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(共25張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第七單元　專 題 復(fù) 習(xí)
專題三　圖　象　題
圖象題綜合性很強(qiáng)，它通過直角坐標(biāo)系體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)過程中的變量關(guān)系。這類
問題一般作為各地中考的選擇題部分的壓軸題出現(xiàn)，區(qū)分度較好。要解答此類題，
首先要做到“四看”：一看坐標(biāo)（橫、縱坐標(biāo)的含義），二看起點(diǎn)（圖象的起點(diǎn)），三看拐點(diǎn)（圖象的拐點(diǎn)及終點(diǎn)），四看趨勢(shì)（看圖象的走向，如上升還是下降等）。接著，根據(jù)圖象中給定的量變關(guān)系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律便可循序漸進(jìn)地將問題解決。圖象題是中考的熱點(diǎn)，它以圖象的形式呈現(xiàn)試題信息，考查同學(xué)們提煉、收集與處理信息的能力。
例　下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　　）
A. 圖①向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B. 圖②加熱一定量高錳酸鉀固體產(chǎn)生氧氣
C. 圖③用一定量的過氧化氫溶液制取氧氣
D. 圖④向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲
　　【分析】氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)過程中放熱，且氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，由于溶劑的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)減少，故A錯(cuò)誤。
加熱一定量高錳酸鉀固體生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)量會(huì)減少，但不會(huì)變?yōu)?，故B錯(cuò)誤。
催化劑只能改變反應(yīng)速度，不能改變生成物的量，所以用催化劑和不用催化劑生成氧氣的質(zhì)量是相等的，故C錯(cuò)誤。
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲，溶液的質(zhì)量會(huì)減少，當(dāng)反應(yīng)完畢后溶液質(zhì)量不變，為一定值，故D正確。
故選D。
【點(diǎn)評(píng)】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生分
析問題的能力有一定幫助。解題的關(guān)鍵是能正確地分析各個(gè)反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖
象分析問題。
A組
1. 相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的鹽酸反應(yīng)（M、N
在生成物中均為＋2價(jià)），生成H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確
的是（　C　）
A. 金屬的活潑性N＞M
B. 兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等
C. 相對(duì)原子質(zhì)量N＞M
D. 兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等
C
2. 向Na2CO3溶液中逐漸加入鹽酸，反應(yīng)后溶液的pH隨加入鹽酸的質(zhì)量變化的關(guān)系為
（　D　）
D
3. 向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的
質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量的關(guān)系，能用下圖所示曲線表示的是（　B　）
序號(hào) 甲 乙
① 銅、鋅的混合物 稀鹽酸
② 硫酸和硫酸銅的混合溶液 氫氧化鈉溶液
③ 鹽酸和稀硫酸的混合溶液 氯化鋇溶液
④ 生銹的鐵釘 稀鹽酸
B
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ④
4. 下列曲線正確的是（　B　）
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④
B
5. 下列曲線正確的是（　C　）
C
6. 下列圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（　C　）
A. 圖①向pH＝3的溶液中不斷加水
B. 圖②一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)
C. 圖③向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D. 圖④煅燒一定質(zhì)量的石灰石
C
7. 下列選項(xiàng)的操作或反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的曲線圖正確的是（　D　）
A. 圖①將飽和石灰水升溫
B. 圖②等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水溶液分解
C. 圖③一定量的鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)
D. 圖④相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸滴入等體積、不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液中
D
B組
1. 在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變
化情況描述正確的是（　A　）
A
A　　　　 B　　　 　 C　　　　 D
2. 在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應(yīng)過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的
質(zhì)量的關(guān)系，能用右下圖的曲線表示的是（　D　）
序號(hào) 甲 乙
① HCl溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液
④ CuSO4溶液 鐵粉
⑤ H2SO4溶液 鋅粒
D
A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ②⑤
3. 右圖是表示在9.8 g 10％的稀H2SO4中逐滴滴入10％的Ba（OH）2溶液的變化過程。下列說法正確的是（　D　）
A. X是時(shí)間，Y是pH
B. X是水的總質(zhì)量，Y是H2SO4的質(zhì)量
C. X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是沉淀物質(zhì)的質(zhì)量
D. X是加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量，Y是溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量
D
4. 向一定質(zhì)量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖象不能正確
反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　D　）
D
A　　　　 B　　　 　 C　　　　 D
5. 某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組
成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化
鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如下圖所示。下列相關(guān)說法正確的是（　B　）
A. 加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了3個(gè)化學(xué)反應(yīng)
B. 該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉
C. 反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
D. 到達(dá)b點(diǎn)時(shí)所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1 g
B
1. （2023·達(dá)州）下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　D　）
A
B
C
D
A. 向氫氧化鈉溶液中加水
B. 向氯化鈉的飽和溶液中加入氯化鈉固體
C. 在充滿空氣的密閉容器中，點(diǎn)燃紅磷
D. 向一定量的鐵粉中加入足量硝酸銀溶液
D
2. （2023·懷化）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　C　）
A
B
C
D
C
A. 某溫度下，向一定量的硝酸鉀飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體
B. 向一定量的二氧化錳中加入過氧化氫溶液
C. 向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸
3. （2023·重慶八中模擬）可以用如圖所示曲線正確反映變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是（　B　）
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 x y
① 向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入Zn Zn的質(zhì)量 生成氣體的質(zhì)量
② 加熱一定質(zhì)量的KMnO4固體 反應(yīng)時(shí)間 固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③ 向CaCl2溶液中通入CO2 CO2的質(zhì)量 生成沉淀的質(zhì)量
④ 向久置的NaOH溶液中加入稀鹽酸 稀鹽酸的質(zhì)量 生成NaCl的質(zhì)量
B
A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)
4. （2023·蘭州）向少量氯化鈣和鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶
液，采用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　B　）
A. a→b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)
B. b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉
D. a→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加
B
5. （2023·重慶一中模擬）下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　D　）
A
B
C
D
A. 向稀鹽酸中加入過量硝酸銀固體
B. 向兩份完全相同的稀硫酸中分別加入過量鎂粉、鋁粉
C. 向MgCl2和HCl的混合溶液中加入過量NaOH固體
D. 向等質(zhì)量CuO、Cu（OH）2中分別加入過量稀硫酸
D
6. （2023·廣安）某溶液中的溶質(zhì)可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種
或幾種。為探究溶液中溶質(zhì)的成分，某興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中
逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液的質(zhì)量的變化
趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（　C　）
A. 原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3
B. b點(diǎn)產(chǎn)生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C. a、b兩點(diǎn)之間對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)有兩種
D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有一種
C(共100張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第七單元　專 題 復(fù) 習(xí)
專題五　探究題
實(shí)驗(yàn)探究題主要考查學(xué)生發(fā)現(xiàn)、分析、解決問題的能力。它通常選取教材中的
某一實(shí)驗(yàn)或化學(xué)反應(yīng)，創(chuàng)設(shè)學(xué)生熟悉的情境，考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、釋疑、評(píng)價(jià)。常見
題型有：①氫氧化鈉、氫氧化鈣、氧化鈣變質(zhì)的探究；②物質(zhì)成分的探究；③反應(yīng)
后溶質(zhì)成分的探究；④離子的探究；⑤催化劑的探究；⑥其他綜合探究。
科學(xué)探究的一般步驟為：提出問題→猜想與假設(shè)→制訂計(jì)劃→進(jìn)行實(shí)驗(yàn)→收集
證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)→表達(dá)與交流。解題時(shí)需要注意以下問題：
1. 要在已學(xué)知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，做出合理的猜想和假設(shè)。
2. 根據(jù)試題的要求，結(jié)合已有的化學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)探究性
實(shí)驗(yàn)，通常要求實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單易行、原料價(jià)格低廉、無污染等。
3. 要善于通過比較、歸納、概括、總結(jié)等方式對(duì)實(shí)驗(yàn)所得出的事實(shí)證據(jù)進(jìn)行處
理，從而得出科學(xué)的結(jié)論，并由此解釋化學(xué)現(xiàn)象，說明問題。
4. 要會(huì)對(duì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究方案的優(yōu)劣進(jìn)行評(píng)價(jià)，并提出自己的建議，要注
意從如下幾個(gè)方面入手：①原理是否正確，即能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的；②所用原料是
否常見易得、廉價(jià)；③是否節(jié)約藥品，即原料的利用率是否高；④操作過程是否簡(jiǎn)
單便捷；⑤是否對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染；⑥是否有實(shí)驗(yàn)誤差；⑦方案是否有創(chuàng)意；⑧安全
性是否好；等等。
一、有關(guān)氣體成分的探究
例　現(xiàn)要探究某下水道的可燃性氣體的成分：
【猜想】（Ⅰ）含可燃性氣體CO；（Ⅱ）含可燃性氣體CH4；（Ⅲ）含可燃性氣
體CO和CH4。
【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋，用繩子吊入下水道
中，用鐵鉤將塑料瓶倒轉(zhuǎn)，使 　　　　　　　　　　　，將瓶提到井口，迅速
蓋好瓶蓋備用。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
（1） 導(dǎo)出瓶中氣體，通過裝有 　　　　的
洗氣瓶 — 目的是除去CO2等酸
性氣體
（2） 通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 — 目的是除去 　　　
（3） 將步驟（2）的氣體導(dǎo)出點(diǎn)燃： ①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉
貼在小燒杯內(nèi)壁，再把小燒杯斜罩于
火焰上方 ②用內(nèi)壁沾有澄清石灰水的小燒杯罩
于火焰上方 ①無水硫酸銅 　　　 ②燒杯內(nèi)壁變
渾濁 ①證明有H2O生成
②證明有 　　生成
　　【做出判斷】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確；乙同學(xué)認(rèn)為甲的判
斷不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)椴孪?　　　　也有相同的現(xiàn)象。如需進(jìn)一步確認(rèn)，還應(yīng)檢驗(yàn)
　　　　的存在，其方法是 　　　　　　　　　　　　　　　。
【拓展】若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥，打開下水道的井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的
操作是 　　　　。
　　【分析】【收集氣體】用大的可樂塑料瓶裝滿水，打開瓶蓋，用繩子吊入下
水道中，用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn)，使瓶?jī)?nèi)的水倒完，將瓶提到井口，迅速蓋好瓶
蓋備用，這樣就收集了一瓶下水道中的氣體。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
（1）由于氫氧化鈉能與二氧化碳等酸性氣體反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉除去二
氧化碳等酸性氣體。
（2）濃硫酸由于具有吸水性，常用來干燥氣體。
（3）實(shí)驗(yàn)室常用無水硫酸銅檢驗(yàn)水，用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。
所以填表如下：
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
（1） 導(dǎo)出瓶中氣體，通過裝有氫氧化鈉溶液的洗
氣瓶 — 目的是除去CO2
等酸性氣體
（2） 通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 — 目的是除去H2O
（3） 將步驟（2）的氣體導(dǎo)出點(diǎn)燃： ①用吸附少量無水硫酸銅粉末的石棉貼在小
燒杯內(nèi)壁，再把小燒杯斜罩于火焰上方 ②用內(nèi)壁沾有澄清石灰水的小燒杯罩于火焰
上方 ①無水硫
酸銅變藍(lán) ②燒杯內(nèi)
壁變渾濁 ①證明有H2O生成
②證明有CO2生成
【做出判斷】甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確的判斷是不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)模驗(yàn)镃H4燃燒的產(chǎn)物
中既有H2O，也有CO2，即猜想Ⅱ也有相同的現(xiàn)象。如需進(jìn)一步確認(rèn)，還應(yīng)檢驗(yàn)CO
的存在，由于CO具有還原性，其方法是將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是
否變紅。
【拓展】由于下水道中含有可燃性氣體，若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥，
打開下水道的井蓋后應(yīng)首先進(jìn)行的操作是通風(fēng)。
故答案為：【收集氣體】瓶?jī)?nèi)的水倒完　【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】見上表　【做出判
斷】Ⅱ　CO　將氣體通過熾熱的氧化銅粉末，看粉末是否變紅　【拓展】通風(fēng)
【點(diǎn)評(píng)】有關(guān)氣體成分的探究題需要掌握常見氣體的檢驗(yàn)和除去的方法，另外
還要抓住“驗(yàn)水最先，除水最后”（檢驗(yàn)幾種氣體的成分時(shí)先檢驗(yàn)水蒸氣，除去幾
種氣體時(shí)最后才除水蒸氣）這一規(guī)律。
二、有關(guān)固體成分的探究
例　小明在課外閱讀中得知：氫氧化銅受熱會(huì)分解生成氧化銅Cu（OH）2 CuO＋X，于是用CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅，并對(duì)氫氧
化銅進(jìn)行加熱。
（1）生成物X的化學(xué)式為 　　　　。
