資源簡介

(共20張PPT)
濃硫酸的性質
1、了解硫酸的性質和用途。
2、掌握濃硫酸的三大特性，重點是 強氧化性。
考綱要求
“三酸”
“二堿”
硫酸
硝酸
鹽酸
純堿
氫氧化鈉
近代化學工業是從無機化學品的生產開始起步的，酸堿鹽，特別是“三酸二堿”是無機物生產中必不可少的原料。
資料卡
化工、農藥、醫藥、金屬礦石處理、金屬表面清洗都要用到硫酸！ 因此硫酸也被譽為化學工業之母，在工業上常用硫酸的年產量來衡量一個國家的化工生產能力。
資料卡
知識回顧：稀硫酸
硫酸是強酸，具有酸的通性。
與指示劑顯色
紫色石蕊變紅
與活潑金屬反應
與堿反應
與堿性氧化物反應
與弱酸鹽反應
稀硫酸
Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑
H+ + OH- = H2O（與強堿）
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
2H+ +CO32- = H2O+CO2↑
任務一：濃硫酸的物理性質
色態：
溶解性：
密度：1.84g/cm3
沸點：約 338℃
無色、粘稠的油狀液體
高沸點酸（難揮發酸）
稀釋濃硫酸：（酸入水）
將濃硫酸沿容器內壁倒入水中，邊倒邊攪拌。
用于制易揮發性酸，如鹽酸。
2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl
跟水任意比互溶，溶解放出大量熱
任務二：濃硫酸和稀硫酸的性質對比
【思考】實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，為什么不用濃硫酸？
稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－
+6價的硫原子是以自由移動的SO42-形式存在， SO42-是正四面體結構，對稱性好，比較穩定。
任務二：濃硫酸和稀硫酸的性質對比
【思考】實驗室用金屬與酸反應制取氫氣時，往往用稀硫酸，為什么不用濃硫酸？
濃硫酸：主要以H2SO4分子形式存在，不完全電離。
氫原子對H2SO4分子中的氧原子作用，使氧原子遠離中心的硫原子，硫原子周圍出現一
定的空隙，容易被還原性微粒進攻，
表現出氧化性。
【實驗探究一】向膽礬晶體上滴入濃硫酸，藍色膽礬變為白色，該過程體現濃硫酸的什么性質？
CuSO4·5H2O
藍色晶體
濃H2SO4
CuSO4
白色粉末
濃硫酸能吸收物質中的游離的水以及結晶水，具有強烈的吸水性。
任務三：濃硫酸的吸水性、脫水性及辨析
任務三：濃硫酸的吸水性、脫水性及辨析
【思考】濃硫酸能否干燥NH3、 H2S 、HBr、HI等氣體嗎？
能干燥
酸性氣體：CO2、SO2、Cl2、HCl等
中性氣體：H2、N2、O2等
堿性氣體：NH3
還原性氣體：H2S、HI、HBr等
不能干燥
【應用】濃硫酸可以做干燥劑。
任務三：濃硫酸的吸水性、脫水性及辨析
【實驗探究二】
將濃硫酸滴加入蔗糖中，并用玻璃棒攪拌，觀察現象。
“ 黑面包實驗 ”
任務三：濃硫酸的吸水性、脫水性及辨析
【實驗探究】
“ 黑面包實驗 ”
蔗糖變黑，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀，產生刺激性氣味的氣體。
任務三：濃硫酸的吸水性、脫水性及辨析
脫水性：濃硫酸能把紙、棉布、木條等有機物中的氫氧原子按2：1的個數比脫去。
C12H22O11
濃硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
【思考 1】 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區別？
吸水性是指濃硫酸直接與水分子結合。
脫水性是指濃硫酸將許多有機物中的氫、氧元素按H2O的比例脫去。
吸收現成的水
本身沒有水分子，反應生成水
【思考 2】
體積為什么會膨脹？有刺激性氣味的氣體主要成分是什么？
C +2H2SO4(濃)
CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
==
△
任務四：探究濃硫酸的強氧化性——與非金屬的反應
S +2H2SO4(濃)
3SO2↑ +2H2O
==
△
【思考3】
濃硫酸具有強氧化性，能氧化不活潑的非金屬，如碳。那么能氧化排在氫后面的不活潑的金屬嗎？稀硫酸與活潑金屬反應生成氫氣。那么濃硫酸與金屬反應是否也生成氫氣？
任務五：探究濃硫酸的強氧化性——與金屬的反應
【實驗5-3】
任務五：探究濃硫酸的強氧化性——與金屬的反應
4)將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變為_____
1)試管中銅絲表面__________________________
2)試管中的品紅溶液逐漸變為________
3)試管中的紫色石蕊溶液逐漸變為________
逐漸變黑色，有氣泡產生
無色
紅色
藍色
Cu＋2H2SO4(濃) ===
CuSO4＋SO2↑＋2H2O

任務五：探究濃硫酸的強氧化性——與金屬的反應
1)可抽動的銅絲有什么作用？
吸收多余的SO2，以防污染環境。
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
3)在濃硫酸與銅的反應中，濃H2SO4表現了哪些性質？
濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性。
任務五：探究濃硫酸的強氧化性——與金屬的反應
【注意】
控制反應的發生或停止
2)試管c中“浸NaOH溶液的棉團”的作用是什么？
任務五：探究濃硫酸的強氧化性——與金屬的反應
【思考 】
濃硫酸能和金屬反應，為什么可用鋁罐車和鐵罐車來運輸濃硫酸？
在常溫下，濃硫酸和鐵、鋁等金屬接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內部的金屬繼續跟硫酸發生反應，現象叫做鈍化。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時，濃硫酸可以與Fe、Al反應。
鈍化反應
(化學變化)
任務六：探究濃硫酸的強氧化性——與還原性物質反應
H2SO4 (濃)+ H2S = SO2↑+ S↓ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
濃硫酸與具有還原性的化合物反應，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
【課堂小結】
一、稀硫酸：酸的通性
二、濃硫酸的性質
1、物理性質
2、化學性質
(1)吸水性；(2)脫水性；
(3)強氧化性

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