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實驗活動7 化學反應速率的影響因素
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舊知回顧
01
影響化學反應速率的因素有
02
內因：反應物本身的性質
外因：濃度、溫度、催化劑等
情景導學
觀察并分析如下四個反應有何特點？是否都適合作為實驗對象來分析化學反應速率的影響因素？
2H2O2===2H2O＋O2↑
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
情景導學
實驗對象的選擇一般應滿足如下兩個條件
一、有明顯的實驗現象，如溶液中出現渾濁，產生氣泡，有顏色變化等
二、反應快慢適中，便于觀察和記錄
情景導學
氣泡產生的快慢
渾濁出現的快慢
顏色變化的快慢
試管、量筒、試管架、膠頭滴管、秒表
【實驗一】濃度對化學反應速率的影響
實驗儀器
1
實驗藥品
2
實驗原理
3
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液、蒸餾水
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
實驗編號 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的體積/mL 加入水的體積/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的體積/mL 渾濁出現的快慢
1 2 0 2 較快
2 1 1 2 較慢
思考：請同學們認真觀察上面的表格，此實驗改變的是誰的濃度？相關變量如何控制，還能采取什么方法進行方案設計
控制變量
在科學探究中，對于多因素（多變量）的問題。常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，這種變量控制的方法是科學探究中常用的方法。—引自教材45頁
【實驗二】溫度對化學反應速率的影響
實驗儀器
1
實驗藥品
2
實驗原理
3
0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液
Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
燒杯、試管、量筒、試管架、膠頭滴管、溫度計、 秒表
實驗編號 加入0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液的體積/mL 加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液的體積/mL 水浴溫度/℃ 渾濁出現的快慢
1 2 2 冷水
2 2 2 熱水
【實驗三】催化劑對化學反應速率的影響
實驗儀器
1
實驗藥品
2
實驗原理
3
3%H2O2溶液、1 mol·L-1 FeCl3溶液、MnO2粉末
試管、量筒、試管架、膠頭滴管、藥匙、秒表
2H2O2===2H2O＋O2↑
實驗編號 加入3% H2O2溶液的體積/mL 加入的催化劑 氣泡出現的快慢
1 2 無
2 2 少量MnO2粉末
3 2 2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
【實驗結論】
1、當其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率增大；降低反應物濃度，化學反應速率減小。
2、當其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大；降低溫度，化學反應速率減小。
3、當其他條件相同時，加入催化劑可以改變化學反應速率；不同的催化劑對同一化學反應催化效率不同。
【問題和討論】
在通常情況下，鐵與冷水或熱水都不發生反應，但紅熱的鐵與水蒸氣則可發生反應，生成Fe3O4和H2。試從反應條件的角度思考并解釋這一事實。
【化學與生活小問答】
1、消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發生爆炸，請解釋其中的原因。
2、在糕點包裝內放置除氧劑可以延長食品保質期，請解釋其中的原因。
3、夏天吃剩的食物放冰箱保存，請解釋其中的原因。
硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=== Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是(　　)
實驗 反應溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O
V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
【隨堂練習】
D
【總結】
提出問題
作出假設
設計實驗
實施實驗
結果分析
探究性實驗的一般思路
科學探究與創新意識
實驗探究的目的
采取的具體方法
出現的實驗現象
得到的實驗結論
保證實驗結果的客觀性
控制變量法
證據推理與模型認知
【總結】

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