（2）制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）小明在加熱氫氧化銅時(shí)，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色固體先變成黑色；繼續(xù)高溫灼燒
黑色固體變成紅色，同時(shí)有氣體產(chǎn)生。為弄清這種紅色固體的成分，進(jìn)行了如
下的探究：
【查閱資料】Cu和Cu2O均為紅色固體，且Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】紅色固體的成分：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. 　　　　。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
①取灼燒后的紅色固體1.44 g于試管
中，加入足量稀硫酸，加熱并充分震
蕩，靜置 溶液由無色變藍(lán)
色，固體減少 1.44 g紅色固體一定有
　　　
②過濾、洗滌、干燥 得紅色固體
【分析】：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu（OH）2 CuO＋X，考慮到反
應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O。
（2）CuSO4溶液與KOH溶液反應(yīng)制取氫氧化銅的化學(xué)方程式為CuSO4＋
2KOH Cu（OH）2↓＋K2SO4。
（3）【提出猜想】紅色固體的成分第三種可能是既有Cu也有Cu2O。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】銅與硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4
＋H2O知，溶液由無色變藍(lán)色，固體減少。經(jīng)過過濾、洗滌、干燥，得紅色固體，
說明1.44 g紅色固體一定有Cu2O。
答案：（1）H2O　（2）CuSO4＋2KOH Cu（OH）2↓＋K2SO4　（3）Cu
和Cu2O　Cu2O
【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是中考的熱點(diǎn)之一。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方
案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，要考慮兩個(gè)方
面，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模欢且獙?duì)設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，看哪
種方法更簡(jiǎn)便。
三、有關(guān)液體成分的探究
例　以前，人們將石灰石灼燒后的固體與草木灰（主要成分是K2CO3）在水中
混合，再取上層澄清液漂洗織物。興趣小組按照上述的操作步驟得到澄清液并對(duì)澄
清液可能含有哪些溶質(zhì)進(jìn)行探究。請(qǐng)你利用必需實(shí)驗(yàn)用品和以下限選試劑完成探究
過程：
限選試劑：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、酚酞
溶液。
【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；
③只含 　　　　；④含有KOH和K2CO3。
【查閱資料】K和Na都是活潑金屬，它們的化合物化學(xué)性質(zhì)相似；K2CO3溶液
呈堿性。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）甲同學(xué)要證明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，選取的試劑是 　　　　。
（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想④，并將相關(guān)內(nèi)容填在下表（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）。
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
【交流與討論】大家認(rèn)為猜想②肯定不正確，其原因是： 　　　 　　　　。
　　【分析】【提出猜想】根據(jù)題意可以知道在反應(yīng)中一定要生成氫氧化鉀，所
以我們可以推測(cè)在濾液中只含有氫氧化鉀。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】（1）氫氧化鈣溶液可以和碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以
可以選擇碳酸鈉溶液來驗(yàn)證是否含有氫氧化鈣。
（2）猜想④為含有氫氧化鉀和碳酸鉀，而碳酸鉀和氫氧化鉀的溶液都呈堿
性，所以要驗(yàn)證這兩種物質(zhì)，必須先驗(yàn)證并排除碳酸鉀，然后再驗(yàn)證氫氧化鉀的
存在。驗(yàn)證并排除碳酸鉀可以用硝酸鋇溶液，而驗(yàn)證氫氧化鉀則可以用酚酞溶
液，可以據(jù)此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。
故答案為：
【提出猜想】KOH
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
（1）Na2CO3溶液
（2）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量澄清的濾液于試管中，然
后向其中加入足量硝酸鋇溶液 ①若產(chǎn)生白色沉淀，則含有碳酸鉀
②若無明顯的現(xiàn)象，則猜想④不正確
步驟2：將步驟1中的溶液靜置，然后取上層清液于試管中，再向其中滴加酚酞溶液 ①若溶液變?yōu)榧t色，則含有氫氧化鉀
②若溶液不變色，則猜想④不正確
　　【交流與討論】碳酸鉀和氫氧化鈣在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀，兩者不可能共存于同一溶液中
【點(diǎn)評(píng)】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生后溶液中溶質(zhì)的成分一般有兩種情況：若反應(yīng)物
恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)只有生成物；若反應(yīng)物有剩余，則溶質(zhì)為生成物和其中
一種反應(yīng)物。
四、有關(guān)NaOH、Ca（OH）2變質(zhì)的探究
例1　寒假結(jié)束了，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。她來到實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，這激發(fā)了她的探究欲望。
【提出問題】這瓶NaOH溶液的變質(zhì)程度如何？
【做出猜想】小麗的猜想：NaOH溶液部分變質(zhì)。你的新猜想： 　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)探究】小麗設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證自己的猜想，請(qǐng)根據(jù)表中的內(nèi)容填
寫小麗實(shí)驗(yàn)時(shí)的現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
取少量NaOH溶液樣品于試管中，先
滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚
酞溶液 NaOH溶液部
分變質(zhì)
假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
　　　　　　　　　　　　。
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）下列物質(zhì)：①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小麗的實(shí)驗(yàn)中的CaCl2溶液的是 　　　（填序號(hào)）。
（2）小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 　　　　替代。
【拓展應(yīng)用】保存NaOH溶液的方法是 　　　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】【做出猜想】氫氧化鈉溶液因吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w生成碳酸
鈉而變質(zhì)，此時(shí)有兩種可能：一是部分變質(zhì)，二是全部變質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)探究】排除碳酸鈉對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的影響，可采取加入足量氯化鈣溶
液的方法把碳酸鈉全部轉(zhuǎn)變成沉淀，以檢驗(yàn)溶液中是否還含有氫氧化鈉，若有氫
氧化鈉則可判斷為部分變質(zhì)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得氫氧化鈉部分變質(zhì)的結(jié)論可知，滴加酚酞溶液時(shí)應(yīng)出現(xiàn)變紅色
的現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）氯化鋇、硝酸鈣都可以把溶液中的碳酸鈉變成碳酸鹽
沉淀且不引入新的堿性物質(zhì)，因此可代替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；氫氧化鈣、氫氧
化鋇雖然也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀，但由于反應(yīng)生成了氫氧化鈉，
使得接下來滴加酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)無法得出正確的結(jié)論，所以不可代
替氯化鈣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
（2）利用溶液中的氫氧化鈉能與硫酸銅溶液反應(yīng)形成藍(lán)色氫氧化銅沉淀
或與銨鹽反應(yīng)（如氯化銨等）產(chǎn)生有氨臭味的氨氣等原理，也可以檢驗(yàn)出氫
氧化鈉的存在。
【拓展應(yīng)用】由于氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，所以不能敞口放
置氫氧化鈉溶液，應(yīng)密封保存。
故答案為：【做出猜想】NaOH溶液全部變質(zhì)
【實(shí)驗(yàn)探究】先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶液變成紅色
出現(xiàn)白色沉淀，溶液不變色
【實(shí)驗(yàn)反思】（1）③④　（2）硫酸銅溶液（或NH4Cl溶液）
【拓展應(yīng)用】密封保存
【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查氫氧化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)及氫氧化鈉的檢驗(yàn)方法，注意
所加入的試劑不能產(chǎn)生對(duì)后面的檢驗(yàn)操作形成影響的物質(zhì)。
例2　淑平同學(xué)打開某食品廠生產(chǎn)的盒裝餅干時(shí)，發(fā)現(xiàn)盒內(nèi)有一小包東西，其
上標(biāo)有“干燥劑”及“主要成分是生石灰”“請(qǐng)勿食用”等字樣。為了提高自己的
實(shí)驗(yàn)探究能力，淑平?jīng)Q定對(duì)這包干燥劑展開探究。
（1）她將這包干燥劑全部倒入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅|摸杯壁，感覺
有點(diǎn)熱。將其過濾，得到白色沉淀物和濾液。
（2）聯(lián)系空氣的成分和CaO的性質(zhì)，她對(duì)白色沉淀物的組成提出了以下假設(shè)。
假設(shè)1：是CaO和CaCO3的混合物。
假設(shè)2：是 　　　　的混合物。
假設(shè)3：只有CaCO3。
假設(shè)4：只有Ca（OH）2。
其中假設(shè) 　　　（填序號(hào)）不合理，原因是 　　　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）。
（3）為了判斷其他幾種假設(shè)的合理性，該同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①取少量沉淀物放入試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，由此可否定假設(shè)
　　　　。
②為了得到最后結(jié)論，她再取少量沉淀物放在另一支試管中，加入少量水振蕩，靜置后，滴入酚酞溶液呈紅色，說明只有假設(shè) 　　　　合理。
（4）淑平同學(xué)明白了：
①“請(qǐng)勿食用”是因?yàn)樵摳稍飫┪缶哂?　　　　性且 　　　　熱。
②該干燥劑吸水后會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)可能是CaCO3。寫出CaO變質(zhì)生成CaCO3的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　。
③空氣中的水分、氧氣等能引起食品變質(zhì)。一般采用 　　　　　　　等包裝方法防止或延緩食品變質(zhì)。
　　【分析】干燥劑生石灰在空氣中會(huì)吸收水分生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣又會(huì)
與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，這是發(fā)生反應(yīng)的整個(gè)過程。
（2）假設(shè)2：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又和二氧化碳反應(yīng)生
成碳酸鈣沉淀，所以白色沉淀可能是氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物。
假設(shè)1中的氧化鈣不可能存在，因?yàn)樵谌芤褐兴鼤?huì)和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故
假設(shè)1不正確。
（3）①加入鹽酸有氣泡生成，說明生成了二氧化碳，所以存在碳酸鈣，故假
設(shè)4錯(cuò)誤。
②再取少量沉淀放在另一支試管中，加少量水振蕩，靜置后，滴入酚酞溶液
顯紅色，說明形成了氫氧化鈣溶液，故沉淀中有未溶解的氫氧化鈣存在，因此假
設(shè)3錯(cuò)誤。
（4）①因?yàn)楦稍飫┑闹饕煞质巧遥账趾笊蓺溲趸}并放出大
量的熱，氫氧化鈣有強(qiáng)堿性，對(duì)皮膚、織物、器皿等物質(zhì)有腐蝕作用。
②干燥劑生石灰在空氣中會(huì)吸收水分生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣又會(huì)與空氣
中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CaO＋H2O Ca
（OH）2，Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。
③為防止空氣中的水分、氧氣等引起食品變質(zhì)，可以在食品包裝袋內(nèi)充入氮
氣，也可以抽走空氣。
故答案為：（2）Ca（OH）2和CaCO3　1　CaO＋H2O Ca（OH）2　
（3）4　2　（4）堿　放　Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O　充氮?dú)?br/>【點(diǎn)評(píng)】此題是對(duì)干燥劑知識(shí)的探討，要抓住氧化鈣在空氣中的化學(xué)變化進(jìn)行
解答。
五、有關(guān)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的探究
例　現(xiàn)有銀、銅、鐵3種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究它們的金屬活動(dòng)性順
序，設(shè)計(jì)了3個(gè)實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ.將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ.將鐵片浸
入硫酸銅溶液中。
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)的化學(xué)
方程式為 　　　　　　　　，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 　　　　　　　　的方法檢驗(yàn)。
（2）上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)還不能完全證明3種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)
來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽懗鰧?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象） 　　　　　　　　　　　　　　　　。根
據(jù)以上探究，3種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 　　　　。
（3）將銀、銅、鐵中的兩種金屬分別放入 　　　　溶液中，即可驗(yàn)證這3種金
屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑。同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此黑色物質(zhì)是
氧化銅。
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加
入足量 　　　　溶液 銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅
色的銅，溶液變?yōu)?　　　　色
【分析】（1）根據(jù)已學(xué)知識(shí)可寫出化學(xué)方程式Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，氫氣
能夠燃燒并發(fā)出藍(lán)色火焰，燃燒產(chǎn)物是水，所以將氣體點(diǎn)燃并在火焰上方罩一個(gè)
干冷的燒杯進(jìn)行檢驗(yàn)即可。
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀
硫酸中，不反應(yīng)，說明銀排在氫的后面。將鐵片浸入硫酸銅溶液中，鐵的表面有
紅色固體析出，說明鐵比銅活潑。但銅和銀不能比較，可以將銅絲浸入硝酸銀溶
液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明銅比銀活潑。
（3）金屬與鹽反應(yīng)，說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明
金屬排在鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間。由于銅在
中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可。
（4）氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，所以加入
稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質(zhì)全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則
說明黑色物質(zhì)是氧化銅。
故答案為：（1）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　點(diǎn)燃并在火焰上方罩一個(gè)干冷
燒杯　（2）將銅絲浸入硝酸銀溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色
變?yōu)樗{(lán)色　鐵、銅、銀　（3）硫酸銅　（4）稀硫酸　藍(lán)
【點(diǎn)評(píng)】驗(yàn)證金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有三：看金屬能否與酸反應(yīng)，看金屬與酸
反應(yīng)的劇烈程度，看金屬能否置換出鹽溶液中的金屬。驗(yàn)證3種金屬的活動(dòng)性順序
時(shí)，一般采取“三取中”的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即選取活動(dòng)性位于中間的那種金屬的單
質(zhì)與另外兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)，或取中間金屬的鹽溶液與另外兩種金屬的單質(zhì)進(jìn)
行反應(yīng)。
六、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的探究
例　小雨閱讀課外資料得知：過氧化氫的分解可用二氧化錳、氧化銅等物
