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第2課時　離子反應及其發生的條件
1、定義
電解質在溶液中的反應。
2、反應特點
向著 某些離子濃度的方向進行。
減小
離子反應及離子方程式
01
3、意義
離子方程式反映了離子反應的實質，它不僅能表示物質間的某個反應，而且可以表示同一類型的離子反應。
5、離子反應的表示方法——離子方程式
(1)定義:用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
(2)書寫步驟:
離子反應及離子方程式
01
1、微溶物作為反應物,若是澄清溶液寫離子符號,若是懸濁液寫化學式;
微溶物作為生成物,一般寫化學式(標“↓”),如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式，而石灰乳則寫化學式。。
離子方程式的拆分原則
單、氧、氣、弱和不溶
離子反應及離子方程式
01
2、氨水作為反應物寫NH3·H2O;
氨水作為生成物, 若有加熱條件或濃度很大時,可寫NH3 (標“↑”)。
3、既不是水溶液中反應也不是熔融狀態下反應，不能寫離子方程式。 沒有自由移動離子參加的反應不能寫離子方程式。
如NH4Cl固體和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應， 但不是自由離子，因此不能寫成離子方程式，只能寫化學方程式。
即：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
離子反應及離子方程式
01
4、濃H2SO4寫分子式，濃HNO3、濃鹽酸可寫成離子！
5、可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式，
如NaHCO3溶液中應拆成“Na＋＋HCO3-”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32-”(NaHSO4溶液中應拆為“Na＋＋H＋＋SO42-”)。
如NaHCO3與鹽酸反應的離子方程式為HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
離子反應及離子方程式
01
1.將Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合
2.將稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合
3.將Na2CO3溶液與稀硫酸混合
4.將KCl溶液與NaOH溶液混合
5.將KOH溶液與稀鹽酸混合
6.將NaOH溶液與稀硝酸混合
7.將稀硫酸與NaOH溶液混合
下列各組溶液混合后能否發生反應？能反應的，寫出離子方程式。
表示同一類型的離子反應
表示某個具體的化學反應
能用離子方程式H+ + OH－= H20表示的反應是 （ ）
A.稀醋酸和稀氨水反應 B.稀硫酸和燒堿溶液反應
C.稀鹽酸和氫氧化銅反應 D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應
B
下列各組溶液混合后能否發生反應？能反應的，寫出離子方程式。
鐵與稀硫酸
鐵與硫酸銅溶液
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O HCl+HClO
2FeCl3+Fe === 3FeCl2
下列是離子反應的寫出離子方程式
(1)實驗室用NH4Cl固體和熟石灰共熱制氨氣________________
(2)用NaOH溶液吸收少量CO2________________
(3)澄清石灰水中通入足量CO2________________
(4)小蘇打加入NaHSO4溶液中_______________
(5)小蘇打與NaOH溶液 ________________
(6)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應________________
1、客觀事實原則 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
2、質量守恒原則 Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
離子方程式的正誤判斷
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
3、電荷守恒原則 Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
4、定組成原則 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
5、看拆分正誤
(1)能拆分的物質如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
(2)不能拆分的物質如Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6、當多元弱酸與堿反應，若酸過量，生成酸式鹽，反之，生成正鹽。如石灰水通入過量CO2，生成可溶性鹽Ca(HCO3)2，離子方程式應為OH－＋CO2===HCO3-。
離子反應及離子方程式
01
少定多變原則（即少量與過量時，離子反應方程式的不同）
(1)“少定”就是把相對量較少的物質定為“1”，若少量物質有兩種或兩種以上離子參加反應，則參加反應的離子的物質的量之比與原物質組成比相符。 (2)“多變”就是過量的反應物，其離子的化學計量數根據反應實際需求量來確定，不受化學式中的比例制約，是可變的。
離子反應及離子方程式
01
少定多變原則（即少量與過量時，離子反應方程式的不同）
1、澄清石灰水中通入CO2
CO2少量時：
CO2過量時：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
OH- + CO2 = HCO-
離子反應及離子方程式
01
少定多變原則（即少量與過量時，離子反應方程式的不同）
2、Ba(OH)2 與 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
（恰好呈中性）
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O
少定
少定
多變
多變
離子反應及離子方程式
01
少定多變原則（即少量與過量時，離子反應方程式的不同）
3、NaOH與 Ca(HCO3)2
向NaOH中滴加Ca(HCO3)2
向Ca(HCO3)2中滴加NaOH
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + 2H2O
少定
少定
多變
多變
離子反應發生的條件
02
一、離子反應發生的條件
1、復分解型離子反應的條件
這類離子反應發生的條件與復分解反應的條件一致，分三種情況：
（1）生成難溶的物質；
（2）生成難電離的物質；
（3）生成揮發性的物質。
根據復分解反應發生的條件分析離子反應發生后的結果是什么
提示:復分解反應發生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水(具備上述條件之一即可);因此離子反應發生后導致溶液中某些離子濃度明顯減小。
離子反應發生的條件
02
一、離子反應發生的條件
2、氧化還原型離子反應發生條件：
溶液中的氧化性離子和還原性離子能發生離子反應。
常見的氧化性離子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等
常見的還原性離子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
總結
03
在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
AC
隨堂練習
04
和下列離子反應方程式相對應的化學方程式正確的是 （ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C
隨堂練習
02
下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3 與 CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl 與 Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 與 Ba（OH）2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4 與 Ba（OH）2與NH4Cl
D
隨堂練習
02
下列反應屬于離子反應的是(　　)
A．氫氣還原氧化銅生成水和銅
B．石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
C．鹽酸滴加到石灰石固體上
D．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣
C
隨堂練習
04
下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)
A．氧化鎂投入稀鹽酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
B．金屬銅投入FeCl3溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO3－=CO2↑＋H2O
D．硫酸銅溶液滴入氫氧化鋇溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
A
隨堂練習
04
離子方程式與化學方程式的本質區別在于化學方程式表示的是一個具體的化學反應，而離子方程式還可以表示同一類型的離子反應。從這個角度講，可用離子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的反應是(　　)
A．碳酸鹽與鹽酸反應
B．可溶性碳酸鹽與稀硫酸反應
C．二氧化碳與酸溶液反應
D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應
B
隨堂練習
04
下列各項中兩組物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D
隨堂練習
04
下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．用小蘇打治療胃酸(主要是鹽酸)過多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．向澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B
隨堂練習
04
下列兩種物質的溶液混合后，能發生離子反應，且溶液的總質量不會發生改變的是(　　)
A．澄清石灰水和稀鹽酸混合
B．小蘇打溶液和檸檬水混合制汽水
C．人工鹽(含有硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鉀)溶液與BaCl2溶液混合
D．氯化鈉溶液和蔗糖水混合
A
隨堂練習
04
下列離子方程式中不正確的是(　　)
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
隨堂練習
04
下列離子方程式中不正確的是(　　)
A．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
隨堂練習
04

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