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(共39張PPT)
化學
2024廣東中考
第二單元　物質(zhì)的變化
第5講　物質(zhì)的變化和性質(zhì)　化學反應的類型
1. 化學變化的基本特征。
2. 反應的現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。
3. 物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨著能量的變化。
4. 通過化學反應獲得能量的重要性。
5. 催化劑的重要作用。
6. 常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應及與日常生活中的一些相關
現(xiàn)象。
一、物理變化與化學變化的區(qū)別和聯(lián)系
項目 物理變化 化學變化
定義 　　　　其他物質(zhì)的變化 　　　　其他物質(zhì)的變化
外觀特征 狀態(tài)、形狀、大小的改變 常伴隨發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、
生成沉淀等
舉例 水沸騰、玻璃破碎、電燈通電
發(fā)光等 紅磷燃燒、雙氧水分解、氫氣還原氧化
銅等
本質(zhì)區(qū)別 無其他物質(zhì)生成 有其他物質(zhì)生成
聯(lián)系 化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中同時發(fā)生物理變化，
但在物理變化中一定沒有發(fā)生化學變化
二、物理性質(zhì)與化學性質(zhì)
項目 物理性質(zhì) 化學性質(zhì)
定義 不需要發(fā)生 　　　　就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在 　　　　中表現(xiàn)出來的
性質(zhì)
舉例 顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、
沸點、溶解性、導電性、導熱性、吸附
性、延展性等 氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)
定性、酸堿性等
相同點 都是物質(zhì)的固有屬性
三、催化劑與催化作用
1. 定義：在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的 　　　　和 　　　　
在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。催化劑在化學反應中所起的作用叫
　　　　　　　　。
2. 特點：兩不變（ 　　　　、 　　　　）、一改變（ 　　　　）。
3. 注意事項。
（1）催化劑 　　　　改變生成物的質(zhì)量，不能決定反應是否能進行，只能改變反
應的速率。
（2）催化劑在反應前后化學性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)可以改變。
四、化學反應的分類
1.4種基本反應類型。
反應類型 定義 特征 舉例
化合反應 由 　　　　或 　　　　物質(zhì)生
成另一種物質(zhì)的反應 A＋BAB 多變一 生石灰制熟石灰： 　　　　　　　　　
　
分解反應 由一種反應物生成 　　　　或 　　　　其他物質(zhì)的反應 ABA＋B 一變多 實驗室用高錳酸鉀制氧氣： 　　　　　　　　　
　
反應類型 定義 特征 舉例
置換反應 由一種 　　　　與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應 A＋BCB＋AC 替代 鐵置換硫酸銅溶
液中的銅： 　　　　　　　　　
　
復分解 反應 由 　　　　　　　　互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應 AB＋CDAD＋CB 交換 硝酸銀與鹽酸
反應： 　　　　　　　　　
　
復分解反應的條件：
2. 放熱反應和吸熱反應。
（1）化學反應伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。
（2）放熱反應：反應過程中 　　　　熱量，如燃料的燃燒。
吸熱反應：反應過程中 　　　　熱量，如碳和二氧化碳的反應。
【知識梳理答案】
一、沒有生成　生成
二、化學變化　化學變化
三、1.質(zhì)量　化學性質(zhì)　催化作用　2.質(zhì)量　化學性質(zhì)　反應速率　3.不能
四、1.兩種　兩種以上　CaO＋H2O Ca（OH）2
兩種　兩種以上　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
單質(zhì)　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
兩種化合物　AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
有氣體或沉淀或水生成
2. 放出　吸收
例1　中華文化博大精深。下列古詩中不涉及化學變化的是（　　）
A. 梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香
B. 爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇
C. 爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉
D. 千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
　　【分析】雪的顏色和梅花的香味均屬于物理性質(zhì)，不涉及化學變化，故A符合
題意；爆竹中的火藥等物質(zhì)在爆炸過程中與空氣中的氧氣反應，有新物質(zhì)二氧化
碳、二氧化硫等生成，屬于化學變化，故B不符合題意；“爝火燃回春浩浩”描述
的是煤炭燃燒，該過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化，故C不符合題
意；“烈火焚燒若等閑”描述的是高溫煅燒石灰石，該過程中有新物質(zhì)氧化鈣、
二氧化碳生成，屬于化學變化，故D不符合題意。故選A。
【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關鍵。判斷
的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)。
例2　下列事實中，利用物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　　）
A. 干冰用于人工降雨 B. 汽油作燃料
C. 銅作導線 D. 石墨用于制鉛筆芯
　　【分析】A項，干冰用于人工降雨是利用干冰升華吸熱的性質(zhì)，屬于物理性
質(zhì)；B項，汽油作燃料是利用汽油的可燃性，屬于化學性質(zhì)；C項，銅作導線是利
用銅的導電性，屬于物理性質(zhì)；D項，石墨用于制鉛筆芯是利用石墨硬度小和呈灰
黑色的物理性質(zhì)。故選B。
【點評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的用途是利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學性
