資源簡介

(共42張PPT)
化學
2024廣東中考
第六單元　化 學 計 算
第23講　有關化學式的計算
1. 利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算。
2. 利用某些商品標簽確定物質成分及其含量。
1. 計算物質的相對分子質量。
將化學式中所有的原子的 　　　　　　　　，即是該物質的相對分子質量。
公式： M r（A m B n ）＝ A r（A）× m ＋ A r（B）× n
如：Ca（OH）2的相對分子質量 M r[Ca（OH）2]＝ 　　　　。
2. 計算化合物中的原子個數之比。
在化學式中，元素符號右下角的數字表示該元素原子的個數，這些數字的比值就是
化合物中的原子個數之比。化學式中元素符號右下角沒有數字即為“1”。
如：Fe2O3中鐵原子與氧原子的個數比為 　　　　，碳酸鈣（CaCO3）中鈣、碳、氧
原子的個數比為 　　　　。
溫馨提示：某些物質的化學式中，同種元素并不寫在一起時，要注意將同種元素的
原子個數進行合并。例如，NH4NO3中氮、氫、氧原子的個數比為 　　　　。
3. 計算化合物中各元素質量之比。
在化合物中，各元素質量之比等于化合物中各元素的相對原子質量總和（即相對原
子質量與原子個數的乘積）之比。一般要化成最簡整數比。
公式：A m B n 中A元素的質量與B元素的質量之比＝[ A r（A）× m ]∶[ A r（B）× n ]
如：硝酸銨（NH4NO3）中， m （N）∶ m （H）∶ m （O）＝ 　　　　。
溫馨提示：元素質量之比一定不等于元素原子的個數之比，解題時注意看清楚題干
的要求。同時，同種元素并不寫在一起時，在計算其質量時也要記得合并。
4. 計算化合物中某一元素的質量分數。
化合物中某元素的質量分數是某元素的質量占化合物總質量的百分含量。
公式：元素的質量分數（ω）＝ ×100％＝ ×100％
如：計算MgSO4中氧元素的質量分數。
ω（O）＝ 　　　　。
5. 計算一定質量的物質中某元素的質量。
公式：某元素的質量＝ 　　　　　　　　× 　　　　　　　　　　　　　
如：求60 g MgSO4中含有氧的質量。
m （O）＝ 　　　　　　　　。
【知識梳理答案】
1. 相對原子質量相加　74　　2.2∶3　1∶1∶3　2∶4∶3　　3.7∶1∶12
4. 53.3％　　5.物質的質量　該元素在物質中的質量分數　32 g
例1　如右圖為某分子的結構模型，請回答下列問題：
（1）這種分子的化學式為 　　　　；該物質是食醋的主要成分，其化學名稱為
　　　　。
（2）該物質的碳、氫、氧原子的個數比為 　　　　。
（3）該物質中碳元素的質量分數為 　　　　％。
　　【分析】可根據分子結構模型分析其化學式。
（1）由分子結構模型可知，該物質的1個分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，其化學式為C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液。
（2）由醋酸的化學式可知，1個醋酸分子是由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成的，碳氫氧原子個數比為1∶2∶1。
（3）由醋酸的化學式可知，其中碳元素的質量分數為 ×100％＝40％。
答案：（1）C2H4O2　醋酸（或乙酸）　（2）1∶2∶1　（3）40
【點評】本題主要考查物質微觀構成方面的問題，充分利用微觀示意圖所示信
息是解題的關鍵。
例2　某復合肥的部分說明書如下圖所示。請回答：
復合肥料
化學式：N－P2O5－K2O
15－5－5　　總養分≥25％
主要成分：尿素、一銨、銨－鈣鎂磷、硫酸銨
主要用于：玉米、水稻、油菜、馬鈴薯等
凈含量≥50 kg
注意事項
（1）從肥效的角度看，共有 　　　　種有效元素。
（2）該復合肥的有效成分之一是尿素[CO（NH2）2]，尿素中碳、氧、氮、氫
的原子個數比為 　　　　　　　。
（3）一袋該化肥至少含P2O5 　　　　kg。
（4）從“注意事項”看，該復合肥料的物理性質是 　　　　，化學性質是
　　　　　　（寫一種）。
復合肥料
化學式：N－P2O5－K2O
15－5－5　　總養分≥25％
主要成分：尿素、一銨、銨－鈣鎂磷、硫酸銨
主要用于：玉米、水稻、油菜、馬鈴薯等
凈含量≥50 kg
注意事項
　　【分析】充分利用標簽中所包含的信息進行解題。
（1）從肥效的角度看，共有氮、磷、鉀3種有效元素。
（2）1個尿素分子是由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構成
的，則碳、氧、氮、氫4種元素的原子個數比為1∶1∶2∶4。
（3）一袋該化肥至少含P2O5的質量為50 kg×25％× ＝2.5 kg。
（4）從“注意事項”看，該復合肥料的物理性質是易潮解，化學性質是受熱
易分解。
答案：（1）3　（2）1∶1∶2∶4　（3）2.5　（4）易潮解　受熱易分解
【點評】主要考查利用標簽信息進行有關計算及處理問題的能力。
A組
1. 乙硫醇（化學式為C2H6S）易揮發，有蒜臭味，人對該氣味極其敏感。下列有關
乙硫醇的說法不正確的是（　B　）
A. 乙硫醇的相對分子質量為62
B. 乙硫醇中C、H、S 3種元素的質量比是2∶6∶1
C. 硫元素的質量分數是×100％
D. 可在管道煤氣中添加微量乙硫醇，目的是及時發現煤氣泄漏
B
2. 視黃醇對治療夜盲癥有重要的作用，其化學式可表示為C20H30O x ，相對分子質量
為286。下列有關視黃醇的說法中正確的是（　D　）
A. 視黃醇屬于氧化物
B. 視黃醇的化學式中x＝2
C. 視黃醇中碳元素與氫元素的質量比為2∶3
D. 視黃醇中氫元素的質量分數約為10.5％
D
3. 中國科學家屠呦呦因發現新型抗瘧有效單體——青蒿素，挽救了全球數百萬人的
生命，獲得了2015年諾貝爾生理學或醫學獎。青蒿素的化學式為C15H22O5。
（1）青蒿素含有 種元素，它屬于 （填“無機物”或“有機物”）。
（2）青蒿素中各元素的質量比為 （最簡整數比）。
（3）青蒿素中碳元素的質量分數為 （計算結果精確到0.1％）。
3　
有機物　
90∶11∶40　
63.8％　
4. 生活中科學之美、科學之趣隨處可見。如右圖是某廠商設計的T恤，T恤上有趣的
圖案是鄰二溴苯（C6H4Br2）分子的結構簡式。
