資源簡介

(共37張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第16講　鹽 和 化 肥
1. 食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途。
2. 一些常用化肥的名稱和作用。
3. 常見的復(fù)分解反應(yīng)與日常生活中的一些相關(guān)現(xiàn)象。
一、鹽
1. 鹽的定義：由 　　　　（或 　　　　）和 　　　　構(gòu)成的化合物。（鹽中不一定
有金屬元素）
2. 常見鹽的俗名、物理性質(zhì)和主要用途。
名稱 化學(xué)式 俗名 物理性質(zhì) 主要用途
氯化鈉 　　　　溶于水（溶解度受溫度的影響 　　　　）
碳酸鈉 　　　　色， 　　　　溶于水，溶液呈 　　　　性
碳酸氫鈉 　　　　色， 　　　　溶于水
碳酸鈣 　　　
的主要成分 　　　　色， 　　　　溶于水
注意：亞硝酸鈉（NaNO2）是一種外形與食鹽相似，也有咸味的有毒工業(yè)用鹽。
3. 鹽的化學(xué)性質(zhì)。
鹽的化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
可溶鹽＋強(qiáng)金屬→弱
金屬＋新鹽
（ 　　　　反應(yīng)） Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（鐵表面有 　　　　　，溶液
變 　　　色）
Cu＋2AgNO3 　　　　（銅表面有 　　　　，溶液
變 　　　　色）
鹽＋酸→新鹽＋新酸
（生成物要有沉淀或
氣體） CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（產(chǎn)生 　　　　）
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（產(chǎn)生 　　　　）
NaHCO3＋HCl 　　　　　　　　（產(chǎn)生　　　　）
鹽的化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
可溶鹽＋可溶堿→新
鹽＋新堿（生成物要
有沉淀或氣體） Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓（產(chǎn)生 　　 　）
CuSO4＋2NaOH 　　　 　 　　　　（產(chǎn)生 　　 　）
可溶鹽1＋可溶鹽2→
新鹽1＋新鹽2（生成
物要有沉淀） Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓（產(chǎn)生 　　　　）
AgNO3＋NaCl 　　　　　　　　　　（產(chǎn)生 　　　　）
二、化學(xué)肥料
1. 化肥的種類： 　　　　肥（如 　　　　）、 　 　 　肥（如 　　　　）、 　 　 　肥
（如 　　　　）、 　　　　肥（如 　　　　）。
2. 化肥的作用：葉是氮（促苗）、莖是鉀（壯稈）、果根磷（催果）。
3. 化肥的鑒別。
一看（顏色、狀態(tài)）：灰色的是 　　　　肥，白色的是 　　　　肥和 　　　　肥。
二溶（水溶性）：難溶的是 　　　　肥，易溶是 　　　　肥和 　　　　肥。
三加堿：加熟石灰研磨，產(chǎn)生刺激性氣味氣體（NH3）的是 　　　　肥（ 　　　　肥不能與 　　　　混合施用，否則會降低肥效）。
【知識梳理答案】
一、1.金屬離子　銨根離子　酸根離子
2. （表內(nèi)從左到右，從上到下）NaCl　食鹽　易　較小　作調(diào)味品、配制生理鹽
水等　Na2CO3
純堿、蘇打　白　易　堿　用于玻璃、紙、紡織品和洗滌劑的生產(chǎn)等　NaHCO3　
小蘇打　白　能　發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多　CaCO3　大理石、石灰石　
白　難　建筑材料、補(bǔ)鈣劑
3. 置換　紅色固體析出　淺綠　Cu（NO3）2＋2Ag　銀白色固體析出　藍(lán)　氣泡　
氣泡　NaCl＋CO2↑＋H2O　氣泡　白色沉淀　Cu（OH）2↓＋Na2SO4　藍(lán)色沉淀　
白色沉淀　AgCl ↓ ＋NaNO3　白色沉淀
二、1.氮　尿素　磷　磷礦粉　鉀　碳酸鉀　復(fù)合　硝酸鉀
3. 磷　氮　鉀　磷　氮　鉀　銨態(tài)氮　銨態(tài)氮　堿性物質(zhì)
例1　A～H是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是發(fā)酵粉的主要成分之一，B是常用
調(diào)味品，E、F的俗稱分別是熟石灰、純堿。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。
（1）寫出A、B的化學(xué)式：A 　　　　，B 　　　　。
（2）在物質(zhì)的分類中，D屬于 　　　　（填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）。
（3）圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　。
（4）圖中反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】本題是一道推斷題。此題的突破口是常見鹽的性質(zhì)和用途。
（1）A是發(fā)酵粉的主要成分之一，則為碳酸氫鈉；B是常用調(diào)味品，又是A生
成的，所以為氯化鈉。
　　（2）因?yàn)镕的俗稱是純堿（即碳酸鈉），則D是二氧化碳，所以是氧化物。
（3）因?yàn)镋的俗稱是熟石灰（即氫氧化鈣），則C為水，則：CaO＋H2O
Ca（OH）2。
（4）熟石灰、純堿發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。
故答案為：（1）NaHCO3　NaCl （2）氧化物 （3）CaO＋H2O Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
【點(diǎn)評】要解答此類題目，需掌握常見的氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)和推斷，學(xué)會找出題目的突破口，導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證。
例2　下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（　　）
A. NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B. H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C. CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D. NaCl、KCl、HCl、NaNO3
　　【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生
成水、氣體或沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。
A：Na2CO3、NaOH與HCl能相互交換成分，分別生成氯化鈉、水、二氧化碳
和氯化鈉、水，不能大量共存，故本選項(xiàng)錯誤。
B：H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交換成分，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，不能大
量共存，故本選項(xiàng)錯誤。
C：CuSO4、NaOH在溶液中能相互交換成分，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，
不能大量共存，故本選項(xiàng)錯誤。
D：4種物質(zhì)在溶液中相互交換成分，但不能生成沉淀、氣體或水，能在溶液
中大量共存，故本選項(xiàng)正確。
故選D。
【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的共存問題，判斷物質(zhì)在溶液中能否大量共存，主要看
溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)并生成沉淀、氣體或水，另外需注意隱含的條
件，如無色溶液中不能有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
例3　合理施用化肥可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，下列有關(guān)化肥的認(rèn)識錯誤的是
（　　）
A. KNO3是一種復(fù)合肥 B. 農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃
C. 玉米倒伏是因?yàn)槿绷?D. 觀察顏色可區(qū)別氯化鉀與磷礦粉
　　【分析】本題考查常見化肥的種類和作用、化肥的簡易鑒別。
A：硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，故本選項(xiàng)的說法正確。
B：農(nóng)作物缺氮會引起葉子發(fā)黃，故本選項(xiàng)的說法正確。
C：玉米倒伏是因?yàn)槿扁洠时具x項(xiàng)的說法錯誤。
D：根據(jù)磷礦粉呈灰色，氯化鉀為白色，可以將磷礦粉和氯化鉀區(qū)分出來，故
本選項(xiàng)的說法正確。
故選C。
【點(diǎn)評】此題難度不大，掌握肥料的種類及作用等即可順利解答。
A組
1. 下列選項(xiàng)中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對應(yīng)的是（　D　）
A. 純堿—Na2CO3—堿—制玻璃 B. 生石灰—CaO—氧化物—補(bǔ)鈣劑
C. 食鹽—NaCl—鹽—除鐵銹 D. 火堿—NaOH—堿—生產(chǎn)橡膠
2. 下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)能跟另外3種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是（　D　）
A. Ca（OH）2 B. Na2CO3 C. Fe2O3 D. HCl
D
D
3. 化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是（　D　）
A. KNO3是復(fù)合肥料
B. 殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好
4. 下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是（　C　）
A. 硫酸鉀 B. 硝酸銨 C. 磷礦粉 D. 氯化鉀
D
C
5. 根據(jù)下列各組提供的試劑，判斷不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（　C　）
A. Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀鹽酸
6. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的一組是（　C　）
A. 在硝酸銨溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B. 在稀鹽酸中：Ba2＋、C、Zn2＋
C. 在氯化鈉溶液中：K＋、Ca2＋、N
D. 在氫氧化鈉溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C
C
7. 過氧化氫（H2O2）是一種無色液體，常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑。為了貯存、運(yùn)輸和使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉失效的是（　　）
A. 二氧化錳 B. 澄清石灰水 C. 鹽酸 D. 氯化鈉
D
8. 侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法。該方法是將CO2和NH3通過飽和的NaCl溶液中充
分反應(yīng)，其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，下列敘述錯誤
的是（　A　）
A. 該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件
B. 該反應(yīng)中的4種物質(zhì)都是鹽
C. 反應(yīng)后可用過濾的方法分離出NaHCO3
D. 反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl
A
9. 現(xiàn)有A、B、C、D 4瓶失去標(biāo)簽的無色液體，它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、
氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液兩兩混合，實(shí)驗(yàn)
結(jié)果如表所示。（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成，“－”表示
不反應(yīng)或無明顯的現(xiàn)象）
編號 A B C D
A \ ↓ － －
B ↓ \ － ↑
C － － \ －
D － ↑ － \
回答下列問題：
（1）C中溶質(zhì)的化學(xué)式是 ，B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。
（2）寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
KNO3　
復(fù)分解反應(yīng)
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
10. 有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一種
或幾種，為確定白色粉末的成分，進(jìn)行了如下探究：
（1）取適量的白色粉末與熟石灰混勻、共熱，沒有任何異味產(chǎn)生，說明原白色粉
末一定不存在 ，其理由是 。
（2）另取適量的白色粉末加入足量的水，攪拌，得到白色沉淀和無色溶液，可推
測原白色粉末中一定含有 。
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量的氣泡，白色沉
淀全部消失，說明原白色粉末中一定還含有 ，一定不含有 ，
寫出產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式 。
（4）取（2）中的無色溶液蒸干，得固體物質(zhì)，此固體物質(zhì)的成分可能有 種
組成情況。
硫酸銨　
銨根離子和堿混合研磨會生成氨氣　
氯化鋇　
碳酸鈉　
硫酸鈉　
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
3　
B組
1. 某同學(xué)設(shè)計了以下4個實(shí)驗(yàn)方案，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是
（　C　）
A. CuCuCl2Cu（OH）2
B. H2OO2MgO
C. CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
D. MgCl2Mg（OH）2Mg
C
2. 下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是（　D　）
A. H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B. HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4
C. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D. NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
D
3. 海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)流程：
下列說法錯誤的是（　B　）
A. 固體B是Mg（OH）2，試劑X為鹽酸
B. 操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C. 加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)
D. 處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，可以節(jié)約成本
B
4. 初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－ H2O，如圖。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。
離子方程式的書寫一般按以下步驟（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）：
①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋S ＋Ba2＋＋2Cl－ BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋S BaSO4↓。
④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
請回答：
（1）下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是 。
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、S 　　B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C、Na＋、Cu2＋、Cl－、S 　　D. Na＋、K＋、Cl－、C
（2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。
（3）寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相
互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或 ，反應(yīng)就能發(fā)生。
AC　
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　
水　
5. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶化肥的標(biāo)簽已脫落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3
和尿素[CO（NH2）2]中的一種。請你完成以下探究：
【猜想】猜想一：該化肥是NH4Cl。猜想二：該化肥是 。猜想三：
該化肥是NH4HCO3。猜想四：該化肥是尿素。
（NH4）2SO4　
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想 不成立。寫出其中一種化肥發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
四　
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　
（2）如圖1，另取少量樣品放入試管中，滴加適量水振蕩，再選圖2中 溶液
滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想 不成立。
（3）在步驟（2）的試管中再滴入圖2中的 溶液，若 ，則猜想一成立；若 ，則猜想二成立，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
HCl　
三　
BaCl2　
無白色沉淀生成
有白色沉淀生成　
（NH4）2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NH4Cl　
1. （2023·葫蘆島）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。下列物質(zhì)能用作鉀肥的是（　B　）
A. NH4NO3 B. KCl
C. Ca3（PO4）2 D. （NH4）2HPO4
2. （2023·湘潭）下列有關(guān)化肥的說法錯誤的是（　D　）
A. 磷肥一般呈灰白色
B. 硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥
C. 加熟石灰研磨能產(chǎn)生有氨味氣體的是銨態(tài)氮肥
D. 大量施用化肥會導(dǎo)致土壤污染，因此要杜絕使用化肥
B
D
3. （2023·丹東）下列物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用不正確的是（　A　）
A. 熟石灰用于食品干燥劑 B. 火堿用于制取爐具清潔劑
C. 氯化鈉用作食品調(diào)味劑 D. 碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑
4. （2023·眉山）下列有關(guān)純堿的認(rèn)識錯誤的是（　B　）
A. 組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B. 性質(zhì)：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應(yīng)
C. 用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產(chǎn)
D. 生產(chǎn)：侯氏制堿法
A
B
5. （2023·襄陽）下列各組物質(zhì)在pH＝3的溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是
（　C　）
A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. CaCl2、KOH、NH4NO3
C. NaNO3、HCl、KCl D. CuCl2、Na2SO4、KNO3
6. （2023·廣西）下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　A　）
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
C
A
7. （2023·襄陽）現(xiàn)有80 g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶
液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測
得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確
的是（　C　）
A. a點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
B. a～b段溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
C. 原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49∶80
D. 向c點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀
C
8. （2023·青島）海水“曬鹽”得到的粗鹽中常含有難溶性雜質(zhì)和氯化鎂、氯化鈣等
可溶性雜質(zhì)。為除去可溶性雜質(zhì)，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)操作。下列說法正確的是
（　B　）
A. 步驟①和②的順序不能顛倒
B. 加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除盡Mg2＋
C. 步驟③中所得沉淀的成分是碳酸鈣
D. 步驟④中只發(fā)生了中和反應(yīng)
B
9. （2023·重慶外國語學(xué)校模擬）高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、生活、生產(chǎn)中，如圖
是工業(yè)上用石灰石（含雜質(zhì)SiO2）制備高純碳酸鈣的工藝流程圖（假設(shè)每一步恰好
完全反應(yīng)）。
（1）“酸溶”之前，將樣品粉碎的目的是 。
增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率
（2）“操作1”和“操作2”均為過濾，必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。
（3）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有 。
漏斗
CO2　
（4）寫出“轉(zhuǎn)化”步驟中主要的化學(xué)反應(yīng)方程式：
。
（5）根據(jù)流程，下列說法正確的是 （填序號）。
A. SiO2難溶于水也不溶于鹽酸
B. 理論上，優(yōu)質(zhì)石灰石中CaCO3的質(zhì)量與生成CaCO3的質(zhì)量相等
C. “轉(zhuǎn)化”步驟中，應(yīng)先通NH3更有利于產(chǎn)物的生成
D. 檢驗(yàn)CaCO3是否洗滌干凈，可向最后一次洗滌
液中加入濃NaOH溶液，并加熱
CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3
CaCO3↓＋2NH4Cl　
ABCD　(共41張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第8講　水的組成和凈化
1. 水的組成。
2. 純水與礦泉水、硬水與軟水等的區(qū)別。
3. 吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的常用方法。
一、水的組成——電解水實(shí)驗(yàn)
1. 實(shí)驗(yàn)原理：電解水的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　。
2. 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
（1）兩電極表面都產(chǎn)生 　　　　，與正極相連的試管和與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體的體積比為 　　　　。（注意：質(zhì)量比為 　　　　）
（2）與電源正極相連的電極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條 　　　　，是 　　　　；與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體能夠燃燒，是 　　　　。
3. 實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
（1）水是由 　　　　和 　　　　組成的。
（2）1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
（3）在化學(xué)反應(yīng)中， 　　　　可分，而 　　　　不能再分。
二、水的凈化
1. 水的凈化方法。
（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水含有許多可溶性雜質(zhì)和不溶性雜
質(zhì)，都屬于 　　　　　　　。
（2）天然水通過 　　　　、 　　　　、 　　　　、 　　　　等不同途徑可以得到
不同程度的凈化。
（3）水的主要凈化方法的比較。
凈化方法 原理 作用
靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降下來并與水分層
利用明礬溶于水后生成的膠狀物[Al（OH）3]吸附雜
質(zhì)，使雜質(zhì)沉降，從而達(dá)到凈水的目的
把液體和不溶于液體的固體分離
利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中的一些不溶
性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面
通過加熱的方法使水變成水蒸氣，再冷凝成水
（4）活性炭的吸附原理：活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有很強(qiáng)的 　　　　能力，能吸附 　　　　和 　　　　。很多凈水器中用活性炭來吸附、過濾水中的雜質(zhì)。
2. 自來水廠的凈化過程。
原水→靜置→絮凝沉淀（加 　　　　）→反應(yīng)沉淀→過濾→吸附（加 　　　　）→
消毒（化學(xué)過程，消毒用的物質(zhì)有 　　　　、 　　　　、 　　　　）→生活用水。
三、硬水、軟水
項(xiàng)目 硬水 軟水
定義 含有 　　　　可溶性鈣、鎂化合物的水 不含或含 　　　　可溶性
鈣、鎂化合物的水
鑒別 方法 在水樣中加入肥皂水?dāng)嚢瑁?　　　　浮渣
產(chǎn)生或泡沫 　　　　 在水樣中加入肥皂水?dāng)嚢瑁?br/>泡沫 　　　
轉(zhuǎn)化 實(shí)驗(yàn)室常用 　　　　法、生活中常用 　　　　法將硬水軟化
【知識梳理答案】
一、1.2H2O 2H2↑＋O2↑　2.（1）氣泡　1∶2　8∶1　（2）復(fù)燃　O2　H2
3. （1）氫元素　氧元素　（3）分子　原子
二、1.（1）混合物　（2）沉淀　過濾　吸附　蒸餾　（3）靜置沉淀　除去大顆
粒的不溶物
絮凝沉淀　除去水中的懸浮雜質(zhì)　過濾　除去不溶性雜質(zhì)　吸附　濾去不溶性雜
質(zhì)和除去一些可溶性雜質(zhì)　蒸餾　除去不溶性和可溶性雜質(zhì)　（4）吸附　色素　
異味
2. 明礬　活性炭　漂白粉　氯氣　臭氧
三、較多　較少　較多　較少　較多　蒸餾　煮沸
例1　生活離不開水，我們可以從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度認(rèn)識水。
（1）組成：右圖所示電解水的實(shí)驗(yàn)中，試管a、b中產(chǎn)生氣體的體積比約為 　　　，該實(shí)驗(yàn)證明水是由 　　　　　　　　　組成的。
（2）結(jié)構(gòu)：每個水分子是由 　　　　　　　　　　　　　　　構(gòu)成的。
（3）性質(zhì)：水能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，寫出水與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
　　　　　　　。