質(zhì)，關鍵是看利用的性質(zhì)是否需要通過化學變化體現(xiàn)出來。
例3　硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應的化學
方程式為2H2＋SiCl4 Si＋4HCl，該反應屬于（　　）
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
　　【分析】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的
反應屬于置換反應。故選C。　　
【點評】本題主要考查化學反應的基本類型的判斷，難度不大，但是注重基礎
知識。
A組
1. 下列物質(zhì)的性質(zhì)，屬于化學性質(zhì)的是（　C　）
A. 顏色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸點
2. 下列變化中，屬于化學變化的是（　D　）
A. 濕衣晾干 B. 鹽酸揮發(fā)
C. 蠟燭熔化 D. 白磷燃燒
3. 下列物質(zhì)的用途主要利用了其化學性質(zhì)的是（　C　）
A. 銅絲作導線 B. 干冰用于人工降雨
C. 天然氣作燃料 D. 金剛石用于切割玻璃
C
D
C
4. 下列事實中，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)的是（　B　）
A. 普通玻璃屬于易碎品
B. 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁
C. 金剛石硬度大
D. 盛有水和植物油的試管振蕩后得到乳狀的渾濁液體
5. 下列有關化學反應與能量的說法，正確的是（　A　）
A. 化學反應伴隨著能量變化
B. 化學反應過程中都會發(fā)生吸熱現(xiàn)象
C. 在化學反應中只有燃燒反應才能放出熱量
D. 人類利用的能量都是通過化學反應獲得的
B
A
6. 下列有關催化劑的說法正確的是（　B　）
A. 在化學反應后其質(zhì)量減小 B. 催化劑能改變化學反應速率
C. 在化學反應后其質(zhì)量增大 D. 在化學反應后其化學性質(zhì)發(fā)生了變化
7. 以下是4個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中表示
置換反應的是（　B　）
A. B.
C. D.
B
B
8. 正確理解化學概念是開啟化學迷宮的金鑰匙。下列有關概念的理解正確的是（　 　）
A. 催化劑只能加快化學反應速率
B. 化合物一定是由不同種元素組成的
C. 飽和溶液是不能再繼續(xù)溶解任何物質(zhì)的溶液
D. 分解反應一定有單質(zhì)生成
B
9. 查閱資料可知，米酒味道變酸是因為米酒中產(chǎn)生的醋酸桿菌使乙醇（C2H5OH）
和氧氣發(fā)生反應生成了醋酸（CH3COOH）和另一種常見的液體。回答下列問題：
（1）食物變質(zhì)是一種 （填“劇烈”或“緩慢”）的氧化反應。
（2）米酒味道變酸的化學方程式為 ，
可用 （填試劑名稱）驗證米酒味道變酸是因為生成了醋酸。
緩慢　
C2H5OH＋O2 CH3COOH＋H2O　
紫色石蕊溶液　
10. 請用你具備的化學知識回答下列問題：
（1）氦氣代替氫氣填充氣球，理由是
。
（2）不銹鋼制品經(jīng)久耐用，利用的是 。
（3）洗潔精清洗餐具的油污，利用的是 。
（4）氫氣可作燃料，原因是 。
（5）明礬可作凈水劑，原因是
。
氦氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，并且氦氣的密度
比空氣小　
不銹鋼硬度大、耐腐蝕的性質(zhì)　
洗潔精的乳化作用　
氫氣具有可燃性　
明礬溶于水形成膠狀物，吸附水中的懸浮物而使
其沉降　
B組
1. 物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學變化的是（　A　）
①電燈通電發(fā)光　②煤制成焦炭　③塑料老化　 ④干冰升華　
⑤石油分餾　 ⑥海水制鎂　 ⑦石塊粉碎成石子　 ⑧糧食釀酒
A. ②③⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧
C. ①③④⑧ D. ①④⑥⑦
A
2. 右圖是某個化學反應的微觀模擬圖，甲表示反應前的狀態(tài)，乙表示反應后的狀
態(tài)。下列關于該反應的說法正確的是（　B　）
A. 甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量 B. 該反應是化合反應
C. 反應后原子總數(shù)減少 D. 反應前后分子總數(shù)不變
B
3. 某同學利用初中化學中物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識，設計了如下圖所示的3條銅的
“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過一步化學反應實現(xiàn)的。那么，每條
路線中可能都有的化學反應類型是（　C　）
A. 化合反應 B. 分解反應
C. 置換反應 D. 復分解反應
C
4. 置換反應是化學反應的基本類型之一。
已知：化合物A＋單質(zhì)B→化合物C＋單質(zhì)D，試回答下列問題。
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應滿足的條件：