（1）鄰二溴苯屬于 （填“有機物”或“無機物”）。
（2）鄰二溴苯分子中碳、氫、溴3種原子的個數比為 。
（3）236 g鄰二溴苯中含溴元素 g。
有機物　
3∶2∶1　
160　
5. 維生素C（簡稱“Vc”）對人體很重要，右圖所示為某種“維生素C”藥片說明
書的一部分。其中，維生素C“化學式”部分殘缺，用“C6H8O n ”表示。
（1）維生素C中碳和氫元素的質量比是 。
（2）如果按照說明書的要求服用“維生素C”藥片，每天可以補充維生素C的質量
為 mg。
（3）維生素C的相對分子質量為176，則維生素C的化學式中的 n 為 。
9∶1　
60　
6　
6. 亞鐵離子具有防止缺鐵性貧血的功效，而三價鐵離子則會使人感到胃部不適，還
會對肝臟產生危害，維生素C可以防止亞鐵離子氧化成三價鐵離子，如下圖是某種
補鐵藥物的說明書的部分信息。
補鐵緩釋片
規格：每片含硫酸亞鐵456毫克
用量：成人一天一片
（1）服用此藥的患者應多吃以下這類食物： 。
（2）亞鐵離子容易被氧氣氧化成三價鐵離子，說明亞鐵離子具有 （填
“氧化性”或“還原性”）。
（3）某成人按此說明書連續服藥20天，服藥期間從該藥物中一共補充鐵元素多少
毫克？ 。
富含維生素的蔬菜、水果　
還原性　
3 360 mg　
7. 下圖是某品牌補鐵劑的標簽。請回答：
富馬酸亞鐵顆粒
化學式：C4H2FeO4
每包含富馬酸亞鐵0.2 g
適應證：缺鐵性貧血
服用量：每次1～2包（成人），
　　　　……
（1）富馬酸亞鐵中含有 種元素，C、H、Fe、O原子的個數比為 。
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為 。
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為 mg（計算結果取整數）。
4　
4∶2∶1∶4　
170　
66　
8. 鈣是人體必需的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣。目前市場上的補藥很多，
下圖是某種品牌補藥的部分說明書。請回答下列問題：
XX鈣片
[藥品規格]每片含CaCO3 0.625 g
[用法用量]每次1片，每天2次
（1）CaCO3中鈣元素的質量分數為 。
（2）若每片鈣片的質量為1 g，則鈣片中鈣元素的質量分數為 。
40％　
25％　
（3）如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為 g。
0.5　
9. 兒童缺鋅會引起食欲不振、發育不良。右圖為某種補鋅口服液的說明書的一部分，請回答下列問題：
（1）該口服液中的鋅屬于 （填“常量”或“微量”）元素，葡萄糖酸鋅分子中的碳、氫元素的質量比為 。
（2）每支口服液中鋅的質量分數為 。
（3）若兒童1 kg體重每天需要0.5 mg鋅，每天從食物中只能
攝入所需鋅的一半，則體重為20 kg的兒童每天還須服該口服
液 支，才能滿足身體的需要。
微量　
72∶11　
0.05％　
1　
　××牌口服液
主要成分：葡萄糖酸鋅
化 學 式：C12H22O14Zn
含　　鋅：5.0 mg/支
質　　量：10.0 g/支
10. 加碘鹽通常是在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。如圖是超市銷售的一種加碘鹽的標
簽上的部分文字說明。請回答下列問題：
　 食鹽
成分：NaCl、KIO3
含碘：20 mg/kg
質量：500 g
食用注意：勿長時間加熱
保存：防潮、放陰涼處
（1）碘酸鉀中碘元素的化合價為 。
（2）碘酸鉀的相對分子質量為 。
＋5　
214　
（3）碘酸鉀中鉀元素、碘元素和氧元素的原子個數比為
。
（4）碘酸鉀中鉀元素、碘元素和氧元素的質量比為
。
（5）碘酸鉀中碘元素的質量分數是 （保留到0.1％）。
（6）多少碘酸鉀中含碘127 mg？
答：（6）214 mg　
1∶1∶3　
39∶127∶48　
59.3％　
（7）428 mg碘酸鉀中含碘多少？
答：（7）254 mg　
（8）每袋該食鹽中碘元素的質量為多少？
答：（8）10 mg
（9）中國營養學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15 mg。假設
某青年每天攝入碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天應攝入這種食鹽多少克？
（寫出計算步驟）
（9）解：設該青年每天應攝入這種食鹽的質量為 x ，
則 x × ＝0.15 mg
解得 x ＝7500 mg＝7.5 g
答：該青年每天應攝入這種食鹽7.5 g。
　 食鹽
成分：NaCl、KIO3
含碘：20 mg/kg
質量：500 g
食用注意：勿長時間加熱
保存：防潮、放陰涼處
B組
1. 某品牌碳酸氫銨化肥的標簽如下圖所示。根據相關信息判斷下列說法正確的是
（　C　）
XX牌化肥
主要成分：碳酸氫銨（NH4HCO3）
含氮量：14％
凈含量：50 kg/袋
“XX”化肥有限責任公司出品
C
A. 碳酸氫銨中氮、氫、氧、碳4種元素的質量比為14∶4∶12∶48
B. 碳酸氫銨中各元素的質量分數由大到小的順序為O、C、H、N
C. 該化肥中碳酸氫銨的純度為79％
D. 每袋該化肥的含氮量與30 kg尿素[化學式為CO（NH2）2]的含氮量相當
2. 蛋白質在人體的胃腸內與水反應，最終生成氨基酸而被人體吸收。丙氨酸（化學
式為C3H7O2N）就是其中的一種。請回答下列問題：
（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的個數比為 。
（2）丙氨酸的相對分子質量是 ，氮元素的質量分數為 （計算結果
精確到0.1％）。
（3）合格奶粉每100 g中含蛋白質約18 g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16％。現測定某奶粉每100 g中含有氮元素的質量為2 g。請通過計算判斷該奶粉是否屬于合格奶粉。
答：氮元素的質量：18g×16％＝2.88 g＞2g，奶粉不合格（或蛋白質的質量：
2g÷16％＝12.5g＜18g，奶粉不合格）。
3∶7∶2∶1　
89　
15.7％　