　　【分析】（1）電解水時，“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，所以試管a、b中產(chǎn)生的
氣體分別是氫氣、氧氣，其體積比約為2∶1，該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素
組成的。（2）每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。（3）水與氧化鈣
反應(yīng)生成氫氧化鈣。
故答案為：（1）2∶1　氫元素和氧元素　（2）2個氫原子和1個氧原子
（3）CaO＋H2O Ca（OH）2
【點(diǎn)評】本題考查有關(guān)電解水的基礎(chǔ)知識的，扎實(shí)地掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識，是解
決此問題的關(guān)鍵。
例2　下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是（　　）
A. 過濾 B. 靜置沉淀 C. 活性炭吸附 D. 蒸餾
　　【分析】過濾、靜置沉淀可以把不溶于水的物質(zhì)除去，利用活性炭吸附可以
除去水中的色素和異味，蒸餾可以得到較為純凈的水。
過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性物
質(zhì)，過濾后的水不能直接飲用，故A錯誤。
靜置沉淀可以除去水中的懸浮物，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性
物質(zhì)，過濾后的水不能直接飲用，故B錯誤。
利用活性炭可以除去水中的色素和異味，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等
可溶性物質(zhì)，過濾后的水不能直接飲用，故C錯誤。
用蒸餾的方法可以得到凈化程度較高的水，可以作為飲用水，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)評】本題主要考查凈化水的方法，要充分理解每種凈化水的方法的作用，
這樣才能正確解答相關(guān)問題。
A組
1. 水是我們?nèi)粘Ｉ畋夭豢缮俚奈镔|(zhì)。下列有關(guān)水的說法正確的是（　C　）
A. 水通電分解時產(chǎn)生的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2∶1
B. 活性炭吸附水中的色素和異味是化學(xué)變化
C. 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
D. 用過濾的方法可以使硬水軟化
C
2. 2021年“中國水周”活動的主題是“深入貫徹新發(fā)展理念，推進(jìn)水資源集約安全
利用”。下列做法不符合這一主題的是（　B　）
A. 逐步淘汰高耗水生產(chǎn)工藝 B. 農(nóng)作物采用大水漫灌
C. 生活污水集中處理后排放 D. 加強(qiáng)對水資源的監(jiān)測
3. 某研究所科研人員研究開發(fā)了一套具有超強(qiáng)水處理凈化能力的裝置。下列關(guān)于水
的凈化的說法，不正確的是（　B　）
A. 活性炭可除去水中的異味 B. 過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)
C. 硬水通過煮沸可降低硬度 D. 蒸餾對水的凈化程度最高
B
B
4. 根據(jù)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，下列課外實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　D　）
A. 用冷碟子收集蠟燭火焰上方的炭黑
B. 用潔凈的蛋殼和食醋制得二氧化碳
C. 用兩杯等體積的水比較報紙與保鮮膜的透氣性
D. 用自制簡易凈水器制得純凈水
5. 水是生命之源。下列有關(guān)水的說法不正確的是（　A　）
A. 水的電解實(shí)驗(yàn)說明水是由氫氣和氧氣組成的
B. 生活中通過煮沸的方法可以降低水的硬度
C. 用蒸餾的方法可以將海水淡化
D. 愛護(hù)水資源主要從節(jié)約用水和防治水體污染兩方面采取相應(yīng)措施
D
A
6. 自來水廠的生產(chǎn)流程可用下圖表示，其中分離水中的固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是（　B　）
A. 沉淀池 B. 過濾池
C. 活性炭吸附池 D. 清水池
B
7. 請說出水在下列實(shí)驗(yàn)中的作用。
硫在氧氣中燃燒
（1） 。
吸收二氧化硫，防止污染空氣　
（2） 。
防止生成物濺落下來炸裂瓶底　
鐵絲在氧氣中燃燒
（3） 。
充當(dāng)溶劑，溶解蔗糖　
蔗糖放入水中
8. 水是人類寶貴的資源。
（1）下列物質(zhì)加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳濁液的是 。
（填序號）
A. 植物油 B. 蔗糖 C. 粉筆灰
（2）下列溶液pH＞7的是 ，pH＜7的是 。（填序號）
A. 食鹽水 B. 白醋 C. 肥皂水
（3）NaCl易溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水
中溶解的質(zhì)量大。這說明，物質(zhì)的溶解能力與 和 有關(guān)。
（4）凈化水常用的方法有沉淀、過濾、吸附和蒸餾，活性炭在凈水器中能起到過
濾和 的作用，從鹽水中獲得飲用水，可采取的方法是 。
B　
A　
C　
B　
溶劑種類　
溫度　
吸附　
蒸餾　
9. 水在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式為2H2O 2H2↑＋O2↑。請根
據(jù)所給信息，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中，負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比約為 。
2∶1　
（2）水分子分解成氫原子和 ，每2個氫原子結(jié)合生成1個 ，
每 結(jié)合生成1個氧分子。
（3）在通電條件下，每2份質(zhì)量的水完全分解，生成 份質(zhì)量的氫氣。
氧原子　
氫分子　
2個氧原子　
　
10. 3月22日是“世界水日”，2021年的宣傳主題是“珍惜水、愛護(hù)水”。請回答下
列問題：
（1）電解水可以得到氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種 （填“分
子”“原子”“元素”或“粒子”）組成的化合物。
（2）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 （填序號）。
A. 自來水 B. 冰水混合物 C. 河水 D. 藍(lán)墨水
（3）生活中，人們常采用 的方法降低水的硬度。
元素　
B　
煮沸　
（4）右圖是“國家節(jié)水標(biāo)志”，請你列舉一種生活中具體的節(jié)水措施：
。
用洗菜
水澆花　
B組
1. 電解氫氧化鈉稀溶液與電解水的原理均可表示為2H2O 2H2↑＋O2↑。電解一
定質(zhì)量的氫氧化鈉稀溶液的過程中，下列說法正確的是（　B　）
A. 溶液的pH減小 B. 溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
C. 溶液中鈉元素的質(zhì)量變大 D. 溶液中氫、氧元素的質(zhì)量比不變
B
2. 水是人類寶貴的自然資源，與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）通過電解水實(shí)驗(yàn)，可以知道水是由 組成的。
（2）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康。在實(shí)驗(yàn)室里可用
測定水的酸堿度，生活中可通過 方法降低水的硬度。
（3）凈化水的常用方法有：①消毒殺菌；②過濾；③蒸餾；④活性炭吸附；⑤加
明礬吸附沉降。天然水中往往含有許多雜質(zhì)，要把天然水凈化成生活中的自來水，
所選用的凈化方法按凈化過程排序是 （填序號）。
氫元素和氧元素　
pH試
紙　
煮沸　
⑤②④①　
3. 某自來水廠將天然水處理成自來水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是 ；沒有活性炭時，常加入 來
凈化水。
（2）靜置、吸附、過濾、蒸餾等操作中可以降低水的硬度的是 ，凈化程
度最高的是 。
（3）若該地區(qū)的天然水中含有較多的MgCl2，請寫出在處理流程中加入CaO時的有
關(guān)化學(xué)方程式：① 　CaO＋H2O Ca（OH）2　；② 　Ca（OH）2＋MgCl2
。
吸附雜質(zhì)　
明礬　
蒸餾　
蒸餾　
CaO＋H2O Ca（OH）2　
Ca（OH）2＋MgCl2
Mg（OH）2↓＋CaCl2　
4. 生命的孕育和維系需要水，人類的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開水。
（1）下列關(guān)于水的說法中，錯誤的是 （填序號）。
①水是由氫元素和氧元素組成的化合物　②清澈、透明的泉水是純凈物　③洗菜、
洗衣后的水可用于澆花、沖洗廁所　④肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水
（2）研究水的組成時，需在電解器的玻璃管內(nèi)加滿水，且水中可加入少量Na2SO4
以增強(qiáng) 。接通直流電源一段時間后，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比約為
。
（3）把自來水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是 （填“吸附”“消毒”
或“蒸餾”）。實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，
以防加熱時出現(xiàn) 現(xiàn)象。
②　
導(dǎo)電性　
2∶1　
蒸餾　
暴沸　
①利用風(fēng)吹日曬可以從海水中提取粗鹽，風(fēng)吹日曬的主要作用是
。
②實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的步驟為溶解、 、蒸發(fā)。
③在食鹽中加入適量 元素可預(yù)防人體甲狀腺腫大。
促進(jìn)海水中水的
蒸發(fā)　
過濾　
碘　
（4）我國擁有豐富的海洋資源，我們可以從海水中提取食鹽。
5. 天然水凈化為自來水的主要流程如下：
（1）下列說法不正確的是 （填序號）。
A. 過濾池可以除去難溶性雜質(zhì)
B. 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C. 清水池中一定是軟水
（2）明礬[KAl（SO4） m ·12H2O]能作絮凝劑，是因?yàn)槊鞯\溶于水后生成具有吸附作
用的膠狀物氫氧化鋁。 m ＝ ，氫氧化鋁的化學(xué)式為 。
C　
2　
Al（OH）3　
（3）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發(fā)生反應(yīng)的示意圖
如下：
其中“ ”“ ”“ ”代表不同原子，產(chǎn)物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用。
①C物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變成 色。取C物質(zhì)的水溶液少許，向其中
加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
，利用此法可檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－。
②液氯與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
紅　
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　
Cl2＋H2O HCl＋HClO　
（4）天然水中微生物使有機(jī)物（以C6H10O5表示）轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的過程中所需
O2的量叫作生化需氧量（BOD，單位為mg/L）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H10O5＋
6O2 6CO2＋5H2O。測得20 ℃時1 L某天然水樣中含有機(jī)物（C6H10O5）的
質(zhì)量為10.8 mg，則該水樣的BOD值是 mg/L。
12.8　
1. （2023·新疆）我國正在建設(shè)“資源節(jié)約型”和“環(huán)境友好型”社會。下列行為符
合要求的是（　C　）
A. 隨意丟棄廢舊電池 B. 工業(yè)廢水直接排放
C. 分類回收生活垃圾 D. 大量施用農(nóng)藥防治病蟲害
C
2. （2023·廣州）某學(xué)習(xí)小組制作的凈水器如圖，關(guān)于該凈水器的說法正確的是
（　C　）
A. 能把自來水變成純凈物
B. 能除盡水中的可溶性雜質(zhì)
C. 能除去水中的色素和異味
D. 凈水時水最后流經(jīng)小卵石
C
3. （2023·青島）公園、車站等公共場所設(shè)有直飲水機(jī)，其中的水處理過程如圖所示，步驟③的作用是（　C　）
A. 吸附雜質(zhì) B. 過濾 C. 殺菌消毒 D. 蒸餾
C
4. （2023·蘇州）蘇州平江路河道水清見底，道盡江南之美。下列關(guān)于河水處理和保
護(hù)的說法正確的是（　A　）
A. 水中大顆粒的泥沙可通過靜置沉降的方法除去
B. 通過生態(tài)膜物理過濾可將河水中的離子全部濾去
C. 為使河水變清澈可將河水蒸餾冷凝
D. 廚房廢水濾去固體后可直接排向河道
A
5. （2023·寧夏）下列有關(guān)水的說法不正確的是（　C　）
A. 水是由氫元素和氧元素組成的
B. 農(nóng)業(yè)上用噴灌或滴灌節(jié)約用水
C. 生活中常用蒸餾的方法降低水的硬度
D. 凈化水時利用活性炭吸附色素和有異味的物質(zhì)
C
6. （2023·益陽）如圖是通電一段時間后電解水的裝置示意圖。下列說法錯誤的是
（　A　）
A. 產(chǎn)生的氣體a能使帶火星的木條復(fù)燃
B. 產(chǎn)生氣體b的一端電極與電源正極相連
C. 水中加入少量Na2SO4可以增強(qiáng)其導(dǎo)電性
D. 該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫、氧兩種元素組成的
A
7. （2023·成都）如圖是電解水裝置，反應(yīng)一段時間后，用燃著的木條檢驗(yàn)生成的氣
體，記錄的現(xiàn)象如下表。相關(guān)說法錯誤的是（　D　）
位置 兩電極 正極端的玻璃管 負(fù)極端的玻璃管
現(xiàn)象 有氣泡 體積為5.15 mL，木條燃燒得更旺 體積為10.38 mL，氣體燃燒
D
A. 通電前應(yīng)將玻璃管內(nèi)空氣排盡
B. 兩電極產(chǎn)生氣泡的速率不相同
C. 正極氣體為氧氣，負(fù)極氣體為氫氣
D. 結(jié)合氣體密度可計算水中氫、氧原子個數(shù)比
8. （2023·東營）空間站中每滴水都彌足珍貴，空間站核心艙里的廢水處理系統(tǒng)把航
天員產(chǎn)生的廢水收集起來，經(jīng)特殊處理后實(shí)現(xiàn)水的循環(huán)利用（如圖），下列說法不
正確的是（　C　）
A. 銀離子消毒，此過程發(fā)生化學(xué)變化
B. 途徑①水分子本身沒有改變，途徑②水分子發(fā)生了變化
C. 催化改變了反應(yīng)條件，能使反應(yīng)生成更多的氧氣
D. 地球上可供人類使用的淡水僅占地球總水量的0.3％，每滴水也彌足珍貴
C
9. （2023·金昌）水是生命之源。某學(xué)校九年級的同學(xué)模擬黃河水變成自來水的部分
凈化過程如下。
（1）取100 mL黃河水注入燒杯中，加入少量 （填物質(zhì)名稱），用玻璃棒
攪拌使之溶解，靜置。
（2）實(shí)驗(yàn)室在過濾操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池內(nèi)常用 吸附色素和異味。
（4）生活中為了降低水的硬度并殺滅水中病原生物，常采用的方法是 。
明礬　
引流　
活性炭　
煮沸　(共38張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第11講　金屬和金屬材料
1. 金屬材料。
2. 金屬的物理性質(zhì)。
3. 金屬的冶煉。
4. 金屬的銹蝕與防護(hù)。
5. 金屬資源的利用和保護(hù)。
一、金屬材料包括 　　　　和 　　　　
1. 金屬共同的物理性質(zhì)。
①具有 　　　　光澤；②是 　　　　和 　　　　的導(dǎo)體；③具有 　　　　性。
2. 合金（屬于 　　　　物）。
常見的合金：鐵的合金有生鐵和 　　　　（主要區(qū)別是 　　　　　　　　　　）。
二、金屬（以鐵為例）的冶煉與銹蝕
1. 鐵的冶煉。
（1）原理：在高溫下，用 　　　　奪取 　　　　里的 　　　　，將 　　　　還原
出來。
（2）化學(xué)方程式：（赤鐵礦） 　　　　　　　　　　　　　。
（磁鐵礦） 　　　　　　　　　　　　　。
2. 鐵的生銹與防銹。
（1）生銹的原理：鐵與空氣中的 　　　　和 　　　　同時接觸，發(fā)生氧化反應(yīng)，
生成 　　　　色的鐵銹（主要成分是 　　　　）。
（2）防止生銹的原理：鐵與 　　　　或 　　　　隔絕。
防止鐵制品生銹的措施有 　　　　　　　　　　　　（填序號）。
①涂油　②噴漆　③鍍上一層金屬　④制成不銹鋼　⑤保持干燥
（3）金屬及金屬資源的保護(hù)措施有 　　　　　　　　　　　　（填序號）。
①防止生銹　②合理開采　③節(jié)約資源　④尋找替代品
【知識梳理答案】
一、純金屬　合金
1. ①金屬　②電　熱　③延展
2. 混合　鋼　含碳量不同
二、1.（1）CO　鐵的氧化物　氧　鐵
（2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
2. （1）氧氣　水蒸氣　紅棕　Fe2O3　（2）O2　H2O　①②③④⑤　（3）①②③④
例1　鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬。下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（　　）
A. 鐵是地殼中含量最多的金屬 B. 工業(yè)上用二氧化碳冶煉鋼鐵
C. 用鐵可以回收硝酸銀廢液中的銀 D. 鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵
　　【分析】地殼中含量最多的金屬是鋁，A錯；煉鐵用的還原劑是一氧化碳，B
錯；鐵在氧氣中燃燒生成的是四氧化三鐵，D錯；鐵可以置換出硝酸銀廢液中的
銀，C正確。故選C。
【點(diǎn)評】本題考查金屬鐵的相關(guān)知識，知識面覆蓋廣，要求考生基礎(chǔ)扎實(shí)。
　　例2　人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。
請回答：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是 　　　　（填元素名稱）。
（2）根據(jù)下圖的應(yīng)用實(shí)例，試寫出金屬具有的兩點(diǎn)物理性質(zhì)： 　　　、 　　　。
（3）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。
①寫出磁鐵礦（Fe3O4）與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　　。
②鋼鐵防銹十分重要，請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法： 　　　　　　　　　　。
　　【分析】（1）地殼中含量最多的金屬是鋁，所以答案為鋁。
（2）作電線說明金屬具有導(dǎo)電性、延展性，作金屬絲說明金屬具有延展性，
作炊具說明金屬具有導(dǎo)熱性，所以答案為導(dǎo)電性、延展性、導(dǎo)熱性（三選二）。
（3）①四氧化三鐵能與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以答案為Fe3O4＋
4CO 3Fe＋4CO2。
②防止鐵生銹就是使鐵與水或氧氣隔絕，可以采用涂油或刷漆的方法，所以
答案為涂油（或刷漆，合理即可）。
【點(diǎn)評】本題主要考查金屬材料及其應(yīng)用、金屬銹蝕的條件及其防護(hù)，可根據(jù)
金屬的物理性質(zhì)及已有的知識進(jìn)行分析。
A組
1. 下列說法正確的是（　D　）
A. 所有金屬都呈銀白色
B. 鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹
C. 鐵是地殼中含量最多的金屬元素
D. 工業(yè)煉鐵的主要原理是用一氧化碳與鐵礦石在高溫下反應(yīng)生成鐵
D
2. 右圖的建筑采用了鋼筋混凝土結(jié)構(gòu)，下面對鋼的描述錯誤的是（　C　）
A. 是金屬材料
B. 是一種合金
C. 是純凈物
D. 在潮濕條件下容易生銹
3. 為了減緩鐵制品的銹蝕，下列做法不當(dāng)?shù)氖牵ā　）
A. 在車船的表面噴涂油漆 B. 將使用后的菜刀用布擦干
C. 洗凈鐵制品表面的油膜 D. 在鐵制品表面鍍上一層鋅
C
C
4. 鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明氧氣一定參加了反應(yīng)必須要做的實(shí)驗(yàn)是（　 　）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
A
5. 實(shí)驗(yàn)室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答：
（1）主要成分為氧化鐵的礦石為 ，圖中還原氧化鐵的化學(xué)方程式為
。
（2）“加熱”和“通氣”（通入CO）的操作順序是 。
赤鐵礦　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
先通入一段時間的CO后再加熱
6. 常見的鐵礦石有赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3）、黃鐵
礦（FeS2）等。若用 礦煉鐵會產(chǎn)生形成酸雨的有害氣體；CO在高溫時與赤
鐵礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，煉得的生鐵合金中含
有2％～4.3％的 。
黃鐵　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
C（或碳）　
（1）性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是 （填字母）。
（2）用鐵粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后，會逐漸變?yōu)? 色的氧化鐵。
（3）鐵制品易發(fā)生銹蝕，請寫出一種防止鐵生銹的方法：
。
（4）用氯化物 （填化學(xué)式）溶液可以一次性驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的
活動性順序。
c　
紅　
保持鐵制品表面的干
燥和潔凈　
CuCl2　
7. 請完成下列填空：
8. 在研究“鐵生銹的條件”的實(shí)驗(yàn)中，某興趣小組對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了創(chuàng)新設(shè)計，請把實(shí)
驗(yàn)報告補(bǔ)充完整。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄胯F生銹的條件。
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】取3段光亮無銹的細(xì)鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底
部，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)要保證有足夠長的時間來觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】實(shí)驗(yàn)①②無明顯的現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)③中鐵絲生銹，且試管內(nèi)的空氣體
積減小。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵生銹實(shí)際上是鐵與空氣中
的 （填名稱）發(fā)生反應(yīng)
的結(jié)果。
氧氣和水蒸氣　
①　　　　　　②　　　　　　③
【實(shí)驗(yàn)思考】
（1）當(dāng)鐵絲足量，時間足夠長，實(shí)驗(yàn)③進(jìn)入試管內(nèi)的水的體積約占試管容積的 。
（2）該實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新之處在于：可根據(jù)鐵絲表面的鐵銹和
兩種現(xiàn)象來判斷鐵絲反應(yīng)進(jìn)行的情況。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）鋁比鐵活潑，但鋁難腐蝕，原因是
。
　
試管內(nèi)空氣體積的減小
除去水，防止生銹　
鋁表面易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，
阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步反應(yīng)　
9. 甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的4種不同類別的物質(zhì)，它們存在如右圖所示的
變化關(guān)系，其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“—”表示相互之間能反應(yīng)（部分反應(yīng)物、
生成物及反應(yīng)條件省略）。已知：甲是日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，丙溶液
呈藍(lán)色，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液。
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一種用途是 。
（2）乙和丁反應(yīng)生成丙，丁可能是 。
Fe　
CuSO4　
金屬除銹　
CuO　
（3）甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)的基本類
型是 。
（4）將甲與丙溶液充分混合后過濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽離子是 ，可能存在的陽離子是 。
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4　
置換反應(yīng)　
亞鐵離子　
銅離子
10. 可用爐甘石（主要成分為ZnCO3）、赤銅礦（主要成分為Cu2O）和木炭粉
為原料制得黃銅（銅和鋅的合金，外觀似黃金），其生產(chǎn)流程如圖所示。回答
下列問題：
（1）赤銅中銅元素的化合價是 。
（2）黃銅的硬度比銅和鋅都 （填“大”或“小”）。
（3）操作X的名稱是 。
＋1　
大　
高溫加熱　
（4）加熱時，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①ZnCO3 ZnO＋CO2↑；②2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑；③
（赤銅和木炭粉反應(yīng)）。
（5）氣體A中，除二氧化碳外還有另一種氣體生成，它的化學(xué)式是 ，該氣體的用途是 （寫一條）。
（6）鑒別黃銅和黃金有多種方法，用灼燒法鑒別產(chǎn)生的現(xiàn)象及結(jié)論是
。
2Cu2O＋C
4Cu＋CO2↑　
CO　
作燃料（合理即可）　
將樣品灼燒，
表面變黑色的是黃銅，不變色的是黃金　
B組
1. 下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是（　B　）
A. 常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜
B. 鐵在干燥的空氣中容易生銹
C. 硬鋁（鋁合金）的硬度大于純鋁
D. 金屬資源的回收利用既保護(hù)了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源
2. 小明發(fā)現(xiàn)月餅盒里的脫氧劑部分呈紅褐色，查閱資料后得知脫氧劑中含有鐵粉和
活性炭。他猜想這包脫氧劑中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④
Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（　C　）
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
B
C
3. C919是中國自行研制、具有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型噴氣式民用飛機(jī)，最大航程為5 555 km，最大載客量為190人。
（1）圖中標(biāo)示的材料中，屬于有機(jī)合成材料的是 。
合成橡膠　
（3）鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。以金紅石（主要成分是
TiO2）為原料生產(chǎn)鈦的步驟有：①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣
（Cl2），得到TiCl4和一種可燃性氣體；②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用Mg和
TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。其中步驟①中的化學(xué)方程式為
。
（2）飛機(jī)機(jī)身大量使用鋁合金。鋁合金具有的優(yōu)點(diǎn)有密度小、抗腐蝕性 、
硬度比純鋁 。
強(qiáng)　
大　
TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO　
4. 人類制得并利用金屬有著悠久的歷史：
（1）利用孔雀石冶煉銅的主要反應(yīng)為：
①Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑，該反應(yīng)的類型是 （填“化