質(zhì)作催化劑。于是，他對(duì)影響過氧化氫分解的因素及催化劑的催化效果產(chǎn)生了
探究興趣。
【提出問題】氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好？過氧化氫的分解速率與哪
些因素有關(guān)？
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn)。
序號(hào) 5％過氧化氫溶液/g 其他物質(zhì) 加熱的溫度
/℃ 氧氣的體積
/mL 反應(yīng)所需時(shí)間
① 2.0 — 330 100 t1
② 2.0 CuO　0.5 g 330 100 t2
③ 2.0 MnO2　0.5 g 330 100 t3
④ 2.0 MnO2　 　 g 380 100 t4
（1）若 t 1 　　　　 t 2（填“＞”“＝”或“＜”），說明氧化銅能加快過氧化
氫的分解速率。若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的
質(zhì)量和 　　　　不變。
（2）實(shí)驗(yàn)④中MnO2的質(zhì)量為 　　　　g，若 t 3＞ t 4，則化學(xué)反應(yīng)的快慢與溫度
的關(guān)系是 　　　　　　　　。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)④所涉及的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　。
【得出結(jié)論】氧化銅能作為過氧化氫分解的催化劑，且催化效果較好。
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③進(jìn)行對(duì)比的目的是 　　　　　　。
【拓展延伸】小雨想知道，除了催化劑外，影響過氧化氫溶液分解還有哪些因
素呢？請(qǐng)你幫小雨提出合理的假設(shè)并設(shè)計(jì)方案。
假設(shè)： 　　　　　　　　　　　　　　。
方案： 　　　　　　　。
　　【分析】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）如果氧化銅能加快過氧化氫的分解速率，實(shí)
驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間少；根據(jù)催化劑的特點(diǎn)，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后
保持不變。
（2）從表中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)④中控制MnO2的質(zhì)量為0.5 g，若 t 3＞ t 4，則
化學(xué)反應(yīng)的快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快。
（3）過氧化氫在二氧化錳作催化劑、380 ℃時(shí)分解生成水和氧氣，反應(yīng)
的化學(xué)方程式是2H2O2 2H2O＋O2↑。
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】從表中數(shù)據(jù)看，過氧化氫的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相
同，因此對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③的目的是探究氧化銅是否比二氧化錳的催化效
果更好。
【拓展延伸】對(duì)照試驗(yàn)只有一個(gè)變量，這個(gè)變量可以為催化劑的顆粒大小，對(duì)照試驗(yàn)可以取不同顆粒大小的同一催化劑與過氧化氫以相同質(zhì)量比充分混合，分別加熱，測(cè)定收集等量氧氣所需時(shí)間（合理即可）。
故答案為：【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）＞　化學(xué)性質(zhì)　（2）0.5　溫度越高，反應(yīng)速率越快　（3）2H2O2 2H2O＋O2↑
【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】比較氧化銅和二氧化錳的催化效果
【拓展延伸】催化劑的顆粒大小　取不同顆粒大小的同一催化劑與過氧化氫
以相同質(zhì)量比充分混合，分別加熱，測(cè)定收集等量氧氣所需時(shí)間（合理即可）
【點(diǎn)評(píng)】影響化學(xué)反應(yīng)的速率的因素有反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)物的濃度、溫度、
催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。本題是對(duì)不同催化劑的催化效果的探究，明確催化
劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量和
化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，并通過利用控制變量法進(jìn)行對(duì)比分析即可得出結(jié)論。影
響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的探究，主要考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，注意控制變量法的
運(yùn)用。
【查閱資料】CaH2遇水迅速反應(yīng)生成Ca（OH）2和H2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為
　　　　　　　　。
【結(jié)論推理】濾液中溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或 　　　　。
七、綜合探究
小明同學(xué)將一定量的氫化鈣（CaH2）加入足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過
濾，分離出濾渣和濾液。
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)結(jié)合題意，在下列表格的空白中填寫恰當(dāng)?shù)膬?nèi)容。
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液少許，向其中滴加Na2CO3溶液 無明顯現(xiàn)象 （1） 　　　　
（2） 　　　　 有氣體放出 濾液中有Na2CO3存在
　　【反思與拓展】
（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，你建議向?yàn)V液中加
入適量的 　　　　溶液。
（2）小明同學(xué)認(rèn)為CaH2與水的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。請(qǐng)談?wù)勀愕目捶ú⒄f明理由
　　　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】【查閱資料】由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫
氧化鈣和氫氣，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑。
【結(jié)論推理】由題目的信息可知：氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時(shí)，可能恰好完全
反應(yīng)，這時(shí)的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量，濾液中含有的
溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和
碳酸鈉。因此濾液中的溶質(zhì)一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)一，取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液，沒有產(chǎn)生沉淀，說明濾液中
沒有氫氧化鈣。
實(shí)驗(yàn)二，另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸，觀察到有氣體放出，說明濾液
中含有碳酸鈉。
【反思與拓展】
（1）如果要從上述濾液中以最小生產(chǎn)成本獲得大量NaOH，可向?yàn)V液中加入
適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。
（2）氫化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中氫氣屬于單質(zhì)，因此該
反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。
故答案為：
【查閱資料】CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑
【結(jié)論推理】Ca（OH）2
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取濾液少許，向其中滴加Na2CO3
溶液 無明顯現(xiàn)象 （1）說明濾液中沒有Ca（OH）2
（2）另取濾液，向其中加入足
量稀鹽酸 有氣體放出 濾液中有Na2CO3存在
【反思與拓展】
（1）氫氧化鈣　（2）不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因?yàn)闅浠}和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，生成物中的氫氣屬于單質(zhì)
【點(diǎn)評(píng)】本題既考查實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查化學(xué)方程式的書寫，還需對(duì)實(shí)驗(yàn)
進(jìn)行評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法
和過程的探究、實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等。本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得
到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究。同學(xué)們要具體分析，綜合掌握。
1. （2022·廣東）侯德榜是我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)，為純堿和氮肥工業(yè)的發(fā)展作出了杰
出貢獻(xiàn)。工業(yè)純堿中可能混有少量NaCl，同學(xué)們對(duì)工業(yè)純堿樣品展開探究。
探究一：確定純堿樣品中是否含有NaCl
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
取樣品加水溶解，加入過量稀鹽酸至
反應(yīng)完全 有 產(chǎn)生 樣品中有NaCl
向上述溶液中繼續(xù)滴加適量AgNO3 溶液 有 產(chǎn)生
氣泡　
白色沉淀　
有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案有錯(cuò)誤，正確方案應(yīng)選用 （填字母）代替稀鹽酸。
a.CaCl2溶液　　　　　　b.稀硝酸　　　　　　 c .BaCl2溶液
b　
探究二：測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【方案1】將樣品溶解，加入過量CaCl2溶液，攪拌至反應(yīng)完全，該反應(yīng)的化學(xué)方程
式為 。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質(zhì)
量，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【方案2】如圖1所示，取樣品于錐形瓶中，加入足量稀鹽酸，反應(yīng)結(jié)束后，根據(jù)干
燥管增重計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若結(jié)果大于100％，可能的原因是

。
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　
反應(yīng)過程中
生成的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫和水蒸氣，同時(shí)被氫氧化鈉吸收，另外氫氧化鈉
固體還會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣　
【討論】上述兩個(gè)方案中，你認(rèn)為方案 更優(yōu)。
【拓展】圖2為Na2CO3和NaCl的溶解度曲線。為提純含少量NaCl的純堿樣品，將其
濃溶液從 t 1 ℃冷卻至 t 2 ℃， t 1～ t 2的最優(yōu)范圍是 （填字母）。
a.40～10　　b.60～30　　 c .70～40
1　
a　
2. （2020·廣東）某興趣小組在學(xué)習(xí)碳（C）的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，了解到高溫下C與CuO
反應(yīng)生成CO2，C還能使CO2轉(zhuǎn)變成CO，于是對(duì)過量木炭還原CuO的氣體產(chǎn)物中是否
含有CO進(jìn)行了探究。
【猜想與假設(shè)】C還原CuO時(shí)產(chǎn)生的CO2與C進(jìn)一步反應(yīng)生成CO，化學(xué)方程式是
。
【查閱資料】CO不與NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)方案】取研細(xì)和干燥后的木炭（0.3 g）和CuO（2.0 g），混合均勻并裝入試
管，連接裝置，高溫反應(yīng)，檢驗(yàn)氣體。
CO2＋C 2CO　
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）由如圖裝置③中粉末的顏色變化可檢驗(yàn)CO，除此之外，還可通過幾種裝置的組合，由另一種明顯的現(xiàn)象來進(jìn)一步確定CO的存在，則裝置連接的最佳順序?yàn)? →尾氣處理（填字母）。
B　
A. ①→②→③→④ B. ④→①→②→③→①
C. ①→④→①→③→② D. ③→④→①→②
（2）上述進(jìn)一步確定CO存在的現(xiàn)象是 （裝置
③中粉末的顏色變化除外）。
（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）寫出CO尾氣處理的方法： （寫一種即可）。
經(jīng)過③之后的澄清石灰水變渾濁　
CO＋CuO Cu＋CO2　
增加點(diǎn)燃的酒精燈（合理即可）　
3. （2019·廣東）某化學(xué)興趣小組用石灰石和鹽酸制取一瓶CO2，驗(yàn)滿后，將澄清石
灰水倒入集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)沒有變渾濁。興趣小組對(duì)這個(gè)異常現(xiàn)象進(jìn)行了探究。
【提出問題】澄清石灰水為什么沒有變渾濁？
【查閱資料】（1）CO2過量時(shí)，CaCO3沉淀會(huì)轉(zhuǎn)化為可溶于水的Ca（HCO3）2。
（2）AgCl不溶于稀硝酸。
【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全變質(zhì)；Ⅱ. ；Ⅲ.CO2中混有HCl。
【實(shí)驗(yàn)方案】興趣小組用原藥品繼續(xù)制取CO2，并進(jìn)行探究。制備CO2的化學(xué)方程式為
。
二氧化碳過量　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論及化學(xué)方程式
（1） 取少量澄清石灰水于試管中，
加入 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立
（2） 將少量氣體通入盛有澄清石灰
水的試管中 猜想Ⅱ不成立
（3） 將氣體通入盛有 溶
液的試管中，再加稀硝酸 猜想Ⅲ成立，化學(xué)方程式為


碳酸鈉　
溶液不變　
渾濁　
硝酸銀　
產(chǎn)生白色　
沉淀　
HCl＋AgNO3AgCl↓＋
HNO3　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】制取的CO2氣體中混入了HCl，所以澄清石灰水沒有變渾濁。
【交流討論】若要收集到純凈、干燥的CO2，需將混合氣體依次通入飽和NaHCO3溶
液和 。
【拓展思考】回憶課本中收集呼出氣體的操作后，同學(xué)們嘗試用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)成功的原因是
（寫一點(diǎn)）。
濃硫酸　
排水法收集中已經(jīng)
將氯化氫氣體除去（合理即可）　
4. （2022·衡陽）某課外化學(xué)興趣小組發(fā)現(xiàn)木炭與濃硫酸加熱后產(chǎn)生了氣體，該氣體
有刺激性氣味，能使澄清石灰水變渾濁。同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)該氣體成分進(jìn)行
了探究。
【提出問題】該氣體的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：該氣體是CO2。猜想二：該氣體是SO2。猜想三：該氣體是
。
【查閱資料】①SO2能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使其褪色；②SO2＋Ca（OH）2 CaSO3↓＋H2O。
CO2和SO2　
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
【現(xiàn)象與分析】
（1）裝置B中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，說明氣體中含有 。裝置B中高錳酸鉀溶液必須足量的原因是
。
二氧化硫（或SO2）
使SO2完全除去，排除對(duì)CO2檢驗(yàn)的
干擾　
（2）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中含有CO2，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想三成立。
【反思交流】
（3）若裝置B與裝置C位置互換，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理 ，理由是
。
（4）有同學(xué)認(rèn)為，木炭與濃硫酸加熱后生成的產(chǎn)物中，除上述已驗(yàn)證的物質(zhì)外，
至少還有一種產(chǎn)物，理由是
。
不合理　
SO2也
會(huì)與Ca（OH）2反應(yīng)生成沉淀　
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中有氫元素，反應(yīng)產(chǎn)物中
一定有氫元素，則至少還有一種產(chǎn)物　
5. （2022·廣州）某校學(xué)生用鹽酸和碳酸鈣制備CO2，產(chǎn)生了大量廢液。興趣小組通
過以下探究確定廢液處理方案。
（1）廢液成分的確定
①寫出制備CO2的化學(xué)方程式 。
②推測(cè)廢液所含溶質(zhì)
推測(cè)一： 。推測(cè)二：CaCl2和HCl。
③若要用一種藥品驗(yàn)證哪種推測(cè)成立，可選擇的有哪些？ （填序號(hào)）。
A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液
C. 鋅粒 D. CuO粉末
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
CaCl2　
ACD　
（2）廢液的處理
實(shí)驗(yàn)表明廢液中的溶質(zhì)是CaCl2和HCl，小組決定用Na2CO3除去它們。
【提出問題】如何估算Na2CO3固體的用量？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】取100 mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3％的Na2CO3溶液，用pH傳
感器測(cè)定滴加過程中溶液的pH。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
【結(jié)果討論】
① a → b 階段，觀察到燒杯中的現(xiàn)象是 。
② b 點(diǎn)后曲線平緩階段，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③ c 點(diǎn)時(shí)，取少量燒杯中的清液于試管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明處理100 mL廢液，所需5.3％的Na2CO3溶液的體積 （填“大于”“等于”或“小于”）120 mL。
④將燒杯中的沉淀過濾、干燥、稱重，質(zhì)量為4 g。若處理10 L該廢液，理論上需要Na2CO3固體 g。（實(shí)驗(yàn)所用Na2CO3溶
液的密度近似看做1 g/cm3）
有氣泡產(chǎn)生　
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
小于　
424　
6. （2023·廣東）【科學(xué)探究】
　　耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進(jìn)農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展，興