3. 右圖是諾氟沙星膠囊的說明書，某患者遵醫囑，每次服用諾氟沙星膠囊400 mg，
一段時間后病情有了好轉。請回答下列問題：
諾氟沙星膠囊
主要成分：諾氟沙星
（化學式為C16H18FN3O3）
相對分子質量為：319
規格：每粒0.1 g
一日2次，10日一個療程
貯存：避光，密封保存
（1）諾氟沙星分子中碳、氫元素的原子個數比為 。
8∶9　
（2）諾氟沙星中氮元素的質量分數是 （精確
到0.1％）。
（3）從組成上可知諾氟沙星屬于 （填
“有機化合物”或“無機化合物”），患者一個療程共服
用了 粒諾氟沙星膠囊。
13.2％　
有機化合物　
80　
4. 右圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）的說明書的部分信息。已知Vc由碳、氫、氧
3種元素組成。
（1）Vc屬于 （填“有機”或“無機”）化合物。
（2）Vc中碳元素、氫元素的質量比為 。
（3）Vc的化學式為 。
XX牌維生素C
化學式為C6H8O
相對分子質量為：176
規格：每片含Vc10mg
用法與用量：一日三次，成人每次2片
有機　
9∶1　
C6H8O6　
（4）Vc中碳元素的質量分數是 （精確到0.1％）。
（5）小明媽媽每天服用該Vc片，小明建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片，若
100 g西紅柿含Vc 30 mg，則媽媽每天食用西紅柿 g即可達到服用上述
Vc片的效果。
40.9％　
200　
XX牌維生素C
化學式為C6H8O
相對分子質量為：176
規格：每片含Vc10mg
用法與用量：一日三次，成人每次2片
5. 鈣是維持人體正常功能所必需的元素，有時需要服用補鈣劑來滿足人體的需求。
如下圖分別為兩種補鈣劑的說明書的一部分。
葡萄糖酸鈣片
【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣
（C12H22O14Ca）0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次 　　片
XX鈣片
【主要原料】碳酸鈣、氧化鎂、硫酸鋅
硫酸銅、維生素等
【含量】每片含鈣280 mg、鎂99.7 mg、
鋅3.08 mg、銅0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
請根據圖中的信息回答下列問題：
（1）葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）的相對分子質量是 。
430　
（2）碳酸鈣（化學式為CaCO3）中鈣元素的質量分數為 。
（3）每片XX鈣片中含碳酸鈣的質量為 mg。
（4）按照說明書每日服用XX鈣片的補鈣量，若改服用葡萄糖酸鈣片，每日3次，一
次應服用幾片？ 。
40％　
700　
4片　
葡萄糖酸鈣片
【主要成分】每片含葡萄糖酸鈣
（C12H22O14Ca）0.5 g
【用法】口服
【用量】每日3次，一次 　　片
XX鈣片
【主要原料】碳酸鈣、氧化鎂、硫酸鋅
硫酸銅、維生素等
【含量】每片含鈣280 mg、鎂99.7 mg、
鋅3.08 mg、銅0.51 mg等
【用量】每日2次，一次1片
1. （2023·衡陽）羅紅霉素C41H76N2O15是某藥品的主要成分，下列有關羅紅霉素的說法錯誤的是（　A　）
A. 羅紅霉素中氫元素的質量分數最大
B. 羅紅霉素由碳、氫、氮、氧四種元素組成
C. 羅紅霉素中氮、氧原子的個數比為2∶15
D. 一個羅紅霉素分子由41個碳原子、76個氫原子、2個氮原子、15個氧原子構成
A
2. （2023·荊州）某補鈣劑說明書的部分內容如圖所示。下列說法正確的是（　D　）
XX鈣片
主要成分：碳酸鈣、維生素D
適應癥：骨質疏松癥的治療
用法：口服
規格：1.5 g/片，每片含碳酸鈣1.25 g
D
A. 碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質量比為10∶3∶4
B. 碳酸鈣的相對分子質量為100 g
C. 該鈣片中碳酸鈣的質量分數為40％
D. 服用2片這種鈣片，可攝入1 g鈣元素
3. （2022·衡陽）大米、面粉、豆類等，在溫度為30～80 ℃，相對濕度超過80％
時，容易發生霉變，滋生黃曲霉菌，其衍生物約有20種。其中以黃曲霉素B1的毒性
最大，致癌性最強。黃曲霉素B1的化學式為C17H12O6，下列有關該物質的說法正確
的是（　D　）
A. 黃曲霉素B1由35個原子構成
B. 黃曲霉素B1中碳元素、氫元素、氧元素的質量之比是17∶12∶6
C. 黃曲霉素B1中氧元素的質量分數最小
D. 黃曲霉素B1由三種元素組成
D
4. （2023·廣安）食醋是生活中常用的調味劑，其主要成分乙酸的結構模型圖如圖所
示。下列說法不正確的是（　C　）
A. 乙酸的化學式為CH3COOH
B. 乙酸中碳元素和氫元素的質量比為6∶1
C. 乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構成
D. 乙酸中氧元素的質量分數最大
C
5. （2023·鞍山）日常生活中常用到白糖，它的主要化學成分是蔗糖（化學式為
C12H22O11）。下列說法正確的是（　B　）
A. 蔗糖中含有11個氧原子
B. 蔗糖的相對分子質量為342
C. 蔗糖中碳、氫、氧元素的質量比是12∶22∶11
D. 蔗糖中氫元素的質量分數最大
B
6. 纖維素是棉花的主要成分，其化學式為（C6H10O5） n （ n 約為103～104）。下列
關于纖維素的說法正確的是（　D　）
A. 屬于無機化合物
B. 相對分子質量為（12×6＋1×10＋16×5）
C. C、H、O三種元素的質量比為6∶10∶5
D. 氧元素的質量分數為×100％
D
7. （2023·金昌）元素化合價和物質類別是認識物質的兩個重要維度，構建元素化合
價和物質類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是氮元素的“價類二維
圖”，下列說法正確的是（　D　）
A. A點對應的物質約占空氣質量分數的78％
B. D點對應物質的化學式為NO2
C. E點對應的物質能使紫色石蕊溶液變藍
D. E與堿反應得到的生成物可代表的點是F
D
8. （2023·郴州）某氨基酸的化學式為C x H7O2N，已知其相對分子質量為89。