合”“分解”或“置換”）反應(yīng)；
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，該反應(yīng)前后銅元素的化合價發(fā)生的變化是
。
分解　
＋2價→
0價　
（2）高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下，請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）冶煉金屬鋁的主要反應(yīng)是2Al2O3 4Al＋3O2↑，該反應(yīng)的條件是 。右圖的裝置中，兩種金屬的活動性順序是Zn （填“＞”或“＜”）Cu。當(dāng)電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 。
通電
＞　
電能　
5. 金屬材料在人類的生產(chǎn)、生活中有著十分重要的作用。
（1）多種金屬可以壓成薄片、抽成細(xì)絲，說明金屬具有 性。
（2）實(shí)驗(yàn)室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組的同學(xué)欲驗(yàn)證鋁、鐵
和銅的活潑性順序，他們進(jìn)行了如下操作：
①取少量硫酸銅溶液置于試管A中，將鐵片（足量）插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)
后將鐵片取出，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
② （請補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)的具體操作）。
③取少量硫酸銅溶液置于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)。該反應(yīng)
的化學(xué)方程式是 。
延展　
鐵片上有紅色物質(zhì)析出　
將鋁片插入試管A的溶液中　
2Al＋3CuSO4 3Cu＋Al2（SO4）3　
結(jié)論：3種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是 。
Al＞Fe＞Cu　
（3）金屬腐蝕造成的損失巨大，下列對金屬的防護(hù)措施不合理的是 （填序號）。
a.齒輪表面涂油 b.將鋼材深埋保存
c.將鋼刀浸泡在鹽水中 d.車圈鍍鉻
bc　
1. （2023·江西）大國工匠展現(xiàn)數(shù)控技術(shù)所使用的0.01 mm鋁箔，是由鋁塊加工而成，這體現(xiàn)了鋁具有（　D　）
A. 密度小 B. 導(dǎo)電性 C. 導(dǎo)熱性 D. 延展性
2. （2023·金昌）我省武威市出土的“馬踏飛燕”堪稱我國古代青銅器藝術(shù)中無與倫
比的珍品，其制作材料主要是（　B　）
A. 合成材料 B. 金屬材料
C. 天然材料 D. 復(fù)合材料
D
B
3. （2023·長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機(jī)“鯤龍”
已成功首飛，制造該飛機(jī)使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正
確的是（　C　）
A. 鋁鋰合金的熔點(diǎn)比純鋁更高 B. 鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C. 鋁鋰合金是混合物 D. 鋁鋰合金的硬度比純鋁小
C
4. （2022·廣州）人類從石器時代進(jìn)入青銅器時代，繼而進(jìn)入鐵器時代，都是以金屬
材料使用作為標(biāo)志的。下列說法正確的是（　A　）
A. 鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性
B. 純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪
C. 鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕
D. 含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用
A
5. （2022·廣東）對鐵生銹與燃燒條件的實(shí)驗(yàn)探究如圖所示。下列說法正確的是
（　C　）
A. 對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一
B. 對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一
C. 對比①④可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一
D. 對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一
C
6. （2022·甘南）工業(yè)上煉鐵、煉鋼和軋制鋼材的主要流程如圖：
已知生鐵的含碳量為2％～4.3％，鋼的含碳量為0.03％～2％。回答下列問題：
（1）反應(yīng)：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑。
屬于置換反應(yīng)的是 （填序號，下同），高爐煉鐵的主要反應(yīng)是 。
（2）煉鐵的固體原料需粉碎，粉碎的目的是 。
（3）煉鋼爐中，通入純氧的目的是 。
（4）將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬鐵的 。
②　
①　
增大接觸面積，使其充分反應(yīng)　
和碳反應(yīng)，降低生鐵中的含碳量　
延展性　
7. （2022·廣東）《千里江山圖》是我國傳世名畫之一。宋代畫家王希孟創(chuàng)造性地將
炭黑、赭石、孔雀石、藍(lán)銅礦等礦物顏料用在不同的畫層。
（1）畫作用水墨打底，保存千年而不變色，說明常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)
。
（2）畫作的青色用到藍(lán)銅礦，其主要成分為Cu3（OH）2（CO3） x ，則 x ＝ 。
穩(wěn)定或不
活潑　
2　
（3）畫作中所用的礦物顏料也可用于冶煉金屬。如圖為碳元素的價類轉(zhuǎn)化二維圖。利用圖中化合物 （寫化學(xué)式）的還原性冶煉赭石（主要成分為Fe2O3），反應(yīng)過程中碳元素的化合價 （填“升高”“降低”或“不變”）。
CO　
升高　
（4）若反應(yīng)a～d均屬同一種基本反應(yīng)類型，則該反應(yīng)類型為
，其中屬于吸熱反應(yīng)的是 （填字母）。
（5）孔雀石[主要成分為Cu2（OH）2CO3]受熱分解（反應(yīng)e），
生成三種氧化物，其中一種為黑色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
化合反應(yīng)　
d　
Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑　(共48張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第9講　溶　　液
1. 溶解現(xiàn)象。
2. 水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑。
3. 了解飽和溶液和溶解度的含義。
4. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
5. 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
6. 結(jié)晶現(xiàn)象。
7. 一些常見的乳化現(xiàn)象。
8. 溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。
一、溶液
1. 溶液的特征： 　　　　性， 　　　　性， 　　　　物。（水不是溶液，原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
2. 溶液的組成： 　　　　和溶劑。（最常見的溶劑是 　　　　）
溶液的質(zhì)量 　　　溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積 　　　　溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積。
3. 溶于水時放熱的物質(zhì)有 　　　、 　　　，與水反應(yīng)時放出大量熱的物質(zhì)是 　　　，溶于水時吸熱的物質(zhì)是 　　　　。
4. 洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴并和水混合而不分層，它起的作用是 　 　。（汽油洗油污是 　　　　過程，洗潔精洗油污是 　　　　過程）
二、飽和溶液和不飽和溶液
1. 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 　　　　繼續(xù)溶解
時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液； 　　　　繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶
質(zhì)的不飽和溶液。檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧柡偷囊罁?jù)是 　　　　　　　　　　　　　　　。
2. 不飽和溶液與飽和溶液的一般轉(zhuǎn)化方法。
3. 溶液的結(jié)晶：溶質(zhì)從溶液中以 　　　　形式析出的過程。
常見的結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶——適用于溶解度隨溫度 　　　　的固體物質(zhì)；
冷卻熱飽和溶液（降溫結(jié)晶）——適用于溶解度隨溫度 　　　　的固體物質(zhì)。
三、物質(zhì)的溶解度與溶解度曲線
1. 固體物質(zhì)的溶解度。
條件 標(biāo)準(zhǔn) 狀態(tài) 單位
（1）20 ℃時，某物質(zhì)的溶解度為50 g，則該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)、
溶劑、溶液的質(zhì)量比為 　　　　；該溫度下，將60 g該物質(zhì)放入100 g水中，形成的
溶液的質(zhì)量為 　　　　。
（2）固體物質(zhì)溶解度的主要影響因素（外界）是 　　　　。
大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，如 　　　　。
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響不大，如 　　　　。
極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低，如 　　　　。
2. 氣體的溶解度：影響氣體溶解度的因素有 　　　　和 　　　　。溫度越高，氣體
的溶解度越 　　　　；壓強(qiáng)越大，氣體的溶解度越 　　　　。
3. 溶解度曲線：表示溶解度隨 　　　　變化的曲線。橫坐標(biāo)表示 　　　　，縱坐標(biāo)
表示 　　　　。
四、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1. 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 　　　　質(zhì)量與 　　　　質(zhì)量之比。
公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ 　　　　　　　　　　　　。
推論：溶質(zhì)質(zhì)量＝ 　　　　　　　　　　　　。
溶液質(zhì)量＝ 　　　　　　　　　　　　。
2. 溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前后， 　　　　質(zhì)量不變。
公式：濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。
3. 溶液的配制步驟： 　　　　、 　　　　、 　　　　。
以配制100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的食鹽水為例。
（1）計算：100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％的食鹽水中的溶質(zhì)（食鹽）的質(zhì)量＝ 　　　　g，
溶劑（水）的質(zhì)量＝ 　　　　g。
（2）稱量（量取）：用 　　　　稱量溶質(zhì)（食鹽），用 　　　　量取溶劑
（水） 　　　　mL。
（3）溶解：把量取的水倒入盛有食鹽的燒杯中，用 　　　　攪拌，目的
是 　　　　　　　。
【知識梳理答案】
一、1.均一　穩(wěn)定　混合　水是純凈物　2.溶質(zhì)　水　＝　≠
3. 濃硫酸　NaOH　CaO　NH4NO3
4. 乳化　溶解　乳化
二、1.不能　還能　是否還能溶解某種溶質(zhì)
2. ①加溶質(zhì)　②恒溫蒸發(fā)溶劑　③降低溫度　④加溶劑　⑤升高溫度
3. 晶體　變化不大　變化大
三、1.一定溫度　100 g溶劑　飽和狀態(tài)　g　（1）1∶2∶3　150 g
（2）溫度　KNO3　NaCl　Ca（OH）2
2. 溫度　壓強(qiáng)　小　大
3. 溫度　溫度　溶解度
四、1.溶質(zhì)　溶液　 ×100％　溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2. 溶質(zhì)
3. 計算　稱量（量取）　溶解　（1）15　85　（2）托盤天平　量筒　85　（3）玻璃棒　加速食鹽溶解
例1　下列說法正確的是（　　）
A. 凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液
B. 洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┠軌蛉芙庥臀?br/>C. 飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液
D. 5 g某物質(zhì)完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5％
　　【分析】溶液是一種均一的、穩(wěn)定的混合物。在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化。溶液與懸濁液和乳濁液不同。
均一的、穩(wěn)定的液體不一定是混合物，如蒸餾水不是混合物，所以也不是溶液，故A錯誤。
洗滌劑能夠洗滌油污是因?yàn)橄礈靹┚哂腥榛饔茫蔅錯誤。
溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有關(guān)系，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C正確。
有的物質(zhì)溶于水，能與水反應(yīng)，溶質(zhì)是反應(yīng)后新生成的物質(zhì)，質(zhì)量不一定是5 g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是5％，故D錯誤。
故選C。
【點(diǎn)評】本題考查溶液的相關(guān)概念。此類試題難度不大，掌握不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化、溶液的基本特征、飽和溶液的特征是正確解題的關(guān)鍵。
例2　甲、乙兩種物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如右圖所示。下列敘述正確的是（　　）
A. 甲和乙的溶解度相等且均為30 g
B. 甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
C. t1℃時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3∶7
D. 將t2℃時150 g甲的飽和溶液降溫到t1℃，有20 g固體析出
　　【分析】未指明溫度，故A錯誤；由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度
的升高而增大，故B錯誤； t 1℃時，乙的溶解度為30 g，即100 g水中最多可溶解30
g乙物質(zhì)，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為30∶100＝3∶10，故C錯誤； t 2℃
時，甲的溶解度為50 g，故150 g甲的飽和溶液中含有50 g甲，當(dāng)降溫到 t 1℃時，甲
的溶解度為30 g，有20 g固體甲析出，故D正確。故選D。
【點(diǎn)評】本題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。正確獲取溶解度曲線的信息是解答此
類問題的關(guān)鍵。
A組
1. 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（　A　）
A. 蘇打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧
2. 下列說法中錯誤的是（　C　）
A. 固體、液體、氣體都可以作為溶質(zhì)
B. 濃硫酸和氫氧化鈉固體都需要密封保存
C. 飽和溶液一定是濃溶液
D. 鹽酸、氯化鈉等溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐心芙怆x出陰、陽離子
A
C
3. 一定溫度下，向圖1的燒杯中加入一定量的水，結(jié)果如圖2所示。所得溶液與原溶
液相比，下列判斷一定正確的是（　C　）
A. 所得溶液是飽和溶液
B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量增加
D. 溶質(zhì)的溶解度變大
C
4. 下表給出了氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表推斷合理的是（　 　）
溫度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸鈉 12.2 21.8 39.7 49.6
C
A. 20 ℃時，將100 g水加入30 g碳酸鈉中，充分?jǐn)嚢韬蟮玫讲伙柡腿芤?br/>B. 20 ℃時，將100 g水加入30 g氯化鈉中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％
C. 兩物質(zhì)的溶解度曲線在20～30 ℃應(yīng)出現(xiàn)交點(diǎn)
D. 可以采用降溫結(jié)晶的方法從二者的混合物中提純氯化鈉
5. 如圖是甲、乙、丙3種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是（　A　）
A. t1 ℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4
B. P點(diǎn)表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等
C. 將t1 ℃時乙物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃，仍是飽和溶液
D. 將3種物質(zhì)的溶液從t2 ℃降至t1 ℃，析出晶體最多的是甲物質(zhì)
第5題圖
A
6. 如圖為3種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（　D　）
A. 約在64 ℃時KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室溫至100 ℃的區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度
先增大后減小，醋酸鈣則相反
C. 分離含少量KCl的Na2SO4溶液，可采用先蒸發(fā)濃縮，后降
溫結(jié)晶的方法
D. 在40 ℃時，40 g KCl固體溶于60 g水得到40％的KCl溶液
第6題圖
D
7. 將100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　A　）
A. 9.8％ B. 10.0％ C. 10.9％ D. 11.1％
8. 下面是小剛“配制50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程，其中正
確的是（　A　）
A. 計算需要?dú)溲趸c4 g、水46 g
B. 將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量
C. 將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解
D. 將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小剛認(rèn)為剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4％
A
A
9. “配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請回答下列問題：
（1）現(xiàn)欲配制一瓶500 g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9％的生理鹽水，需氯化鈉固體 g。
下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一項(xiàng)是 （填序號）。
4.5　
D　
項(xiàng)目 實(shí)驗(yàn)操作 目的分析
A 稱量時，將取出的過量氯化鈉放回原瓶 節(jié)約藥品
B 溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌 增大氯化鈉的溶解度
C 稱取氯化鈉時，在天平兩邊的托盤上各放一張質(zhì)
量相等的紙 整潔美觀
D 量取水時，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保
持水平 準(zhǔn)確讀數(shù)
（2）實(shí)驗(yàn)室若用15％的氯化鈉溶液加水稀釋成5％的氯化鈉溶液，此時需要用到的
玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和 。
（3）實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15％的氯化鈉溶液變成飽和溶液，其過程如下
圖所示。與丙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是 燒杯中的溶液。（填
序號）
膠頭滴管　
丁　
10. 右圖為A、B、C 3種固體物質(zhì)的溶解度曲線（A、B、C析出晶體時均不含結(jié)晶水）。根據(jù)曲線圖回答下列問題。
（1） t 1℃時，溶解度最大的物質(zhì)是 。
C　
（2）若將 M 點(diǎn)處C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢赃x擇的方法是 （填序號）。
①降低溫度　②增加溶質(zhì)　③蒸發(fā)溶劑
（3） t 2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫至 t 3℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大
小關(guān)系是（忽略水的揮發(fā)） 。
②③　
B＞A＝C　
11. 右圖是甲、乙、丙3種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)溶解度曲線回答下列
問題：
（1）交點(diǎn) P 表示的含義是 。
（2） t 3℃時，將30 g甲物質(zhì)加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量為 ，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （精確到0.1％）。
在 t 1℃時，甲與丙的溶解度相同　
75 g
33.3％　
（3）當(dāng)甲中含有少量乙時，提純甲的方法是
。
（4） t 3℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t 1℃，所得溶液中溶劑的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)? 。
降溫結(jié)晶
（或冷卻熱飽和溶液）　
丙＞乙＞甲　
12. 圖1是3種常見物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。
（1）由圖1可知，30 ℃時硝酸鉀的溶解度是 g。
45　
（2）圖1所示3種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是 （填名稱）。
（3）若氯化鈉固體中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是 （填“降溫
結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）。
氫氧化鈣　
蒸發(fā)結(jié)晶　
（5）若a、b、c分別代表上述3種物質(zhì)，圖2是在室溫下，燒杯中a物質(zhì)的溶液、試管
①中b物質(zhì)的溶液和試管②中c物質(zhì)的溶液的狀態(tài)。當(dāng)從室溫升至60 ℃時，發(fā)現(xiàn)燒杯
中a物質(zhì)沒有明顯變化，試管①中b物質(zhì)全部溶解，試管②中有c物質(zhì)析出，寫出a、
b、c 3種物質(zhì)的化學(xué)式：a ；b ；c 。
（4）現(xiàn)有40 ℃時等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液，加熱蒸發(fā)等質(zhì)量的水
后恢復(fù)至40 ℃，剩余溶液的質(zhì)量關(guān)系為硝酸鉀 （填“＞”“＝”或
“＜”）氯化鈉。
＜　
NaCl　
KNO3　
Ca（OH）2　
B組
1. 右圖是甲、乙、丙3種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述正確的是（　C　）
A. t1℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為乙＞甲
B. t2℃時，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液
C. 若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶
劑的方法
D. t3℃時，將甲、乙、丙3種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得
溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙
C
2. 在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的
溫度。下列說法正確的是（　C　）
A. 溶劑質(zhì)量不變 B. 溶質(zhì)質(zhì)量增加
C. 溶液濃度不變 D. 溶解度增大
3. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡糜覉D表示的是（　D　）
A. 向硫酸銅溶液中加入鐵粉
B. 向過氧化氫溶液中加入二氧化錳
C. 向一杯接近飽和的石灰水中加入氧化鈣
D. 向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀
C
D
4. 某溫度下，在100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的KNO3不飽和溶液甲中加入10 g KNO3固體，
恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是（　C　）
A. 該溫度下，KNO3的溶解度為30 g
B. 乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％
C. 降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液
D. 升高溫度，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
C
5. 水和溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題。
（1）硬水是指含有較多 的水，在生活中常采用
的方法降低水的硬度。
可溶性鈣、鎂化合物　
煮沸　
（2）NaCl、KNO3兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。
在20 ℃時，KNO3的溶解度與NaCl的溶解度相比，前者與后者的關(guān)系是 （填
字母）。在50 ℃時，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與NaCl溶液的
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比，前者與后者的關(guān)系是 （填字母）。
A. 大于 B. 小于
B　
D　
C. 等于 D. 無法確定
（3）不同溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)的變化如圖2所示，圖中 t 1對應(yīng)的溫度為40 ℃，則 t 2對應(yīng)的溫度 （填字母）。
A. 大于40 ℃ B. 小于40 ℃ C. 無法確定
B　
（4）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的NaCl溶液和蒸餾水配制100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的NaCl溶液，則所需16％的NaCl溶液與蒸餾水的質(zhì)量比為 。
5∶3　
6. 根據(jù)下表回答問題。
溫度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
（1）20 ℃時，溶解度最大的物質(zhì)是 。
（2）50 ℃時，100 g水中最多溶解NaCl g。
NH4Cl　
37.0　
（3）量筒的局部示意見右圖，量取水時應(yīng)沿 （填“ a ”或“ b ”）視線進(jìn)行讀數(shù)， （填“ a ”或“ b ”）視線對應(yīng)的讀數(shù)較大。
b 　
a 　