趣小組開展了與土壤鹽堿化相關(guān)的探究活動(dòng)。
（1）成因：由農(nóng)業(yè)灌溉或化肥施用引起的土壤鹽堿化如圖所示，當(dāng)進(jìn)入土壤中鹽
的量超出植物的吸收能力時(shí)，隨著水分蒸發(fā)， 導(dǎo)致土壤鹽堿化。
鹽殘留聚集　
（2）檢測(cè)：配制土壤樣品浸出液、用 測(cè)定，若pH＞7，則浸出液顯
性。
pH試紙　
堿　
【查閱資料】BaCl2易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，
難溶于水和鹽酸。
【提出問題】樣品中的鈉鹽是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。
Na2SO4　
（3）探究：某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起，教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液。
【實(shí)驗(yàn)探究】取少量浸出液分別加入試管A、B中：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加過量稀鹽酸 含Na2CO3
【分析評(píng)價(jià)】有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是
（用化學(xué)方程式解釋）。
產(chǎn)生氣泡　
BaCl2＋Na2CO3
BaCO3↓＋2NaCl　
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
3 向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后的溶液中滴加少量
BaCl2溶液 猜想3成立
（4）交流：應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有 （多選，填字母）。
a.合理施肥 b.引海水灌溉
c.用熟石灰改良 d.種植耐鹽堿作物
產(chǎn)生白色沉淀
ad　
（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到
，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到 ，可判斷發(fā)生了反應(yīng)。
（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。兩位同學(xué)欲獲取反應(yīng)發(fā)生
的證據(jù)。
固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S
色　
溶液變渾濁　
7. （2023·廣州）通過觀察和實(shí)驗(yàn)等方法獲取證據(jù)是科學(xué)探究的重要環(huán)節(jié)。
①甲同學(xué)向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由
紅色變成無色，證明溶液中 ，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)
生了反應(yīng)。
氫氧化鈣消失了　
②乙同學(xué)將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗(yàn)了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據(jù)此認(rèn)為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應(yīng)，且生成了CaCl2。乙同學(xué)是否找到了反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)？請(qǐng)說出你的觀點(diǎn)并闡述理由：
。
沒有找到反應(yīng)發(fā)生的證據(jù)，因?yàn)闅溲趸}
溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即使不反應(yīng)也會(huì)存在鈣離子和氯離子
（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩?fù)ㄈ際Cl氣體，測(cè)定該過程中溶液導(dǎo)電能力
的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b。（溶液體積、溫度的變化可忽略）
　
①分析A→B段變化，其他條件相同，導(dǎo)電能力：OH－ Cl－（填“＞”“＜”
或“＝”）。
＞　
圖a 圖b
②分析B→C段變化，溶液的導(dǎo)電能力除了與離子種類有關(guān)，還與
有關(guān)。
離子的濃
度　
8. （2023·廣州）某學(xué)習(xí)小組用不同濃度的溶液澆灌植物，研究重金屬對(duì)植物生長(zhǎng)的
影響。
（1）該小組首先研究了CuSO4的影響。每次施用的澆灌液均為100 mL，配液
方案如表：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3）
編號(hào) 澆灌液中CuSO4的濃度 總體積/mL 5％CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL
盆1 5％ 100 100 0
盆2 3％ 100 60 40
盆3 1％ 100 a b
盆4 w 100 c d
①補(bǔ)充盆3的配液數(shù)據(jù)： a ＝ ， b ＝ 。
②為了獲得嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，合理設(shè)計(jì)盆4的配液方案： w ＝ ， d ＝ 。
20　
80　
0％　
100　
（2）該小組還研究了BaCl2的影響。研究結(jié)束后該小組將未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，準(zhǔn)備作無害化處理。
①混合后產(chǎn)生大量白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
②過濾，所得藍(lán)色濾液中含有的溶質(zhì)可能是：
CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋
CuCl2　
假設(shè)一：只有CuCl2　　假設(shè)二：CuCl2和BaCl2　　假設(shè)三： 。
CuCl2、CuSO4　
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定藍(lán)色濾液的成分，完成表格。
實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象與結(jié)論
取少量濾液于試管中，
。 ，說明假設(shè)二不成立。

。 ，說明假設(shè)三成立。
滴加硫酸
銅溶液（合理即可）　
無明顯現(xiàn)象　
取少量濾液于試管中，滴加氯化
鋇溶液（合理即可）　
有白色沉淀產(chǎn)生　
9. （2023·河北）科學(xué)探究和證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。學(xué)習(xí)小組對(duì)藍(lán)綠色堿
式碳酸銅晶體[Cu2（OH）2CO3]的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并基于證據(jù)進(jìn)行推理分析。
Ⅰ.探究堿式碳酸銅受熱的變化。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置（夾持儀器已略去），并用于探究堿式碳酸
銅的分解產(chǎn)物。
注：無水硫酸銅為白色固體，遇水變藍(lán)。
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）①在裝置丙導(dǎo)管a處連接一導(dǎo)管，并插入水中，微熱試管，觀察到
，說明整套裝置的氣密性
良好。
②按圖示加入樣品和試劑，加熱一段時(shí)間后，試管中固體變黑，澄清石灰水變
渾濁。
導(dǎo)管口有
氣泡產(chǎn)生，撤去酒精燈后，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱　
【實(shí)驗(yàn)分析】
（2）裝置乙中的現(xiàn)象是 。
（3）裝置丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）根據(jù)現(xiàn)象可知，堿式碳酸銅受熱可分解，分解產(chǎn)物有CO2、CuO、 。
（5）裝置乙、丙位置不能互換的理由是
。
固體由白色變?yōu)樗{(lán)色　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
H2O　
若乙、丙位置互換，則無法判斷使無水
硫酸銅變藍(lán)的是生成的水還是澄清石灰水中的水　
Ⅱ.探究堿式碳酸銅與酸的作用。
【實(shí)驗(yàn)過程】取少量樣品于試管中，加水，固體不溶解。繼續(xù)
加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，得到藍(lán)色溶液。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）堿式碳酸銅能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成的鹽為 。
【拓展延伸】
（2）堿式鹽在生活中應(yīng)用廣泛。堿式氯化鋁[Al2（OH）Cl5]是一種高效凈水劑。已
知堿式氯化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成鹽和常見的溶劑，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
硫酸銅（或CuSO4）　
Al2（OH）Cl5＋HCl 2AlCl3＋H2O　
10. （2022·江西改編）學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，同學(xué)們
在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中，對(duì)“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行
了以下探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟①木條不復(fù)燃； 步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色； 步驟③ 硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

木條復(fù)燃　
2H2O22H2O＋O2↑　
【評(píng)價(jià)改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，還需
證明硫酸銅的 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。
質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)　
【繼續(xù)探究】
（1）乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
A　　　　B　　　　C　　　　D
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中 m 1∶ m 2＝ ，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)
生變化；將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成 溶液，再次實(shí)
驗(yàn)，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。
（2）大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為 g，然后將固體加入5％的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。
160∶98（或80∶49）　
氯化鋇（或硝酸鋇）　
m 1
【拓展延伸】
（1）比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫制氧氣的催化效果，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控
制的條件是 （填字母）。
A. 溶液的起始溫度 B. 催化劑的質(zhì)量
C. 溶液的濃度 D. 反應(yīng)起始時(shí)間
（2）將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)改為向燒杯A中加入 m 1 g硫酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，由此可知，
硫酸銅作過氧化氫分解的催化劑，發(fā)揮作用的離子是 （填寫符號(hào)）。
D　
Cu2＋　
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：如圖，點(diǎn)燃甲烷，并在火
焰上方蓋上 的燒杯 甲烷燃燒，燒杯內(nèi)壁
出現(xiàn)水霧 說明甲烷中含有
元素
步驟2：馬上把步驟1中的燒杯倒放
過來，倒入 燒杯內(nèi)出現(xiàn)白膜 說明甲烷中含有
元素
干冷　
氫（或H）　
澄清石灰水　
碳（或C）　
11. （2023·河南）甲、乙兩位同學(xué)在學(xué)習(xí)甲烷的性質(zhì)時(shí)，開展了項(xiàng)目式探究。
【項(xiàng)目一】探究甲烷的元素組成。
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下方案并得到了準(zhǔn)確結(jié)論：
【項(xiàng)目二】探究甲烷是否有還原性。乙同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究
【查閱資料】①白色無水CuSO4遇水變藍(lán)；②堿石灰為生石灰與氫氧化鈉的混
合物。
①向玻璃管裝入CuO，分別稱量裝置A、B、C的質(zhì)量；②再次分別稱量裝置A、B、
C的質(zhì)量；③通CH4；④停止加熱，繼續(xù)通入CH4至冷卻到室溫；⑤加熱裝置A；⑥
檢查裝置氣密性。
其合理的操作順序是 （填字母）。
a.⑥①⑤③②④　　b.⑥①③⑤②④　　c.⑥①③⑤④②
c　
【實(shí)驗(yàn)步驟】
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】乙同學(xué)按照正確的步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。
①裝置A中的黑色粉末變紅；裝置B中白色粉末變藍(lán)；裝置C中石灰水變渾濁；
②稱量數(shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)過程 A中玻璃管（含藥品）質(zhì)量/g 裝置B的質(zhì)量/g 裝置C的質(zhì)量/g
反應(yīng)前 150 156.6 256.8
反應(yīng)后 147.2 158.4 257.9
【現(xiàn)象分析】根據(jù)裝置A、B、C的現(xiàn)象可推知，CH4與CuO充分反應(yīng)的產(chǎn)物依次有
、 、CO2。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】CH4 （填“有”或“無”）還原性。
【討論與交流】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為甲烷與氧化銅的產(chǎn)物中還含有 。
Cu　
H2O　
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
有　
CO　
①電池材料的主要成分為Ni（OH）2和導(dǎo)電劑，氫氧化鎳是一種藍(lán)綠色難溶于水的
固體，能與酸反應(yīng)，導(dǎo)電劑不溶于水和酸。
②碳酸鎳是一種淺綠色固體，難溶于水。碳酸鎳屬于 （填“酸”“堿”
或“鹽”）。
鹽　
12. （2023·寧夏）已知?dú)溲趸嘯Ni（OH）2]是電動(dòng)車動(dòng)力電池制造的關(guān)鍵原料，電
池達(dá)到使用年限后，鎳的回收十分重要。同學(xué)們對(duì)此展開探究：
【查閱資料】
【預(yù)處理】將電池簡(jiǎn)單處理后，往Ni（OH）2和導(dǎo)電劑的混合物中加入稀硫酸，過濾，取濾液。該過程主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄可鲜鰹V液中溶質(zhì)的成分。
【作出猜想】猜想一：NiSO4；猜想二： 。
Ni（OH）2＋H2SO4 NiSO4＋
2H2O　
NiSO4和H2SO4　
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 向?yàn)V液中滴加少量NaOH溶液 無明顯現(xiàn)象 猜想一不
成立
② 繼續(xù)向步驟①的溶液中滴加過量
的NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀 猜想二
成立
③ 另取反應(yīng)后的濾液于試管中，滴
加過量的Na2CO3溶液 　

有氣泡產(chǎn)生，生成
淺綠色沉淀　
【討論交流】
（1）步驟①出現(xiàn)無明顯現(xiàn)象的原因是
。
（2）請(qǐng)寫出步驟②產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的化學(xué)方程式為
。步驟①、②中涉及的反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
（3）廢棄電池中的Ni（OH）2已成為重要的污染物，這種污染在酸性土壤中更為嚴(yán)
重，請(qǐng)說明理由是
。
步驟①中少量NaOH先與濾液中過量的H2SO4
反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象（合理即可）　
NiSO4＋2NaOH Ni（OH）2↓
＋Na2SO4　
復(fù)分解反應(yīng)　
Ni（OH）2 能與土壤中的酸性物質(zhì)反應(yīng)，從而污染土壤（合理
即可）　
Ⅰ.用硼酸（H3BO3）與ZnO、H2O合成ZB，ZB的組成會(huì)受溫度等合成條件的影響。
Ⅱ.ZB受熱，先釋放出水；當(dāng)溫度高于350 ℃，生成ZnO和B2O3固體；繼續(xù)升溫到400 ℃以上，B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)。
（1）ZB能起阻燃作用的原因是 （寫一種）。
B2O3熔化為玻璃態(tài)物質(zhì)能隔絕空氣（合理即可）
13. （2022·福建）ZB是常用的阻燃劑。已知：
（2）為研究溫度對(duì)合成的ZB組成的影響，研究小組在不同溫度下制取ZB。實(shí)
驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) m（H3BO3）/g m（ZnO）/g V（H2O）/mL t/℃
1 28 10 100 94
2 x 10 100 98
3 28 y 100 102
x 、 y 分別為 和 。
28　
10　
（3）為檢測(cè)102 ℃時(shí)合成的ZB含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)利用如圖裝置（夾持儀器
已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①需要不斷通入干燥空氣的目的是 。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要稱量獲得的數(shù)據(jù)有：ZB樣品的質(zhì)量、 的質(zhì)量。
使產(chǎn)生的水蒸氣全部從玻璃直管排出　
含樣品的玻璃直管加熱前后
（4）為評(píng)估102 ℃時(shí)合成的ZB的阻燃性能，進(jìn)行木材粉末灼燒殘重實(shí)驗(yàn)：某溫度
下，灼燒質(zhì)量相同的兩份干燥的木材粉末（一份經(jīng)ZB處理）30 min，測(cè)量殘留固體
質(zhì)量；調(diào)整溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)，得到木材粉末灼燒后固體殘留率（ w ）隨溫度變化關(guān)
系如圖所示。
（注： w ＝ ×100％；殘留固體質(zhì)量已扣除ZB的殘余質(zhì)量）
①低于200 ℃時(shí)，兩份木材粉末質(zhì)量均保持不變的原因是 。
②圖中曲線 （填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的木材粉末是經(jīng)ZB處理的，判斷的理由是
。
木材尚未燃燒　
a　
曲線a對(duì)應(yīng)的固體殘留率比b的大　
（5）為尋找阻燃性能最佳的ZB的合成溫度，應(yīng)開展的實(shí)驗(yàn)是

。
在相同條件下，分別取不同溫度下合成的ZB，進(jìn)行木材
粉末灼燒殘重實(shí)驗(yàn)　
14. （2022·新疆）2021年12月9日，我國(guó)“天宮課堂”第一課成功授課（如圖1）。
興趣小組同學(xué)對(duì)其中的“泡騰片實(shí)驗(yàn)”很好奇，于是一起開展如下探究。
【查閱資料】
