資源簡介

(共23張PPT)
二氧化碳的性質
（第二課時）
振蕩
打開
產生大量氣泡
引入新課
請同學們想一想注入到可樂中的二氧化碳從何而來？在實驗室中應該如何制取二氧化碳呢？
發出“呲”的聲音
“智”取二氧化碳第一關
確定反應原理
1.1 知識回顧
加熱高錳酸鉀
（KMnO4）
分解過氧化氫
（H2O2）
加熱氯酸鉀
（KClO3）
實驗室制取氧氣的原理
按照這個思路來確定制取二氧化碳的實驗原理
生成二氧化碳的反應
反應物要提供碳元素和氧元素
1.2 學生活動一 “寫一寫”
序號 化學方程式 是否能用于實驗室制取二氧化碳及理由
1
2
3
4
請同學們寫一寫已經學過的能生成 CO2 的化學反應，并分析其能否適用于實驗室制取二氧化碳。
C + O2 CO2
點燃
2CO + O2 2CO2
點燃
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
否，生成的氣體不純
否，生成的氣體不純
否，操作不簡便
確定制取氣體反應原理的原則：生成的氣體純凈、操作簡便、較易反應、反應速率適中等。
1.3 新課講解
藥品：大理石(或石灰石)與稀鹽酸
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2CO3
原理：
前面的實驗已經表明，碳酸不穩定，容易分解成水和二氧化碳
H2CO3 H2O + CO2↑
綜合上述兩個反應，可得到總的化學方程式為：
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑
“智”取二氧化碳第二關
選擇實驗裝置
2.1 知識回顧
發生裝置
集氣裝置
實驗室制取氣體的裝置
固體加熱裝置
固液不加熱裝置
向上排氣法
向下排氣法
排水集氣法
裝置分類 制取氧氣
發 生 裝 置 產氣類型 反應加入物狀態 是否加熱 實驗選用
裝置分類 制取二氧化碳
發 生 裝 置 產氣類型 反應加入物狀態 是否加熱 裝置設想
固體加熱
固液常溫
需加熱
固液常溫
KMnO4固體
H2O2液體加MnO2固體
固體加熱
常溫
固體加熱裝置
固液不加熱裝置
大理石（石灰石）固體和稀鹽酸液體
常溫
固液不加熱
裝置
請同學們根據所學知識填寫下表。
2.2 學生活動二 “議一議”
裝置分類 制取氧氣
集氣 裝 置 集氣類型 密度與空氣比較 是否溶于水 實驗選用
裝置分類 制取二氧化碳
集氣 裝 置 集氣類型 密度與空氣比較 是否溶于水 裝置設想
向上排氣
向下排氣
排水集氣
密度比空氣大
不易溶于水
向上排氣法或排水法
密度比空氣大
向上排氣
向下排氣
排水集氣
能溶于水
向上排氣法
將燃著的木條放到集氣瓶瓶口，若木條熄滅，則瓶中已充滿CO2。
如何驗滿？
2.2 學生活動二 “議一議”
2.3 成果展示
集氣裝置：
向上排氣法
發生裝置：
固液不加熱裝置
2.4 學生活動三 “組一組”
請參考下列儀器示意圖，選擇下列儀器或另選儀器組裝成制取二氧化碳的發生裝置和集氣裝置，并畫出裝置示意圖。
2.4 學生活動三 “組一組”
2.4 學生活動三 “組一組”
裝置簡單
便于添加液體
便于添加液體控制反應速率
2.4 學生活動三 “組一組”
上述儀器在不同組合中，均用不到的有哪些？為什么？
“智”取二氧化碳第三關
檢驗氣體
檢驗方法
3.1 新課講解
將澄清石灰水滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中，振蕩，若石灰水變渾濁，則證明是CO2。
“智”取二氧化碳第四關
實戰演練，制取二氧化碳
4.1 學生活動四 “制一制”
1.連接儀器，
檢查氣密性。
2.加入藥品，先加石灰石或大理石，再加稀鹽酸。
制取二氧化碳的步驟。
3.收集二氧
化碳。
4.驗證二氧化
碳收集滿了。
5.檢驗
二氧化碳。
4.1 學生活動四 “制一制”
4.1 學生活動四 “制一制”
課堂小結
實驗藥品：
大理石或石灰石、稀鹽酸
實驗原理：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
驗滿：將燃著的木條放到集氣瓶口，若木條熄滅，則收集滿了。
檢驗：將澄清石灰水滴入盛有二氧化碳的集氣瓶中，振蕩，若石灰水變渾濁，則證明是CO2。
二氧化碳的
性質和制法
（第二課時）
實驗步驟：
1.檢查裝置氣密性 2.加入藥品
3.收集氣體 4.進行驗滿
5.檢驗氣體
發生裝置：固液不加熱裝置
集氣裝置：向上排氣法
課后練習
1.完成作業練習中的基礎練習和拓展練習。
2.完成作業練習中的家庭趣味小實驗。

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