（4）A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102 g KNO3固體。
①A溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
不飽和　
②對以上過程的分析，正確的是 （填序號）。
a.A到B的過程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒有改變
b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169∶100
c.開始析出KNO3固體的溫度為60～80 ℃
d.A溶液的質(zhì)量等于222 g
ac　
7. 右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題：
（1）20 ℃時，將15 g甲物質(zhì)充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
。
20％　
（2）10 ℃時，欲將150 g乙物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，需要加水
g。
150　
（3）某同學(xué)欲將20 ℃時300 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，
采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進(jìn)行了如下計算：
解：設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為 x 。
300 g×20％＝（300 g－ x ）×40％
解得 x ＝150 g
試分析他能否達(dá)到目的，并說明理由。
他不能達(dá)到目的，因?yàn)?0 ℃時，20％的甲溶液為該溫度下的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。
1. （2023·遼寧）廚房里的下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 辣椒面
2. （2023·自貢）溶液用途廣泛，與人們的生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（　A　）
A. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的
B. 溶液都是無色透明的液體
C. 溶液是具有均一性、穩(wěn)定性的純凈物
D. 飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
B
A
3. （2023·邵陽）化學(xué)老師帶領(lǐng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室開展“自制簡易冰袋”的探究活動，下
列用來制作冰袋最佳的固體物質(zhì)是（　B　）
A. 氫氧化鈉 B. 硝酸銨 C. 生石灰 D. 氯化鈉
4. （2023·云南）夏季下雨之前，天氣悶熱，水中的含氧量降低，養(yǎng)魚池中的魚往往
會浮出水面。下列有關(guān)說法錯誤的是（　B　）
A. 氧氣的溶解度會隨壓強(qiáng)的減小而減小
B. 氧氣的溶解度會隨溫度的升高而增大
C. 為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以向養(yǎng)魚池中通入空氣
D. 為了增加養(yǎng)魚池中的含氧量，可以把養(yǎng)魚池的水噴向空中
B
B
5. （2023·菏澤）木塊在硝酸鉀溶液中排開液體的情況如圖所示，下列說法正確的是
（　C　）
A. 實(shí)驗(yàn)過程中KNO3溶液的密度保持不變
B. 實(shí)驗(yàn)過程中溶液均為飽和溶液
C. KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大
D. 25 ℃時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
C
6. （2023·婁底）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法正
確的是（　C　）
A. 20 ℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同
B. 可用降溫結(jié)晶的方法將丙從它的飽和溶液中結(jié)晶出來
C. 20 ℃時，將12.5 g乙物質(zhì)溶于50 g水中，充分溶解后溶質(zhì)的
質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20％
D. 10 ℃時，將乙、丙兩種飽和溶液升溫到20 ℃，此時兩種溶
液都變成了不飽和溶液
C
7. （2023·重慶八中模擬）侯氏制堿法的原理為：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl；②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl
20 ℃溶解度/g 36.0 9.6 37.2
下列說法錯誤的是（　A　）
A
A. 反應(yīng)①析出固體后的溶液中不含NaHCO3
B. 反應(yīng)②表明Na2CO3比NaHCO3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
C. 反應(yīng)①和②的產(chǎn)物中共有三種鹽
D. 該過程中CO2可以循環(huán)利用
8. （2023·株洲）如圖為KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線。下列有關(guān)說法正確的是（　B　）
B
①0 ℃時，溶解度：KNO3＞NaCl
② t 1℃時，KNO3和NaCl的溶解度相等
③溫度由0→ t 1℃，NaCl的溶解度逐漸減小
④ t 2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：KNO3＞NaCl
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
9. （2023·自貢）如圖1為某興趣小組用硝酸鉀進(jìn)行的系列實(shí)驗(yàn)，圖2為硝酸鉀溶解度
與溫度的關(guān)系。
　
（1）B中溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）C中固體 （填“增加”或“減少”）。
飽和　
增加　
（3）D中 （填“有”或“無”）固體。
（4）E中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
無　
25％　
10. （2023·重慶南開中學(xué)模擬）甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)
量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，請回答下列問題：
（1）25 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度為 。
（2）能將25 ℃的乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ? （只寫一種即可）。
25 g　
降低溫度（或蒸發(fā)溶劑）
（3）氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 （填“甲”“乙”或“丙”）
相似。
（4）將50 ℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到25 ℃，對所得
溶液的分析正確的是 （填序號）。
A. 溶質(zhì)的溶解度：甲＞乙＞丙
B. 溶劑質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C. 溶液質(zhì)量：甲＞乙＞丙
D. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙
丙　
AD　(共38張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第15講　溶液的酸堿度
1. 用pH表示溶液的酸堿度。
2. pH的測定與應(yīng)用。
3. 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與應(yīng)用。
一、pH與溶液酸堿性的關(guān)系
1. pH的含義：表示溶液的 　　　　，即酸堿性的強(qiáng)弱程度。
2. 溶液酸堿性與pH的關(guān)系。（pH的范圍： 　　　　）
pH范圍 溶液酸堿性 石蕊顏色 酚酞顏色 代表物質(zhì)
＜7 　酸溶液
＝7 紫色 無色 大部分鹽溶液（NaCl、KNO3）
＞7 可溶性堿、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
規(guī)律 　0　　　　　　　 　　7　　　　　　　　　14 酸性增強(qiáng)　　　　　　　　中性　　　　　　　堿性增強(qiáng) 在酸性范圍內(nèi)，pH越小，溶液的酸性越 　　　 在堿性范圍內(nèi)，pH越小，溶液的堿性越 　　　
二、pH的測定（最簡單的方法是使用 　　　　試紙）
1. 操作：（1）用 　　　　蘸取待測溶液少許，滴在pH試紙上；
（2）把試紙顯示的顏色與 　　　　比較，讀出溶液的pH。（讀數(shù)為整數(shù)）
2. 注意： 　　　　（填“能”或“不能”）將pH試紙先濕潤。若將pH試紙先濕潤，
對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是：（1）若是酸性溶液，則pH偏 　　　　；（2）若是中性溶
液，則pH 　　　　；（3）若是堿性溶液，則pH偏 　　　　。
三、pH的應(yīng)用
1. 正常雨水的pH約為 　　　　（溶解了 　　　　），酸雨的pH 　　　　。
2. 胃酸的pH 　　　7（主要成分是 　　　　），可服用含 　　　　或 　　　　的藥
物治療胃酸過多。
四、中和反應(yīng)
1. 定義： 　　　　作用生成 　　　　的反應(yīng)。（生成鹽和水的反應(yīng)不一定是
中和反應(yīng)）
2. 實(shí)質(zhì)：酸電離出的 　　　　和堿電離出的 　　　　反應(yīng)生成 　　　　。
3. 中和反應(yīng)的應(yīng)用：
（1） 　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　；
（3） 　　　　　　　。
【知識梳理答案】
一、1.酸堿度　2.0～14　酸性　紅色　無色　中性　堿性　藍(lán)色　紅色　強(qiáng)　弱
二、pH　1.（1）玻璃棒　（2）標(biāo)準(zhǔn)比色卡　2.（1）不能　大　（2）不變　
（3）小
三、1.5.6　CO2　＜5.6　2.＜　鹽酸　氫氧化鋁　氫氧化鎂
四、1.酸與堿　鹽和水　2.H＋　OH－　水　3.（1）改良土壤的酸堿性　（2）處理
工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥
例1　下列水果中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A. 菠蘿pH＝4.1 B. 木瓜pH＝5.5
　　【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。題述選項(xiàng)中檸檬的pH最
小，故選D。
　　【點(diǎn)評】本題較簡單，知道溶液酸堿度的概念即可作答。
C. 草莓pH＝3.2 D. 檸檬pH＝2.3
例2　某同學(xué)進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：取適量氫氧化鈉溶液放入燒杯中，滴加幾滴
紫色石蕊溶液，然后逐漸滴入稀硫酸，測得溶液的pH及顏色的變化情況如下表。
滴入稀硫酸的體積/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液的顏色 藍(lán)色 紫色 紅色
（1）從上表中獲得的信息有：紫色石蕊溶液遇堿溶液變藍(lán)色，遇酸溶液變紅
色。請再寫出2點(diǎn)。
① 　　　　　　　。
② 　　　　　　　。
（2）當(dāng)加入7 mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)為 　　　　　　　　。
　　【分析】酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)稱為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)可改變?nèi)芤?br/>的酸堿度。
（1）從表中還可以看出，在未加入稀硫酸時，氫氧化鈉溶液的pH＝13.0；隨
著稀硫酸的滴加，溶液的pH越來越小；當(dāng)?shù)渭酉×蛩岬牧繛? mL時，溶液的pH＝
7.0，此時恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH繼續(xù)減小；在接近恰好完全
反應(yīng)時，溶液的pH發(fā)生較大變化。
（2）當(dāng)加入4 mL稀硫酸時，恰好完全反應(yīng)，此時溶液為硫酸鈉溶液；當(dāng)加入
7 mL稀硫酸時，硫酸過量，此時溶液為硫酸鈉和硫酸的混合溶液。
故答案為：（1）①加入4mL稀硫酸時，溶液顯中性（或稀硫酸與NaOH溶液
恰好完全反應(yīng)等，合理即可）　②在溶液的pH接近7時，少量的酸即可使pH發(fā)生較大變化（或NaOH溶液的pH＝13.0等，合理即可）　（2）硫酸鈉和硫酸
【點(diǎn)評】本題考查根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，分析表中所表示的信息，并利用表中信
息分析加入一定量稀硫酸溶液的變化情況。
A組
1. 中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列做法不是利用中和反應(yīng)原理的是（　C ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
C. 用鹽酸除去鐵銹
D. 用氨水（NH3·H2O）處理工廠污水中的硫酸
C
2. 一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 玉米粥 雞蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0
下列說法不正確的是（　C　）
A. 雞蛋清顯堿性 B. 蘋果汁和葡萄汁顯酸性
C. 葡萄汁比蘋果汁的酸性強(qiáng) D. 胃酸過多的人適宜吃玉米粥
C
3. 用pH試紙測溶液的pH是某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考查的題目之一。下列有關(guān)pH試紙的
使用正確的是（　C　）
A. 把pH試紙浸入待測液
B. 用濕潤的玻璃棒蘸取待測液
C. 把顯色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
D. 測出石灰水的pH為12.4
C
4. 用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實(shí)際值相比（　B　）
A. 偏高 B. 偏低 C. 相等 D. 無法確定
5. 在Ca（OH）2的飽和溶液中加入下列物質(zhì)，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是
（　B　）
A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl
B
B
6. 在A＋B→鹽＋水的反應(yīng)中，A和B不可能是（　D　）
A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3 D. H2SO4和BaCl2
7. 測定pH最簡單的方法是使用 ，測定時，用 蘸取待測溶液，
滴在 上，然后再與 對照，便可測出溶液的pH。若用此法測
得土壤的pH＜5，可以施用適量的 來改良土壤。
D
pH試紙　
玻璃棒　
試紙　
標(biāo)準(zhǔn)比色卡　
熟石灰　
（1）氫氧化鈉溶液長期暴露在空氣中會逐漸變質(zhì)，檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的
試劑是 ，若已變質(zhì)則檢驗(yàn)時可觀察到的現(xiàn)象是
。
（2）如果要使氫氧化鈉溶液的pH減小，可采取的方法有：
①不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法： 。
②有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）： ，
。
鹽酸　
有氣泡產(chǎn)生（或有白色沉
淀生成等）　
加水稀釋　
加鹽酸
通入CO2（合理即可）　
8. 氫氧化鈉是一種重要的化工原料。
9. 小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，
想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，
她從燒杯中取了少量溶液放入試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，
觀察到試管中液體顏色沒有變化。于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：
（1）小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下3種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸有剩余。
小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是
。
觀察到加入酚酞溶液后
不變色，說明溶液一定不顯堿性　
（2）他們共同設(shè)計了一個實(shí)驗(yàn)方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請根
據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：
實(shí)驗(yàn)方法 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，
然后從燒杯中取適量溶液
至試管中 有氣泡冒出 鹽酸過量
沒有氣泡冒出 鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
有氣泡冒出
沒有氣泡冒出
（3）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你
認(rèn)為其中不正確的是 （填序號）。
A. 生銹的鐵釘 B. 碳酸鈉粉末
C. 硫酸鈉粉末 D. 氫氧化銅
（4）下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢的是 （填序號）。
C　
C　
B組
1. 現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入
X的量的變化關(guān)系如圖所示，則X可能是（　B　）
A. 水
B. 純堿溶液
C. 澄清石灰水
D. 稀鹽酸
B
2. 右圖是表示在9.8 g 10％的稀硫酸中逐滴滴入10％的Ba（OH）2溶液的變化過程。
下列說法正確的是（　D　）
A. X是時間，Y是pH
B. X是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量
C. X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量
D. X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
D
3. 用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所
示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
當(dāng)加入熟石灰 m g時，溶液中的溶質(zhì)為 。若改用 n g氫氧化鈉與相同
量鹽酸反應(yīng)，所得溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　
CaCl2和HCl　
＜　
4. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在做酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入一
定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對
燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了探究。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2。猜想二： 。猜想三：含有CaCl2
和Ca（OH）2。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同學(xué)們討論后一致認(rèn)為猜想四不合理，理由是 。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
含有CaCl2和HCl　
Ca（OH）2和HCl會發(fā)生反應(yīng)　
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們設(shè)計了如下不同的實(shí)驗(yàn)方案，證明猜想二是成立的。請你幫他
們填寫有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象。
方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案一 取少量溶液放入試管中，加入紫色石蕊
溶液
方案二 取少量氧化銅粉末放入試管中，加入一
定量的燒杯中的溶液

方案三 取少量燒杯中的溶液放入另一支試管
中，加入 產(chǎn)生氣泡
溶液變?yōu)榧t色　
黑色粉末逐漸減少，溶液變
為藍(lán)色　
鋅粒　
【反思交流】要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含有CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的 ，然后過濾，該除雜原理的化學(xué)方程式為
。
碳酸鈣　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
5. 日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液的堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油
污的效果越好。小菁決定對影響碳酸鈉溶液的堿性的因素展開探究，請你參與。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2％、6％和10％的碳酸鈉溶液，依次測
量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2％ 2％ 2％ 6％ 6％ 6％ 10％ 10％ 10％
水的溫度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
請你分析表中的數(shù)據(jù)并回答：
（1）溶液堿性最強(qiáng)的是 （填實(shí)驗(yàn)編號）。
（2）要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組
實(shí)驗(yàn)是 （填實(shí)驗(yàn)編號），結(jié)論是
。
（3）在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是
。
c3　
a1、b1和c1　
在溫度相同的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分
數(shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大　
在碳酸鈉溶液
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大　
①當(dāng)溫度介于20～40 ℃時，溫度對碳酸鈉溶液的pH影響比較 （填“大”
或“小”）。
②小菁將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量熱水，再進(jìn)行擦洗，
達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)?
。
大　
這樣能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條
件下，呈現(xiàn)較強(qiáng)的堿性　
（4）10％的碳酸鈉溶液從20 ℃持續(xù)升溫到70 ℃所測得的pH如下表：
溫度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶液的pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
（5）碳酸鈉溶于水，部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 （填標(biāo)號）
A. 酚酞溶液 B. 稀鹽酸
C. 氯化鈉溶液 D. 氯化鈣溶液
（6）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的
或 （寫名稱），并充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（寫一個）。
BD　
氫氧
化鈣　
氧化鈣　
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
1. （2023·湘潭）某同學(xué)郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛
可以在蜇傷處涂抹（　D　）
A. 食醋（pH≈2.5） B. 牛奶（pH≈6.5）
C. 食鹽水（pH≈7） D. 肥皂水（pH≈10）
D
2. （2023·金昌）小李同學(xué)用pH計測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示。下列說法
正確的是（　D　）
物質(zhì) 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏顯酸性 B. 西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強(qiáng)
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D. 蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
D
3. （2023·宜昌）智慧小組的同學(xué)取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下：
測定時刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，下列說法正確的是（　A　）
A. 該地區(qū)所降雨水為酸雨 B. 在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱
C. 表中數(shù)據(jù)由pH試紙測得 D. 該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中
A
4. （2023·重慶南開中學(xué)模擬）推理是重要的科學(xué)思維方法，下列推理正確的是
（　C　）
A. 中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B. 溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液
C. 電解水的產(chǎn)物為氫氣和氧氣，所以水是由氫元素和氧元素組成的
D. 濃鹽酸敞口久置后質(zhì)量會減輕，所以濃硫酸敞口久置后質(zhì)量也會減輕
C
5. （2023·眉山）實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH
的變化。測定結(jié)果如圖所示。下列說法錯誤的是（　D　）
A. 反應(yīng)過程中有熱量放出
B. 30 s時，溶液中溶質(zhì)為HCl和NaCl
C. 60 s時，加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍(lán)色
D. 該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液
D
6. （2023·常德）向稀鹽酸和氯化鐵的混合溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液體積的變化關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　D　）
A. O～a段：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是HCl
B. a～b段：反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
C. b點(diǎn)處溶液：pH＝7
D. b～c段：溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
D
7. （2023·包頭）常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質(zhì)量、氯化鈉的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　C　）
A. 乙表示的物質(zhì)為氯化鈉
B. 加入b g NaOH溶液時，恰好完全反應(yīng)
C. 加入c g NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl－
D. NaOH溶液由a g遞增到b g，所得溶液的酸性逐漸減弱
C
8. （2023·重慶育才中學(xué)模擬）氫氧化鈣是一種重要的化工原料，被廣泛使用。
（1）組成氫氧化鈣的金屬元素的符號是 。
（2）氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可使無色酚酞溶液變紅，是因?yàn)楹?