（1）維生素C（C6H8O6）具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力、預(yù)防和治療壞血病等作用。某品牌
維C泡騰片主要成分如圖2。
（2）檸檬酸為食用酸類，由碳、氫、氧三種元素組成，可增強(qiáng)體內(nèi)正常代謝，適
當(dāng)劑量對(duì)人體無害。檸檬酸易溶于水，20 ℃時(shí)，其2％水溶液的pH為2.1。
（3）碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的藥劑之一，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
。
NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑　
【提出問題】維C泡騰片溶于水后產(chǎn)生的氣體是什么？
【猜想與假設(shè)】
同學(xué)甲認(rèn)為產(chǎn)生的氣體中不可能含有CO和H2，因?yàn)閺乃幤钒踩嵌瓤紤]，H2易燃
易爆，CO 。
同學(xué)乙認(rèn)為產(chǎn)生的氣體也不可能含有N2，因?yàn)? 。
同學(xué)丙認(rèn)為該氣體可能含有O2、CO2中的一種或兩種。
有毒　
反應(yīng)物中不含氮元素　
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ 將一片維C泡騰片放入裝有水
的試管中 有大量氣泡產(chǎn)生 —
Ⅱ 將帶火星的木條伸入試管 帶火星的木條沒有
復(fù)燃 該氣體中不含O2
Ⅲ 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 該氣體中含有


二
氧化碳（或CO2）
【解釋與結(jié)論】
（4）同學(xué)丁認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)Ⅱ不能確定該氣體中不含O2，理由是
。同學(xué)們經(jīng)過討論，設(shè)計(jì)了
更為嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)，最終證明了該氣體中不含氧氣。
（5）請(qǐng)你嘗試從微粒變化的角度說一說該氣體產(chǎn)生的原因。
碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子。
只有純氧才能使帶火
星的木條復(fù)燃，生成的氣體中可能含有較少量的氧氣　
【反思與評(píng)價(jià)】
（6）維C泡騰片的保存注意事項(xiàng)是 。
（7）通過本次探究活動(dòng)，同學(xué)們對(duì)檸檬酸的用途也充滿了興趣，你覺得檸檬酸還
可以用來 。
A. 作碳酸飲料的添加劑 B. 作金屬除銹劑
C. 清洗飲水機(jī) D. 作鍋爐除垢劑
保持干燥　
ABCD　(共37張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第七單元　專 題 復(fù) 習(xí)
專題四　有關(guān)化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
近幾年的中考化學(xué)計(jì)算題打破了傳統(tǒng)的單一計(jì)算的形式，以靈活多樣的新形式
展現(xiàn)。這些新穎題型緊密聯(lián)系社會(huì)生產(chǎn)和生活的實(shí)際，注重考查學(xué)習(xí)的方法和過
程，且表達(dá)形式也改變了以往單一的文字加數(shù)字的敘述，而多以表格數(shù)據(jù)型、圖象
型、實(shí)驗(yàn)型、探究型、補(bǔ)充條件型、評(píng)價(jià)型、討論型等形式反映數(shù)量關(guān)系。它側(cè)重
考查計(jì)算信息的提取、處理和應(yīng)用的能力。
解題時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：
1. 認(rèn)真審題是解答計(jì)算題的前提。要運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行必要的分析和推理，弄
清已知量和未知量及其關(guān)系。
2. 分清題目類型，選擇合適的解題方法。隨著新計(jì)算題型的不斷涌現(xiàn)，題設(shè)情
景信息量的增加，應(yīng)把化學(xué)的定性分析和數(shù)學(xué)的定量計(jì)算結(jié)合起來，要善于透過現(xiàn)
象抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
3. 寫出清晰的解題步驟和規(guī)范的計(jì)算格式。
例1　某同學(xué)為了測(cè)定黃銅（由鋅和銅形成的合金）屑樣品的組成，取4份樣品
分別加稀硫酸反應(yīng)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 第1份 第2份 第3份 第4份
樣品質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
稀硫酸質(zhì)量/g 40.0 80.0 120.0 160.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0.4 0.8 1.0 1.0
　　（1）經(jīng)分析，在第1份樣品測(cè)得的數(shù)據(jù)中， 　　　　（填物質(zhì)）完全反應(yīng)。
（2）列式計(jì)算黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。
（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出在50.0 g樣品中加稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量的變化
關(guān)系的示意圖。
　　【分析】（1）比較第1份和第2份樣品可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣
體的質(zhì)量也在增加，說明第1份中金屬?zèng)]有完全反應(yīng)，稀硫酸完全反應(yīng)，故答案為：稀硫酸。
（2）比較第3份和第4份樣品可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量保持不變，說明合金完全反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量是1 g，設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為 x 。
　　Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
65　　　　　　　　　　2
x 　　　　　　　　　　1.0 g
＝ 　 x ＝32.5 g
所以黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100％＝65％。
比較第2份和第3份樣品可以發(fā)現(xiàn)，當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量增加時(shí)，氣體的質(zhì)量也在增加，說明第2份樣品中金屬?zèng)]有完全反應(yīng)，稀硫酸完全反應(yīng)，即80 g稀硫酸全部參加反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量是0.8 g，設(shè)H2SO4的質(zhì)量是 y 。
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑
　　 98　　 2
　　 y 　　 0.8 g
＝ 　 y ＝39.2 g
故所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝49％。
答：黃銅屑樣品中的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65％，所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
49％。
（3）當(dāng)沒有稀硫酸加入時(shí)，就沒有氣體的放出，因此起點(diǎn)是（0，0）；比較
第1份和第2份樣品可以發(fā)現(xiàn)，每加入40 g稀硫酸，氣體就會(huì)多放出0.4 g，要想放出
1.0 g氣體，需要加入硫酸的質(zhì)量是100 g，因此最高點(diǎn)是（100，1.0）；比較第1份
和第2份樣品可以發(fā)現(xiàn)，稀硫酸的質(zhì)量和氣體的質(zhì)量的比值相等（斜率相同），所
以圖象是一條直線。故答案為：
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生分析表格的能力，畫圖象一般尋找三個(gè)關(guān)鍵信息：
起點(diǎn)、最大值、曲線的走勢(shì)。
例2　過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑及魚類運(yùn)輸時(shí)的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為2CaO2＋2H2O 2Ca（OH）2＋O2。
（1）若用150 g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請(qǐng)計(jì)算該過氧化鈣樣品的純度（樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
（2）往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在下頁中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。
（3）下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉（化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與
CaO2類似）樣品的一些數(shù)據(jù)：
物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 純度 價(jià)格/（元·千克－1）
Na2O2 78 98％ 25
CaO2 72 94％ 24
用3 000元購買樣品制氧氣，請(qǐng)通過計(jì)算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2（已
知用3 000元購買過氧化鈣樣品可制得26.1 kg O2）。
　　【分析】解：（1）設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為 x ，水的質(zhì)量為 y 。
2CaO2＋2H2O 2Ca（OH）2＋O2↑
144　　　36　　　　　　　　　32
x 　　　　 y 　　　　　　　　　32 g
＝ 　 x ＝144 g　　 ＝ 　 y ＝36 g
該過氧化鈣樣品的純度＝ ×100％＝96％。
（2）由上述計(jì)算可知，水的質(zhì)量是36 g，生成
的氧氣是32 g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線圖如右：
（3）3 000元購買純過氧化鈉的質(zhì)量＝ ×98％＝117.6 kg。
設(shè)過氧化鈉產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為 z 。
2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑
156　　　　　　　　　　　32
117.6 kg　　　　　　　　　 z
＝ 　 z ≈24.1 kg＜26.1 kg
所以過氧化鈣可制得更多的氧氣。
答案：（略）
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，計(jì)算量較
大，注意計(jì)算的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。
1. 鐵的銹蝕對(duì)社會(huì)生產(chǎn)造成較大的損害，但也有有利的一面，如某些食品包裝袋內(nèi)
常放入還原性鐵粉作“雙吸劑”，以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)
了一包破損的還原性鐵粉（含少量雜質(zhì)，雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸），他們?nèi)?
份樣品，分別加稀硫酸反應(yīng)。測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問題。
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 4 5
取樣品質(zhì)量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸質(zhì)量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0
產(chǎn)生氣體質(zhì)量/g 0 a 0.3 0.5 0.6
（1）食品袋內(nèi)放入“雙吸劑”是為了吸收 ，用鐵粉而不用鐵塊作“雙
吸劑”的理由是 。
（2） a 的數(shù)值為 。
（3）第4次實(shí)驗(yàn)所得到溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為 。
O2、H2O　
增大與氧氣、水分的接觸面積，加快反應(yīng)速率　
0.1　
Fe2（SO4）3、FeSO4　
（4）列式計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。
設(shè)該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為 x 。
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
56
2
x
0.6 g
＝
x ＝16.8 g
該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100％≈54.2％。　答：（略）
2. 同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，如下圖所示：
（1）甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。
CaCl2　
（2）取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5％的Na2CO3溶液，如圖丙。溶
液的pH的變化如圖丁，則與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3溶液的質(zhì)量為 g；計(jì)算該
CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，精確到0.1％）。
40　
解：設(shè)參加反應(yīng)的CaCl2的質(zhì)量為 x ，則
CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl
111　　 106
x 　　　40 g×26.5％
＝ 　 x ＝11.1 g
該CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝18.5％。　答：（略）
（3）根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖戊中畫出產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的曲線。
（4）乙的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的不足是 。
無法驗(yàn)證是否恰好中和　
3. 現(xiàn)有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入鐵粉，反應(yīng)的先后順序?yàn)?FeCl3＋Fe 3FeCl2，CuCl2＋Fe FeCl2＋Cu。加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后溶液中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。
（1） m （剩余固體）＞6.4 g時(shí)，剩余固體的成分是 （填化學(xué)式），此
剩余固體加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的質(zhì)量為 g。
Cu和Fe　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
32.5　
設(shè)鐵與氯化銅反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為 z ，生成銅的質(zhì)量為 m 。
CuCl2＋Fe FeCl2＋Cu
　　　56　　 127　 64
　　　5.6 g　　 z 　　 m
＝ 　 ＝ 　 z ＝12.7 g　 m ＝6.4 g
鐵與氯化鐵反應(yīng)生成的氯化亞鐵的質(zhì)量＝（32.5＋5.6） g＝38.1 g。
反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100％＝25.4％。
答：反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4％。
（3）求當(dāng)加入11.2 g鐵粉時(shí)，反應(yīng)后所得溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。
4. 氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KCl· x CaCl2（ x 是CaCl2的系數(shù)）。它是一種天然的
鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣
鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55 g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2
的混合溶液。向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量
的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中 AB 段表示的意義是
CaCl2已完全反應(yīng)，
且Na2CO3溶液過量　
。
（2）①樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？
②所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
解：設(shè)恰好完全反應(yīng)生成10 g碳酸鈣沉淀時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量為 x ，消耗的碳酸鈉
的質(zhì)量為 y 。
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl
106　　　111　　　 100
y 　　　　 x 　　　　10 g
＝ 　 ＝ 　 x ＝11.1 g　 y ＝10.6 g
所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100％＝10％。　答：（略）
（3）①樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）
②氯化鈣鉀石化學(xué)式中的 x 值是多少？
解：①樣品中氯化鉀的質(zhì)量＝18.55 g－11.1 g＝7.45 g，
鉀元素的質(zhì)量為7.45 g× ×100％＝3.9 g，樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×
100％＝21.0％。
解： ② ～
　　74.5+111x　 39
　　18.55g　　 3.9g
＝ 　 x ＝1　答：（略）
1. （2023·重慶）硫酸氫鈉是一種重要的鈉鹽，工業(yè)上可用作助溶劑、印染助劑，40％的NaHSO4溶液可用作家庭清洗劑。實(shí)驗(yàn)室制備NaHSO4的一種方法如下：NaCl＋H2SO4（濃） NaHSO4＋HCl↑。試計(jì)算：
（1）NaHSO4中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
（2）現(xiàn)有40％的NaHSO4溶液，向其中加入一定質(zhì)量的水稀釋后，得到100 g 20％
的NaHSO4溶液，計(jì)算加入水的質(zhì)量。
（2）解：設(shè)加入水的質(zhì)量為 x 。
（100 g－ x ）×40％＝100 g×20％　　 x ＝50 g
答：（2）加入水的質(zhì)量為50 g。
1∶2　
（3）實(shí)驗(yàn)室將11.7 g NaCl與25 g濃硫酸（硫酸足量）混合，充分反應(yīng)后（假設(shè)氣體
完全逸出），再加入90.6 g水，得到NaHSO4溶液。計(jì)算所得溶液中NaHSO4的質(zhì)量
分?jǐn)?shù)。
（3）設(shè)生成NaHSO4的質(zhì)量為 y ，生成HCl的質(zhì)量為 z 。
NaCl＋H2SO4（濃） NaHSO4＋HCl↑
58.5　　　　　　　　　 120　　 36.5
11.7 g　　　　　　　　　 y 　　　 z
