資源簡介

(共16張PPT)
離 子 共 存
離子共存是指離子在水溶液中大量共存，就是離子之間不能發生反應，離子不發生改變，即離子濃度不降低。
離子之間發生反應則不共存
離子之間不發生反應則共存
一、離子共存的定義
發生復分解反應
生成難溶解性物質
生成易揮發性物質
生成弱電解質
弱堿
弱酸
水
寫出和Cl－不能共存的離子：
寫出和SO42－不能共存的離子：
寫出和OH－不能共存的離子：
寫出和CO32－不能共存的離子：
離子共存問題中易忽視的四類隱含條件
(1)隱含條件一:無色透明溶液。①“無色”是指溶液中不含有顏色的離子,
藍色的Cu2+、淺綠色的Fe2+、棕黃色的Fe3+、紫色的MnO42-
橙黃色的CrO42- [鉻酸根離子]、橙紅色的Cr2O72-[重鉻酸根離子]
②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物,≠無色。
(2)隱含條件二:酸性環境。如“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”
“常溫下,pH<7的溶液”,一定含有較多的H+。
離子共存問題中易忽視的四類隱含條件
(3)隱含條件三:堿性環境。如“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”
“常溫下,pH>7的溶液”,一定含有較多的OH-。
(4)電中性原則：溶液呈電中性，即陽離子、陰離子一定同時存在，
且溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等(這
一原則可幫助我們確定一些不太明確的離子)。
下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(　　)
A．NH4＋、Cl－、Mg2＋、SO42－ 　
B．Fe3＋、Na＋、OH－、NO3－
C．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ 　
D．H＋、Na＋、NO3－、CO32－
A
在下列pH=1的溶液中，能夠大量共存的是（ ）
A．Na+ 、K+ 、HCO3-、Cl－
B．Al3+ 、 Na+ 、ClO- 、Cl－
C．K+ 、Na+ 、Ca2+ 、OH-
D．Na+ 、Zn2+ 、Mg2+ 、SO42-
D
下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
B．Na+、Ba2+、H+、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－
D．Na＋、K＋、NO3－、Cl-
D
在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HC03-
B．Cu2+、K+、SO42-、N03-
C．Na+、 K+、Cl-、 N03-
D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
C
下列離子在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出氣體的是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO3－
C．Ba2＋、NH4＋、CO32－、NO3－
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
A
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．無色透明溶液中：Ba2＋、H＋、MnO4－、I－
B．加入鋅粉產生H2的溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO3－、Mg2＋
C．酸性溶液中：K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
D．使酚酞試劑顯紅色的溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、NO3－
C
在甲、乙兩燒杯所盛的溶液中，含有大量的Cu2＋、Na＋、H＋、SO42－、CO32－、OH－ 6種離子(每種離子只能存在于一個燒杯中)。已知甲燒杯的溶液顯藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(　　)
A．Cu2＋、H＋、SO42－　　　　
B．CO32－、OH－、SO42－
C．Na＋、OH－、CO32－　　　
D．Na＋、H＋、SO42－
C
在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是(　　)
A．含有大量SO42－的溶液：加入Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
B．滴加酚酞變紅的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl－
C．所含溶質為NaHSO4的溶液：加入K＋、CO32－、NO3－、Na＋
D．常溫下，加入鐵粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
A
下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　　)
A．滴加無色酚酞呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、CO32－
B．無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－
C．滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
D．強堿性溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－
A

展開更多......

收起↑