資源簡(jiǎn)介

(共21張PPT)
硫及其化合物
圖片來源：全球圖片總匯數(shù)據(jù)庫
圖片來源：文檔網(wǎng)
圖片來源：網(wǎng)易
圖片來源：百家號(hào)
1 硫單質(zhì)的性質(zhì)
黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，難溶于水，
微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
硫元素
化合價(jià)
-2
0
+4
+6
氫化物
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氧化物
酸
鹽
H2S
FeS
S
SO2
與氧化劑反應(yīng)
與還原劑反應(yīng)
＋O2
＋H2
＋Fe
硫單質(zhì)既有氧化性又有還原性。
S + O2 SO2
點(diǎn)燃
S + H2 H2S
△
Cu2S
＋Cu
S +Fe FeS
△
S +2Cu Cu2S
△
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
火山噴發(fā)后，會(huì)在周圍形成強(qiáng)酸性火山湖。位于印尼的卡瓦伊真火山湖pH值只有0.5，是世界上酸性最強(qiáng)的湖泊，可以看作一瓶天然的濃硫酸，湖里面沒有任何生物，周圍寸草不生。
火山噴發(fā)會(huì)使周圍環(huán)境的二氧化硫濃度變大，并且遭遇酸雨，給生產(chǎn)、生活和環(huán)境等都帶來危害。
任務(wù)一：探討強(qiáng)酸性火山湖和酸雨的形成
圖片來源：全景圖庫
圖片來源：西班牙海洋研究所
【資料卡片】
無
刺激性
1 : 40
有毒！
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 溶解性
___色 氣體 _________ 氣味 比空氣 ____
大
【思考】從物質(zhì)轉(zhuǎn)化角度分析，如何消除二氧化硫的影響？
2 二氧化硫的性質(zhì)
物理性質(zhì)
任務(wù)二：預(yù)測(cè)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
預(yù)測(cè)角度一：物質(zhì)類別
預(yù) 測(cè)
為酸性氧化物
與水反應(yīng)、
與堿反應(yīng)、
與堿性氧化物反應(yīng)
物質(zhì)
類別
化學(xué)性質(zhì)
2 二氧化硫的性質(zhì)
（1）具有酸性氧化物的通性
SO2 + H2O H2SO3
逆反應(yīng)
正反應(yīng)
正反應(yīng)：向_______ 方向進(jìn)行的反應(yīng);
逆反應(yīng)：向_______ 方向進(jìn)行的反應(yīng);
可逆反應(yīng)：在_________下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，_____又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。
生成物
反應(yīng)物
同一條件
同時(shí)
【思考】H2和O2點(diǎn)燃生成H2O，電解H2O生成H2和O2是可逆反應(yīng)嗎？
①與水反應(yīng)
可逆反應(yīng)
化學(xué)性質(zhì)
2 二氧化硫的性質(zhì)
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
③與堿性氧化物反應(yīng)
SO2 + CaO = CaSO3
應(yīng)用：處理SO2尾氣
②與堿反應(yīng)
（1）具有酸性氧化物的通性
2 二氧化硫的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
預(yù) 測(cè)
為酸性氧化物
與水反應(yīng)、
與堿反應(yīng)、
與堿性氧化物反應(yīng)
硫元素化合價(jià)為
+4價(jià)(中間價(jià)態(tài)）
既有氧化性，
又有還原性
物質(zhì)類別
元素價(jià)態(tài)
酸性氧化物通性、
氧化性、還原性
二氧化硫
預(yù)測(cè)角度二：元素價(jià)態(tài)
2 二氧化硫的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
（2）還原性
2SO2 + O2 2SO3
催化劑
Δ
（較強(qiáng)）
SO3+H2O = H2SO4
與水反應(yīng)：
SO3：酸性氧化物
可逆反應(yīng)
2 二氧化硫的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
SO2 + 2H2S ＝ 3S + 2H2O
【實(shí)驗(yàn)】向H2S溶液中通入SO2，現(xiàn)象是___________________
（3）氧化性
有黃色沉淀生成。
（弱）
2 二氧化硫的性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
硫元素化合價(jià)
-2
0
+4
+6
氫化物
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氧化物
酸
鹽
H2S
Na2S
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