。
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為
。
金屬活動性順序中排在氫前面
的金屬　
CuO[或 CuSO4，或CuCl2，或Cu（NO3）2，
合理即可]　
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣反應可生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成
分），該反應的化學方程式是 。若家中發(fā)生燃氣（天然
氣）泄漏，下列措施不可行的是 （填序號）。
A. 檢查并關閉氣源閥門 B. 輕輕打開門窗通風
C. 立即打開抽油煙機排氣
C＋H2O CO＋H2　
C　
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較
強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下
列反應：
Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2；I2＋Na2S 2NaI＋S↓；Br2＋2KI 2KBr＋I2。
由此判斷S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強的是 ，最弱的是 。
（5）在化學反應中，物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，據(jù)此判斷置換反應 （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。
Cl2　
S　
屬于　
5. 資料顯示，將新制的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液加熱到80 ℃時，才有較多氧
氣產(chǎn)生，而相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液加入催化劑后，在常溫下就
會立即產(chǎn)生氧氣，且反應速度較快，所需時間較短。請回答下列問題。
（1）小晨按圖甲的裝置進行實驗，當試管中有大量氣泡出現(xiàn)時，伸入帶火星的木
條，木條并未復燃。為此，他又利用圖乙的裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢
驗，結果木條復燃。那么，圖甲的實驗中帶火星的木條未復燃的原因是

。
加熱過氧
化氫溶液的同時，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境的濕度較大，氧氣的量相
對較少　
（2）小柯利用催化劑使H2O2溶液分解制取氧氣，圖丙是他設計的氣體發(fā)生裝置，
請你指出其中的一處錯誤： 。
長頸漏斗的下端未伸入液面以下　
（3）采用相同質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5％的H2O2溶液，圖丁的虛線表示加熱分解制
取氧氣的曲線，請你在該圖中用實線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線。（假定
兩種方法中H2O2均完全分解）
1. （2022·廣東）下列涉及化學變化的是（　A　）
A. 光合作用 B. 冰雪融化
C. 海水蒸發(fā) D. 溪水流淌
2. （2023·孝感）請聽廚房中幾種物質(zhì)的“談話”，其中不包含化學變化的是（　A　）
A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤氣：我燃燒了
C. 菜刀：我生銹了 D. 蔬菜：我腐爛了
A
A
3. （2023·泰州）蠟燭燃燒及產(chǎn)物檢驗實驗中，屬于物理變化的是（　A　）
A. 石蠟受熱熔化 B. 石灰水變渾濁
C. 火焰上冒黑煙 D. 棉質(zhì)芯線燒焦
4. （2023·恩施）關于鐵的性質(zhì)描述中，屬于化學性質(zhì)的是（　B　）
A. 鐵的熔點較高 B. 金屬活動性較強
C. 銀白色、具有金屬光澤 D. 有導電、導熱和延展性
A
B
5. （2023·湘潭）在“宏觀－微觀－符號”之間建立聯(lián)系是化學學科的特點，結合圖
示分析正確的是（　C　）
A. 從元素價態(tài)上看：反應前后沒有元素化合價的改變
B. 從宏觀組成上看：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均由不同種元素組成
C. 從微觀構成上看：化學反應前后原子的種類和數(shù)目都沒有改變
D. 從表示方法上看：化學方程式為CO2＋H2CH3OH＋H2O
C
6. （2023·蘇州）下列HCl參與的反應中，屬于化合反應的是（　A　）
A. NH3＋HClNH4Cl B. Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
C. 2HClCl2↑＋H2↑ D. KOH＋HClKCl＋H2O
7. （2023·株洲）下列化學方程式書寫正確且屬于復分解反應的是（　D　）
A. 鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
B. 鎂帶在空氣中燃燒：Mg＋O2MgO2
C. 在高溫下CaCO3分解：CaCO3CaO＋CO2↑