（填微粒符號），石灰水不僅能與CO2反應(yīng)生成白色沉淀，也能與SO2反應(yīng)生成類似
的白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為 。
（3）工業(yè)上，可以利用氫氧化鈣與純堿反應(yīng)來制備氫氧化鈉，此反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 。
Ca　
OH－　
CaSO3　
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　(共32張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第13講　常 見 的 酸
1. 酸的定義。
2. 常見的酸的性質(zhì)。
3. 濃硫酸的稀釋。
一、酸的定義
酸溶于水能解離出 　　　　和 　　　　。
常見的酸有 　　　　、 　　　　、 　　　　，另外還有檸檬酸、醋酸等。
二、鹽酸、硫酸
1. 鹽酸屬于 　　　　物，是 　　　　氣體的水溶液。濃鹽酸具有 　　　　性，打開
濃鹽酸瓶蓋，有 　　　　產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量會 　　　　（填“增大”“減小”或
“不變”，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 　　　　。
2. 濃硫酸不易揮發(fā)且具有下列三個特性：
（1）具有 　　　　性，可作 　　　　等氣體的干燥劑（注意：不能干燥 　　　　性氣體，如 　　　　）；將一瓶濃硫酸放置在空氣中，溶液的質(zhì)量會 　　　　，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 　　　　。
（2）具有強(qiáng)烈的 　　　性（濃硫酸不小心沾到皮膚或衣服上：先用大量 　　 　　沖洗，再涂3％～5％的 　　　　溶液）。
（3）溶于水時放出 　　　　（稀釋時一定要將 　　　　沿器壁慢慢注入 　　　　里，并不斷攪拌）。
三、稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
1.與指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變 　　　　色，無色酚酞溶液 　　　　色
2.酸＋氫前金屬→
鹽＋H2↑ （ 　　　　反應(yīng)） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（有 　　　　產(chǎn)生，溶液 　　　　）
Zn＋H2SO4 　　　　　（銀白色固體 　　　　，
有 　　　　產(chǎn)生）
化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
3.酸＋金屬氧化物→鹽
＋H2O（ 　　　反應(yīng)） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（紅棕色鐵銹 　　　　，
溶液 　　　　）
CuO＋H2SO4 　　　　　　（黑色固體 　　　　，溶
液 　　　　）
4.酸＋堿→鹽＋H2O （中和反應(yīng)） Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O[內(nèi)服含Al（OH）3的
藥物可治療 　　　　癥]
Ca（OH）2＋H2SO4 　　　　　　（農(nóng)業(yè)上可用熟石
灰改良 　　　　土壤）
化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
5.酸＋鹽→新酸＋新鹽 （ 　　　　反應(yīng)） Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（產(chǎn)生大量
　　　　）
AgNO3＋HCl 　　　　　　（生成不溶于稀硝酸的
　　　　沉淀）
BaCl2＋H2SO4 　　　　　 （生成不溶于稀硝酸的
　　　　沉淀）
酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：不同的酸溶液中都含有 　　　
【知識梳理答案】
一、H＋　酸根離子　鹽酸　硫酸　硝酸
二、1.混合　HCl　揮發(fā)　白霧　減小　減小
2. （1）吸水　CO2　堿　NH3　增大　減小　（2）腐蝕　水　NaHCO3
（3）熱量　濃硫酸　水
三、1.紅　不變
2. 置換　氣泡　變?yōu)闇\綠色　ZnSO4＋H2↑　溶解　氣泡
3. 復(fù)分解　溶解　變黃　CuSO4＋H2O　溶解　變藍(lán)
4. 胃酸過多　CaSO4＋2H2O　酸性
5. 復(fù)分解　氣泡　AgCl↓＋HNO3　白色　BaSO4↓＋2HCl　白色　H＋
例1　對某無色溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論中，不正確的是
（　　）
A. 滴入紫色石蕊溶液，顏色變藍(lán)，則該溶液顯堿性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持無色，則該溶液一定顯中性
C. 加入鎂粉，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
D. 加入CaCO3固體，有氣泡產(chǎn)生，則該溶液顯酸性
　　【分析】可利用以下知識解決問題：石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變
藍(lán)；酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；酸性溶液與活潑金屬反應(yīng)一般會
放出氫氣，與碳酸鹽溶液反應(yīng)會生成二氧化碳。A：石蕊遇堿性溶液會變藍(lán)，證明
該溶液呈堿性，故此選項(xiàng)正確。B：酚酞遇酸性溶液也不會變色，故此選項(xiàng)不正
確。C：加入鎂粉生成了氣體，能證明溶液呈酸性，故此選項(xiàng)正確。D：加入
CaCO3生成了氣體二氧化碳，能證明溶液呈酸性，故此選項(xiàng)正確。
故選B。
【點(diǎn)評】此題是現(xiàn)象與結(jié)論知識考查題，解題的關(guān)鍵是掌握酸溶液的性質(zhì)與反
應(yīng)現(xiàn)象的對應(yīng)關(guān)系。常見的檢驗(yàn)溶液顯酸性的方法有：①用石蕊溶液；②用pH試
紙；③用鋅粒等活潑金屬；④用碳酸鈣等碳酸鹽。
例2　右圖的化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化可用“魔法世界，魅力化學(xué)”來形容。
請回答：
（1）溶液X是 　　　　（填“酸”“堿”或“鹽”），試劑A是的名稱是
　　　　。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為 　　　　　　　。
（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為 　　　　。
（4）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　。
　　【分析】（1）根據(jù)我們學(xué)過的知識可知黃色溶液、藍(lán)色溶液、淺綠色溶液都
是鹽的溶液，能夠與三種物質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的且?guī)ь伾柠}的只有酸的溶液，
所以X應(yīng)該為酸，和酸反應(yīng)生成紅色溶液的就是紫色石蕊溶液，故本題的答案為：
酸　紫色石蕊溶液。
（2）若X為稀硫酸，B為氧化物，它們生成的是黃色溶液，而我們學(xué)過的黃色
溶液為鐵鹽的溶液，所以B應(yīng)該為氧化鐵，故本題的答案為：Fe2O3。
（3）我們學(xué)過的淺綠色的溶液只有亞鐵鹽的溶液，當(dāng)X為稀鹽酸，C為單質(zhì)
時，那么可以知道C應(yīng)該為單質(zhì)鐵，故本題的答案為：鐵。
（4）我們學(xué)過的藍(lán)色溶液只有銅鹽的溶液，所以在這里和稀硫酸反應(yīng)的堿應(yīng)
該為氫氧化銅，故本題的答案為：H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O。
【點(diǎn)評】本題為推斷題，做這類題目的關(guān)鍵是根據(jù)所學(xué)知識從題干中找出題
眼——突破口。本題的突破口是常見的帶顏色的溶液的特征，根據(jù)這一突破口，可
推出各物質(zhì)之間的反應(yīng)，并判斷出各物質(zhì)。
A組
1. 儲存和運(yùn)輸濃硫酸的容器上應(yīng)張貼的圖標(biāo)是（　D　）
D
2. 下列有關(guān)硫酸的說法，正確的是（　B　）
A. 打開盛有濃硫酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧
B. 濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，然后再涂上3％～5％的碳酸氫鈉
溶液
C. 實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D. 把銅片放入稀硫酸中，產(chǎn)生大量氣泡
B
3. 下列措施或事故的處理方法不正確的是（　D　）
A. 用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹
B. 用食醋除去水壺中的水垢
C. 做完實(shí)驗(yàn)剩余的濃鹽酸要放在指定的容器內(nèi)
D. 濃硫酸不慎沾在衣服上，立即用燒堿中和，再用大量水沖洗
4. 稀鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，但下列實(shí)驗(yàn)中，不宜使用稀鹽酸的是（　C　）
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹
D
C
5. 濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（　A　）
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小 B. 溶液的質(zhì)量都增大
C. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小
6. 推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是（　A　）
A. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅，滴入酚酞溶液后變紅的溶液一定呈堿性
B. 鋅和銅均是金屬，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，則銅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣
C. 酸能使紫色的石蕊溶液變紅，CO2也能使石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
D. 溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
A
A
7. 某化學(xué)興趣小組欲配制49 g 20％的稀硫酸來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，老師給他們提供了98％的
濃硫酸。
（1）通過計算，他們需要用到98％的濃硫酸的質(zhì)量是 g。
（2）如圖甲所示，把配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽，則標(biāo)簽上的空白處
應(yīng)填寫的是 。
（3）圖乙與圖丙是兩個同學(xué)稀釋濃硫酸的操作，你認(rèn)為正確的是 。
10　
20％　
乙　
8. 實(shí)驗(yàn)室里，程鵬把一根生銹的鐵釘放入足量的稀硫酸中，過一會兒，他看到的現(xiàn)
象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。過一段時間后，他又看到鐵銹完全消失，且鐵
釘表面有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，它的
基本類型是 反應(yīng)。
鐵銹逐漸消失，無色溶液變成黃色　
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
置換　
（1）如用濕潤的pH試紙測定鹽酸的pH，則結(jié)果會
（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（2）圖中①的現(xiàn)象是 。
偏大　
石蕊溶液變紅　
9. 構(gòu)建模型和構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是化學(xué)學(xué)習(xí)中重要的學(xué)習(xí)方法。李華同學(xué)利用左手構(gòu)建
酸的性質(zhì)知識網(wǎng)絡(luò)，如右圖所示，請結(jié)合圖示回答下列問題：
（3）寫出一個符合圖中③的化學(xué)方程式：
。
（4）圖中④屬于 反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）
（5）圖中⑤的性質(zhì)在工業(yè)上可用于 。（填用途）
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　
復(fù)分解　
除鐵銹　
10. 硫酸和鹽酸既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，又是重要的化工原料。它們既有相似之處，又有不同點(diǎn)。
（1）它們的水溶液的pH都 （填“大于”“小于”或“等于”）7。
（2）它們都能除鐵銹，寫出硫酸與鐵銹的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
（3）它們都能與堿反應(yīng)生成鹽和水，該類反應(yīng)屬于 反應(yīng)。
（4）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是 。
（5）請寫出把硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸的化學(xué)方程式： 。
小于　
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　
中和（或復(fù)分解）　
濃鹽酸
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl
B組
1. 打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，發(fā)現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H＋）和氯離子（Cl－）。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明白霧中含有氫離子的是（　D　）
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
D
2. 張亮在實(shí)驗(yàn)室中用足量的鋅粒與稀硫酸按如圖的裝置制取一定量的氫氣，他發(fā)現(xiàn)
液面剛好不與鋅粒接觸而又無酸液可加，若從長頸漏斗中加入適量下列試劑，又不
影響生成氫氣的量，你認(rèn)為最合適的是（　C　）
A. 氫氧化鈉溶液
B. 碳酸鈉溶液
C. 硫酸鈉溶液
D. 澄清石灰水
C
3. 鹽酸先生闖迷宮，前面有很多“妖魔鬼怪”（即與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，或
物質(zhì)的溶液）會“吃掉”它，鹽酸先生必須避開它們，否則會被“吃掉”。
（1）寫出鹽酸走出迷宮的路線（從入口至出口的順序，用序號相連）：
。
（2）寫出“吃掉”鹽酸的置換反應(yīng) 。
②④⑥
⑨⑧ 　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
（3）鹽酸想走捷徑，從最近距離走出，卻被“吃掉”了，生成一種固體時叫“干
冰”的氣體，其化學(xué)方程式為 。
（4）用迷宮中的物質(zhì)檢驗(yàn)（3）中生成的氣體的化學(xué)方程式為
。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
4. A、D均為黑色固體（D為常見金屬），B為胃酸的主要成分，C為藍(lán)色溶液，D、
E、F均為單質(zhì)。下圖為這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
已省略。
（1）請寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E ，F(xiàn) 。
H2　
Cu　
（2）反應(yīng)①除了生成E，另一生成物的化學(xué)式為 ，該反應(yīng)的基本類型
是 。
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
。
FeCl2　
置換反應(yīng)　
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　
5. 某科研小組設(shè)計了利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦（主要成分為CuO和ZnO，其余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）的方案，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：
（1）操作Ⅰ的名稱是 。
過濾　
（2）在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
H2SO4 ZnSO4＋H2O　， 　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　。
（3）加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ，得到濾渣Ⅰ的成分
為 （填化學(xué)式）。
（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，過氧化氫溶液會與Fe2＋反應(yīng)生成Fe3＋和水，以便在后續(xù)的操
作中將溶液中的鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2＋氧化成Fe3＋，選用過氧化氫
溶液的優(yōu)點(diǎn)是 。
ZnO＋
H2SO4 ZnSO4＋H2O　
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　
置換反應(yīng)　
Fe、Cu　
不引入較難除去的雜質(zhì)　
1. （2023·吉林）用硫酸進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，存在錯誤的做法是（　B　）
A. 干燥：用濃硫酸作為某些氣體的干燥劑
B. 稀釋：將10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成10％的稀硫酸需加入90 g的水
C. 制備：用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)來制取氫氣
D. 除銹：用適量的稀硫酸除去鐵釘表面的鐵銹
2. （2023·北京）向分別盛有下列物質(zhì)的點(diǎn)滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現(xiàn)象
的是（　C　）
A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
B
C
3. （2023·濱州）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述，正確的是（　D　）
A. 打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧
B. 鐵與稀硫酸反應(yīng)時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液
C. 將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍(lán)色溶液
D. 用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液
4. （2023·青島）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列
物質(zhì)能區(qū)分兩瓶溶液的是（　D　）
A. 紫色石蕊溶液 B. 生銹的鐵釘
C. 氫氧化鈉溶液 D. 氯化鋇溶液
D
D(共34張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第14講　常 見 的 堿
1. 堿的構(gòu)成。
2. 常見的堿的性質(zhì)和用途。
一、堿的構(gòu)成
堿由 　　　　和 　　　　構(gòu)成。
常見的堿有 　　　　、 　　　　，此外還有氫氧化鉀、氨水等。
難溶性堿：藍(lán)色的不溶堿是 　　　　，紅褐色的不溶堿是 　　　　。
二、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)
1. 氫氧化鈉：化學(xué)式為 　　　　，俗稱 　　　　　　　　　　，是 　　　　色固體， 　　　　溶于水，且 　　　　熱。具有 　　　　性，易潮解，可作
　　　　劑。
2. 氫氧化鈣：化學(xué)式為 　　　　，俗稱 　　　　　　　　，是 　　　　色 　　　　狀固體， 　　　　溶于水，其水溶液俗稱 　　　　，溶解度隨溫度升高而 　　　　。
三、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
1.與指示劑反應(yīng) 使紫色石蕊溶液變 　　　　色，使無色酚酞溶液
變 　　　　色
2.堿＋非金屬氧化物→ 鹽＋水 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（吸收除去CO2）
Ca（OH）2＋CO2 　　　　　　　　　　　　（產(chǎn)
生 　　　　沉淀，檢驗(yàn)CO2）
Ca（OH）2＋SO3 　　　　　　　　　　　
化學(xué)性質(zhì) 有關(guān)化學(xué)方程式及主要現(xiàn)象
3.堿＋酸→鹽＋水 NaOH＋HClNaCl＋H2O
Ca（OH）2＋H2SO4 　　　　　　　　　
4.可溶堿＋可溶鹽→新堿＋新鹽（產(chǎn)生沉淀或氣體） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓
Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
3NaOH＋FeCl3 　　　　　　　
Ca（OH）2＋2NH4Cl 　　　　　　　
堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因：在不同的堿溶液中都含有 　　　
四、氫氧化鈉、氫氧化鈣的工業(yè)制取（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）
1. 氫氧化鈣： 　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　。
2. 氫氧化鈉： 　　　　　　　　　　　　　　　。
【知識梳理答案】
一、金屬離子　OH－　氫氧化鈉　氫氧化鈣　氫氧化銅　氫氧化鐵
二、1.NaOH　火堿、燒堿、苛性鈉　白　易　放　吸水　干燥
2. Ca（OH）2　熟石灰、消石灰　白　粉末　微　石灰水　減小
三、1.藍(lán)　紅　2.CaCO3↓＋H2O　白　CaSO4＋H2O　3.CaSO4＋2H2O　
4.3NaCl＋Fe（OH）3↓　CaCl2＋2NH3 ↑ ＋2H2O　OH－
四、1.CaCO3 CaO＋CO2↑　CaO＋H2O Ca（OH）2
2. Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
例1　下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（　　）
A. 能去除油污，可作爐具的清潔劑 B. 對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用
C. 易溶于水，溶解時放出大量的熱 D. 水溶液能使紫色石蕊溶液變紅
　　【分析】氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能去除油污，可作爐具的清潔劑，A正
確；氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性，B正確；氫氧化鈉易溶于水，溶解時放出大量的
熱，C正確；氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)，D錯誤。
故選D。
【點(diǎn)評】本題考查常見的堿——?dú)溲趸c的性質(zhì)，可以依據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)
行分析。這要求同學(xué)們加強(qiáng)對重要物質(zhì)性質(zhì)的識記，以便靈活應(yīng)用。
例2　歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，小明同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的4條化學(xué)
性質(zhì)（即NaOH與4類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
（l）為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小明將無色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液變成 　　　色。
（2）依據(jù)反應(yīng)②，說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中會變質(zhì)，其變質(zhì)化
學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）小明用微觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)③的發(fā)生，用化學(xué)方程式表示為
　　　　　　　　　　　　　　　。從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的微觀粒子有 　　　　。
（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)④能夠發(fā)生，應(yīng)選擇的物質(zhì)是 　　　　。
A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl
　　【分析】可以根據(jù)NaOH與酸堿指示劑發(fā)生顯色反應(yīng)、與酸堿鹽發(fā)生反應(yīng)、與
空氣中的二氧化碳反應(yīng)等的規(guī)律進(jìn)行分析，并結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件及化學(xué)方程
式的書寫要求進(jìn)行解答。
（1）酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
（2）氫氧化鈉可以和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)：CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O。
（3）通過圖示可看出反應(yīng)后生成了水，硫酸根離子和鈉離子沒有參與反應(yīng)，
所以反應(yīng)③發(fā)生的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O。
（4）根據(jù)題意要驗(yàn)證NaOH和鹽的反應(yīng)，所以B不符合題意；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)
的條件必須生成沉淀、氣體或水，所以選擇C，其化學(xué)方程式為CuSO4＋2NaOH
Na2SO4＋Cu（OH）2↓。
故答案為：（1）紅　（2）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　（3）H2SO4＋
2NaOH Na2SO4＋2H2O　S 、Na＋　（4）C
【點(diǎn)評】本題主要考查堿的通性、化學(xué)方程式的書寫和復(fù)分解反應(yīng)的條件及實(shí)
質(zhì)。在解此類題時，首先要分析圖示所表示的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，然后結(jié)合學(xué)過的知識和
復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行解答。
A組
1. 下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（　B　）
選項(xiàng) 性質(zhì) 用途
A 氫氧化鈣溶于水呈堿性 改良酸性土壤
B 濃硫酸具有脫水性 干燥氧氣
C 稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應(yīng) 除鐵銹
D 氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng) 吸收二氧化硫
B
2. 下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（　B　）
A. 濃硫酸 B. 燒堿溶液
C. 濃鹽酸 D. 過氧化氫溶液
3. 下列有關(guān)NaOH的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是（　C　）
A. 用NaOH固體干燥CO2氣體
B. 用酚酞溶液檢驗(yàn)NaOH溶液是否變質(zhì)
C. 用熟石灰和純堿作為原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
B
C
4. 某些金屬氫化物與水反應(yīng)可生成堿和氫氣，如CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑，NaH與CaH2的化學(xué)性質(zhì)相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質(zhì)為（　 　）
A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl
C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2
5. 根據(jù)右圖中甲、乙、丙3種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測丙可能為（　C　）
A. 碳酸鈣
B. 氧化鈣
C. 氫氧化鈣
D. 碳酸鈉
D
C
6. 在“創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)裝置”競賽中，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的裝置（夾持儀