試計算：
（1） x ＝ 。
（2）該氨基酸中C、O元素質量之比為 。
9. （2023·龍東）中藥當歸、白芷中富含的紫花前胡醇（化學式C14H14O4），能增強
人體免疫力。請回答：
（1）紫花前胡醇的相對分子質量為 。
（2）紫花前胡醇中C、H、O三種元素的質量比為 （填最簡整數比）。
（3）246g紫花前胡醇中所含碳元素的質量為 g。
3　
9∶8　
246　
84∶7∶32　
168　
10. 細菌、病毒威脅著人們的身體健康，公共場所尤其要注意殺菌消毒。戊二醛（相對分子質量為100）是一種廣譜高效的消毒劑，其分子結構如圖所示（注“－”“＝”表示原子之間相互連接）。試計算：
（1）戊二醛中碳原子、氫原子、氧原子的個數比為 。
（2） g戊二醛中含碳元素的質量為30g。
5∶8∶2　
50　(共64張PPT)
化學
2024廣東中考
第六單元　化 學 計 算
第24講　有關化學方程式的計算
1. 能根據化學方程式進行簡單的計算。
2. 了解定量研究對化學科學發展的重大作用。
1. 根據化學方程式計算的依據。
在化學反應中，反應物與生成物之間的質量是成比例的關系。因此，利用比例關
系，根據化學方程式和已知的一種物質的質量，可求其他物質的質量。
2. 計算的步驟。
（1）設：根據題意設未知量。
（2）寫：正確書寫化學方程式。
（3）找：找出已知量與未知量的質量關系，并寫在相應物質化學式的下面。
（4）列：列比例式。
（5）求：求出未知量。
（6）答：寫出簡明的答案。
3. 根據化學方程式計算的注意事項。
（1）在化學方程式中反應物與生成物之間的質量比，實際是各化學式的相對原子
質量或相對分子質量與化學式前邊的化學計算數的乘積之比，這是屬于純凈物之間
的質量比，因此在利用化學方程式計算時必須將純物質的質量代入計算。
①某物質的質量分數＝（純物質的質量÷混合物總質量）×100％。
②純物質的質量＝混合物總質量×該物質的質量分數。
（2）根據化學方程式計算的依據是質量守恒定律，若題中給出的量或要求的量是體積，則要轉化成質量再計算。質量＝體積×密度。
（3）注意解題格式的規范化。
（4）注意單位和精確度的要求。
例1　某探究小組的同學對某工業廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進
行測定。取50 g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，干燥，得BaSO4
固體11.65 g。請計算后回答：
（1）50 g廢水中H2SO4的質量。
（2）若改用KOH溶液來測定50 g廢水中H2SO4的含量，結果可能會 　　　　（填“偏低”“偏高”“不變”），原因是 　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】（1）硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，硝酸與氯化鋇不反應，
根據生成的沉淀的質量可以計算出硫酸的質量。
　　（2）由于廢水中除硫酸外還含有硝酸，硝酸也能中和氫氧化鉀，使消耗的氫
氧化鉀增大，由消耗的氫氧化鉀的質量計算出的硫酸的質量會比廢水中硫酸的質
量大（其實就是因為硝酸消耗的氫氧化鉀也被當成硫酸消耗的，所以導致計算出
的硫酸的含量偏高）。
答案：（1）設50 g廢水中硫酸的質量為 x 。
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
98　　　　　　　233
x 　　　　　　　11.65 g
＝ 　 x ＝4.9 g
答：50 g廢水中H2SO4的質量為4.9 g。
（2）偏高　廢水中含有硝酸，會消耗氫氧化鉀
　　【點評】根據化學方程式可以確定各種物質之間的質量比，如果知道一個化學
反應中某種物質參加反應的質量，則其他物質的質量都可以根據質量比求出，即如
果知道某物質參加反應的質量，可以直接代入化學方程式中進行計算。另外，如果
是氣體，需要將體積換算為質量。本題給出了一種生成物的質量，可直接代入化學
方程式中進行計算。
例2　某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100 g廢水于燒杯
中，加入40 g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，
其他成分不與氫氧化鈉反應）。請計算：
（1）廢水中硫酸的質量分數。
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣74％的熟石灰處理200 t這種廢水，需要熟石灰
多少噸？
　　【分析】（1）由氫氧化鈉溶液的質量和氫氧化鈉溶液的質量分數，可以求出
參加反應的氫氧化鈉的質量，根據硫酸與氫氧化鈉反應的化學方程式可以計算出
廢水中硫酸的質量分數。
（2）由廢水的質量、廢水中硫酸的質量分數和熟石灰中氫氧化鈣的質量分
數，根據硫酸與氫氧化鈣反應的化學方程式可以計算出所需熟石灰的質量。
解：（1）設廢水中硫酸的質量分數為 x 。
2NaOH＋H2SO4 Na2SO4＋2H2O
80　　　　98
40 g×10％　　100 g× x
＝ 　 x ＝4.9％
（2）設需要熟石灰的質量為 y 。
Ca（OH）2＋H2SO4 CaSO4＋2H2O
74　　　　　　98
y ×74％　　200 t×4.9％
＝ 　 y ＝10 t
答：（1）廢水中硫酸的質量分數為4.9％。（2）需要熟石灰10 t。
【點評】本題主要考查有關含雜質物質根據化學方程式的計算和溶質質量分數
的計算。需注意：
（1）根據化學方程式進行計算時所代入的物質的質量必須是純物質的質量，
若為不純物質，則通過 m 純＝ m 不純×純度計算純物質的質量后，再代入計算（注：
純度＝1－雜質百分含量）。
（2）若是溶液中溶質參加反應，因水不反應，所以代入化學方程式中的質量
只能是溶質的質量，可以通過 m 溶質＝ m 溶液×溶質的質量分數計算溶質的質量后，
再代入計算。
例3　某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4，小明想測定樣品中Na2CO3的質量
分數，取該樣品20 g放入燒杯，加入100 g水使樣品全部溶解，再向燒杯中滴加稀硫