D. 氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
A
D
8. （2023·天門）現(xiàn)有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物
質(zhì)，請選擇適當?shù)奈镔|(zhì)按照要求書寫化學方程式（每種物質(zhì)只能選用一次）：
（1）化合反應： 。
（2）分解反應： 。
（3）置換反應： 。
（4）復分解反應： 。
2CO＋O2 2CO2　
CaCO3 CaO＋CO2↑　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
2KOH＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋2KCl　
9. （2023·福建）為探析化學反應的微觀過程，學習小組查得資料：福建學者揭示了
硼基催化劑催化甲烷與氧氣反應生成X、Y和Z等的過程，局部過程的微觀示意圖如
圖（“…”表示省略相關過程）。請和小組同學一起研究。
（1）主要成分為甲烷的化石燃料是 （填一種）。
（2）X為一氧化碳分子，參照圖片，畫出該分子的微觀示意圖： 。
天然氣　
（3）B2O3中氧元素的化合價為－2，則硼元素的化合價為 。
（4）甲烷與氧氣在催化劑作用下生成Z和水，反應的化學方程式為
。
（5）生成Y的過程如圖中虛線框所示，且各微粒數(shù)比為1∶1∶1∶1，則Y的化學式為
。
＋3　
CH4＋O2
CH2O＋H2O　
C2H6　
10. （2023·福建）為研究化學藥物發(fā)展史，學習小組查得資料：
材料1：早在宋代，輕粉（Hg2Cl2）已是我國的一種重要藥物，其制作方法之一是使
用古方藥小還丹和食鹽等物質(zhì)在固體狀態(tài)下共熱，收集升華出的白色粉末，即為輕
粉。其中有一個反應是在加熱條件下硫酸亞汞（Hg2SO4）和氯化鈉反應生成硫酸鈉
和輕粉。
材料2：輕粉微溶于水，可用作治療疥瘡的藥物，在光照射下容易分解成汞和
氯化汞。
根據(jù)資料整理下列有關輕粉的知識卡片。
（1）物理性質(zhì)： （填一條）。
（2）化學性質(zhì)： 。
（3）制法：
①為保證小還丹與食鹽等固體充分反應，可采取的措施是
（填一條）。
②加熱條件下，硫酸亞汞與氯化鈉反應的化學方程式為
。
微溶于水　
光照的條件下易分解　
將固體研磨成粉末　
Hg2SO4＋2NaCl
Na2SO4＋Hg2Cl2　
（4）保存方法： 。
（5）用途： 。
避光保存　
用作治療疥瘡的藥物　(共42張PPT)
化學
2024廣東中考
第二單元　物質(zhì)的變化
第6講　質(zhì)量守恒定律和化學方程式
1. 質(zhì)量守恒定律。
2. 常見化學反應中的質(zhì)量關系。
3. 簡單的化學方程式。
1. 質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的 　　　　，等于反應后 　　　　的各物
質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀上來說，在一切化學反應中，反應前后 　　　　沒有改變，
　　　　沒有增減， 　　　　也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。化學反應過程中還可以推導出以下規(guī)律（以下各空填“不變”“一定變”或“可能變”）：物質(zhì)的質(zhì)量總和 　　　　，反應前后元素種類 　　　　，反應前后物質(zhì)種類 　　　　，反應前后分子種類 　　　　，反應前后分子總數(shù)
　　　　。
（1）求質(zhì)量：根據(jù)化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量求某反應物或生成物的質(zhì)量。例
如，氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5 g，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，
稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9 g，則生成氧氣 　　　　g，原混合物中含氯酸
鉀 　　　　g。又如，16 g某有機物在空氣中完全燃燒，生成水蒸氣36 g、二氧化碳
44 g，則該反應中消耗的氧氣的質(zhì)量為 　　　　g，該有機物、氧氣、水蒸氣、二氧
化碳的質(zhì)量比為 　　　　。
2. 質(zhì)量守恒定律的應用。
（2）求元素符號、化學式或原子個數(shù)：依據(jù)是在“ ”號兩邊 　　　 　　　必須相等。例如，根據(jù)反應3NO2＋H2O 2HNO3＋X，推斷X的化學式為 　　　　。
（3）解釋化學現(xiàn)象：細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，
因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。這個說法正確嗎？ 　　　　。為什么？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3. 化學方程式：用 　　　　來表示 　　　　的式子。書寫時以 　　　　為基礎，遵
循 　　　　定律。（主要體現(xiàn)在等號兩邊原子的 　　　　和 　　　　相等）
