應的各物質的質量總和會等于生成的各物質的質量總和嗎？
形成假設
參加反應的各物質的質量總和會 生成的各物質的質量總和

大于
小于
等于
設計與實施實驗
【實驗4-1】
如圖裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液（3%）的注射器針頭插入膠塞，另將一支注射器的針頭（無針筒）插入膠塞，使瓶內與大氣相通。實驗時，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現象，記錄數據。
設計與實施實驗
【實驗4-2】
如圖裝置，錐形瓶中裝入少量二氧化錳粉末，將一支量程為5mL的裝有3mL過氧化氫溶液（3%）的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現象，記錄數據。
設計實驗
實驗現象 有氣泡產生 產生氣泡，注射器活塞上移
反應前稱量m1＞反應后稱量m2 反應前稱量m3=反應后稱量m4
原因分析 產生的氧氣逸出，導致生成物質量減少 反應產生的氣體被收集，反應前后物質的質量都包括在內
結論 在密閉容器中化學反應前后質量守恒 反應原理 【實驗4-1】
【實驗4-2】
二氧化錳
過氧化氫 水 + 氧氣
（H2O2）
（H2O）
（O2）
【實驗4-3】
如圖裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞，再插入一支無針筒的針頭（同【實驗4-1】）。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現象，記錄數據。
【實驗4-4】
如圖裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將一支量程為5mL的裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實驗現象，記錄數據。
設計實驗
實驗現象 產生藍色沉淀，天平示數不變 產生藍色沉淀，天平示數不變
反應前稱量m1=反應后稱量m2 反應前稱量m3=反應后稱量m4
結論 反應前后物質的質量總和相等 反應原理 【實驗4-3】
【實驗4-4】
氫氧化鈉 + 硫酸銅 硫酸鈉 + 氫氧化銅
（NaOH）
（CuSO4）
（Na2SO4）
[Cu(OH)2]
討論與交流
請大家比較上述實驗得到的數據，并研討三個問題：
1.為什么【實驗4-1】和【實驗4-2】發生的都是同一個反應，電子天平的示數前者減小而后者不變
實驗【4-1中】裝置不密封，生成的氣體外逸，因此反應前后總質量不相等，而實驗【4-2】采取密封裝置，與外界無物質交換，因此反應前后總質量相等。
討論與交流
2.請你思考應當以哪些實驗為依據來探究化學反應前后物質質量總和的關系，能從中得到什么結論。
我們應以【實驗4-2】和【實驗4-4】為依據來探究化學反應前后物質質量總和的關系。
結論：在化學反應里，參加反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和。
討論與交流
3.如何從化學反應的微觀角度進行解釋？
過氧化氫
（ ）
二氧化錳
+
氧氣
（ ）
（ ）
（O2）
H2O2
水
H2O
［思考］反應過程中哪些發生改變，哪些沒有改變？
氫氣與氧氣反應生成水的微觀示意圖
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［思考］反應過程中哪些發生改變，哪些沒有改變？
原子的種類沒有改變，
在化學反應中，反應前后
原子的數目沒有增減，
原子的質量也沒有變化。
元素種類變了嗎？
元素質量變了嗎？
物質的總質量呢？
不變
物質種類呢？
分子種類呢？
改變
分子
原子
新分子
新物質
分裂
重新
組合
聚集
該化學反應的實質：
質量不變的原因
宏觀
元素的種類、質量
物質的總質量
微觀
原子的種類
原子的數目
原子的質量
五個不變
兩個一定改變
宏觀：物質的種類一定改變
兩個可能改變
分子的數目可能改變
物質組成元素的化合價可能改變
微觀：分子的種類一定改變
大量實驗證明：
在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。
1.只適用于化學變化，不能用于物理變化。
2.指反應過程中已經消耗了的反應物，沒有參加反應的物質和在反應中剩余的反應物都不能計入參加反應的物質質量中。
3.指所有參加反應的反應物和反應后的生成物，包括固態、液態和氣態的所有物質。
大量實驗證明：
在化學反應中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。
4.強調的是化學反應前后各物質總質量的守恒，不是體積或其他方面的守恒。
5.僅指反應過程中新生成的物質，與反應前已經存在的該物質無關。
討論與交流
請你運用質量守恒定律討論化學實驗過程中出現質量變化的問題。
為了驗證質量守恒定律，某同學在電子天平上放一塊陶土網，并在陶土網上放一段經過砂紙打磨過的鎂條，稱量。然后點燃鎂條，將生成的白色固體全部收集在陶土網上，冷卻后再稱量，發現質量比實驗前的質量增大了。如何解釋反應前后質量不相等的現象？如果是你，如何設計用鎂條燃燒實驗來驗證質量守恒定律？
鎂條與氧氣反應前后質量的測定
鎂 + 氧氣 氧化鎂
點燃
Mg O2 MgO
反應前：
鎂條的質量
完全反應后：
氧化鎂的質量
<
氣體O2的質量
+
=
隨堂練習
1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（ ）
A.蠟燭燃燒時慢慢變短
B.白磷在密閉容器中燃燒質量不變
C.鐵釘生銹后質量增加
D.水結冰質量不變
D
2.現有化學反應 A+B→C，若ag A與bg B充分反應，則生成C的質量（ ）
A.大于(a+b)g B.等于(a+b)g
C.小于或等于(a+b)g D.無法確定
C
3.參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成 的各物質的質量總和，是因為（ ）
A.反應后物質的種類沒有變化
B.反應后分子的種類沒有變化
C.反應后原子的種類、數目和質量沒有變化
D.反應后分子的種類、數目和質量沒有變化
C
4.已知蠟燭的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實驗事實，判斷石蠟中一定含有哪些元素？
答：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據質量守恒定律，產物中有C、H、O三種元素，說明反應物中也應含有這三種元素。反應物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。
5.在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應是化合反應，d可能是催化劑
B.a、b兩種物質中元素種類一定與c物質中元素種類相同
C.b物質可能是單質
D.反應后a物質的質量為3 g
D
質量守恒定律
反應物質量總和=生成物質量總和
內容
化學反應
適用
實質
反應前后原子種類、數目、質量不變
解釋化學現象和問題等
應用
課堂小結
元素種類、質量不變
1.從課后習題中選取；
2.完成練習冊本課時的習題。
課后作業

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