酸，當滴加的稀硫酸的質量為50 g時，恰好完全反應，稱得燒杯中溶液的質量是
165.6 g。
請通過計算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。
（2）該樣品中Na2CO3的質量分數。
　　【分析】因反應中只有二氧化碳是氣體，故可根據反應前后溶液的質量差來計算二氧化碳的質量，然后將二氧化碳的質量代入化學方程式來計算稀硫酸中溶質的質量及碳酸鈉的質量。
解：根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為20 g＋100 g＋50 g－165.6 g＝4.4 g。
設碳酸鈉的質量為 x ，滴加的稀硫酸中溶質的質量為 y 。
　　則Na2CO3＋H2SO4 Na2SO4＋CO2↑＋H2O
　　106　　98　　 44
　　 x 　　 y 　　 4.4 g
＝ ＝ x ＝10.6 g y ＝9.8 g
（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數＝ ×100％＝19.6％。
（2）該樣品中Na2CO3的質量分數＝ ×100％＝53％。
答：（1）滴加的稀硫酸中溶質的質量分數為19.6％。
（2）該樣品中Na2CO3的質量分數為53％。
【點評】本題考查根據化學方程式的計算。利用質量守恒定律計算二氧化碳的質量是解答本題的關鍵。這類題涉及的化學反應往往有氣體或沉淀生成，可先根據質量守恒定律求出氣體或沉淀的質量，再代入化學方程式計算其他物質的質量。
A組
1. 工業上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取2.8 t
氧化鈣，計算需要碳酸鈣的質量。
解：設需碳酸鈣的質量為 x 。
CaCO3 CaO＋CO2↑
100　　　　 56
x 　　　　　 2.8 t　　　　 ＝ 　 x ＝5 t　　　　
答：需要碳酸鈣的質量為5 t。
2. 生活中常見的鐵制品大多為鐵合金（成分為鐵和碳）材料而非純鐵，鐵合金又因
其含碳量不同而分為生鐵和鋼（生鐵的含碳量為2％～4.3％，鋼的含碳量為0.03％～2％）。將一塊質量為5.8 g的鐵合金放入燒杯中，再向燒杯中加入98 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.2 g，通過計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼（寫出計算過程，結果精確到0.1％）？
解：設參加反應的鐵的質量為 x 。
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
56　　　　　　　　　　2
x 　　　　　　　　　　0.2 g　　　　 ＝ 　 x ＝5.6 g
該鐵合金中的含碳量為 ×100％≈3.4％。2％＜3.4％＜4.3％，故該鐵合金
是生鐵。
答：該鐵合金是生鐵。
3. 乙醇俗稱酒精，體積分數為75％的酒精可用于醫用消毒。實驗室中常用酒精作燃
料，其完全燃燒的化學方程式可表示為C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O。
（1）23 g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？
（1）解：設需消耗氧氣的質量為 x 。
C2H6O＋3O2 2CO2＋3H2O
46　　　96
23 g　　 x 　　　　 ＝ 　 x ＝48 g　
答：23 g乙酸完全燃燒需消耗48 g氧氣。
（2）乙醇不完全燃燒會產生一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如
下表：
物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 一氧化碳
反應前的質量/g 4.6 8.8 0 0 0
反應后的質量/g 0 0 6.6 5.4 a
①表中 a 值為 。
②該實驗發生反應的化學方程式為4C2H6O＋11O2 CO2＋ H2O＋
CO。
1.4　
6　
12　
2　
4. 某同學在實驗室做酸堿中和反應實驗。將稀硫酸滴入8 g 10％的氫氧化鈉溶液中
至恰好完全反應，共消耗稀硫酸10 g，請計算該稀硫酸中溶質的質量分數。
解：設稀硫酸中溶質的質量為 x 。
H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
98　　　　80
x 　　　　8 g×10％　 ＝ 　 x ＝0.98 g　
該稀硫酸中溶質的質量分數為 ×100％＝9.8％。
答：該稀硫酸中溶質的質量分數為9.8％。
5. 某超市賣的純堿（Na2CO3）產品含有少量氯化鈉（NaCl），化學興趣小組的同學
通過實驗來測定該純堿樣品中純堿的質量分數。他們取12 g純堿樣品放入燒杯中，
逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共消耗稀鹽酸100 g，燒杯中沒有殘留不溶
物，稱得反應后溶液的質量為107.6 g。計算：
（1）生成二氧化碳的質量。
解：（1）生成二氧化碳的質量為100 g＋12 g－107.6 g＝4.4 g。
答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4 g；
（2）樣品中純堿的質量分數是多少（要求寫出計算過程，結果精確到0.1％）？
解：（2）設參加反應的碳酸鈉的質量為 x 。
2HCl＋ 2NaCl＋H2O＋ ↑
　　　　106　　　　　　　　　　44
　　　　 x 　　　　　　　　　　 4.4g
＝ 　 x ＝10.6 g　所以樣品中純堿的質量分數是 ×100％≈88.3％。
答：（2）樣品中純堿的質量分數是88.3％。
6. 某化學小組的同學為了測定實驗室的一瓶稀鹽酸中溶質的質量分數，用銅鋅合金
和此稀鹽酸完成了如圖所示的實驗。
（1）恰好反應時的實驗現象是 。
氣泡剛好不再產生　
（2）該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數是多少？
解：生成H2的質量為100 g＋10 g－109.8 g＝0.2 g。
設參加反應的氯化氫的質量為 x 。
Zn＋ ZnCl2＋