＝ 　　 y ＝24 g　 ＝ 　　 z ＝7.3 g
所得溶液中，NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（NaHSO4）＝ ×100％＝ ×100％＝20％
答：（3）所得溶液中NaHSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％。
2. （2023·江蘇）二氧化氮是空氣污染物，工業(yè)上利用二氧化氮、氧氣與水化合制備
硝酸實(shí)現(xiàn)了變“壞”為寶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3。現(xiàn)
向288 t水中通入二氧化氮和氧氣，經(jīng)測(cè)定參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為32 t。試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)的NO2與O2的質(zhì)量比為 （填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。
23∶4　
（2）最終所得HNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解：（2）設(shè)生成硝酸的質(zhì)量為 x ，參加反應(yīng)的二氧化氮質(zhì)量為 y 。
4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3
184　 32　　　　　 252
y 　　 32 t　　　　　 x
＝ 　　 x ＝252 t　 ＝ 　　 y ＝184 t
最終所得溶液中，HNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω（HNO3）＝ ×100％＝
×100％＝50％
答：（2）硝酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。
（3）將100 t（2）中所得HNO3溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25％的溶液，需加入溶
質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的HNO3溶液多少噸？
解：（3）設(shè)需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的HNO3溶液的質(zhì)量為 z 。
100 t×50％＋ z ×20％＝（100 t＋ z ）×25％　 z ＝500 t
答：（3）需加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的HNO3溶液500 t。
3. （2023·杭州）氧化亞銅（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物對(duì)船舶設(shè)備
的污損。現(xiàn)將Cu2O和Cu的固體混合物20g放入燒杯中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％的
稀硫酸100g，恰好完全反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到 m g固體，反應(yīng)的化學(xué)方
程式為Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。請(qǐng)計(jì)算：
（1）配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸的質(zhì)量為 g。
10　
（2） m 是多少？
解：（2）設(shè)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量為 y ，參加反應(yīng)的氧化亞銅質(zhì)量為 z ，生成CuSO4
的質(zhì)量為 a 。
Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O
144　　98　　　　 160　　64
z 　　100 g×9.8％ a 　　 y
＝ 　　　 y ＝6.4 g
＝ 　　　 z ＝14.4 g
＝ 　　　 a ＝16 g
m ＝6.4＋（20－14.4）＝12
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1％）
解：（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
ω（CuSO4）＝ ×100％≈14.8％
答：（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為14.8％。
4. （2024·中考預(yù)測(cè)）如圖1是一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置圖，試回答下列
問題：
圖1
（1）實(shí)驗(yàn)開始前要先通入一氧化碳，目的是
。
排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)
生爆炸　
（2）320 g氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖2所示。
圖2
①氧化鐵在 ℃開始生成四氧化三鐵。
450　
②根據(jù)總反應(yīng)方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，求出圖中 x 的值（寫出計(jì)算
過程）。
解：設(shè)最后生成鐵的質(zhì)量為 x 。
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2
160　　　　　　 112
320 g　　　　　　 x
＝ 　 x ＝224 g
答： 最后生成鐵，即 x 的值為224。
（3）理論上相等質(zhì)量的下列物質(zhì)能得到鐵質(zhì)量最多的是 （填序號(hào)）。
A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCO3 D. FeO
D　
圖2(共44張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第七單元　專 題 復(fù) 習(xí)
專題一　推　斷　題
一、解推斷題的基本思路
解推斷題往往需要從題目中挖掘出一些明顯的或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征或結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。
二、解推斷題常用的突破口
1. 以顏色特征為突破口。（填化學(xué)式）
（1）固體顏色。
黑色： 　　　　、 　　　　、 　　　　、 　　　　、 　　　　。紅色： 　　　　、
　　　　。
（2）溶液顏色。
藍(lán)色溶液： 　　　　　　。淺綠色溶液： 　　　　　　。黃色溶液： 　　　　　　。
（3）沉淀顏色。
藍(lán)色： 　　　　。紅褐色： 　　　　。
2. 以反應(yīng)條件為突破口。
點(diǎn)燃：有O2參加的反應(yīng)。
通電：電解H2O。
催化劑：KClO3、H2O2分解制O2。
高溫：CaCO3分解，C還原CuO，C、CO還原Fe2O3。
3. 以反應(yīng)現(xiàn)象為突破口。
（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是 　　　　。
（2）能使黑色CuO變紅（或紅棕色Fe2O3變黑）的氣體是 　　　　　或 　　　　　，固體是 　　　　。
（3）能使燃燒的木條熄滅的氣體是 　　　　或 　　　　，能使帶火星的木條復(fù)燃
的氣體是 　　　　。
（4）在O2中燃燒火星四射的物質(zhì)是 　　　　。在O2中燃燒，產(chǎn)生大量白煙的是
　　　　。在O2中燃燒，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且有藍(lán)紫色火焰的是 　　　　。
在空氣中燃燒，產(chǎn)生耀眼白光的是 　　　　。
（5）在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)是有機(jī)物，如 　　　　、 　　　　等。
（6）不能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有 　　　　、 　　　　。
（7）溶于酸而且有大量氣泡產(chǎn)生的白色沉淀有 　　　　、 　　　　。
（8）特別現(xiàn)象——熱現(xiàn)象。
溶解放熱： 　　　　、 　　　　。溶解吸熱： 　　　　。
化學(xué)反應(yīng)放熱：燃燒、氧化鈣與水反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)等。
4. 以化學(xué)反應(yīng)的基本類型為突破口。
（1）常見的能發(fā)生分解反應(yīng)的物質(zhì)：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等。
（2）常見的能發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)及其反應(yīng)：
①還原性單質(zhì)（C、H2）＋金屬氧化物。
②金屬＋酸。
③金屬＋鹽溶液。
5. 以元素或物質(zhì)之最為突破口。
（1）地殼中含量最多的元素是 　　　　，含量最多的金屬元素是 　　　　。
（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小、密度也最小的氣體是 　　　　。
（3）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是 　　　　。
（4）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是 　　　　。
（5）最常用的溶劑是 　　　　。
【解推斷題常用的突破口答案】
1. （1）Fe　C　CuO　MnO2　Fe3O4　Cu　Fe2O3　（2）含Cu2＋的溶液　含F(xiàn)e2＋
的溶液　含F(xiàn)e3＋的溶液　（3）Cu（OH）2　Fe（OH）3
3. （1）CO2　（2）H2　CO　C　（3）N2　CO2　O2　（4）Fe　P　S　Mg　
（5）CH4　C2H5OH
（6）AgCl　BaSO4　（7）CaCO3　BaCO3　（8）濃H2SO4　NaOH　NH4NO3
5. （1）O　Al　（2）H2　（3）H2O　（4）CH4　（5）H2O
例1　有5種化合物，它們兩兩之間發(fā)生的某些轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖的箭頭所示。請(qǐng)
回答：
（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化反應(yīng)屬于 　　　　　　　（填基本反應(yīng)類型），這
一類型的反應(yīng)能發(fā)生必須具備的條件之一是 　　　　（填一種）。
（2）NaOH→Na2SO4的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　。
NaCl→NaNO3的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中有的可以逆向轉(zhuǎn)化。
它們分別是 　　　　→ 　　　　， 　　　　→ 　　　　（填化學(xué)式）。
　　【分析】（1）Na2SO4→NaCl的轉(zhuǎn)化屬于鹽和鹽之間的轉(zhuǎn)化，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)
的發(fā)生條件可選擇氯化鋇完成，要想發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)則要符合發(fā)生反應(yīng)的條件，
即產(chǎn)物中必須至少具備沉淀、氣體或水中的一種。
（2）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的物質(zhì)：NaOH→Na2SO4可通過
NaOH Na2SO4完成，其化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋
Cu（OH）2↓；NaCl→NaNO3可通過NaCl NaNO3完成，其化學(xué)方程式為NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓。
（3）依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件選擇合適的逆反應(yīng)即可，如Na2SO4
NaOH、Na2CO3 NaOH等都可完成逆轉(zhuǎn)化。
答案：（1）復(fù)分解反應(yīng)　生成沉淀（氣體或水）
（2）2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓（或2NaOH＋H2SO4
Na2SO4＋2H2O）　NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓
（3）Na2SO4　NaOH　Na2CO3　NaOH
【點(diǎn)評(píng)】本題屬于常見物質(zhì)通過復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生轉(zhuǎn)化的知識(shí)的應(yīng)用，解答此類
題必須掌握在復(fù)分解反應(yīng)中“離子來有影，去有蹤”。如Na2SO4＋ 　　　　→＋
　　　　NaCl，因?yàn)榉磻?yīng)前有S ，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物也一定有S ，同時(shí)要符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（要有氣體、沉淀或水生成），則另外的產(chǎn)物可能是BaSO4，進(jìn)而得知反應(yīng)前也一定有Ba2＋；另外反應(yīng)后有Cl－，則反應(yīng)前也有Cl－，可知另一種反應(yīng)物是BaCl2。
例2　下列是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)：鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、
氫氧化鈉、氯化銅。它們相互之間進(jìn)行擊鼓傳花游戲，相互之間能發(fā)生反應(yīng)就可以
進(jìn)行傳遞。把上述物質(zhì)分別安排在A～G的位置上，花束能從A傳到G，其中A的固
體俗稱干冰。請(qǐng)回答：
（1）氫氧化鈉應(yīng)放在位置 　　　　上。
（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　，反應(yīng)類型為
　　　　反應(yīng)。上述物質(zhì)除了發(fā)生從A到G的化學(xué)反應(yīng)外，常溫下還能相互發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 　　　　　　　。
（3）當(dāng)G換成另一種同類別物質(zhì)時(shí)就能將花傳回起點(diǎn)A，它是 　　　　（寫
名稱）。
　　【分析】根據(jù)鐵、氫氣、氧化銅、二氧化碳、硫酸、氫氧化鈉、氯化銅之間
的兩兩反應(yīng)關(guān)系及相互之間能發(fā)生反應(yīng)可以進(jìn)行傳遞的條件進(jìn)行大膽假設(shè)，使其
能夠符合傳遞的要求即可。
【解答】A的固體俗稱干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能夠和氫氧化鈉反
應(yīng)，則B是氫氧化鈉；氫氧化鈉能夠與硫酸和氯化銅反應(yīng)，假設(shè)C是氯化銅，氯化
銅能夠和鐵反應(yīng)，因此D就是鐵；鐵能夠和硫酸反應(yīng)，因此E就是硫酸；硫酸能夠
和氧化銅反應(yīng)，氧化銅能夠和氫氣反應(yīng)，因此F是氧化銅，G是氫氣，代入驗(yàn)證符
合要求。
（1）氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應(yīng)，因此氫氧化鈉在位置B上。（2）C是氯
化銅，D是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和銅；該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生
成新的單質(zhì)和新的化合物，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；常溫下硫酸能與氫氧化鈉反
應(yīng)，化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O。（3）G是氫氣，氫氣和碳
都能夠還原氧化銅，因此可以把氫氣換成碳。
答案：（1）B　（2）Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu　置換　硫酸和氫氧化鈉　
（3）碳
【點(diǎn)評(píng)】本題考查常見化學(xué)物質(zhì)之間的反應(yīng)，熟練掌握物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律并準(zhǔn)
確判斷反應(yīng)發(fā)生的可行性是解題的關(guān)鍵。另外，一定要讀懂游戲規(guī)則。
例3　A～G是初中常見的物質(zhì)，其中E為黑色固體。下圖所示為這些物質(zhì)之間
的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E 　　　　，G 　　　　。
（2）化學(xué)反應(yīng)常伴有能量變化。B與水反應(yīng)時(shí)會(huì) 　　　　（填“吸收”或“放
出”）熱量。
（3）D→F的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。F與G
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）可用Cu、O2和H2SO4制得CuSO4，化學(xué)方程式為 　　　　　　　　　　　　、
　　　　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】以藍(lán)色沉淀為氫氧化銅進(jìn)行推理：物質(zhì)G為硫酸銅、物質(zhì)F為氫氧化
鈉，以此為基礎(chǔ)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖進(jìn)行逆推，完成所涉及物質(zhì)及反應(yīng)的判斷；根據(jù)
判斷結(jié)果，完成相關(guān)問題的解答。
（1）若物質(zhì)G為能與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的硫酸銅，而物質(zhì)E
既可與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅又能與一氧化碳反應(yīng)，可判斷E物質(zhì)為黑色的氧化銅。
（2）若F物質(zhì)為能與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀的氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)
化關(guān)系圖，D與碳酸鈉生成氫氧化鈉，則物質(zhì)D應(yīng)為氫氧化鈣；由B與水反應(yīng)生成
氫氧化鈣，可判斷物質(zhì)B為氧化鈣，該反應(yīng)發(fā)生時(shí)會(huì)放出大量的熱。
（3）D→F即氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)
方程式為Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH；F與G反應(yīng)即氫氧化鈉與
硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和藍(lán)色氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4＋
2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓。
　　（4）用Cu、O2和H2SO4制得CuSO4，首先使銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成
氧化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu＋O2 2CuO；氧化銅再與硫酸反應(yīng)生成硫酸
銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O。
答案：（1）CuO　CuSO4
（2）放出
（3）Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　CuSO4＋2NaOH
Na2SO4＋Cu（OH）2↓
（4）2Cu＋O2 2CuO　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
【點(diǎn)評(píng)】以常見物質(zhì)的顏色作為推斷題的突破口，是解決轉(zhuǎn)化類推斷題的一種
常用方法，因此，熟悉常見物質(zhì)的顏色是很有必要的。
1. A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已
