資源簡介

(共23張PPT)
2024年秋季
化學（人教版）
九年級上冊
課題3 制取氧氣
第2課時 分解過氧化氫制氧氣 催化劑
學習目標
了解催化劑的概念及催化劑的作用；
02
初步學習在實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應原理；
01
講授新課
03
學習分解反應，認識分解反應和化合反應的區別。
導入新課
上節課我們學習了實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，請大家寫出高錳酸鉀制氧氣的文字表達式。
高錳酸鉀
KMnO4
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
K2MnO4 MnO2 O2
加熱
實驗室除了可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣之外，還可以用什么方法制取氧氣呢？
分解過氧化氫制氧氣
01
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O O2
過氧化氫分解制取氧氣的原理：
實驗藥品
過氧化氫溶液
液體
反應物？
反應條件？
黑色固體
在使用過氧化氫溶液制取氧氣時，通常加入少量二氧化錳，這是為什么呢？
步驟1
過氧化氫溶液
帶火星的木條
現象：木條不復燃。
氧氣含量低
資料：過氧化氫在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極慢。
二氧化錳
帶火星的木條
現象：木條不復燃。
資料：一般情況下，二氧化錳不能分解產生氧氣。
二氧化錳不放出氧氣
步驟2
步驟3
二氧化錳
過氧化氫溶液
帶火星的木條
現象：有大量氣泡產生，木條復燃。
氧氣含量高
分析：在二氧化錳存在的情況下，過氧化氫分解速率加快，產生了大量的氧氣。
步驟4
二氧化錳
重新加入過氧化氫溶液
帶火星的木條
現象：有大量氣泡產生，木條復燃。
分析：在多次重復加入過氧化氫溶液后，實驗現象均一致，說明氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳只起加快產生氧氣的作用。
實驗：過氧化氫分解制氧氣
編號 現象 分析
（1）
（2）
（3）
結論 小木條不復燃
大量氣泡產生，木條復燃
又有大量氣泡產生，木條復燃
常溫下過氧化氫分解很慢
二氧化錳加速了過氧化氫分解
氧氣是過氧化氫產生的，二氧化錳的化學性質在反應前后不變
二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，反應前后二氧化錳本身未見變化
歸納總結
催化劑和催化作用
02
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫作催化劑。
1.催化劑的概念
①“一變”：改變其他物質的化學反應速率。
②“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。
2.催化劑的特點
3.催化作用
催化劑在化學反應中所起的作用叫作催化作用。
溫馨提醒：
1.改變化學反應速率可以是加快，也可以是減慢。
2.一種物質可能作多個反應的催化劑。
3.一個反應可能有多種催化劑。
分析下面兩個制取氧氣的反應，它們有什么共同的特征？與化合反應相比，有什么不同
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水 + 氧氣
二氧化錳
分解反應
03
1.分解反應的概念
AB → A + B （一變多）
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫作分解反應。
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水 + 氧氣
二氧化錳
反應類型 化合反應 分解反應
定義
形式
參加反應的 物質種類
生成物質的 種類
2.化合反應和分解反應的區別
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
A + B → AB（多變一）
AB → A + B （一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
課堂小結
分解過氧化氫制氧氣
催化劑和催化劑作用
催化劑的概念
催化劑的特點
催化作用
分解反應
AB → A + B （一變多）
探究二氧化錳的作用
隨堂訓練
1.下列關于氧氣獲得方法的敘述，錯誤的是（ ）
A.植物的光合作用是空氣中氧氣的主要來源
B.工業上從液態空氣中得到氧氣的過程是化學變化
C.實驗室用過氧化氫制氧氣，常用二氧化錳作催化劑
D.加熱高錳酸鉀可以制得氧氣
B
2.結合如圖實驗，下列說法正確的是（ ）
A.實驗①帶火星的木條不復燃，說明沒有產生氧氣
B.實驗③帶火星的木條復燃且二氧化錳質量減少
C.該實驗證明氧氣可以支持燃燒
D.實驗①的反應速率比實驗③的快
C
① ② ③
帶有火星的木條
3.下列變化屬于分解反應的是（ ）
A.鐵絲+氧氣 四氧化三鐵
B.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C.甲烷+氧氣 二氧化碳+水
D.一氧化碳+氧化銅 二氧化碳+銅
點燃
點燃
點燃
點燃
B

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