　　　73　　　　　　 2
　　　x　　　　　　 0.2g
＝ 　 x ＝7.3 g　該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為 ×100％＝7.3％。
答：該瓶稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3％。
7. 工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉化為硫酸鈣（CaSO4）
等產品，實現“變廢為寶”。該反應的化學方程式為2CaCO3＋O2＋2SO2
2CaSO4＋2CO2，現用1.25 t含碳酸鈣80％的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量。
解：（1）1.25 t含碳酸鈣80％的石灰石中碳酸鈣的質量＝1.25 t×80％＝1 t。
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質量為1 t；
（2）可吸收二氧化硫的質量。
解：（2）設理論上碳酸鈣能完全吸收二氧化硫的質量為 x 。
2CaCO3＋O2＋2SO2 2CaSO4＋2CO2
200　　　　　128
1 t　　　　　　 x
＝ 　 x ＝0.64 t
答：（2）可吸收二氧化硫的質量為0.64 t。
8. 為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，化學小組的同學取10 g該硫酸溶液，向其
中加入21.2 g BaCl2溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87 g。請
計算：
（1）反應后生成沉淀的質量。
解：（1）生成沉淀的質量為10 g＋21.2 g－28.87 g＝2.33 g。
答：（1）反應后生成沉淀的質量是2.33 g；
（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數。
解：（2）設硫酸溶液中的溶質質量分數為 x 。
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl
98　　　　　　　 233
10 g× x 　　　　　 2.33 g　　　　 ＝ 　 x ＝9.8％
答：（2）該硫酸溶液中溶質的質量分數為9.8％。
9. 某同學做電解水實驗。為了加快電解速率，可在水中加少許硫酸鈉增強其導電性。當他在93.6 g質量分數為5％的硫酸鈉溶液中通電一段時間后，正極端產生了3.2 g氧氣，計算：
（1）負極端產生氫氣的質量。
解：（1）設生成氫氣的質量為 x ，反應的水的質量為 y 。
2H2O 2H2↑＋O2↑
36　　　　 4　　 32
y 　　　　　 x 　　3.2 g
＝ 　 ＝ 　 x ＝0.4 g　 y ＝3.6 g　所以生成氫氣的質量是0.4 g。
答：（1）產生氫氣的質量是0.4 g；
（2）通電后溶液中硫酸鈉的質量分數。
解：（2）電解后溶質硫酸鈉的質量為93.6 g×5％＝4.68 g，溶液的質量為93.6 g－3.6 g＝90 g，
電解后溶液中硫酸鈉的質量分數為 ×100％＝5.2％。
答：（2）電解后溶液中硫酸鈉的質量分數為5.2％；
（3）該同學認為電解速率較慢，又繼續向通電后的溶液中加入硫酸鈉，若要使溶
液中溶質的質量分數變為10％，則需要加入硫酸鈉的質量是多少？
解：（3）設需要加入硫酸鈉的質量為 z 。 z ＋4.68 g＝（ z ＋90 g）×10％　
z ＝4.8 g
答：（3）需要加入硫酸鈉的質量為4.8 g。
10. 某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH＝7時，剛好用去10％的
稀鹽酸36.5 g，試計算：
（1）將100 g質量分數為38％的濃鹽酸稀釋成10％的稀鹽酸，需加水的質量為 g。
解：（1）稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為 x 。
100 g×38％＝（100 g＋ x ）×10％　 x ＝280 g
280　
（2）樣品中氫氧化鈉的質量分數。
解：（2）設氫氧化鈉的質量為 y ，生成氯化鈉的質量為 z 。
NaOH＋HCl NaCl＋H2O
40　　 36.5　　 58.5
y 　　　3.65 g　　 z
＝ 　 ＝ 　 y ＝4 g　 z ＝5.85 g　
樣品中氫氧化鈉的質量分數為 ×100％＝80％。
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數。
解：（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為 ×100％＝10％。
答：（略）
B組
1. 取硫酸鈉和氯化鈉的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g
氯化鋇溶液恰好完全反應，過濾，得271.7 g濾液（不考慮實驗過程中的質量損
失）。計算：
（1）該混合物中硫酸鈉的質量分數（計算結果精確到0.1％）。
解：（1）生成硫酸鋇的質量為15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g。
設硫酸鈉的質量為 x ，生成的氯化鈉的質量為 y 。
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
142　　　　　　　 233　　 117
x 　　　　　　　　23.3 g　　 y
＝ 　 ＝ 　 x ＝14.2 g　 y ＝11.7 g
該混合物中硫酸鈉的質量分數為 ×100％≈94.7％。
（2）反應后所得濾液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1％）。
解：（2）反應后所得濾液中氯化鈉的質量為11.7 g＋（15 g－14.2 g）＝12.5 g，反
應后所得濾液中溶質的質量分數為 ×100％≈4.6％。答：（略）
2. 某氯化鋇樣品23.1 g中含有少量氯化鈉，某同學進行了如圖所示的實驗。請
計算：
（1）過濾后得到沉淀的質量。