知B是密度最小的氣體單質(zhì)，D的水溶液呈藍(lán)色。根據(jù)信息和圖示回答下列問題（反
應(yīng)條件和部分生成物已略去）。
第1題圖
（1）A的化學(xué)式為 ，B的化學(xué)式為 。
CuO　
H2　
（2）寫出一個(gè)符合D和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
2. 現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、
B、C、D。每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在上表中（“－”表示
無明顯現(xiàn)象，“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有氣體生成）。由此推斷4瓶溶液
中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：
A ，B ，C ，D 。
寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A＋B ，
C＋D 。
H2SO4　
Na2CO3　
Ba（OH）2　
HCl　
H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑　
Ba（OH）2＋2HCl BaCl2＋2H2O
第2題表
3. 右圖是常見的酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）寫出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸 ，堿 。
（2）寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：
② 。
④ 。
H2SO4　
Ba（OH）2　
H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl　
Ba（OH）2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH　
（3）總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。請(qǐng)根據(jù)上圖總結(jié)出酸、
堿、鹽相互反應(yīng)的規(guī)律：
（寫2點(diǎn)）。
酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，酸與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽，
堿與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽　
4. 五環(huán)是奧運(yùn)會(huì)的標(biāo)志，在復(fù)習(xí)化學(xué)時(shí)同學(xué)們驚奇地發(fā)現(xiàn)，“五環(huán)”能形象地呈現(xiàn)
常見物質(zhì)間的關(guān)系（如右圖所示，每一個(gè)“環(huán)”代表一種物質(zhì)，兩“環(huán)”相交代表
兩者能發(fā)生反應(yīng)），如果A是一種溫室氣體，C俗稱純堿，B、D分別是酸、堿中的
一種，D、E不含氧元素，請(qǐng)回答：
（1）固體A叫作 。
（2）C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3）物質(zhì)B的一種用途是 。
干冰　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
改良酸性土壤　
（4）E的化學(xué)式是 （寫一種）。
Fe　
5. 下圖中每條直線兩端的物質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。其中甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、鹽酸4種物質(zhì)中的一種。
第5題圖
（1）寫出甲和乙兩種物質(zhì)的化學(xué)式：甲 ，乙 。
BaCl2　
Na2CO3　
（2）寫出下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
乙和Ca（OH）2： 。丙和丁：
。
（3）稀硫酸和丁的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑　
置換　
第5題圖
6. A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中C是大理石的主要成分，各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)
化關(guān)系如上圖所示。請(qǐng)回答下列問題：
第6題圖
（1）B的化學(xué)式為 ，反應(yīng)④屬于化學(xué)基本反應(yīng)類型中的 。
Ca（OH）2　
化合反應(yīng)
（2）A是一種常見的鈉鹽，它的一種俗稱是 ；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
。
蘇打　
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
7. 某固體氧化物X，經(jīng)過①②兩步反應(yīng)后，得到紅色固體單質(zhì)C，溶液B只含一種溶
質(zhì)，且是鹽。反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出。
（1）第①步中稀鹽酸是否過量？ 。判斷根據(jù)是
。
（2）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。它屬于
基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。
（3）寫出生成C的化學(xué)方程式： 。溶液B的顏色是
。
是　
若第①步中稀鹽酸不過
量，第②步就不會(huì)產(chǎn)生氣體　
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　
復(fù)分解　
Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu　
淺綠色　
8. 初中化學(xué)常見物質(zhì)A～I(xiàn)分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅、氫氧化鈉、硫酸銅溶液、
稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它們之間相互的反應(yīng)（每種
物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A＋B）、分解反應(yīng)（C）、置換反應(yīng)（D
＋E）、中和反應(yīng)（F＋G）、復(fù)分解反應(yīng)（H＋I(xiàn)）等反應(yīng)類型。試回答下列問題：
（1）A＋B的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（2）C的化學(xué)式為 ，硫酸銅溶液參加了 （填反應(yīng)類型）反應(yīng)。
（3）H＋I(xiàn)的化學(xué)方程式是 。
CaO＋H2O Ca（OH）2　
CaCO3　
置換　
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　
9. 下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)的常見物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬
于氧化物，H是金屬單質(zhì)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A ，C ，F(xiàn) 。
CaCO3　
CO2　
NaOH　
（2）得到F溶液的操作方法為 。
過濾　
（3）若有氣體X生成，則I為 ，B轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為
；若沒有氣體X生成，則G與F溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于
反應(yīng)。
Fe（OH）3　
Fe2O3＋
3CO 2Fe＋3CO2　
CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl　
復(fù)
分解　
10. A～K為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為黑色粉末，H是一種建筑材料的主要成
分，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。
（1）D、F的化學(xué)式：D ，F(xiàn) 。
（2）①的基本反應(yīng)類型是 。
Cu（OH）2　
CO2　
復(fù)分解反應(yīng)　
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。
（4）氣體E的一種用途是 。
Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag　
冶煉金屬　
11. A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中，A的濃溶液揮發(fā)出帶刺激性氣味的氣體，
從C→D的反應(yīng)過程中有紅褐色沉淀生成，E為白色沉淀。如右圖是這些物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已省略。
（1）請(qǐng)寫出化學(xué)式：A ，G 。
（2）寫出D→E的化學(xué)方程式： 。
（3）寫出C→B的化學(xué)方程式： 。
HCl　
AgNO3　
NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓　
2FeCl3＋Fe 3FeCl2　
1. （2023·成都天府新區(qū)二模）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實(shí)現(xiàn)的是（　C　）
A. H2H2OH2SO4
B. AgAg2SO4AgNO3溶液
C. Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3
D. NaClNaHCO3Na2SO4溶液
C
2. （2023·成都武侯區(qū)模擬）通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化（如圖所
示），下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是（　C　）
A. CuO、O2、H2O B. Na2CO3、NaOH、Na2SO4
C. CaCl2、CO2、CaCO3 D. Fe（NO3）3、FeCl3、Fe（OH）3
C
3. （2023·天津）下圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均
為初中化學(xué)常見反應(yīng)（“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“ ”表示通過一
步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是（　D　）
D
選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁
A NaOH H2SO4 Zn CuSO4
B Ca（OH）2 HCl NaOH CaCO3
C Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 BaCl2
D C O2 CO CuO
4. （2023·岳陽）甲、乙、丙是初中化學(xué)常見的三種物質(zhì)， 它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如
圖所示（“ ”表示反應(yīng)可一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去）。下列推斷正
確的是（　B　）
A. 若甲是H2O，則乙可能是CaCl2
B. 若甲是CO2，則丙可能是H2
C. 若甲轉(zhuǎn)化為乙是置換反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是置換反應(yīng)
D. 若甲轉(zhuǎn)化為乙是復(fù)分解反應(yīng)，則乙轉(zhuǎn)化為丙不可能也是復(fù)分解反應(yīng)
B
5. （2023·宜昌）如圖所示，“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“ ”
表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出。下列
說法與圖示關(guān)系不符的是（　B　）
A. 甲不能是堿 B. 丙不能是單質(zhì)
C. 甲、乙可以都是氧化物 D. 甲、乙、丙可以是不同類別的物質(zhì)
B
6. （2023·武漢）歸納整理是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。如圖涉及的是初中化學(xué)常見物質(zhì)
及反應(yīng)，甲、乙、丁中至少含有一種相同的元素。其中“ ”表示一種物質(zhì)通過
一步反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“——”表示相連兩種物質(zhì)可以反應(yīng)（反應(yīng)條
件、部分反應(yīng)物、生成物已略去）。下列說法錯(cuò)誤的是（　D　）
A. 若甲能使帶火星的木條復(fù)燃，則丁可能具有還原性
B. 若丁可用于治療胃酸過多，則甲可能是胃液中含有的酸
C. 若乙、丙含有相同的金屬元素，則丙、丁可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
D. 若丙、丁常溫下都是黑色固體，則乙CO2的反應(yīng)可以為置換反應(yīng)
D
7. （2023·鄂州）如圖，A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的五種不同類別的物
質(zhì)，其中E是單質(zhì)，且A、E均為黑色粉末，人體胃液中含有B，物質(zhì)C與D是配
制農(nóng)藥波爾多液的原料，圖中兩圓相交表示圓中的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)
回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式可能是 。
（2）B與C的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。
（3）C的溶液與D的溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 。
（4）D與E的基本反應(yīng)類型是 。
CuO（或Fe3O4等）　
2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O　
產(chǎn)生藍(lán)色沉淀　
置換反應(yīng)　
8. （2023·武威）A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示
（部分反應(yīng)條件及生成物已省略）。已知A是易與人體血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，B
是赤鐵礦的主要成分，C是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物，F(xiàn)是最輕的氣體。
（1）G的化學(xué)式為 。
（2）反應(yīng)③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ，其基本反應(yīng)類型是
。
Fe3O4　
劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體　
Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　
2H2O 2H2↑＋O2↑　
分解反應(yīng)　(共39張PPT)
化學(xué)
2024廣東中考
第七單元　專 題 復(fù) 習(xí)
專題二　工藝流程題
化學(xué)知識(shí)越來越多地應(yīng)用在工業(yè)生產(chǎn)和生活實(shí)際中，而這也成為中考命題的熱
點(diǎn)，近年來的2024廣東中考試題都會(huì)出現(xiàn)工藝流程題。這類題目綜合性強(qiáng)，知識(shí)覆蓋面
廣，涉及實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、操作名稱、反應(yīng)方程式及流程中符合綠色化學(xué)
的標(biāo)準(zhǔn)或可循環(huán)利用的物質(zhì)，考查考生的化學(xué)綜合思維能力。
解題時(shí)需要注意以下幾點(diǎn)：
1. 從題干中獲取有用的信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品和工藝。
2. 分析流程中的每一個(gè)步驟，從幾個(gè)方面了解流程：（1）反應(yīng)物是什么？
（2）發(fā)生了什么反應(yīng)？（3）該反應(yīng)造成了什么后果？對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用？抓
住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)和操作都是為獲得產(chǎn)品服務(wù)的。
3. 從問題中獲得相關(guān)信息，幫助解題。有時(shí)需結(jié)合“綠色化學(xué)”的相關(guān)知識(shí)答
題，如原料的成本，原料的來源是否廣泛、是否可再生及環(huán)境保護(hù)等。
例1　有一種工業(yè)廢水，其中含有大量硫酸亞鐵、少量銀離子及污泥。某同學(xué)
設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銀和硫酸亞鐵晶體。該方案的流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟②中：需加入的物質(zhì)是 　　　　，分離所得混合物的方法是 　　　　。
（2）步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　　　　　　　　　　　　。
（3）某同學(xué)認(rèn)為經(jīng)過步驟②后所得固體就是純凈的銀，不需要進(jìn)行步驟③，
你認(rèn)為是否合理？ 　　　　，理由是 　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）步驟④的操作是 　　　　。溶液2和溶液3混合的原因是 　　　　　　　。
　　【分析】（1）為置換出溶液中的銀并達(dá)到回收銀同時(shí)得到硫酸亞鐵晶體的實(shí)
驗(yàn)要求，應(yīng)選擇加入過量鐵粉；由于反應(yīng)后得到鐵粉、銀粉和硫酸亞鐵溶液的混
合物，故可采取過濾的方法進(jìn)行分離。
（2）為得到較純凈的銀，且在除去銀粉中混有的鐵粉時(shí)還可得到硫酸亞鐵，
應(yīng)加入稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵。
（3）在回收廢液中的銀時(shí)，為把廢液中的銀全部置換出來，應(yīng)加入過量的鐵
粉，所以所得銀粉中一定含有未反應(yīng)完的鐵粉，因此，必須使用硫酸進(jìn)行處理才
能得到純凈的銀。
（4）對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)，可以使硫酸亞鐵從其溶液中析出而獲得硫酸亞鐵晶體；混合都含硫酸亞鐵的溶液2和溶液3，可得到更多的硫酸亞鐵晶體。
　　答案：（1）過量Fe　過濾
（2）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑
（3）不合理　要使Ag＋完全被置換出來，必須加入過量的鐵
（4）蒸發(fā)結(jié)晶　兩種濾液中都含有硫酸亞鐵，混合可得到更多的硫酸亞鐵
【點(diǎn)評(píng)】廢水中金屬的回收與利用一般是在不引入雜質(zhì)的前提下，利用活潑金
屬置換出不活潑的金屬（如Cu、Ag），為了使金屬完全被置換出來，加入的活潑金
屬一般都要過量，所以得到的是金屬混合物，還必須把過量的活潑金屬除去。
例2　我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制
堿法，為生產(chǎn)純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。其生產(chǎn)工藝流程
如下圖：
（1）粗鹽水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、S 等雜質(zhì)離子，工業(yè)上常用加入稍
過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及適量的鹽酸等進(jìn)行除雜、精制。則加
入試劑的合理順序?yàn)?　　　　　　　、鹽酸（只寫一種），加鹽酸的作是
　　　　　　　　　、 　　　　　　　　　（用化學(xué)方程式表示）。
（2）制堿原理為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，該反應(yīng)原理