器已略去），引起了同學(xué)們的興趣。如圖是4位同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中的部分現(xiàn)象進(jìn)行的預(yù)
測，預(yù)測正確的是（　D　）
D
7. 請根據(jù)下表回答有關(guān)問題。
序號 ① ② ③ ④
物質(zhì) 醋酸 生石灰 熟石灰 純堿
化學(xué)式 CH3COOH CaO Ca（OH）2
（1）寫出純堿的化學(xué)式： 。
（2）表中物質(zhì)屬于氧化物的是 ，屬于鹽的是 。（均填序號）
（3）上述4種物質(zhì)分別放入等量的水中，所得的溶液中pH最小的是 。
（填序號）
（4）CH3COOH（其性質(zhì)類似于鹽酸）可以與表中的 （填序號）發(fā)生化
學(xué)反應(yīng)。
Na2CO3　
②　
④　
①　
②③④　
（5）利用表中的物質(zhì)作反應(yīng)物（可以加水或在水中進(jìn)行），寫出符合下列要求的
化學(xué)方程式。
①生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰： 。
②制取氫氧化鈉： 。
CaO＋H2O Ca（OH）2　
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　
8. 盛放濃鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水的3個試劑瓶長期敞口存放。溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的物質(zhì)是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而增大的物質(zhì)是 。
石灰水　
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
氫氧化鈉溶液
（1）A、D中酚酞均變 色，說明兩種溶液都呈堿性。
（2）B中溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。寫出氫氧化鈉與鹽酸反
應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
紅　
＜　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
9. 為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
（3）F中的沉淀的化學(xué)式是 。
（4）4支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是
（不考慮酚酞），可能含有的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
CaCO3　
NaCl、KCl、CaCl2　
HCl　
10. 化學(xué)反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)將CO2通入NaOH溶液時沒
有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進(jìn)行了如下探究：
（1）小明把一支收集滿CO2的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖1所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，請簡要說明其原因： 。
二氧化碳被NaOH溶液吸收了
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證CO2與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：
分別取上述實(shí)驗(yàn)后的溶液放入A、B兩支試管中（如圖2所示），向試管A中滴
加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
；向試管B中滴加氯化鋇溶
液，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。雖然實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，但都能證明CO2與
NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
有氣泡產(chǎn)生　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
有白色沉淀產(chǎn)生　
Na2CO3＋
BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　
（3）實(shí)驗(yàn)過程中需要吸收CO2時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗(yàn)CO2時常常
選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因

。
氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣大，二
氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以除去二氧化碳常用氫氧化鈉溶液，而檢驗(yàn)二氧
化碳要用澄清石灰水　
B組
1. 如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒
瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液
體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變，則x、y、z可能是（　D　）
D
選項(xiàng) x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液
B CO2 H2O 無色酚酞溶液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊溶液
D CO2 NaOH 無色酚酞溶液
2. 室溫時，向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)
質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是（　C　）
A. a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B. b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)
C. c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7
D. d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－、S、H＋
C
3. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，他們?nèi)?支試管分別用A～H編號后，做了如下實(shí)驗(yàn)。
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是 ，有沉淀生成的試管是 。
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
BD　
GH　
Ca（OH）2＋
2HCl CaCl2＋2H2O　
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的 后，溶液變
為藍(lán)色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是 。
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時間后有
氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是 。
NaOH溶液　
紫色石蕊溶液　
NaOH和Na2CO3　
1. （2023·重慶巴蜀中學(xué)模擬）氫氧化鋰（LiOH）是堿性蓄電池電解質(zhì)的添加劑，
可增加電容量12％～15％，提高使用壽命2～3倍。其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似，下
列對氫氧化鋰的說法中錯誤的是（　D　）
A. 能與二氧化碳反應(yīng) B. 能與稀硫酸反應(yīng)
C. 其溶液能使pH試紙變?yōu)樯钏{(lán)色 D. 能與氧化銅反應(yīng)
D
2. （2023·廣州）鈷（Co）的金屬活動性與鐵相似，鈷的化合物相關(guān)性質(zhì)如表。下
列預(yù)測合理的是（　B　）
物質(zhì) 在水中的溶解性
CoO 難溶，灰綠色固體
Co（OH）2 難溶，粉紅色固體
CoCl2 易溶，溶液呈粉紅色
CoCO3 難溶，粉紅色固體
A. Co能從MgCl2溶液中置換出Mg
B. CoO能與鹽酸反應(yīng)得到粉紅色溶液
C. CoCO3能與鹽酸反應(yīng)生成H2
D. Co（OH）2可由Co與NaOH溶液反應(yīng)制得
B
3. （2023·樂山）已知20 ℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶
解。20 ℃時，某同學(xué)利用如圖所示微型實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)。打開止
水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法不正確的是（　B　）
A. 小玻璃瓶中導(dǎo)管口有氣泡冒出
B. 小玻璃瓶中有NaOH固體析出
C. 應(yīng)及時關(guān)閉止水夾，防止小玻璃瓶中的液體倒吸
D. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將小玻璃瓶中的物質(zhì)倒入足量水中，無固體剩余
B(共45張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第7講　空氣　氧氣
1. 空氣的主要成分。
2. 空氣對人類生活的重要作用。
3. 氧氣的主要性質(zhì)和用途。
4. 氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。
5. 自然界中的氧循環(huán)。
一、空氣的成分
1. 空氣的成分。
空氣成分 氮?dú)?氧氣 二氧化碳 稀有氣體 其他氣體及雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 　　　　 　　　　 0.03％ 0.94％ 0.03％
（1）空氣中含量最多的是氮?dú)猓罨顫姷氖茄鯕狻?br/>（2）空氣中各成分的百分含量指的是體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2. 氮?dú)夂拖∮袣怏w的主要性質(zhì)及用途。
項(xiàng)目 氮?dú)猓∟2） 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等）
物理
性質(zhì) 通常狀況下： 　　　　
色、 　　　　味的氣
體， 　　　　溶于水 通常狀況下：無色、無味的氣體，難溶于水
化學(xué)
性質(zhì) 常溫下不活潑，一定條件下可與氫氣、氧氣等物質(zhì)反應(yīng) 化學(xué)性質(zhì) 　　　　，很難與其他物質(zhì)反應(yīng)
用途 焊接保護(hù)氣、充氮包裝、充氮燈泡、冷凍麻醉、制造硝酸和氮肥等 霓虹燈、航標(biāo)燈、閃光燈、制造低溫環(huán)境等
二、空氣中氧氣的含量測定
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①連接儀器，檢查 　　　　　　　；②用彈簧夾夾緊膠皮管；③點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷后，迅速伸入瓶中，并把塞子塞緊；④待 　　　　　　　　　后，打開彈簧夾。
（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：① 　　　　　　　　　　　　　　　；②打開彈簧夾后，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，集氣瓶內(nèi)水面上升的 　　　　。
（3）實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷燃燒消耗 　　　　　　　　，使瓶內(nèi)氣體減少， 　　　　，打開止水夾后，燒杯中的水沿著導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，測定進(jìn)入 　　　　　　　　　，即為集氣瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積。
（4）注意事項(xiàng)：①紅磷足量（原因： 　　　　　　　　　　）；②裝置的氣密性要好；③要等裝置冷卻到室溫后才能打開彈簧夾；④不能用木炭、硫、鐵絲代替紅磷（原因： 　　　　　　　　　　　　　　）。
（5）討論：在實(shí)際操作中，水面上升的體積會明顯小于集氣瓶總?cè)莘e的 （即集氣
瓶中氣體減少的體積會小于 ），試分析可能的原因。
① 　　　　　　　。
② 　　　　　　　。
③ 　　　　　　　。
三、氧氣的性質(zhì)及用途
1. 物理性質(zhì)。
通常狀況下，氧氣的密度比空氣 　　　　， 　　　　溶于水，液態(tài)氧、固態(tài)氧呈淡
藍(lán)色。
2. 化學(xué)性質(zhì)。
氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具
有氧化性。
物質(zhì) 反應(yīng)現(xiàn)象 化學(xué)方程式
硫 在空氣中燃燒發(fā)出 　　　　火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出 　　　　火焰，生成有刺激性氣味的氣體
木炭 在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成
的氣體能使澄清石灰水 　　　
紅磷 燃燒產(chǎn)生大量 　　　
鐵絲 劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成 　　　　色
固體
鎂條 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
溫馨提示：做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先在集氣瓶底 　　　　　　　　　　，目的是 　　　　　　　　　　　　　　。
3. 氧氣的用途
【知識梳理答案】
一、1.78％　21％　2.無　無　難　很不活潑
二、（1）①裝置的氣密性　④紅磷熄滅并冷卻
（2）①產(chǎn)生大量白煙，放出熱量　②燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中　
（3）集氣瓶內(nèi)空氣中的氧氣　壓強(qiáng)降低　集氣瓶內(nèi)的水的體積
（4）①使氧氣完全耗盡　④木炭、硫燃燒的產(chǎn)物都是氣體，填補(bǔ)了消耗氧氣的體
積，使集氣瓶內(nèi)的壓強(qiáng)無明顯的變化，而鐵絲在空氣中不能燃燒
　 （5）①裝置的氣密性不好　②紅磷的量不足（沒有充分耗盡集氣瓶內(nèi)的氧氣）　
③未冷卻至室溫就打開彈簧夾
三、1.大　不易
2. 淡藍(lán)色　藍(lán)紫色　S＋O2 SO2　　變渾濁　C＋O2 CO2
白煙　4P＋5O2 2P2O5　　黑　3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO　加少量水或鋪一層細(xì)沙　防止高溫熔融物掉落下來而使集
氣瓶炸裂
3. 支持燃燒　供給呼吸
例1　下列關(guān)于空氣的說法正確的是（　　）
A. 空氣中的氮?dú)饧s占總體積的21％ B. 空氣中的氧氣能支持燃燒
C. 空氣中的稀有氣體沒有任何用途 D. 空氣中的二氧化碳會造成酸雨
【分析】空氣中的氮?dú)饧s占空氣總體積的78％，氧氣約占21％，故A錯誤；氧氣有助燃性，能支持燃燒，故B正確；稀有氣體化學(xué)性質(zhì)很不活潑，可作保護(hù)氣，通電時能發(fā)出不同顏色的光，可用于制作霓虹燈，故C錯誤；空氣中的二氧化碳會導(dǎo)致雨水呈酸性，但不會造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮會造成酸雨，故D錯誤。故選B。
【點(diǎn)評】本題主要考查空氣的成分。了解空氣的主要成分即可解答。
例2　為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙、丙3個同學(xué)用如右圖所示的裝置分別
進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。
（1）甲同學(xué)：點(diǎn)燃紅磷后立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待紅磷燃燒停止并冷卻
后，打開彈簧夾，觀察到集氣瓶中吸入的水的體積約占集氣瓶容積的 　　　　。
（2）乙同學(xué)：用木炭替代紅磷，完成上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)集氣瓶內(nèi)并沒有吸入
水，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）丙同學(xué)：向集氣瓶中加入少量 　　　　溶液，然后完成乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，
得到了與甲同學(xué)相同的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
　　【分析】（1）因?yàn)榧t磷燃燒消耗空氣中的氧氣，氧氣約占空氣體積的 ，故
集氣瓶中吸入的水的體積約占集氣瓶容積的 。
　　（2）測定空氣中氧氣的含量的根據(jù)是物質(zhì)燃燒消耗空氣中的氣體造成氣壓減
小，減小的體積就是氧氣的體積。故生成物中不能有氣體。用木炭代替紅磷，木
炭燃燒的生成物是二氧化碳
氣體，瓶內(nèi)氣壓不變，故不會吸入水。
（3）乙同學(xué)要想得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論必須消耗掉生成的二氧化碳?xì)怏w，故可
選擇NaOH、KOH等溶液吸收二氧化碳。
故答案為：（1） 　（2）木炭燃燒的生成物是二氧化碳?xì)怏w，瓶內(nèi)氣壓不變　
（3）NaOH（合理即可）
【點(diǎn)評】本題考查空氣中氧氣的含量的探究，并且注重對實(shí)驗(yàn)的評價。對實(shí)驗(yàn)
進(jìn)行評價是近幾年中考的一個重點(diǎn)，評價包括對實(shí)驗(yàn)方案的評價、對實(shí)驗(yàn)過程的評
價、對實(shí)驗(yàn)結(jié)論的評價等，要熟練掌握。
A組
1. 近年來，部分城市因空氣污染而出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣。下列做法不利于減少空
氣污染的是（　B　）
A. 減少化石燃料的使用 B. 提倡居民駕駛私家車出行
C. 積極植樹、造林、種草 D. 提倡使用太陽能等清潔能源
2. 空氣中含量較多且化學(xué)性質(zhì)不活潑的氣體是（　B　）
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O
B
B
3. 小林從冰箱里拿出冰凍的飲料，用干布擦凈瓶外壁的水，放置于桌面片刻，發(fā)現(xiàn)
瓶外壁又掛滿水珠，這說明空氣中有（　D　）
A. 氮?dú)?B. 氧氣 C. 二氧化碳 D. 水蒸氣
4. 科學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類獲取科學(xué)知識、驗(yàn)證科學(xué)理論的重要手段，其中，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的
正確描述很重要。以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　C　）
A. 紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白霧
B. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體
C. 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D. 硫在空氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色的火焰
D
C
5. 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到木條，下列實(shí)驗(yàn)中使用木條不能達(dá)到目的是（　B　）
A. 用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣
B. 用燃著的木條區(qū)別氮?dú)夂投趸?br/>C. 用木條蘸少量濃硫酸，驗(yàn)證濃硫酸有腐蝕性
D. 用木條平放在蠟燭中，比較火焰各層的溫度
B
7. 下列變化要消耗空氣中的氧氣的是（　B　）
A. 干冰在空氣中升華 B. 鋼鐵在空氣中生銹
C. 生石灰在空氣中變質(zhì) D. 濃硫酸在空氣中變稀
B
6. 下列有關(guān)空氣的說法不正確的是（　A　）
A. 空氣中只含氧氣和氮?dú)?br/>B. 拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分
C. 空氣中的CO2是植物光合作用的重要原料
D. 酸雨的產(chǎn)生與空氣污染有關(guān)
A
8. 下表是根據(jù)一些反應(yīng)的事實(shí)或現(xiàn)象推理得出的影響化學(xué)反應(yīng)的主要因素，其中不合理的是（　C　）
選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)事實(shí)（或現(xiàn)象） 影響因素
A 過氧化氫在常溫下分解速度比較慢，加入二氧化錳后迅速分解 催化劑
B 食物在冰箱中保存不易變質(zhì) 溫度
C 蠟燭在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，在純氧中燃燒火焰明亮 反應(yīng)物的種類
D 細(xì)鐵絲在空氣中不能燃燒，在純氧中劇烈燃燒，火星四射 反應(yīng)物的濃度
C
9. 請根據(jù)下列圖示，回答以下問題。
（1）圖A中儀器①的名稱是 。
（2）實(shí)驗(yàn)室用B裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為 ；此反
應(yīng)的條件是 ，收集裝置是 （填序號）。
酒精燈　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
用MnO2作催化劑　
C　
10. 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒會火星四射，某興趣小組對其原因進(jìn)行了探究。
（1）小組成員猜想與鐵絲的成分有關(guān)，常見的鐵合金有 和 。
（2）有些木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象（如圖1）與鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象（如圖2）相似，于是小組成員設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是 。
生鐵　
鋼　
B　
A. 將粗細(xì)不同的純鐵絲，分別放在氧氣中燃燒，對比兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B. 將純鐵絲、細(xì)鋼絲放在同一瓶氧氣中先后燃燒，對比兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C. 將純鐵絲、細(xì)鋼絲分別放在氧氣中燃燒，對比兩者的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（3）小組成員取了幾種不同材質(zhì)的細(xì)絲進(jìn)行了在氧氣中燃燒的對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如
下表：
材質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
純鐵絲 火星很少，燃燒不劇烈
低碳鋼絲 火星較多，燃燒劇烈
高碳鋼絲 火星四射，燃燒劇烈
通過對表中結(jié)果的分析，可以初步得到結(jié)論：火星四射的現(xiàn)象可能與鐵絲的
有關(guān)。請寫出鐵絲燃燒時與火星四射有關(guān)的兩個化學(xué)方程式：①
Fe 3O4　；② 　C＋O2 CO2　。
含碳
量　
3Fe＋
2O2 Fe3O4　
C＋O2 CO2　
（4）某同學(xué)對某實(shí)驗(yàn)采取的“取幾根細(xì)鐵絲，擰成一束”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的原因進(jìn)行了
探究，結(jié)果如下表所示：
鐵絲根數(shù) 鐵絲燃燒情況
1根細(xì)鐵絲 燃燒不劇烈，火星四射
2根細(xì)鐵絲擰成一束 比1根細(xì)鐵絲燃燒劇烈，火星四射更明顯
3根細(xì)鐵絲擰成一束 比2根細(xì)鐵絲燃燒劇烈，火星四射更明顯
因此，“取幾根細(xì)鐵絲，擰成一束”的實(shí)驗(yàn)效果好的原因是
。
能保持鐵絲持續(xù)燃燒
所需的溫度　
B組
1. 常溫下，將100 mL空氣通過足量灼熱的銅網(wǎng)，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到常溫，余下氣
體的體積約為（　A　）
A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL
A
2. 如下圖是關(guān)于氧氣的化學(xué)性質(zhì)的部分知識網(wǎng)絡(luò)，下列說法正確的是（　C　）
氧氣
A. S、P在氧氣中燃燒均會產(chǎn)生大量白煙
B. Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)均體現(xiàn)了氧氣的可燃性
C. Fe在Ⅰ、Ⅱ兩類反應(yīng)中的產(chǎn)物不同
D. Ⅰ類反應(yīng)放出熱量，Ⅱ類反應(yīng)吸收熱量
C
3. 請沿用科學(xué)家認(rèn)識事物的方式認(rèn)識空氣。
（1）從分類的角度：空氣屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。
（2）從微觀的角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名稱）。
②同溫同壓下，氣體的體積比等于分子的數(shù)目比。若空氣中的其他成分忽略不計，
下圖可表示空氣的微觀模型的是 （填序號）。
混合物　
氮分子　
C　
（3）從變化的角度：已知常壓下，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)為－196 ℃，氧氣的沸點(diǎn)為－183 ℃。將燃著的木條置于盛滿液態(tài)空氣的燒杯口，觀察到的現(xiàn)象是 。將該燒杯放置一段時間后，液態(tài)物質(zhì)剩余約 體積，其主要成分是 。
燃著的木條熄滅
液氧
（4）從應(yīng)用的角度：利用空氣制取氮肥的流程如圖所示。
①Ⅰ中參加反應(yīng)的單質(zhì)甲為 （寫化學(xué)式）。
②Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)被稱為氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)Ⅲ
（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
H2　
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　
屬于　
（5）從環(huán)保的角度：下列保護(hù)空氣的措施合理的是 （填序號）。
A. 工廠通過加高煙囪直接排放廢氣
B. 推廣使用乙醇汽油代替普通汽油
C. 提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式
4. 經(jīng)典賞析：空氣中氧氣含量的測定。
BC　
教材中介紹了拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分（實(shí)驗(yàn)裝置如下圖）。
資料卡片：
　　　　　汞
密度：13.546 g/cm3
沸點(diǎn)：356.58 ℃
加熱至沸時與氧氣反應(yīng)　　　　　　
　　 氧化汞
密度：11.14 g/cm3
不能溶于汞
分解溫度：500 ℃
（1）寫出汞與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
2Hg＋O2 2HgO　
（2）本實(shí)驗(yàn)中選擇使用汞的優(yōu)點(diǎn)有：
①汞在加熱的條件下，只和氧氣反應(yīng)。
②汞為液態(tài)，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用于測量反應(yīng)器內(nèi)空間體積
的變化。
③生成的氧化汞分解后又能得到汞和氧氣，把得到的氧氣加到剩下的 體積的氣體中，結(jié)果所得氣體跟空氣的性質(zhì)完全一樣。
請根據(jù)資料卡片，再補(bǔ)充本實(shí)驗(yàn)使用汞的兩個優(yōu)點(diǎn)，并說明依據(jù)。
④
。
⑤ 。
汞的沸點(diǎn)較低，汞蒸氣與氧氣反應(yīng)比較充分，幾乎能將密閉裝置內(nèi)的空氣中的
氧氣耗盡　
氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易與汞分離（合理即可）　
（3）通過實(shí)驗(yàn)，拉瓦錫得出了空氣由氧氣和氮?dú)饨M成，其中氧氣約占空氣總體積的 的結(jié)論。請根據(jù)現(xiàn)在的認(rèn)識，對此結(jié)論予以補(bǔ)充。
。
空氣的成分按體積計大約是氧氣占21％，氮?dú)庹?8％，稀有氣體等其他成分占1％
1. （2023·衡陽）有一位同學(xué)暑假去西藏發(fā)生了嚴(yán)重的高原反應(yīng)，醫(yī)生讓他吸入了一
種氣體后，癥狀得到緩解。此氣體可能是（　A　）
A. 氧氣 B. 氮?dú)?C. 稀有氣體 D. 二氧化碳
2. （2023·云南）仿照法國化學(xué)家拉瓦錫定量研究空氣成分的原理，利用如圖裝置測
定空氣中氧氣的含量，燃燒匙中應(yīng)盛放的藥品是（　C　）
A. 鐵絲 B. 木炭
C. 紅磷 D. 硫粉
A
C
3. （2023·煙臺）下列有關(guān)空氣及其成分的說法錯誤的是（　A　）
A. 氧氣具有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳是植物進(jìn)行光合作用必需的物質(zhì)
C. 工業(yè)上可用分離液態(tài)空氣制取氧氣
D. 空氣質(zhì)量指數(shù)越大，空氣質(zhì)量狀況越差
A