H2S
＋O2
＋H2O
＋H2O
＋O2
任務(wù)三：探尋“硫酸型酸雨”的形成路徑
①SO2的漂白原理：
SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。
這些無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。
②SO2的漂白范圍：
品紅、工業(yè)上漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等。
（4）漂白性
圖片來源：文檔網(wǎng)
圖片來源：文檔網(wǎng)
化學(xué)性質(zhì)
氯 水 二 氧 化 硫
漂白原理 氯水中HClO具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成穩(wěn)定的無色物質(zhì) SO2與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)
特點(diǎn) 永久性，加熱顏色不恢復(fù) 可逆性，加熱或久置恢復(fù)原色
【思考】氯水和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣與二氧化硫兩種氣體按照等物質(zhì)的量混合通入水中，所得溶液的漂白作用會(huì)增強(qiáng)嗎？
Cl2 + SO2 + 2H2O ＝ 2HCl + H2SO4
不會(huì)增強(qiáng)。體現(xiàn)了二氧化硫的還原性。
氯水和二氧化硫漂白性對(duì)比
【思考】葡萄酒中出現(xiàn)的二氧化硫有什么作用呢？
任務(wù)四：探討二氧化硫的功與過
食品中的二氧化硫
食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒釀制過程中，葡萄汁中某些細(xì)菌的繁殖會(huì)影響發(fā)酵，添加適量的二氧化硫可以起到殺菌的作用。二氧化硫又是一種抗氧化劑，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香昧。
還原性
【資料】
生
產(chǎn)硫酸
食品添加劑
漂白劑
用途
SO2是食品“美容師”？
盡管二氧化硫可用于食品添加劑，但是必須按照有關(guān)規(guī)定和標(biāo)準(zhǔn)使用。
硫元素化合價(jià)
-2
0
+4
+6
氫化物
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氧化物
酸
鹽
S
SO2
CaSO3
CaSO4
+CaO
+O2
+O2
S+ O2 SO2
SO2+CaO CaSO3
2CaSO3+O2 2CaSO4
為防治酸雨，工業(yè)燃煤在燃燒過程中常加入石灰石作脫硫劑進(jìn)行脫硫。
CaCO3 CaO+ CO2
高溫
任務(wù)五：表示“石灰石法”脫硫的轉(zhuǎn)化過程
點(diǎn)燃
【資料】
硫元素化合價(jià)
-2
0
+4
+6
氫化物
物質(zhì)類別
單質(zhì)
氧化物
酸
鹽
H2SO4
Na2SO4
+Na2O
+NaOH
+Na
+Na2CO3
+Cu
+C
Cu + 2H2SO4(濃)
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
C + 2H2SO4 (濃)
CO2↑+2SO2 ↑ +2H2O
△
3 硫酸的性質(zhì)
SO2
濃硫酸三大特性：
吸水性
脫水性
強(qiáng)氧化性
三位學(xué)生設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，認(rèn)為如果觀察到的現(xiàn)象和
自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可證明試液中有SO42－。
甲：試液 白色沉淀 沉淀不溶解
乙：試液 無沉淀 白色沉淀
丙：試液 無沉淀 白色沉淀
BaCl2溶液
BaCl2溶液
足量稀鹽酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀硝酸
Ba(NO3)2溶液
足量稀鹽酸
4 硫酸根離子檢驗(yàn)
BaCl2溶液
未知
溶液
取清
液
產(chǎn)生白
色沉淀
原未知液
中含SO42－
加鹽酸 酸化
加氯化鋇溶液
說明
SO32－
SO42－
HNO3
加入鹽酸酸化的目的：排除CO32－、SO32－、Ag+等離子的干擾。
驗(yàn)證 預(yù)測(cè)
任務(wù)六：歸納研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序
觀察物質(zhì)外部特征
預(yù)測(cè)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和觀察現(xiàn)象
進(jìn)行解釋和得到結(jié)論
物質(zhì)所屬類別、
元素化合價(jià)、
有關(guān)反應(yīng)規(guī)律
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)
行分析、推理，
得出結(jié)論
物質(zhì)顏色、
氣味、存在
狀態(tài)等

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