（1）設生成碳酸鋇沉淀的質量為 x ，生成氯化鈉的質量為 y ，參加反應的氯化鋇的
質量為 z 。
Na2CO3＋BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl
106　　　208　　　 197　　　117
10.6 g　　 z 　　　　 x 　　　　 y
＝ 　 ＝ 　 ＝
x ＝19.7 g　 y ＝11.7 g　 z ＝20.8 g
所以過濾后得到沉淀的質量是19.7 g。
解：加入Na2CO3的質量為100 g×10.6％＝10.6 g。
（2）原樣品中氯化鋇的質量分數（計算結果精確到0.1％）。
解：（2）原樣品中氯化鋇的質量分數為 ×100％≈90.0％。
（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數。
解：（3）D燒杯中所得溶液的溶質質量分數是 ×100％＝7％。
答：（略）
3. 小新用20 g含碳酸鈉53％的天然堿制取用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）的氫氧化鈉。操作過程如下：
請計算：
（1）20 g樣品中碳酸鈉的質量為 g。
10.6　
10.6 g　　　　　　　　　　　　　　 x
＝ 　　 x ＝8 g　氫氧化鈉的質量分數＝ ×100％＝4％
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為4％。
解：（2）設反應生成氫氧化鈉的質量為 x 。
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH
106　　　　　　　　　　　　　　　 80
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數為多少（寫出計算過程）？
（3）將200 g濾液濃縮成制作“葉脈書簽”所需的質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，則需蒸發水 g。
120　
4. 某化學興趣小組的同學欲測定某鐵粉與碳粉混合物中鐵的質量分數，他們進行了
如圖所示的實驗。請計算：
（1）混合物中鐵的質量。
解：（1）混合物中鐵的質量為10 g－4.4 g＝5.6 g。
（2）反應后燒杯中稀硫酸無剩余，所用稀硫酸中溶質的質量分數。
解：（2）生成氫氣的質量為50 g＋10 g－55.4 g－4.4 g＝0.2 g，
設稀硫酸中溶質的質量為 x 。
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
　　 98　　　　　　　 2
　　 x 　　　　　　　0.2 g
＝ 　 x ＝9.8 g　所用稀硫酸中溶質的質量分數是 ×100％＝19.6％。
（3）欲用98％的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水多少克？
解：（3）設用98％的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200 g，需要水的質量為 y 。
（200 g－ y ）×98％＝200 g×19.6％　 y ＝160 g　答：（略）
5. 取4.4 g部分被氧化的鎂帶樣品，加入147 g溶質質量分數為10％的H2SO4溶液中，
鎂帶和H2SO4均恰好完成反應。
（1）寫出上述鎂帶在H2SO4溶液中發生反應的化學方程式：
。
（2）反應完成后生成MgSO4的質量為 g。
（3）該鎂帶樣品中MgO的質量為 g，其中未被氧化與已被氧化的鎂元素的質
量比為 。
MgO＋H2SO4
MgSO4＋H2O、Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　
18　
2　
2∶1　
（4）若生成的MgSO4溶液是不飽和溶液，該溶液的質量為多少（寫出計算過程）？
解：設2.4 g鎂與酸反應生成氫氣的質量為 x 。
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑
24　　　　　　　　　　 2
2.4 g　　　　　　　　　 x
＝ 　 x ＝0.2 g　該溶液的質量為4.4 g＋147 g－0.2 g＝151.2 g。
答：該溶液質量為151.2 g。
1. （2023·廣東）羰基鐵粉在國防軍工領域有重要應用，我國是少數幾個掌握其生產
技術的國家之一。制備羰基鐵粉的過程如圖1所示。
圖1
（1）Fe（CO）5中碳、氧元素的質量比為 。
3∶4　
（2）反應1的化學方程式為Fe＋5CO Fe（CO）5，用100 kg含鐵96％的海綿
鐵，理論上可制備Fe（CO）5的質量是多少？（寫出計算過程）
解：設可以制備Fe（CO）5的質量為 x 。
Fe＋5CO Fe（CO）5
56　　　　　　　196
100 kg×96％　　　 x
＝ 　 x ＝336 kg
答：理論上可制備Fe（CO）5的質量是336kg。
圖1
（3）反應2的化學方程式為Fe（CO）5 Fe＋5CO↑。196 kg Fe（CO）5分
解生成羰基鐵粉的質量隨時間的變化如圖2所示，在 t 1時，剩余 kg Fe（CO）5
未分解；在 時，Fe（CO）5恰好完全分解。
圖2
（4）制備羰基鐵粉過程中循環利用的物質是 。
98　
t 3　
CO　
2. （2023·廣州）某小組采用圖a所示實驗裝置探究CO還原Fe2O3時，出現了爭
論。甲同學觀察到固體由紅色變成黑色，推斷黑色固體是Fe；乙同學提出質
疑，認為黑色固體可能是Fe3O4，并查閱了資料：Fe3O4可被磁鐵吸引，幾乎不
溶于稀的酸溶液。
圖a
（1）制備CO的原理是：HCOOH CO↑＋H2O（HCOOH在常溫下為液態），圖b所示三種氣體發生裝置中，可用于制備CO的是 （填標號）。
C　
圖b
（2）若甲同學推斷正確，反應的化學方程式為 。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
（3）對乙同學提出的質疑進行分析和驗證。
①定量分析物質組成可知，該反應生成Fe3O4是合理的，理由是
。
②該小組通過對黑色固體進行檢驗，證明同時含有Fe3O4和Fe。檢驗的操作和現象是：取樣于試管中，
。
反應前有鐵、氧元
素，根據質量守恒定律知，反應后元素種類不變　