4. （2023·樂山）科學(xué)家通過“祝融號”火星車探測器測得火星表面大氣成分（體積
分?jǐn)?shù)）如圖所示，下列說法正確的是（　B　）
A. 火星大氣中N2的含量最高
B. 火星大氣中CO2的含量高于空氣
C. 火星大氣不含稀有氣體
D. 火星大氣能使帶火星的木條復(fù)燃
B
5. （2023·內(nèi)江）空氣是一種重要的資源。下列有關(guān)空氣成分的說法錯誤的是（　B　）
A. 氮?dú)獬淙胧称钒b袋中可延長其保質(zhì)期
B. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C. 稀有氣體可用于制造電光源
D. 氧氣能供給生物呼吸，支持燃料燃燒
B
6. （2023·衡陽）拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。某興趣小組利用氧氣傳感
器來檢測足量紅磷燃燒過程中氧氣的含量，如圖所示，下列判斷正確的是（　C　）
A. a點(diǎn)時容器內(nèi)氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為85％
B. 容器內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量：b點(diǎn)＞c點(diǎn)
C. 氧氣有剩余，說明物質(zhì)燃燒時氧氣必須達(dá)到一定濃度
D. 此實(shí)驗(yàn)測得空氣中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％
C
7. （2023·北京）如圖是O2的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
　
實(shí)驗(yàn)1　 　實(shí)驗(yàn)2
（1）實(shí)驗(yàn)1，儀器a的名稱是 ，制取O2的化學(xué)方程式為
。
（2）實(shí)驗(yàn)2，觀察到鐵絲劇烈燃燒、 、生成黑色固體。
集氣瓶　
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
火星四射　
8. （2023·重慶一中模擬）氮?dú)饩哂袕V泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。
（2）鎂條在氮?dú)庵腥紵l(fā)生化合反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
3Mg＋N2
Mg3N2　
（3）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和NaNO2制取氮?dú)狻?br/>①若反應(yīng)中生成18 g水，且其他產(chǎn)物不含氫、氧元素，則參加反應(yīng)的NaNO2的質(zhì)量
為 ；
34.5g　
②NH4Cl還可在農(nóng)業(yè)上用作化肥，但長期使用會出現(xiàn)土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，下列推理
合理的是 。
C　
A. NH4Cl屬于酸
B. NH4Cl是一種復(fù)合肥
C. NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液變紅
D. 為防止土壤酸化，施用NH4Cl時應(yīng)加入熟石灰(共51張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第10講　碳和碳的氧化物
1. 碳單質(zhì)的主要性質(zhì)和用途。　 2.二氧化碳的主要性質(zhì)和用途。　
3.一氧化碳的主要性質(zhì)和用途。 4. 自然界的碳循環(huán)。　
5.碳和碳的氧化物之間的轉(zhuǎn)化。
一、碳單質(zhì)及其性質(zhì)
1. 碳的單質(zhì)主要包括 　　　　、 　　　　和C60等。它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，
其物理性質(zhì)差異很大的原因是 　　　　　　　　　　　　，但它們的化學(xué)性質(zhì)
　　　　。
2. 碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：金剛石是自然界中 　　　　的物質(zhì)，可制作鉆頭。石
墨能 　　　　，可作電池的電極； 　　　　，可作鉛筆芯的原料； 　　　　，可作
固體潤滑劑。活性炭有 　　　　，可作吸附劑。
性質(zhì) 有關(guān)的化學(xué)方程式 用途
常溫下化學(xué)性質(zhì) 　　　 —
可燃性 完全燃燒的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　 不完全燃燒的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　
高溫下的還原性 碳還原氧化銅的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　 碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　
3. 碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及用途。
二、二氧化碳的性質(zhì)與用途
性質(zhì) 用途
物理性質(zhì) （1）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，密度比空氣 　　　　； 　　　　溶于水 （2）固體二氧化碳俗稱 　　　 干冰可作制冷劑，用于
　　　　，原理是干冰 　　　　　　　　　　　
化學(xué)性質(zhì) （“三不、二水、一碳、 一合”） （1）“三不”：通常情況下，CO2不能 　　　　、不能 　　　　、不
能 　　　　（注意：檢驗(yàn)地窖中CO2的含量實(shí)驗(yàn)是 　　　　） 液態(tài)CO2可用作滅火劑，利
用了CO2的（三條）性質(zhì)：
　　　 　、 　　　　
（化學(xué)性質(zhì)）， 　　　　
（物理性質(zhì)）
性質(zhì) 用途
（化學(xué)性質(zhì)“三不、
二水、
一碳、
一合”） （2）“二水”：CO2跟水和澄清石灰水等堿溶液反應(yīng) ①CO2跟水反應(yīng)生成 　　　　：CO2H2O 　　　　（使石蕊溶液由紫色變成 　　　　色） 注意：碳酸不穩(wěn)定，易分解：H2CO3 　　　　＋ 　　　　
（石蕊溶液由紅色變回 　　　　色） ②與澄清石灰水等堿溶液反應(yīng)： CO2＋Ca（OH）2 　　　　　　（生成白色沉淀，用于檢驗(yàn)CO2） CO2＋2NaOH 　　　　　　　　（吸收并除去CO2） CO2與水反應(yīng)可用于制取 　　　
性質(zhì) 用途
化學(xué)性質(zhì) （“三不、二水、一
碳、一合”） （3）“一碳”：被碳高溫還原： CO2＋C 　　　　　 —
（4）“一合”：參與光合作用轉(zhuǎn)化為 　　　　　　　 　　　　　　　　
　
三、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響
由于人類消耗的 　　　　急劇增加，同時森林遭到破壞，大氣中的CO2含量不斷上升，造成 　　　　，給人類帶來危害。
（1）減緩溫室效應(yīng)的措施。
①減少使用 　　　　　　　　等化石燃料，更多使用 　　　　等清潔燃料。
②大力 　　　　，嚴(yán)禁 　　　　。
（2）在自然界中氧氣和二氧化碳的循環(huán)的途徑。
①動植物呼吸；②含碳燃料的燃燒；③植物的光合作用。
能實(shí)現(xiàn)“二氧化碳→氧氣”的轉(zhuǎn)化是 　　　　，能實(shí)現(xiàn)“氧氣→二氧化碳”的轉(zhuǎn)化是
　　　　。（填序號）
四、一氧化碳的性質(zhì)與用途
物理性質(zhì) CO是 　　　　色、 　　　　味的氣體， 　　　溶于水，密度比空氣略 　　　　
化學(xué)性質(zhì) （1）可燃性，化學(xué)方程式是 　　　　　　　　現(xiàn)象是
　　　　　　　　　　　　　　（使用CO時要先　　　　）
（2）毒性：極易與 　　　　結(jié)合，造成人體缺氧
（3）還原性：①與CuO反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②與Fe2O3反應(yīng)，化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 　　
用途 （1）利用可燃性可作 　　　　；（2）利用還原性可 　　　　
五、碳、一氧化碳、二氧化碳的轉(zhuǎn)化（用化學(xué)方程式表示）
1. C轉(zhuǎn)化成CO2：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
2. C轉(zhuǎn)化成CO：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
3. CO轉(zhuǎn)化成CO2：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
4. CO2轉(zhuǎn)化成CO： 　　　　　　　　　　　　。
【知識梳理答案】
一、1.金剛石　石墨　碳原子的排列方式不同　相同
2. 最硬　導(dǎo)電　深灰色且質(zhì)軟　有滑膩感　吸附性
3. 不活潑　制碳素墨水　C＋O2 CO2　2C＋O2 2CO　用作燃料　
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑　冶煉金屬
二、大　能　干冰　人工降雨　易升華吸熱　燃燒　支持燃燒　供給呼吸　燈火
實(shí)驗(yàn)　不能燃燒　不支持燃燒　密度比空氣大　碳酸　H2CO3　紅　CO2　H2O　
紫　CaCO3↓＋H2O　Na2CO3＋H2O　碳酸飲料　2CO　葡萄糖　作氣體肥料
三、化石燃料　溫室效應(yīng)　（1）①煤、石油和天然氣　氫氣　②植樹造林　亂砍濫伐　（2）③　①②
四、無　無　難　小　2CO＋O2 2CO2　產(chǎn)生藍(lán)色火焰　驗(yàn)純　血紅蛋白　
CO＋CuO Cu＋CO2　固體的顏色由黑變紅，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
固體的顏色由紅變黑，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體　燃料　冶煉金屬
五、1.（1）C＋O2 CO2　（2）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
2. （1）2C＋O2 2CO　（2）C＋CO2 2CO
3. （1）2CO＋O2 2CO2　（2）CO＋CuO Cu＋CO2
4. C＋CO2 2CO
例1　石墨烯是由碳元素組成的非常優(yōu)良的納米材料，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電、導(dǎo)熱
性能。下列關(guān)于石墨烯的認(rèn)識錯誤的是（　　）
A. 可作散熱材料 B. 是一種化合物
C. 可作新型電池的電極 D. 完全燃燒生成二氧化碳
　　【分析】根據(jù)題意，石墨烯是由碳元素組成的一種單質(zhì)，具有超強(qiáng)的導(dǎo)電、
導(dǎo)熱性能。
石墨烯具有超強(qiáng)的導(dǎo)熱性，所以可作散熱材料，故A說法正確。
石墨烯是由碳元素組成的，屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故B說法錯誤。
石墨烯具有超強(qiáng)的導(dǎo)電性，可作新型電池的電極，故C說法正確。
石墨烯是由碳元素組成的，完全燃燒生成二氧化碳，故D說法正確。
故選B。
【點(diǎn)評】本題是一道信息題，解題的關(guān)鍵是了解碳的化學(xué)性質(zhì)，并能結(jié)合題意
正確地提取信息。
例2　右圖所示實(shí)驗(yàn)中，①④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②③為浸過紫色
石蕊溶液的干燥棉球。下列能準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（　　）
A. ④比①先變紅，②③不變紅
B. ①比④先變紅，②③不變紅
C. ④變紅，①②③不變紅
D. ①變紅，②③④不變紅
　　【分析】二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊溶液變紅
色。因此，通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不變色，用紫
色石蕊溶液潤濕的棉球①④都變紅。又由于二氧化碳的密度比空氣的密度大，所
以④比①先變紅。
故選A。
【點(diǎn)評】合理設(shè)計實(shí)驗(yàn)并科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確的實(shí)驗(yàn)
結(jié)論的前提。因此，要學(xué)會設(shè)計實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識
奠定基礎(chǔ)。
例3　兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列物質(zhì)中不能將二
者鑒別出來的是（　　）
A. 澄清石灰水 B. 水
C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化鈉溶液
　　【分析】試劑能將二者鑒別出來，它必須與兩種氣體結(jié)合后呈現(xiàn)不同的現(xiàn)
象，因此需要從二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)差異考慮。一氧化碳具有還原性和可
燃性；二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，并能使紫色石蕊溶液變紅。
A：二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，一氧化碳則不能，所以澄清石灰水能鑒
別二者。
B：二氧化碳能溶于水并與水反應(yīng)，一氧化碳難溶于水，可以用塑料瓶分別裝
滿兩種氣體，再加入水，蓋上蓋，待一段時間后看塑料瓶的變化，變癟的是二氧
化碳，所以水能鑒別二者。
C：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中能使溶液變紅，一氧化碳則不能，所以紫色
石蕊溶液能鑒別二者。
D：一氧化碳和二氧化碳都不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，所以氯化鈉溶液不能鑒別
二者。
故選D。
【點(diǎn)評】鑒別物質(zhì)時，加入試劑后必須呈現(xiàn)不同的現(xiàn)象，才能鑒別出來，因此
應(yīng)從需要鑒別的兩種物質(zhì)的性質(zhì)差異入手。
A組
1. 下列物質(zhì)或方式中的“碳”，主要不是針對碳單質(zhì)的是（　C　）
A. 碳素墨水 B. 打印碳粉
C. 低碳生活 D. 石墨碳棒
2. 下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系不合理的是（　B　）
A. 石墨作電池電極——導(dǎo)電性 B. 焦炭冶煉金屬——可燃性
C. 金剛石切割玻璃——硬度大 D. 活性炭除異味——吸附性
C
B
3. 下列關(guān)于碳和碳的氧化物的說法中，不正確的是（　D　）
A. 活性炭可以除去冰箱中的異味
B. 可以利用CO的還原性煉鐵
C. CO2可作為大棚種植農(nóng)作物的氣體肥料
D. 金剛石、石墨和C60都是由碳原子構(gòu)成的，性質(zhì)相同
D
4. 科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，金星大氣層的成分之一是三氧化二碳（C2O3），實(shí)驗(yàn)證明三氧化二碳的化學(xué)性質(zhì)與一氧化碳相似。下列關(guān)于三氧化二碳的說法中，不正確的是（　A　）
A. C2O3能使澄清石灰水變渾濁
B. C2O3在O2中充分燃燒的產(chǎn)物為CO2
C. C2O3在一定條件下能還原氧化鐵
D. C2O3中碳的化合價為＋3
A
5. 下列關(guān)于二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的比較，不正確的是（　B　）
A. 組成：均由碳元素和氧元素組成
B. 性質(zhì)：CO2、CO都可以使澄清石灰水變渾濁
C. 用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳?xì)怏w可作燃料
D. 危害：二氧化碳會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，一氧化碳會引起中毒
6. 向石蕊溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，再進(jìn)行加熱，溶液顏色的變化順序正確的是
（　B　）
A. 紅色—紫色—紅色 B. 紫色—紅色—紫色
C. 紅色—紫色—藍(lán)色 D. 紅色—無色—紅色
B
B
7. 如右圖所示，甲瓶中盛放的是濃硫酸，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干
燥小花。若關(guān)閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，紫色小花不變色；若關(guān)閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，
紫色小花（　A　）
A. 變紅色 B. 變藍(lán)色
C. 變白色 D. 不變色
A
8. （1）不少科學(xué)家認(rèn)為地球表面變暖及一些異常氣候與大氣中二氧化碳的含量增加有一定的關(guān)系。下列反應(yīng)都能放出二氧化碳?xì)怏w，試分析判斷，會向自然界排放大量“溫室氣體”——二氧化碳的主要化學(xué)反應(yīng)是 （填序號）。
①C＋O2 CO2
②CH4＋2O2 CO2↑＋2H2O
③CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
④石油＋氧氣 二氧化碳＋水
⑤2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①②④　
（2）下列反應(yīng)都能吸收二氧化碳?xì)怏w：
①CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O；
②6CO2＋6H2O C6H12O6（葡萄糖）＋6O2；
③CO2＋H2O H2CO3。
試判斷：對維持大氣中的CO2氣體總量平衡至關(guān)重要的是 （填序號）。
（3）根據(jù)對（1）（2）的分析，你認(rèn)為為保護(hù)人類賴以生存的地球，我們應(yīng)如何
防止大氣中的二氧化碳含量增加？
。
②　
減少化石燃料的燃燒（或使用氫能、核能、太陽能等清潔能源）、植樹造林　
9. 會用化學(xué)的眼光看物質(zhì)世界，是學(xué)習(xí)化學(xué)知識后應(yīng)有的素質(zhì)。請結(jié)合下列材
料填空。
材料：一氧化碳是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，它能夠燃燒，燃燒時放出大量
熱，火焰呈藍(lán)色。
（1）從化學(xué)物質(zhì)的類別看，CO屬于 （填“單質(zhì)”或“化合物”）。
（2）從能量變化的角度看，放出大量熱是 轉(zhuǎn)化為 。
（3）從應(yīng)用化學(xué)用語的角度，“CO燃燒”可表示為 。
化合物　
化學(xué)能　
熱能　
2CO＋O2 2CO2　
（4）從微觀變化的角度，“CO燃燒”的微觀模型示意圖如下圖所示，請把下圖
“反應(yīng)”框中的內(nèi)容補(bǔ)充完整。
10. 下圖是小明設(shè)計的實(shí)驗(yàn)室用木炭和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。試回答
下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)一：用酒精噴燈加熱左邊管內(nèi)的固體，觀察到黑色固體變成 色，澄清石灰水變渾濁。該Y形管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
。
紅　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
②甲中玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
③實(shí)驗(yàn)過程中的尾氣不能直接排入大氣中的原因是
。
④小明同學(xué)認(rèn)為此裝置有待優(yōu)化，可用如圖丙所示的裝置進(jìn)行處理，圖丙與圖
甲所示的裝置相比，主要的優(yōu)點(diǎn)是 ，也可先將尾氣儲
存在瓶內(nèi)，然后再處理。圖乙是他設(shè)計的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從 （填“a”或
“b”）口通入。
CO＋CuO Cu＋CO2　
尾氣中含有有毒的CO，會污染
空氣　
防止污染，節(jié)約能源　
b　
（2）實(shí)驗(yàn)二：
①洗氣瓶A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
澄清石灰水變渾濁　
⑤小徐同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？為此，他進(jìn)行了以下設(shè)計：在CO
通入CuO之前先通過澄清石灰水（即在盛CuO的硬質(zhì)玻璃管的左端再接入一個盛澄
清石灰水的洗氣瓶），來確定CO能否使澄清石灰水變渾濁。請判斷小徐的設(shè)計是否
有必要，并說明理由
。
沒有必要，因?yàn)樵诜磻?yīng)開始前，要先通一會兒CO排凈空氣，
完全可以通過觀察A中的澄清石灰水來確定CO能否使澄清石灰水變渾濁　
B組
1. 通過下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（　C　）
C
①既可說明甲烷具有可燃性，又說明了甲烷是由氫元素和碳元素組成的
②既可說明二氧化碳的密度比空氣的大，又說明了二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒
③既可說明水是由氫元素、氧元素組成的，又說明了水分子中氫原子和氧原子的個
數(shù)之比為2∶1
④既可探究可燃物的燃燒條件，又說明了白磷的著火點(diǎn)比紅磷低
⑤既可說明二氧化碳易溶于水，又說明了二氧化碳具有酸性
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ①②③④⑤
2. 下列關(guān)于碳和碳的氧化物的知識網(wǎng)絡(luò)圖（如右圖所示，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“……”表示相互能反應(yīng)）的說法正確的是（　C　）
A. “C……CO2”的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. “CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C. “CO2→CaCO3”的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳
D. “CO2 H2CO3”的反應(yīng)可用酚酞溶液驗(yàn)證
C
3. A～G都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B、E、G是單質(zhì)，其余均為化合物。A為黑
色固體，G為紅色固體，氣體C可用于滅火。它們相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分
反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。
請回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)D、G的化學(xué)式：
D ，G 。
（2）反應(yīng)②的轉(zhuǎn)化過程，在自然界中稱為 作用。
（3）反應(yīng)①的反應(yīng)條件是 ，其基本反應(yīng)類型是 。
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)③： ；
反應(yīng)⑤： 。
CaCO3　
Cu　
光合　
加熱　
化合反應(yīng)　
CO2＋C 2CO　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
4. 某研究小組利用下圖所示的裝置探究碳的氧化物的性質(zhì)（固定裝置略）。已知碳酸鎂加熱會發(fā)生類似碳酸鈣分解的反應(yīng)。
（1）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)： （用化學(xué)方程式表示）。
（2）裝置C的作用是 ，無水CaCl2的作用是 。
MgCO3 MgO＋CO2↑　
吸收二氧化碳　
干燥氣體　
（3）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)： （用化學(xué)方程式表示）。
（4）圖中裝置E是安全瓶，能防倒吸，從實(shí)驗(yàn)安全考慮，本實(shí)驗(yàn)還應(yīng)在裝置 之間添加裝置E。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
B和C
5. 某城市酸雨污染較為嚴(yán)重，這主要是因?yàn)榇罅咳紵蛄扛叩拿海送猓鞣N機(jī)
動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。
【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素。
【查閱資料】（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該
反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2KMnO4＋2H2O K2SO4＋2MnSO4＋2X。”這個化
學(xué)方程式中最后一種物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁。”請寫出二氧化硫
與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
H2SO4　
Ca（OH）2＋SO2 CaSO3↓＋H2O　
（3）甲同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的A、B兩步實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作如下：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。
得出結(jié)論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，其理由是
。
二氧化碳和二氧化硫都能
使澄清石灰水變渾濁，不能說明煤燃燒產(chǎn)生二氧化碳　
【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)上述資料，甲同學(xué)和丙同學(xué)分別設(shè)計了實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
（5）丙同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）。
實(shí)驗(yàn)操作如下：
上圖中C裝置的作用是 。
實(shí)驗(yàn)原理：
。
除去二氧化硫　
B中稀高錳酸鉀溶液褪色說明有二氧化硫，證明煤中有硫元素；D中澄
清石灰水變渾濁說明有二氧化碳，證明煤中有碳元素　
1. （2023·長沙）在生活、生產(chǎn)中，碳單質(zhì)應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)含碳物質(zhì)的性質(zhì)或用
途正確的是（　A　）
A. 活性炭具有吸附性 B. 木炭常溫下化學(xué)性質(zhì)很活潑
C. 金剛石用作電極 D. 石墨用作鉆探機(jī)鉆頭
2. （2023·丹東）書寫具有保存價值的檔案時，規(guī)定使用碳素墨水，主要原因是
（　D　）
A. 碳是黑色的 B. 碳粉末細(xì)小
C. 碳不溶于水 D. 常溫下碳化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
A
D
3. （2023·吉林）下列有關(guān)金剛石和石墨的說法，錯誤的是（　C　）
A. 都是碳的單質(zhì) B. 都由碳元素組成
C. 物理性質(zhì)相同 D. 碳原子排列方式不同
4. （2023·大慶）近年來研究發(fā)現(xiàn)，以新形態(tài)存在的碳單質(zhì)在諸多領(lǐng)域中有重要的應(yīng)
用前景。下列關(guān)于碳單質(zhì)的說法錯誤的是（　A　）
A. 石墨具有金屬光澤，有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，是天然存在的最硬的物質(zhì)
B. 石墨烯和碳納米管在材料、催化、信息等諸多領(lǐng)域中有重要應(yīng)用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制鉛筆芯
D. 金剛石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，因此在性質(zhì)和用途上存在明顯差異
C
A
5. （2023·益陽）化學(xué)觀念是化學(xué)課程要培養(yǎng)的核心素養(yǎng)之一。下列從不同化學(xué)觀念
角度對CO和CO2的認(rèn)識錯誤的是（　D　）
A. 元素觀：CO和CO2都是由碳、氧兩種元素組成的化合物
B. 分類觀：CO和CO2都屬于氧化物
C. 變化觀：CO和CO2在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
D. 結(jié)構(gòu)觀：CO和CO2都是由碳原子和氧原子構(gòu)成，化學(xué)性質(zhì)相似
D
6. （2023·重慶一中模擬）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　B　）
A. 鐵絲在空氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體
B. 打開盛有濃鹽酸的試劑瓶瓶蓋，觀察到白霧
C. 將CO通入灼熱CuO，固體逐漸變黑
D. 將CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生
B
7. （2023·北京）下列關(guān)于CO2的實(shí)驗(yàn)室制取及檢驗(yàn)的說法不正確的是（　C　）
A. 制CO2的藥品 B. 發(fā)生裝置
C
C. 收集方法 D. 檢驗(yàn)CO2
8. （2023·云南）碳及其化合物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：C→CO CO2 X（“→”表示
一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。下列有關(guān)說法錯誤的是（　B　）
A. 由C轉(zhuǎn)化為CO2的過程中碳元素的化合價依次升高