4. 化學方程式表示的意義（以電解水2H2O 2H2↑＋O2↑為例）。
（1）物質(zhì)間的反應事實： 　　　　　　　。
（2）反應物、生成物的粒子個數(shù)的關系： 　　　　　　　。
（3）反應物、生成物間的質(zhì)量比： 　　　　　　　。
【知識梳理答案】
1. 質(zhì)量總和　 生成　 原子種類　 原子數(shù)目　 原子質(zhì)量　 不變　 不變　 一定變　
一定變　可能變
2. （1）9.6　24.5　64　4∶16∶9∶11　（2）原子的種類和數(shù)目　NO　（3）不正
確　生成物的質(zhì)量等于參加反應的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，所以生成物的質(zhì)量比細
鐵絲的質(zhì)量大
3. 化學式　化學反應　客觀事實　質(zhì)量守恒　種類　數(shù)目
4. （1）水在通電條件下生成氫氣和氧氣
（2）每2個水分子在通電條件下生成2個氫分子和1個氧分子
（3）36份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣
例1　一定條件下，密閉窗口內(nèi)發(fā)生的某化學反應，測得 t 1和 t 2時各物質(zhì)的質(zhì)量
見下表。下列說法正確的是（　　）
物質(zhì) M N P Q
t1時的質(zhì)量/g 51 9 3 17
t2時的質(zhì)量/g 23 3 x 51
A. x的值小于3 B. Q可能是單質(zhì)
C. 該反應一定是分解反應 D. M與N的質(zhì)量變化比為14∶3
　　【分析】 x ＝51＋9＋3＋17－23－3－51＝3，A錯誤。由 t 1、 t 2時的數(shù)據(jù)分析
可知，M、N為反應物，參加反應的質(zhì)量分別為28 g、6 g，Q為生成物，生成的質(zhì)
量為34 g，P可能是該反應的催化劑，也可能與該反應無關，故該反應為化合反
應，生成物Q一定是化合物，B、C錯誤。M與N的質(zhì)量變化比為28 g∶6 g＝
14∶3，D正確。故選D。
【點評】本題是運用化學反應中的質(zhì)量守恒定律，通過歸納不同物質(zhì)或不同變
化過程中的相同點和不同點，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系，從而培養(yǎng)學生的
創(chuàng)新思維能力。
例2　下列反應的化學方程式正確的是（　　）
A. 鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 高爐煉鐵原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應：NaOH＋H2SO4NaSO4＋H2O
D. 實驗室制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
【分析】鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故A錯誤；高爐煉鐵需要高溫條件，故B錯誤；稀硫酸和氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉的化學式為Na2SO4，故C錯誤；實驗室制取二氧化碳的化學方程式正確，故選D。
【點評】本題難度不大，在解此類題時，先分析應用的原理是否正確，再根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則進行判斷。化學方程式正誤的判斷方法是先看反應能否發(fā)生，然后看化學式是否正確，再看配平，接著看反應條件，最后看氣體和沉淀。
A組
1. 在反應A＋3B 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反應生成4.4 g C。又
知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為（　B　）
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
B
2. 下圖是某反應的微觀示意圖。下列有關該反應的說法不正確的是（　C　）
A. 屬于置換反應
B. 相對分子質(zhì)量最小的是NH3
C. 生成丙和丁的質(zhì)量比為1∶3
D. 氫元素的化合價在反應前后沒有變化
3. AgNO3固體見光或受熱易分解，故必須保存在棕色瓶中。AgNO3見光分解時產(chǎn)生
一種有刺激性氣味的氣體，該氣體可能是（　D　）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
C
D
4. 如圖表示4種物質(zhì)在密閉容器中反應一段時間后質(zhì)量的變化，則其化學反應表達
式可能是（　C　）
A. a＋bc＋d B. ca＋b
C. a＋b c D. c a＋b
C
5. 科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術，可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原
料乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法不正確的是（　A　）
A. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1∶4