滴入足量稀鹽酸，觀察到有氣泡生成，形成淺綠色溶液，有黑色
固體不溶解　
（4）該小組為了探索CO還原Fe2O3與溫度的關系，走訪了某鋼鐵廠。工程師用SDTQ熱分析儀對該反應進行研究，根據不同溫度下所得固體的質量，推導對應的固體成分，結果如圖c。
圖c
①用CO煉鐵時，還原Fe2O3的溫度應不低于 ℃。（填“400”“600”或
“800”）
②圖中： x ＝ 。
③該小組查閱資料得知酒精燈加熱溫度為600 ℃左右，他們發現上述對黑色固體成分的檢驗結果與圖像有矛盾，推測黑色固體在冷卻過程中發生了以下反應： Fe3O4＋ 。
800　
33.6　
4FeO　
Fe　
3. （2022·廣東）鐵銅雙金屬粉末可用于生產機械零件。利用還原鐵粉和CuSO4溶液
制備該產品的工藝流程如圖1所示。
（1）“攪拌”時發生的反應利用了鐵的金屬活動性比銅的 （填“強”
或“弱”）。
強　
（2）“過濾”后濾液的主要成分是 （寫化學式）。
FeSO4　
（3）若用該工藝制備了1 000 g鐵銅雙金屬粉末產品，其中Cu單質的質量分數為19.2％。計算置換這些Cu單質所需還原鐵粉的質量（寫出計算過程）。
解：1 000 g鐵銅雙金屬粉末中銅的質量為1 000 g×19.2％＝192 g，設需還原鐵粉的
質量為 x 。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
56　　　　　　　　　　64
x 　　　　　　　　　　19.2 g
＝ 　 x ＝168 g
答：需還原鐵粉的質量為168 g。
（4）“干燥還原”可在不同的溫度下進行，產品中氧元素的質量分數隨溫度的變化如圖2所示。若（3）中產品是在500 ℃時干燥還原后得到的，則其中最多含Fe元素 g（產品中只含三種元素）。
804　
4. （2021·廣東）膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質量為250）廣泛應用于生產
生活中。
（1）農藥波爾多液由膽礬和石灰乳等配制而成。不能用鐵桶來配制波爾多液，因
為鐵的金屬活動性比銅的 （填“強”或“弱”）。
（2）將25.0 g膽礬放在坩堝內加熱，固體質量與成分隨溫度變化的曲線如圖所示。
強　
①加熱至 ℃時，CuSO4開始分解。
②加熱至1 000 ℃時，CuO開始分解，生成Cu2O與一種能使帶火星的木條復燃的氣體，該氣體為 。CuO完全分解時產生該氣體的質量為 g。
650　
O2　
0.8　
③根據膽礬分解的化學方程式CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O，計算圖中 x 的值（寫
出計算過程）。
解：設硫酸銅的質量為 x 。
CuSO4·5H2O CuSO4＋5H2O
250　　　　　　 160
25.0 g　　　　　　 x
＝ 　 x ＝16.0 g
答：圖中 x 的值為16.0。
④下列物質均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質量的下列物質得到銅最多的
是 （填字母）。
a.CuSO4·5H2O　　b.CuSO4　　 c .CuO　　d.Cu2O
d　
5. （2020·廣東）某實驗小組探究了溶質的質量分數對H2O2分解速率的影響。實驗裝
置如圖1所示，用注射器加入不同濃度的H2O2溶液（見下表），實驗中使用傳感器
裝置測算生成O2的質量（圓底燒瓶內氣壓變化在安全范圍），繪制氧氣質量隨時間
變化的曲線，如圖2所示。
實驗 編號 H2O2的質量 分數/％ H2O2溶液的 體積/mL 對應曲線
Ⅰ 3.4 10.0 a
Ⅱ 2.4 10.0 b
Ⅲ 1.7 10.0 c（待繪制）
（1）實驗前需準備不同濃度的H2O2溶液，若要配制100.0 g質量分數為2.4％的H2O2
溶液，需質量分數為30％的H2O2溶液 g。
（2）根據實驗探究目的，從曲線a、b中，可得出的結論是
。
8　
過氧化氫溶液濃度越
高，過氧化氫分解速率越快　
（3）計算實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量，并寫出具體計算過程（1.5％～5.0％ H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL）。
解：參與反應的過氧化氫質量為10 mL×1.0 g/mL×3.4％＝0.34 g，
設生成氧氣的質量為 n 。
2H2O2 2H2O＋O2↑
68　　　　　　　 32
0.34 g　　　　　　 n
＝ 　 n ＝0.16 g
答：實驗Ⅰ條件下H2O2完全分解所得氧氣的質量為0.16 g。
（4）在圖2中畫出曲線c的大致位置及趨勢。
6. （2019·廣東）Mg（OH）2具有廣泛的應用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定
質量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾，得到只含MgSO4和
H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂的含量，取4份混合溶液各100 g，向每份混
合溶液中加入一定質量的4％ NaOH溶液，得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 ① ② ③ ④
NaOH溶液質量/g 10.0 20.0 30.0 40.0
Mg（OH）2質量/g 0.232 0.522 0.580 0.580
（1）實驗 （填實驗編號）中硫酸鎂完全反應。
③④　
（2）計算100 g混合溶液中含MgSO4的質量（寫出計算過程）。
解：設100 g混合溶液中含MgSO4的質量為 x 。
2NaOH＋MgSO4 Na2SO4＋Mg（OH）2↓
　　　　 120　　　　　　　　　58
　　　　 x 　　　　　　　　 0.580 g
＝ 　 x ＝1.20 g
答：100 g混合溶液中含MgSO4的質量為1.20 g。
（3）分析實驗數據，在圖中畫出加入4％ NaOH溶液質量0～30.0 g過程中，產生Mg（OH）2沉淀質量對應的變化圖，并標注必要的數值。

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