可看作是由①CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3和②NaCl＋NH4HCO3 NaHCO3↓＋NH4Cl兩個(gè)反應(yīng)加合而成，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型為 　　　　　　　。
（3）X的化學(xué)式為 　　　　。
（4）Y是濾液中最主要的成分，Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可循環(huán)使用，
該產(chǎn)物的名稱為 　　　　，Y的化學(xué)式為 　　　　，Y的一種用途是 　　　　。
　　【分析】（1）加入碳酸鈉的作用有兩個(gè)：一個(gè)是除去溶液中的Ca2＋，另一個(gè)
是除去過量的氯化鋇。因此碳酸鈉必須在加氯化鋇之后，所以順序可以是NaOH溶
液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳
酸鈉。
（2）根據(jù)CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3可以將NaCl＋CO2＋NH3＋H2O
NaHCO3↓＋NH4Cl這一反應(yīng)物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，故NaHCO3是
通過兩種化合物相互交換成分得到的，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（3）X可以循環(huán)利用，結(jié)合流程圖和元素守恒可知X是二氧化碳。
（4）根據(jù)NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，由圖示可知過濾后的產(chǎn)物是碳酸氫鈉和濾液，濾液是氯化銨溶液，所以Y是氯化銨；Y與Ca（OH）2反應(yīng)的產(chǎn)物之一可循環(huán)使用，又因?yàn)闅溲趸}與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，且氨氣在前面有利用，所以可循環(huán)使用的物質(zhì)是氨氣；氯化銨可以用作氮肥。
　　答案：（1）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液　NaOH＋HCl NaCl＋H2O　Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　（2）復(fù)分解反應(yīng)　（3）CO2　
（4）氨氣　NH4Cl　用作氮肥
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)除雜和侯氏制堿原理，解題關(guān)鍵是掌握除雜的原理。另外，工藝流程圖要注意看箭頭，結(jié)合箭頭和題意看物質(zhì)是否可以循環(huán)利用，能循環(huán)利用的盡量循環(huán)利用。
例3　用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。
已知：
a.將二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2＋Ca（OH）2
CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2 Ca（HCO3）2；
b.碳酸氫鈣微溶于水，微熱時(shí)易分解：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；
c.生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。
試填空：
（1）小王主張用流程①、②、④和操作Ⅱ的設(shè)計(jì)，認(rèn)為其工藝簡(jiǎn)單。
請(qǐng)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式： 　　　　　　　　　　　　。操作Ⅱ包括 　　　　等工序。
（2）制輕質(zhì)碳酸鈣時(shí)，D為 　　　　（填“懸濁液”“溶液”或“乳濁液”），理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）小李認(rèn)為流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主張更好，其理由是
　　　　　　　　　　　　。操作Ⅰ包括攪拌和微熱等工序。
　　【分析】碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣
與二氧化碳或碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，生成的碳酸鈣不溶于水，可以通過過濾的
方法從溶液中分離出來。
（1）氫氧化鈣能與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應(yīng)的化
學(xué)方程式為Ca（OH）2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓；生成的碳酸鈣不溶于水，
可以通過攪拌、過濾的方法從溶液中分離出來。
（2）輕質(zhì)碳酸鈣的顆粒非常細(xì)小且氫氧化鈣微溶于水，用懸濁液更為合適。
（3）流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主張更好，是因?yàn)閷⑻妓徕}分解生成的
二氧化碳回收利用，這不但使生產(chǎn)成本降低，而且有利于節(jié)能減排。
答案：（1）Ca（OH）2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓　攪拌、過濾
（2）懸濁液　氫氧化鈣固體微溶于水，用溶液生產(chǎn)效率低
（3）回收利用二氧化碳，不但使生產(chǎn)成本降低，而且有利于節(jié)能減排
【點(diǎn)評(píng)】方案選擇一般從物質(zhì)的純度、原料的利用率、生產(chǎn)成本、是否環(huán)保節(jié)
能、操作是否方便等角度考慮。另外工藝生產(chǎn)中如果用到熟石灰一般用其懸濁液
（即石灰乳），因?yàn)闅溲趸}的溶解度較小，澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度小，生
產(chǎn)效率低。
1. “碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行貯
存和利用。在實(shí)際生產(chǎn)中，常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程如下圖所示
（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。
（1）捕捉室內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　
（2）“反應(yīng)，分離”中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，
。分離所采用的操作方法是 。
CaO＋H2O Ca（OH）2
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　
過濾　
（3）該生產(chǎn)過程中，沒有涉及的基本反應(yīng)類型的是 。
（4）下列有關(guān)該捕捉過程的敘述正確的有 。
A. 捕捉到的CO2可制備其他化工產(chǎn)品，減少了溫室氣體排放
B. “反應(yīng)，分離”中的反應(yīng)要吸收大量熱
C. 整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可循環(huán)利用
D. 能耗大是該捕捉技術(shù)的一大缺點(diǎn)
置換反應(yīng)　
AD　
2. 過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢釋放出氧
氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。下圖是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸
的雜質(zhì)）等為原料制取CaO2的流程圖：
（1）操作a、b、c的名稱都是 。
（2）操作a的目的是 。
過濾　
除去大理石中不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)　
（3）從濾液C中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為 。
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式： 。
（5）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型是 。
（6）在該生產(chǎn)過程中，用110 kg大理石制得了72 kg過氧化鈣。如果不考慮過程中的損耗，可計(jì)算出大理石中 CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留一位小數(shù)）。
NH4Cl　
3NH3·H2O＋AlCl3 Al（OH）3↓＋3NH4Cl
復(fù)分解反應(yīng)　
90.9％　
3. 氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成，用它
制備氫氧化鎂的流程如圖：
（1）請(qǐng)寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（寫一個(gè)即可）。
（2）溶液A中所含的陽離子有 （填離子符號(hào)）。
MgO＋2HCl MgCl2＋H2O　
Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋　
（3）部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
沉淀物 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Mg（OH）2
開始沉淀時(shí)溶液的pH 1.9 4.2 9.1
完全沉淀時(shí)溶液的pH 3.2 6.7 11.1
步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 。
（4）3個(gè)步驟中均用到的操作是 。
（5）步驟三中生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為
。
6.7～9.1　
過濾　
MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl2
4. 興趣小組的同學(xué)在開展“廢物利用，減少污染”的活動(dòng)中，取某工廠合金廢料
（含鋁、鐵、銅）進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）操作Ⅰ的名稱是 ，該操作需用到的鐵制儀器為 。
過濾　
鐵架臺(tái)　
（2）固體A的成分是 ，操作Ⅱ的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（3）黑色固體C加適量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）圖中由含鋁的鈉鹽制備氯化鋁有兩種途徑，你認(rèn)為合理的途徑是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。
鐵、銅　
Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑　
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
Ⅱ　
途徑Ⅱ沒有引入新的雜質(zhì)，得到的是純凈的氯化鋁溶液
5. 保險(xiǎn)粉（化學(xué)式為Na2S2O4）在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，Na2S2O4在堿性溶液
中穩(wěn)定，在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中的溶解度
顯著下降。其制備流程如圖：
（1）反應(yīng)Ⅰ的原理為Zn＋2SO2 ZnS2O4，該反應(yīng)類型為 。
化合反應(yīng)　
（2）反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
（3）操作a的名稱為 。
（4）濾液中含有Na2S2O4，為使Na2S2O4結(jié)晶析出還需要加入少量NaOH的原因是
，加入NaCl的原因是
。
（5）198 g Zn（OH）2理論上能得到Zn的質(zhì)量為 g。
ZnS2O4＋2NaOH
Zn（OH）2↓＋Na2S2O4　
過濾　
調(diào)節(jié)溶液為堿性，使Na2S2O4結(jié)晶穩(wěn)定存在　
氯化鈉的
存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易結(jié)晶析出，提高產(chǎn)率　
130　
1. （2022·廣東節(jié)選）鐵銅雙金屬粉末可用于生產(chǎn)機(jī)械零件。利用還原鐵粉和CuSO4
溶液制備該產(chǎn)品的工藝流程如圖所示。
（1）“攪拌”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)利用了鐵的金屬活動(dòng)性比銅的 （填“強(qiáng)”
或“弱”）。
（2）“過濾”后濾液的主要成分是 （寫化學(xué)式）。
強(qiáng)　
FeSO4　
2. （2021·廣東）牙膏中常用碳酸鈣粉末作摩擦劑，利用石灰石（雜質(zhì)不溶于水和酸）制備純凈碳酸鈣的一種方法如圖。
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ；操作Ⅰ的名稱是 。
CaCO3 CaO＋CO2↑　
過濾
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ，該反應(yīng)屬于
（填基本反應(yīng)類型）反應(yīng)。
Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl　
復(fù)分解　
（3）該方法中，用稀硫酸代替稀鹽酸對(duì)制備碳酸鈣是否有影響？判斷并簡(jiǎn)述理
由
。
（4）大氣中CO2含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致 。我國(guó)在聯(lián)合國(guó)大會(huì)上提出：
努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)“碳中和”。請(qǐng)?zhí)岢鲆粭l實(shí)現(xiàn)“碳中和”的措施
。
有影響，稀硫酸和氧化鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，導(dǎo)致部分鈣離子隨著不
溶物而除去，使溶液B中的鈣離子減少，從而導(dǎo)致碳酸鈣產(chǎn)率降低　
溫室效應(yīng)　
植樹造林
（或低碳出行等合理答案即可）　
3. （2020·廣東）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，
再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較
低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如圖：
（1）該廢酸液的pH （填“＜”或“＞”）7。操作Ⅰ的名稱為 。
（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì) （填“吸收”或“放出”）熱量。
＜　
過濾　
放出　
（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，
生成的產(chǎn)物是 和 （填化學(xué)式）。
Fe（OH）2　
CaSO4　
（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為 。
（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的
產(chǎn)率，最適宜的pH為 ，pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是
。
溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0
產(chǎn)物顏色 黃褐色 黃褐色 較黑 很黑 很黑 灰黑色
產(chǎn)率/％ 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6
Fe3O4　
7.5～8.0　
四氧化三鐵
能和酸反應(yīng)　
4. （2019·廣東）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。
利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所
示。請(qǐng)回答：
已知：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。
（1）濾渣Ⅰ中一定有 。
銅　
（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是
。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為
，此反應(yīng)屬于 （填基本反應(yīng)類型）。
（3）調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是 。
（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
生成的氫氣具有可燃
性　
Zn＋CuSO4
ZnSO4＋Cu　
置換反應(yīng)　
Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽
Zn（OH）2 ZnO＋H2O
5. 【基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與跨學(xué)科實(shí)踐】
（1）實(shí)驗(yàn)室制取O2及性質(zhì)檢驗(yàn)
圖1
Ⅰ.圖1中儀器a的名稱是 。
Ⅱ.用高錳酸鉀制取O2，應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置 （填字母），化學(xué)方程式為
。
錐形瓶　
A　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
Ⅲ.收集一瓶O2并進(jìn)行性質(zhì)檢驗(yàn)。
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
硫燃燒時(shí)， （填字母），生成刺激
性氣味的氣體 a.產(chǎn)生大量白煙　　　b.生成黑色固體 c.發(fā)出藍(lán)紫色火焰 O2只有氧化性
集氣瓶中NaOH溶液的作用是 。
c　
吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其污染空氣　
（2）制作氧自救呼吸器
查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應(yīng)生成O2和白色固
體，產(chǎn)氧效率高，適合作生氧劑。
原理分析：4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O 4X＋3O2↑，則X的化
學(xué)式為 。
動(dòng)手實(shí)踐：設(shè)計(jì)并制作氧自救呼吸器，如圖2所示。使用一段時(shí)間后，觀察到生氧
劑由 （填顏色變化）時(shí)，則基本失效。
KOH　
黃色變?yōu)榘咨?br/>圖2
6. （2023·廣州）制鹽在我國(guó)有著悠久的歷史。某鹽湖水樣品含有NaCl、Na2SO4及
少量MgSO4和CaSO4，某小組從中獲取NaCl和Na2SO4的主要過程如圖1：
圖1
圖2
（1）“除雜1”應(yīng)依次加入的兩種試劑是 、 ，
“除雜2”應(yīng)加入的試劑是 。（除雜限選試劑：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）
Ca（OH）2　
Na2CO3　
HCl　
①該小組分析溶解度曲線，推測(cè)析出的少量固體是NaCl，但檢驗(yàn)后卻發(fā)現(xiàn)是Na2SO4。請(qǐng)作出合理解釋： 。
②該小組停止蒸發(fā)濃縮，經(jīng) 、過濾得到大量Na2SO4固體及母液；將母
液中的NaCl分離出來，操作是
。
溶液中硫酸鈉的含量比氯化鈉高，硫酸鈉先達(dá)到飽和析出
降溫結(jié)晶　
加熱蒸發(fā)溶劑至有較多晶體析出，趁熱過濾，洗
滌，干燥　
（2）將“溶液A”在80 ℃蒸發(fā)濃縮，至有少量固體析出。
圖2
（3）設(shè)計(jì)由硫黃（單質(zhì)硫）生產(chǎn)Na2SO4的轉(zhuǎn)化路徑，依次
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。（提示：
常見＋4價(jià)硫的化合物可與O2化合為＋6價(jià)硫的化合物）
S＋O2 SO2、SO2＋2NaOH
Na2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2 2Na2SO4　

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