B. 無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物
C. 反應前后原子的種類、數(shù)目均不變
D. 乙烯的化學式為C2H4
A
6. 用下列裝置驗證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達到目的的是（　D　）
A　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　C　　　　　　　　D
D
7. 已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應：M＋2N P＋2Q。下列說法中不正確的是（　C　）
A. 若M、N、P、Q都是由分子構成的物質(zhì)，則該反應前后分子的數(shù)目一定不變
B. M、N、P、Q可能含有同一種元素
C. 若P、Q都是化合物，則該反應一定是復分解反應
D. 若16 g M和64 g N能恰好完全反應，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2
C
8. 把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一
段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法中錯誤的是（　B　）
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應前的質(zhì)量/g 7.6 2.0 0.2 0
反應后的質(zhì)量/g 3.2 x 5.8 0.4
A. x＝0.4 B. 丁一定是單質(zhì)
C. 甲和乙是反應物 D. 反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14
B
9. 寫出下列反應的化學方程式。
（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。
（2）鋅和稀硫酸反應： 。
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應： 。
（4）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。
（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水：
。
2Mg＋O2 2MgO　
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2S＋SO2 3S↓＋
2H2O　
10. 應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：
（1）最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物
的含量。為進一步減少污染，人們通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”。
裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖如下圖所示，則該反應的化學方程式是
，在反應前后化合價沒有發(fā)生變化的元素是 。
2CO＋
2NO 2CO2＋N2　
氧　
（2）已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為2Mg＋X
2MgO＋C，則X的化學式為 ；若金屬鎂的質(zhì)量為 m 1，完全反應后生成碳的
質(zhì)量為 m 2，則 m 1 （填“＞”“＝”或“＜”） m 2。
CO2　
＞　
B組
1. 一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖
所示。下列說法正確的是（　D　）
A. x的值為22 B. 該反應屬于置換反應
C. W由碳、氫兩種元素組成 D. W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4
D
2. 已知X和Y兩種物質(zhì)共80 g，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質(zhì)量比為
11∶9，且反應中消耗X的質(zhì)量是生成W的質(zhì)量的 ，則反應中消耗Y的質(zhì)量為（　D　）
A. 16 g B. 36 g C. 44 g D. 64 g
D
3. 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德·埃特爾因證實了
氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程而獲得了諾貝爾化學獎。
（1）將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨（NH3）。該反應的化學
方程式是 。
（2）用 、 、 分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面
合成氨的反應的過程的順序： （填序號）。
N2＋3H2 2NH3　
⑤④①②③　
（3）表面化學對于化學工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過程。在潮濕的