B. CO只能通過與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO2
C. CO2可通過與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，化學(xué)方程式為C＋CO22CO
D. X可能是酸或鹽
B
9. （2023·連云港）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 第一朵紙花上噴上稀硫酸 紙花由紫色變成紅色
② 第二朵紙花噴上水 紙花顏色無明顯變化
③ 第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中 紙花顏色無明顯變化
④ 第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿CO2的集氣瓶中 紙花由紫色變成紅色
下列說法正確的是（　D　）
D
A. 步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有S
B. 步驟②中若用NaOH溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化
C. 步驟②、④可證明CO2氣體能使干燥的紙花變成紅色
D. 上述實(shí)驗(yàn)可證明CO2與水反應(yīng)生成酸
10. （2023·臨沂）碳及其部分化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中“→”表示一種物
質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，X表示反應(yīng)物）。下列說法錯誤的是（　B　）
A. X可以是單質(zhì)或氧化物
B. “CO→CO2”的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)
C. “CO2→H2CO3”的反應(yīng)可以用石蕊溶液檢驗(yàn)
D. “CO2→CaCO3”的反應(yīng)可以用于實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳
B
11. （2023·北京）用如圖實(shí)驗(yàn)研究CO2的性質(zhì)。
（1）可證明CO2能與水反應(yīng)的現(xiàn)象是
，密度比空氣大的現(xiàn)象是 。
（2）燃著的木條熄滅，由此可得出CO2具有的性質(zhì)是 。
2處紫色石蕊紙花不變色，3處紫色石蕊紙花
變成紅色　
3處紫色石蕊紙花比1處先變成紅色　
不燃燒、不支持燃燒　
12. （2023·瀘州）工業(yè)上可用焦炭與赤鐵礦冶煉鐵。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置模擬冶
煉鐵并探究其產(chǎn)物。回答下列問題：
（1）酒精噴燈加熱前，先打開活塞K1和K2，關(guān)閉K3，將氣囊中N2鼓入。通N2的目
的是 。
排凈裝置內(nèi)的空氣　
（2）通適量N2后，關(guān)閉活塞K1和K2，打開K3，點(diǎn)燃酒精噴燈進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B裝置中盛
放的試劑是 （填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化鈣溶液”），
用于檢測氣體產(chǎn)物之一 （填化學(xué)式）。
澄清石灰水　
CO2　
（3）裝置C的作用是 。
（4）當(dāng)裝置A中藥品完全變黑后，停止實(shí)驗(yàn)。移走酒精噴燈停止加熱前的操作是
。
（5）用簡單的化學(xué)方法證明已經(jīng)冶煉出鐵。取少量黑色產(chǎn)物于試管中，滴加
（填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸銅溶液”），觀察到
，說明鐵已生成。
收集一氧化碳?xì)怏w　
先把K3關(guān)閉　
稀
硫酸　
有無色氣體
產(chǎn)生　(共43張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第三單元　身邊的化學(xué)物質(zhì)
第12講　金屬的化學(xué)性質(zhì)與金屬活動性
1. 常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)。
2. 金屬的活動性順序及其應(yīng)用。
一、金屬的活動性順序及其化學(xué)性質(zhì)
1. 金屬的活動性順序（由強(qiáng)至弱）：K　Ca　Na　 　　　 　　　 　　　 　　　Sn　
Pb　（H）　 　　　Hg　 　　　Pt　Au。
2. 金屬的化學(xué)性質(zhì)。
（1）與O2發(fā)生反應(yīng)生成 　　　　。
4Al＋3O2 　　　　（鋁常溫下易形成 　　　　的氧化膜，使鋁具有更好的
　　　　性）。
3Fe＋2O2 　　　　（鐵在氧氣中 　　　　，火星四射，生成 　　　色固體）。
“真金不怕火煉”是指 　　　　　　　　　　　。
（2） 　　　　的金屬與酸發(fā)生 　　　　反應(yīng)。
Fe＋2HCl 　　　　（溶液由 　　　　色變?yōu)?　　　　色，有 　　　　產(chǎn)生）。
注意：鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時生成的是 　　　　鹽。
（3）與鹽溶液發(fā)生 　　　　反應(yīng)。
Fe＋CuSO4 　　　　（①溶液由 　　　　色變成 　　　　色；②鐵絲表面有一
層 　　　　）。
Cu＋2AgNO3 　　　　（①溶液由 　　　　色變成 　　　　色；②銅絲表面有
一層 　　　　）。
二、比較金屬活動性強(qiáng)弱的方法
1. 利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度來判斷。
例：鎂在空氣中能劇烈燃燒，而鐵只能在氧氣中燃燒，所以金屬活動性Mg 　　 　Fe。
2. 利用金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷。
例：同樣長度和粗細(xì)的鎂絲、鐵絲、銀絲分別伸入相同體積相同濃度的稀鹽酸中，產(chǎn)生氣泡較快的是 　　　，產(chǎn)生氣泡較慢的是 　　 　，沒有氣泡產(chǎn)生的是 　　　　，由此可推斷鎂、鐵、銀3種金屬的活動性順序是 　　　　　　　　　　　　。
3. 利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)來判斷。（活動性強(qiáng)的金屬能置換活動性比它弱的金屬。）
例：鐵絲、銀絲分別伸入硫酸銅溶液中，表面有一層紅色物質(zhì)出現(xiàn)的是 　　　，沒有明顯現(xiàn)象的是 　　　，由此可推斷鐵、銀、銅3種金屬的活動性順序是 　　　　　　　。
【知識梳理答案】
一、1.Mg　Al　Zn　Fe　Cu　Ag
2. （1）氧化物　2Al2O3　致密　耐腐蝕　Fe3O4　劇烈燃燒　黑　金的化學(xué)性質(zhì)不
活潑，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)　（2）排在H前　置換　FeCl2＋H2↑　無　
淺綠　氣泡　亞鐵　（3）置換　FeSO4＋Cu　藍(lán)　淺綠　紅色固體析出　
Cu（NO3）2＋2Ag　無　藍(lán)　銀白色固體析出
二、1.＞　2.鎂絲　鐵絲　銀絲　鎂＞鐵＞銀　3.鐵絲　銀絲　鐵＞銅＞銀
例1　下列4個實(shí)驗(yàn)中只需要完成3個就可以證明Zn、Cu、Ag 3種金屬的活動性
順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是（　　）
A. 將鋅片放入稀硫酸 B. 將銅片放入稀硫酸
C. 將銅片放入硝酸銀溶液 D. 將鋅片放入硝酸銀溶液
　　【分析】根據(jù)金屬活動性順序，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計思路為：根據(jù)3種金屬與稀硫
酸反應(yīng)的情況，可驗(yàn)證鋅的活動性比銅、銀強(qiáng)。然后利用金屬銅和硝酸銀的置換
結(jié)果，驗(yàn)證銅的活動性比銀強(qiáng)。對比4個實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)B證明金屬銅不能置換出酸中
的氫，而實(shí)驗(yàn)D可以證明銀的活動性小于鋅，所以不做實(shí)驗(yàn)D也不影響3種金屬活動
性的判斷。故選D。
【點(diǎn)評】本題考查金屬活動性順序的應(yīng)用，難度不大，掌握金屬活動性順序并
能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵。
例2　現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙3種金屬，分別放入3份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足
量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知甲、乙、丙在生
成物中的化合價均為＋2價），則下列說法中不正確的是（　　）
A. 生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
B. 相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲
C. 金屬活動性：乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
　　【分析】相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖可判斷3種金屬的活動性。
A：根據(jù)關(guān)系圖，在3種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙。
B：3種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小。根據(jù)關(guān)系圖，在3種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲＞乙＞丙，因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙＞乙＞甲。
C：根據(jù)關(guān)系圖，當(dāng)3種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)放出氫氣的質(zhì)量是
乙＞甲＞丙，可判斷3種金屬的活動性順序是乙＞甲＞丙。
D：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣中的氫元素來源于酸中的氫元素，所以生
成的氫氣與消耗的酸成正比，消耗硫酸的質(zhì)量是甲＞乙＞丙。
故選B。
【點(diǎn)評】本題是考查金屬與酸反應(yīng)的圖象問題，抓住金屬活動性和產(chǎn)生氫氣的
多少即可解答此類題。對于活潑金屬，活動性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)
放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬
的相對原子質(zhì)量成反比。
A組
1. 金屬活動性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是（　D　）
A. Zn不能置換出稀硫酸中的氫
B. Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來
C. 在Al、Mg、Fe中金屬活動性最強(qiáng)的是Al
D. “真金不怕火煉”說明金在高溫時也不與氧氣反應(yīng)
D
2. 下列事實(shí)能說明鋁的金屬活動性比鐵或銅強(qiáng)的是（　D　）
A. 鋁在地殼中含量比鐵高
B. 鋁的熔點(diǎn)低于銅的熔點(diǎn)
C. 空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕
D. 鋁絲在硫酸銅溶液中能形成“銅樹”
D
3. 錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動性順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一
定不會發(fā)生的是（　D　）
A. Mg＋Sn（NO3）2Mg（NO3）2＋Sn
B. Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑
C. Sn＋Hg（NO3）2Sn（NO3）2＋Hg
D. Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn
D
4. 右圖中的“→”表示一種金屬能把另一種金屬從其鹽溶液中置換出來，則甲、乙、丙3種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（　D　）
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲
C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙
D
5. 從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個角度考慮，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是
（　A　）
A. 過量的鐵粉與稀鹽酸混合后，過濾
B. 過量的氧化鐵與稀鹽酸混合后，過濾
C. 過量的鐵粉和氯化鋅溶液混合后，過濾
D. 過量的氯化銅溶液與鐵粉混合后，過濾
A
6. 向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量稀硫酸，下列圖象能正確表示產(chǎn)生氫氣的
質(zhì)量與反應(yīng)時間之間的關(guān)系的是（　B　）
B
7. 下列驗(yàn)證Zn、Fe、Ag 3種金屬活動性順序的實(shí)驗(yàn)方案中（“—”表示未進(jìn)行金屬
與鹽溶液之間的實(shí)驗(yàn)），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　）
鹽溶液 A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
C
8. 有A、B、C 3種物質(zhì)，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示
A、B、C 3種物質(zhì)的溶液兩兩混合時的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請回答：
（1）D的化學(xué)式為 。
（2）A與B不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是 。
（3）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
BaSO4　
沒有氣體或沉淀或水生成　
Ba（OH）2＋CuCl2 BaCl2＋Cu（OH）2↓　
（4）將一定質(zhì)量的鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應(yīng)，過濾，濾液為無
色，則濾液中一定含有的陽離子為 （寫粒子符號）。
（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，它們分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B溶
液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖乙所示，則M為 ，反應(yīng)結(jié)束
后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為 。
Mg2＋　
鋅　
鐵　
9. 某興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回
收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，于是設(shè)計了如下操作方案，結(jié)合該方案回答下列問題：
（1）固體A中含有 和 ，無色氣體X為 。（均填化學(xué)式）
（2）步驟①中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于
4種基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
Fe　
Cu　
H2　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
置換　
（3）操作a的名稱為 ，在該操作中用到了玻璃棒，其作用為 。
（4）理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量 （填“＞”“＜”或“＝”）原廢液
中的硫酸亞鐵的質(zhì)量。
過濾　
引流　
＞　
10. 現(xiàn)有銀、銅、鐵3種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順
序，設(shè)計了3個實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸
入硫酸銅溶液中。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 的方法檢驗(yàn)。
（2）上述3個實(shí)驗(yàn)還不能完全證明3種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實(shí)驗(yàn)來達(dá)
到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象）
。根據(jù)以上探究，3種金屬的活動性由強(qiáng)
到弱的順序是 。
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
點(diǎn)燃　
將銅片浸入硝酸銀溶液中，稍后取出，銅片
表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)樗{(lán)色　
Fe＞Cu＞Ag　
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 溶液中，即可驗(yàn)證這3種金屬的
活動性強(qiáng)弱。
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是
氧化銅。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，
加入足量的 銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色
的銅，溶液變?yōu)? 色
CuCl2　
稀硫酸　
藍(lán)　
B組
1. 在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊的燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與
鎂質(zhì)量相等的鋁，待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（　D　）
A. 天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余
B. 天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余
C. 天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余
D. 天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余
D
2. 分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液
中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或?yàn)V液成分的說法，錯誤的是
（　C　）
A. 若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B. 當(dāng)濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C. 若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D. 若向所得濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡生成，濾渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含F(xiàn)e和Zn
C
3. 某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了對Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe
－Al合金進(jìn)行研究，取其中一種合金的粉末5.6 g，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測
定，產(chǎn)生了0.38 g氣體，則該合金可能是（　D　）
A. Cu－Zn合金 B. Fe－Cu合金
C. Fe－Zn合金 D. Fe－Al合金
D
4. 填寫實(shí)驗(yàn)報告。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄裤~、鋁、銀的金屬活動性順序。
【實(shí)驗(yàn)過程】
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或化學(xué)方程式
將一根用砂紙打磨干凈的鋁線浸入硫酸銅溶 液中 鋁線表面有 色物
質(zhì)生成，溶液顏色變淺 用砂紙打磨鋁線的目的是

將一根用砂紙打磨干凈
的銅線浸入
溶液中 銅線表面有銀白色物質(zhì)
生成，溶液由無色變成
藍(lán)色 化學(xué)方程式：

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】銅、鋁、銀的金屬活動性順序由強(qiáng)到弱為 。
紅　
除
去鋁線表面的氧化膜　
硝酸銀　
Cu＋2AgNO3
Cu（NO3）2＋2Ag　
Al＞Cu＞Ag　
5. 金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。
（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的 （填“導(dǎo)電”或“延展”）性。
（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學(xué)選用了下列藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中可行的是 （填序號）。
A. 鋁絲、銅絲、氯化鎂　　B. 鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液
延展　
B　
（3）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為黑色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，G為紫紅色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答問題。
①寫出化學(xué)式：A ；B 。
②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為 。
③反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為 。
C　
Fe2O3　
CO2＋C 2CO　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
（4）用1 600 t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質(zhì)量
為 t。（結(jié)果保留至0.1）
933.3　
1. （2023·湘潭）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是（　B　）
A. 氫氧化鈉溶液 B. 硝酸銀溶液
C. 硫酸鋁溶液 D. 稀鹽酸
B
2. （2023·重慶育才中學(xué)模擬）清代醫(yī)學(xué)著作《本草綱目拾遺》中“強(qiáng)水”的條目下
記載“性最猛烈，能蝕五金”。五金是指金、銀、銅、鐵、錫，下列相關(guān)說法錯誤
的是（　D　）
A. 五金中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是金
B. 青銅（銅錫合金）硬度比銅、錫都大
C. 銀飾的打制過程主要利用了銀的延展性
D. “強(qiáng)水”可能是鹽酸和硫酸的混合溶液
D
3. （2023·聊城）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到
目的的是（　B　）
A. 將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中
B. 將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中
D. 將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
4. （2023·懷化）向Cu（NO3）2溶液中分別加入金屬X、Y，反應(yīng)一段時間后在X表
面有紅色物質(zhì)析出，Y表面無明顯變化，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的
順序?yàn)椋ā　）
A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y
C. X＞Y＞Cu D. Y＞Cu＞X
5. （2023·葫蘆島）現(xiàn)有鋁、銅、銀三種金屬，另選一種試劑就可驗(yàn)證它們的金屬活
動性強(qiáng)弱，該試劑是（　C　）
A. 稀硫酸 B. 硝酸鎂溶液
C. 硝酸銅溶液 D. 硝酸鋁溶液
B
C
6. （2023·濰坊）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為探究鐵絲生銹、鐵絲燃燒的影響因素，進(jìn)行如下
實(shí)驗(yàn)（點(diǎn)燃操作已略去）。下列說法錯誤的是（　B　）
A. 對比①③可知：水是鐵絲生銹的條件之一
B. 對比①②可知：氧氣是鐵絲生銹的條件之一
C. 對比②③可知：氧氣是鐵絲燃燒的條件之一
D. 對比③④可知：鐵絲形狀能影響鐵絲的燃燒
B
7. （2023·衡陽）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列說法正確的是（　D　）
A. 若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定含有Cu和Zn
B. 若濾液不為藍(lán)色，則濾液中可能不含MgCl2
C. 若往濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有Mg
D. 所得濾液的質(zhì)量一定比原溶液的質(zhì)量大
D
8. （2023·河北）向盛有 a g銅鋅混合物的燒杯中加入稀硫酸，該過程中剩余固體與
加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（　C　）
A. M點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)只有ZnSO4
B. N點(diǎn)時，生成氣體的總質(zhì)量達(dá)到最大
C. N→P過程中，溶液的pH逐漸增大
D. 該銅鋅混合物中鋅的質(zhì)量為（a－b）g
C
9. （2023·大慶）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和CuSO4，為減少污染并變
廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅，流程如圖所示。下列說法不正
確的是（　A　）
A. 試劑⑤是鐵粉，試劑⑦是稀鹽酸
B. ①的成分為Fe、Cu
C. 操作⑥與操作⑧均為過濾
D. 濾液②④合并后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥即獲得FeSO4·7H2O
A
10. （2023·西南大學(xué)附中模擬）中國古代典籍中記錄了很多化學(xué)知識，展示了中國
古代人民的智慧。
（1）《考工記》中記載了青銅的硬度比純銅 （填“大”或“小”）。
（2）《天工開物》記載了“套系鐵砂”“生熟煉鐵”等鋼鐵冶煉過程，現(xiàn)代工業(yè)
從赤鐵礦中冶煉鐵的主要原理是 （用化學(xué)方程式
表示）。“生熟相合，煉成則鋼”，將生鐵煉成鋼時，主要降低了生鐵中 （填元素符號）的含量。
大　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
C　
（3）《天工開物》中比較了不同金屬的活動性。某化學(xué)小組為驗(yàn)證銅、錫、鐵的
金屬活動性，設(shè)計了如下三個實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)①：鐵片、10％的硫酸銅溶液；
實(shí)驗(yàn)②：錫片、10％的硫酸亞鐵溶液；
實(shí)驗(yàn)③：錫片、10％的硫酸銅溶液。
下列判斷正確的是 （填序號）。
A. 對比實(shí)驗(yàn)②③，可以判斷出銅、鐵、錫的金屬活動性強(qiáng)弱
B. 對比實(shí)驗(yàn)①②，可以判斷出銅、錫的金屬活動性強(qiáng)弱
C. 省去實(shí)驗(yàn)①不能得到正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A　
11. （2023·重慶一中模擬）我國是制造大國，對金屬材料的應(yīng)用在不斷增加，據(jù)統(tǒng)
計，鐵、銅、鋁、鋅是應(yīng)用量排名前四的金屬。
（1）鋁制品耐腐蝕，原因是 （填化學(xué)方程式）。
（2）為了驗(yàn)證鐵、銅、鋁的金屬活動性，可以選擇鋁、銅和 （填化學(xué)式）。
4Al＋3O2 2Al2O3　
FeSO4（合理即可）　
（3）向盛有硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中逐漸加入鋅粉，燒杯中的固體質(zhì)量隨
加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。其中 A 點(diǎn)表示鋅粉與溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)時
的質(zhì)量。下列說法正確的是 （填序號）。
C　
A. 線段OB表示鋅與硝酸亞鐵的反應(yīng)
B. OB與x軸夾角＞45°，BC與x軸夾角＜45°的主要原因是三種金屬的活動性不同
C. 調(diào)整各反應(yīng)物的質(zhì)量，C點(diǎn)還可能位于虛線上或虛線以下
D. 整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的種類不可能為一種

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