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(共15張PPT)
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及配平
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
2.掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。
課前導(dǎo)入
在用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，有什么特征和規(guī)律？
哪一個(gè)正確？
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合價(jià)降低，得到 5e-，被還原
化合價(jià)升高，失去 5×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合價(jià)降低，得到 6e-，被還原
化合價(jià)升高，失去 6×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升必有降，電子有得必有失。對于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總教相等。
1.氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))
n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)-低價(jià))
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
2.氧化還原反應(yīng)的性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律——“強(qiáng)制弱”
　還原劑　＋　氧化劑===氧化產(chǎn)物?。∵€原產(chǎn)物
(強(qiáng)還原性)　 (強(qiáng)氧化性)　(弱氧化性)　 (弱還原性)
較強(qiáng)還原性的還原劑跟較強(qiáng)氧化性的氧化劑反應(yīng)，生成弱氧化性的氧化產(chǎn)物和弱還原性的還原產(chǎn)物。
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
應(yīng)用1：比較粒子氧化性或還原性強(qiáng)弱
例題：根據(jù)下列反應(yīng):
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3 + NO↑+ 2H2O +Fe(NO3)3
判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是
A.H2SO3＞ I- ＞Fe2+＞NO B. I- ＞Fe2+＞H2SO3＞ NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞ I-
A
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
應(yīng)用2：判斷氧化還原反應(yīng)在一定條件下能否發(fā)生
例題：已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化強(qiáng)弱順序?yàn)閃2＞Z2＞X2＞Y2，
下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
BC
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
同一氧化劑與多種還原劑混合時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化。
3.氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)先后規(guī)律
同一還原劑與多種氧化劑混合時(shí)，氧化性強(qiáng)的先被還原。
例題：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與 反應(yīng)，然后再依次與 反應(yīng)。
Fe3＋
Cu2＋、H＋
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
4.氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律
價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只有氧化性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只有還原性。
例題：從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是
A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
A
歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)，即“只靠攏，不交叉”。
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
4.氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合價(jià)降低，得到 5e-，被還原
化合價(jià)升高，失去 5×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合價(jià)降低，得到 6e-，被還原
化合價(jià)升高，失去 6×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
-1 0 +5
-1 0 +5
練一練
2.對反應(yīng)：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子與被還原的硫原子的個(gè)數(shù)之比為
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
B
1.在反應(yīng) KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
D
一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
4.氧化還原反應(yīng)的價(jià)態(tài)規(guī)律、歸中規(guī)律和歧化規(guī)律
歧化規(guī)律：同種元素相同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：
中間價(jià)態(tài)→高價(jià)＋低價(jià)。
如Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
0 -1 +1
失去1×e-
得到1×e-
例題：在氧化還原反應(yīng)3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為
A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2
A
二、氧化還原反應(yīng)的配平
(1)標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出變化的元素化合價(jià)；
(2)列得失：列出元素得失電子數(shù)(化合價(jià)的變化值)；
(3)定系數(shù)：使得失電子總數(shù)(化合價(jià)的升高和降低)相等；
(4)配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號。
(5)查守恒：檢查電子、電荷、質(zhì)量守恒。
1.基本原則
電子守恒原則
電荷守恒原則
質(zhì)量守恒原則
2.配平步驟
HCl(濃)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O
NO2 + H2O=== HNO3 + NO
Mg + HNO3=== Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KNO3+ FeCl2 + HCl=== KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
二、氧化還原反應(yīng)的配平
配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
3
1
1
2
4
10
4
1
3
某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。
3
1
4
3
1
1
2
4
1
1
1
2
2
10
8
1
2
5
8
3
6
2
1
3
FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2
4
11
2
8
＋ H2O2＋ === Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
Fe3＋＋ SO2＋ H2O === Fe2＋＋ ＋____
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
二、氧化還原反應(yīng)的配平
配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
Zn+　H++　NO3－=== Zn2++ NH4++ _________
有缺項(xiàng)的方程式的配平(缺項(xiàng)一般是酸、堿或水)
4
10
4
3H2O
1
1

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