空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時由于空氣中的O2的溶解，水膜呈中
性。若空氣中的CO2溶解，水膜呈酸性，該反應的化學方程式是
。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表
面發(fā)生反應，產(chǎn)生兩種空氣中所含的氣體，該反應的化學方程式是
。
H2O＋CO2
H2CO3　
2CO＋
2NO N2＋2CO2　
4. 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學的發(fā)展作出了重要的貢獻。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗證質(zhì)量守恒定
律的是 。
A. 蔗糖和水 B. 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C. 鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點燃紅磷的實驗過程中固體的質(zhì)量變化如圖1所示。
C　
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在 t 1前沒有發(fā)生變化的原因為
。
②該反應的化學方程式為 。
③參加反應的氧氣的質(zhì)量為 g。
溫度未達到紅磷的著火點
4P＋5O2 2P2O5　
8　
（3）某反應的微觀示意圖如圖2所示。
①該反應所屬的基本反應類型為 。
②參加反應的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的分子數(shù)目比為 。
置換反應　
1∶2　
5. 小金進行下圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中的 m 1、 m 2、 m 3、 m 4和 V 。（實驗中操作正確，O2的密度為ρ g/cm3）
實驗序號 1 2 …
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（試管）/g
m4（試管＋加熱后剩余固體）/g
量筒內(nèi)收集氣體的體積V/cm3
（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是 。
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律， m 1、 m 2、 m 3、 m 4、 V 和ρ之間存在的關系為
。
防止冷凝水倒流引起試管炸裂　
m 1＋ m 2＋
m 3－ m 4＝ρ V 　
（3）每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后的剩
余固體中的MnO2分離并稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前的MnO2的質(zhì)量。查閱資料
后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑（其中Cl2有刺激性氣味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2↑
寫出加熱后剩余固體中的MnO2的質(zhì)量小于加熱前的MnO2的質(zhì)量的原因：

。
部分Cl2
散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在（合理
即可）　
1. （2023·宜昌）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（　D　）
A. 蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變
B. 濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加
C. 飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變
D. 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小
2. （2023·齊齊哈爾）石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，在一定條件下發(fā)生反應，生成溶
解性較大的碳酸氫鈣，反應的化學方程式為CaCO3＋X＋H2O Ca（HCO3）2，
其中X的化學式為（　D　）
A. CaO B. Ca（OH）2 C. H2CO3 D. CO2
D
D
3. （2023·河北）《天工開物》中記載了用黏土燒制磚的過程，下圖為該過程中某反
應的示意圖（其中“ ”“ ”和“ ”分別代表不同元素的原子）。則微粒X中
（　B　）
A. 只含有 B. 一定含有 和
C. 一定含有 和 D. 一定含有 、 和
B
4. （2023·天津）在反應C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有關說法正確的是
（　B　）
A. 反應前后各元素的化合價均無變化
B. 反應前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變
