資源簡介

共價鍵——鍵參數(shù)
一、教材分析與學(xué)情分析
課標(biāo)中對此節(jié)內(nèi)容的要求為認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)，認(rèn)識原子間通過原子軌道重疊形成共價鍵，了解共價鍵具有飽和性和方向性。知道根據(jù)原子軌道的重疊方式，共價鍵可以分為σ鍵和π鍵等類型。給出的情景素材建議為價鍵理論的發(fā)展；用σ鍵和π鍵的知識解釋氮分子的穩(wěn)定性。學(xué)業(yè)要求能說出共價鍵的主要類型，特征和實質(zhì)，能依據(jù)電負(fù)性判斷共價鍵的極性。
教材在必修的基礎(chǔ)上，運用第一章學(xué)過的原子軌道的概念，從原子軌道重疊的視角來進一步認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)和特征，通過圖片的方式描述了原子軌道重疊并形成共價鍵的過程。不同重疊方式形成不同電子云輪廓圖，引出共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵。在介紹了共價鍵的簡單類型后，再介紹共價鍵的鍵參數(shù)，從定量的角度來研究共價鍵。
二、核心素養(yǎng)目標(biāo)
1.從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性，能用模型、圖像和符號等正確表征H2 、Cl2 、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。
2.知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明乙烷，乙烯，乙炔等分子的成鍵類型。
3.通過共價鍵理論模型的發(fā)展過程，初步體會不同理論模型的價值和局限
三、教學(xué)重難點
重點：從原子軌道重疊的視角認(rèn)識共價鍵的本質(zhì)
難點：從原子軌道重疊方式的不同理解σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征
四、教學(xué)學(xué)法
教法：任務(wù)驅(qū)動、問題引導(dǎo)、歸納總結(jié)
學(xué)法：自主閱讀探究、小組合作交流
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 設(shè)計意圖
新課導(dǎo)入 【創(chuàng)設(shè)情景】原子是如何構(gòu)成物質(zhì)的？ 【展示】簡單實物模型和分子的結(jié)構(gòu)，原子是如何構(gòu)成分子的 【學(xué)生】思考聆聽 設(shè)置疑問，激發(fā)求知欲，從定性轉(zhuǎn)入定量
新課探究 學(xué)習(xí)任務(wù)1 鍵能 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P30-P31，布置思考交流問題。 【點撥】強調(diào)鍵能的幾個關(guān)鍵詞：氣態(tài)、基態(tài)、1mol化學(xué)鍵。最低能量 【思考交流】 1、什么是鍵能？ 2、閱讀表2-1 某些共價鍵的鍵能，你能從表格的數(shù)據(jù)中找出共價鍵的鍵能有什么規(guī)律嗎？（同周期或同族元素氫化物鍵能變化規(guī)律，同種元素形成的單間，雙鍵和三鍵的鍵能差異） 探究同族的HX鍵能變化規(guī)律；比較同周期C、N、O、F的氫化物鍵能的變化規(guī)律；比較C-C，C=C，CC鍵能的變化規(guī)律（感受乙烯，乙炔分子的π鍵不如σ鍵牢固）比較N - N，N = N，NN鍵能的變化規(guī)律（感受氮氣分子中π鍵的特殊性以及氮氣分子的穩(wěn)定性） 3、分析表2-1鍵能的數(shù)據(jù)，解釋為什么HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性越來越差？ 4、分析表2-1鍵能的數(shù)據(jù)，計算1mol H2分別跟1mol Cl2、1mol Br2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2mol HCl和2mol HBr分子，哪個反應(yīng)放出的能量多？ 5、分析表2-1鍵能的數(shù)據(jù)，說明N2不易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烯，乙炔易發(fā)生加成反應(yīng)的原因 6、從鍵能的角度解釋為什么N2、O2、F2與H2的反應(yīng)能力依次增強 理解鍵能的概念， 通過計算進一步理解HX穩(wěn)定性差異的本質(zhì)原因
學(xué)習(xí)任務(wù)2鍵長 【多媒體】展示Cl2分子鍵長圖片，理解鍵長 【思考交流】 觀察分析表2-1，分析鹵素單質(zhì)的鍵長差異并解釋原因。 分析第二周期元素氫化物的鍵長，找出差異，并與鍵能數(shù)據(jù)比較，分析鍵長與鍵能的關(guān)系，并解釋。 分析C-C，C=C，CC的鍵長，找出差異，并與鍵能進行比較，分析二者關(guān)系，解釋原因。 結(jié)合表2-1 表2-2數(shù)據(jù)，總結(jié)鍵能，鍵長與化學(xué)鍵穩(wěn)定的關(guān)系
學(xué)習(xí)任務(wù)3 鍵角 【多媒體】展示水分子，二氧化碳，甲烷分子，氨分子的空間構(gòu)型，介紹鍵角的概念 【總結(jié)】多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性
學(xué)習(xí)任務(wù)4 總結(jié)本節(jié)內(nèi)容 【學(xué)以致用】決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答： 紫外光的光子所具有的的能量約為399KJ/mol。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚容易受傷害的原因 【教師點撥】紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能都打，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 【化學(xué)與生活】防曬霜之所以能夠有效地減輕紫外光對人體的上海，其原因之一是它的有效成分的分子中有π鍵。這些分子中的π電子在吸收紫外光后被激發(fā)，從而能阻擋部分紫外光 【思考，回答】紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵的鍵能都打，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子 感受生活中處處有化學(xué)，感受化學(xué)學(xué)科的社會價值
課堂小結(jié) 師生共同小結(jié)本節(jié)課內(nèi)容
課堂反饋 1.某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)如下表所示。 1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出熱量___184.9_ kJ。 2、如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷的鍵角的是 白磷的鍵角是 。 3.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是（B） A.N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 B.稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) C.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱 D.F2比O2更容易與H2反應(yīng) 4.下列單質(zhì)分子中，鍵長最長，鍵能最小的是 D A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2 鞏固本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)以致用
板書設(shè)計
共價鍵——鍵參數(shù)
教學(xué)反思

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