C. 參加反應的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4∶27
D. 反應后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律
B
5. （2023·涼山州）學習化學既要“見著知微”，又要“見微知著”。下圖是某化學
反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（　B　）
A. 該反應屬于化合反應
B. 參加反應的兩物質(zhì)分子個數(shù)比為3∶4
C. 由該反應可知，燃燒不一定需要氧氣參加
D. 由該反應可知，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變
B
6. （2023·湘潭）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應前后的質(zhì)量關系如圖所
示，下列說法錯誤的是（　B　）
A. x＝19
B. 該反應為分解反應
C. 丙可能是該反應的催化劑
D. 甲、乙的相對分子質(zhì)量之比可能為1∶16
第6題圖
B
7. （2023·濰坊）某化學反應在密閉容器中進行，各物質(zhì)的分子數(shù)目、質(zhì)量隨時間變
化情況如圖1和圖2所示。下列說法錯誤的是（　C　）
A. Z一定屬于化合物 B. 參加反應的X與Y的質(zhì)量比為3∶14
C. 反應前后分子總數(shù)不變 D. Y與Z的相對分子質(zhì)量之比為28∶17
第7題圖
C
8. （2023·樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣
中完全燃燒，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正確的是（　C　）
A. 參加反應的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0 g
B. 所取R質(zhì)量的最小值為1.6 g
C. R可能是酒精（C2H5OH）
D. 若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個數(shù)比為1∶2
C
9. （2023·綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物Fe x O y 置于密閉容器中，一定條件下充分反應，反應過程中容器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（　C　）
A. m的值為19.6
B. 參加反應的鐵的氧化物的質(zhì)量為16 g
C. 當CO2質(zhì)量為4.4 g時，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14 g
D. 鐵的氧化物中x∶y＝2∶3
C
10. （2023·江西）叩問天穹，化學助力。
（1）萬戶飛天：明代萬戶飛天時用黑火藥（含有硫、木炭和硝酸鉀）作火箭燃料。黑火藥屬于 （填“混合物”或“純凈物”）。
（2）衛(wèi)星發(fā)射：1970年我國首顆人造衛(wèi)星“東方紅一號”成功入軌。制造人造衛(wèi)
星常用到鈦合金，工業(yè)制取鈦（Ti）的一種方法：4Na＋TiCl4 Ti＋ x NaCl，
式中 x 為 。
（3）載人航天：2003年“神舟五號”載人飛船成功發(fā)射。運載火箭的燃料之一偏
二甲肼（C2H8N2）中氫、氮元素的質(zhì)量比為 。
（4）探月探火：近日“祝融號”火星車發(fā)現(xiàn)火星低緯度地區(qū)存在液態(tài)水，為星際
移民的能源供給提供了可能。利用太陽能電池電解水制氫氣的化學方程式為
。
混合物　
4　
2∶7　
2H2O 2H2↑＋O2↑
11. （2023·吉林）化學興趣小組用氣密性良好的不同裝置進行下列實驗，驗證質(zhì)量
守恒定律。
（1）實驗一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為 m 1，保持裝置密閉，使紅磷燃燒，
待裝置冷卻后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為 m 2， m 1與 m 2的大小關系：
m 1 m 2。
（2）實驗二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是
。
＝　
產(chǎn)生氣泡，
氣球膨脹，電子天平示數(shù)減小　
（3）為克服實驗二中氣球受浮力的影響。在實驗三中利用硬塑料紙改進實驗裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實驗操作：
，待反應結束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，電子天平示數(shù)不變。
（4）化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是
。
傾斜瓶子，使稀鹽酸和碳
酸鈉混合　
反應前后原子種類、個數(shù)和質(zhì)量
都不變　

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